Тест 15 кислородсъдържащи органични съединения. аз кръг Студентска лаборатория. III кръг - Храната като химични съединения

За кого са тези тестове?

Тези материали са предназначени за ученици, подготвящи се за OGE-2018 по химия. Те могат да се използват и за самоконтрол при изучаване на училищен курс по химия. Всяка е посветена на конкретна тема, с която деветокласникът ще се срещне на изпита. Номерът на теста е номерът на съответната задача във формата OGE.

Как са структурирани предметните тестове?

Ще има ли други тестове по предмети, публикувани на този сайт?

Несъмнено! Смятам да публикувам тестове по 23 теми по 10 задачи. Останете на линия!

Какво друго има на този сайт за тези, които се подготвят за OGE-2018 по химия?

Чувствате ли, че нещо липсва? Искате ли да разширите някой раздел? Нуждаете се от нови материали? Има ли нещо, което трябва да се поправи? Открихте грешки?

Успех на всички, които се подготвят за Единния държавен изпит и Единния държавен изпит!

Характеристики на CMM - 2014

През 2014 г. 2 модела на изпитна работа по химия се предлагат за избор на образователни власти на съставните образувания на Руската федерация.

- Демовесия-1: структурата е подобна на работата от 2013 г. Въпреки това са направени значителни промени в съдържанието на част C:
- Задача C1 предвижда подреждането на коефициентите в OVR с помощта на метода на електронния баланс (подобно на C1 на Единния държавен изпит, използвайки по-прости реакции). Оценява се по три основни точки.
- Задача C2 - изчислителна задача (подобна на C2 от предишни години). Оценява се по три основни точки.
- Задача C3 - мисловен експеримент: за даден набор от вещества, планирайте двуетапен синтез на ново вещество, напишете уравненията на реакциите, посочете признаците на тяхното възникване. Напишете йонното уравнение за една от реакциите. Получава пет основни точки.
Максималният първичен резултат за изпълнение на част С се увеличи на 11 точки, за изпълнение на цялата работа - на 34 точки.

- Демовесия-2: компонентът, ориентиран към практиката, е засилен и следователно изпитна работавключваше задача за извършване на реален химичен експеримент (C4). Задача C4 е продължение на задача C3, която се оценява на в такъв случай 4 точки, максимален резултат за задача C4 - 5 точки, общ резултат за част C - 15 точки.

Химическият експеримент се провежда в специално помещение - химическа лаборатория (списък на оборудването и реактивите е даден в спецификацията).

За да наблюдават провеждането на химичен експеримент, трябва да бъдат поканени химици, които също са експерти в оценката на неговото изпълнение.

За химическия експеримент се отделят допълнителни 20 минути. За организиране на изпит по втория модел може да се използва следното:
Методически материализа организиране и провеждане на ученически химичен експеримент като част от държавното (окончателно) сертифициране (GIA) 2014 на завършилите IX клас по химия. /Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н. – Федерална държавна бюджетна институция „Федерален институт за педагогически измервания“, - М, 2013 г. (

Задача 1. Строеж на атома. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев.

Задача 2. Периодичен закон и периодична система химически елементи DI. Менделеев.

Задача 3.Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.

Задача 4.

Задача 5. Прости и сложни вещества. Основни класове неорганични вещества. Номенклатура на неорганичните съединения.

Изтегли:

Преглед:

Упражнение 1

Структурата на атома. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев.

Как да определим броя на електроните, протоните и неутроните в един атом?

1. Броят на електроните е равен на атомния номер и броя на протоните.
2. Броят на неутроните е равен на разликата между масовото число и атомното число.

Физическото значение на серийния номер, номера на периода и номера на групата.

1. Атомното число е равно на броя на протоните и електроните и заряда на ядрото.
2. Номерът на група А е равен на броя на електроните на външния слой (валентни електрони).

Максимален брой електрони в нивата.

Максималният брой електрони на нивата се определя от формулата N= 2 n 2.

Ниво 1 – 2 електрона, ниво 2 – 8, ниво 3 – 18, ниво 4 – 32 електрона.

Особености на запълване на електронните обвивки на елементи от групи А и В.

За елементите от група А валентните (външни) електрони запълват последния слой, а за елементите от групата В - външния електронен слой и частично външния слой.

Степени на окисление на елементи във висши оксиди и летливи водородни съединения.

Структура на електронни обвивки на йони.

Катионът има по-малко електрони на заряд, докато анионите имат повече електрони на заряд.

Например:

Ca 0 - 20 електрона, Ca2+ - 18 електрона;

S 0 – 16 електрона, S 2- - 18 електрона.

Изотопи.

Изотопите са разновидности на атоми на един и същи химичен елемент, които имат еднакъв брой електрони и протони, но различни атомни маси (различен брой неутрони).

Например:

Необходимо е да можете да използвате таблицата D.I. Менделеев да определи структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента.

Преглед:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев

Модели на промяна химични свойстваелементи и техните съединения във връзка с мястото им в периодичната таблица на химичните елементи.

Физическото значение на серийния номер, номера на периода и номера на групата.

Атомният (пореден) номер на химичния елемент е равен на броя на протоните и електроните и заряда на ядрото.

Номерът на периода е равен на броя на запълнените електронни слоеве.

Номерът на групата (A) е равен на броя на електроните във външния слой (валентни електрони).

Преглед:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Степен на окисление и валентност на химичните елементи.

Степен на окисление– условният заряд на атом в съединение, изчислен при предположението, че всички връзки в това съединение са йонни (т.е. всички свързващи електронни двойки са напълно изместени към атома на по-електроотрицателен елемент).

Правила за определяне степента на окисление на елемент в съединение:

• ТАКА. свободни атоми и прости вещества е нула.
• Сумата от степени на окисление на всички атоми в едно сложно вещество е нула.
• Металите имат само положителен S.O.
• ТАКА. атоми на алкални метали (I(A) група) +1.
• ТАКА. атоми на алкалоземни метали (II (А) група)+2.
• ТАКА. атоми бор, алуминий +3.
• ТАКА. водородни атоми +1 (в хидриди на алкални и алкалоземни метали –1).
• ТАКА. кислородни атоми –2 (изключения: в пероксиди –1, инОТ 2 +2 ).
• ТАКА. Винаги има 1 атом флуор.
• Степента на окисление на моноатомен йон съответства на заряда на йона.
• Най-висок (максимален, положителен) S.O. елемент е равен на номера на групата. Това правило не важи за елементите от страничната подгрупа на първата група, чиито степени на окисление обикновено надвишават +1, както и за елементите от страничната подгрупа на VIII група. Елементите кислород и флуор също не показват най-високите си степени на окисление, равни на номера на групата.
• Най-нисък (минимален, отрицателен) S.O. за неметалните елементи се определя по формулата: номер на група -8.

* ТАКА. – степен на окисление

Валентност на атомае способността на атома да образува определен брой химични връзки с други атоми. Валентността няма знак.

Валентните електрони са разположени на външния слой на елементи от A - групи, на външния слой и d - подниво на предпоследния слой на елементи от B - групи.

Валентности на някои елементи (означени с римски цифри).

Примери за определяне на валентност и S.O. атоми в съединения:

Преглед:

A3. Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.

Химичните връзки са силите на взаимодействие между атоми или групи от атоми, водещи до образуването на молекули, йони, свободни радикали, както и йонни, атомни и метални кристални решетки.

Ковалентна връзкае връзка, която се образува между атоми с еднаква електроотрицателност или между атоми с малка разлика в стойностите на електроотрицателност.

Между атомите на еднакви елементи - неметали се образува ковалентна неполярна връзка. Ковалентна неполярна връзка се образува, ако веществото е просто, напр. O2, H2, N2.

Между атомите на различни елементи - неметали се образува полярна ковалентна връзка.

Полярна ковалентна връзка се образува, ако веществото е сложно, например SO 3, H2O, HCl, NH3.

Ковалентните връзки се класифицират според механизмите на образуване:

обменен механизъм (поради споделени електронни двойки);

донор-акцептор (атом - донор има свободен електронна двойкаи го предава за общо ползване с друг атом - акцептор, който има свободна орбитала). Примери: амониев йон NH 4 + , въглероден окис CO.

Йонна връзка образувани между атоми, които се различават значително по електроотрицателност. Обикновено, когато метални и неметални атоми се комбинират. Това е връзката между различни инфектирани йони.

Колкото по-голяма е разликата в EO на атомите, толкова по-йонна е връзката.

Примери: оксиди, халогениди на алкални и алкалоземни метали, всички соли (включително амониеви соли), всички основи.

Правила за определяне на електроотрицателността с помощта на периодичната таблица:

1) отляво надясно през периода и отдолу нагоре през групата, електроотрицателността на атомите се увеличава;

2) най-електроотрицателният елемент е флуорът, тъй като благородните газове имат пълно външно ниво и не са склонни да дават или приемат електрони;

3) неметалните атоми винаги са по-електроотрицателни от металните атоми;

4) водородът има ниска електроотрицателност, въпреки че се намира в горната част на периодичната таблица.

Метална връзка– образува се между метални атоми поради свободни електрони, които задържат положително заредени йони в кристалната решетка. Това е връзката между положително заредените метални йони и електроните.

Вещества с молекулярна структураимат молекулярна кристална решетка,немолекулна структура– атомна, йонна или метална кристална решетка.

Видове кристални решетки:

1) атомна кристална решетка: образувани във вещества с ковалентни полярни и неполярни връзки (C, S, Si), атомите са разположени в местата на решетката, тези вещества са най-твърдите и най-огнеупорни по природа;

2) молекулярна кристална решетка: образува се от вещества с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки, в местата на решетката има молекули, тези вещества имат ниска твърдост, стопими и летливи;

3) йонна кристална решетка: образува се във вещества с йонна връзка, в местата на решетката има йони, тези вещества са твърди, огнеупорни, нелетливи, но в по-малка степен от веществата с атомна решетка;

4) метална кристална решетка: образувани във вещества с метална връзка, тези вещества имат топлопроводимост, електропроводимост, ковкост и метален блясък.

Преглед:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Прости и сложни вещества. Основни класове неорганични вещества. Номенклатура на неорганичните съединения.

Прости и сложни вещества.

Простите вещества се образуват от атоми на един химичен елемент (водород Н 2, азот N 2 , желязо Fe и др.), сложни вещества - атоми на два или повече химични елемента (вода H 2 O – състои се от два елемента (водород, кислород), сярна киселина H 2 SO 4 – образувани от атоми на три химични елемента (водород, сяра, кислород)).

Основни класове неорганични вещества, номенклатура.

Оксиди – сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород в степен на окисление -2.

Номенклатура на оксидите

Имената на оксидите се състоят от думите „оксид“ и името на елемента в родителен падеж (което показва степента на окисление на елемента с римски цифри в скоби): CuO – меден (II) оксид, N 2 O 5 – азотен оксид (V).

Характер на оксидите:

Основни оксиди образуват типични метали с C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO и др.). Основни оксиди се наричат ​​оксиди, на които съответстват основите.

Киселинни оксидиобразуват неметали с S.O. повече от +2 и метали със S.O. +5 до +7 (ТАКА 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 и Mn 2 O 7 ). Оксидите, които съответстват на киселини, се наричат ​​киселинни.

Амфотерни оксидиобразувани от амфотерни метали с C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 и PHO). Оксидите, които проявяват химическа двойственост, се наричат ​​амфотерни.

Несолеобразуващи оксиди– неметални оксиди с С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 O, SiO).

Основания ( основни хидроксиди) - сложни вещества, които се състоят от

Метален йон (или амониев йон) и хидроксилна група (-ОН).

Номенклатура на базите

След думата "хидроксид" се посочва елементът и степента му на окисление (ако елементът проявява постоянно състояние на окисление, тогава може да не е посочен):

КОН – калиев хидроксид

Cr(OH) 2 – хром (II) хидроксид

Базите са класифицирани:

1) според тяхната разтворимост във вода основите се разделят на разтворими (алкали и NH 4 OH) и неразтворими (всички други основи);

2) според степента на дисоциация основите се делят на силни (алкали) и слаби (всички останали).

3) по киселинност, т.е. според броя на хидроксогрупите, които могат да бъдат заменени с киселинни остатъци: еднокиселинни (NaOH), двукиселинни, трикиселинни.

Киселинни хидроксиди (киселини)- сложни вещества, които се състоят от водородни атоми и киселинен остатък.

Киселините се класифицират:

а) според съдържанието на кислородни атоми в молекулата - в безкислородни (H° С l) и съдържащи кислород (H 2SO4);

б) по основност, т.е. брой водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метал - едноосновен (HCN), двуосновен (H 2 S) и т.н.;

в) според електролитната якост - на силни и слаби. Най-често използваните силни киселини са разредените водни разтвори HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Амфотерни хидроксидиобразувани от елементи с амфотерни свойства.

соли - сложни вещества, образувани от метални атоми, комбинирани с киселинни остатъци.

Средни (нормални) соли- железен (III) сулфид.

Киселинни соли - водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те се получават чрез неутрализиране на основа с излишък от киселина. За правилно имекисела сол, Необходимо е да се добави префиксът хидро- или дихидро- към името на нормална сол, в зависимост от броя на водородните атоми, включени в киселинната сол.

Например KHCO 3 – калиев бикарбонат, KH 2PO 4 – калиев дихидроген ортофосфат

Трябва да се помни, че киселинните соли могат да образуват две или повече основни киселини, както съдържащи кислород, така и безкислородни киселини.

Основни соли - хидроксилни групи на основата (ОН− ) са частично заменени с киселинни остатъци. Да наименувамосновна сол, необходимо е да се добави префиксът хидроксо- или дихидроксо- към името на нормална сол, в зависимост от броя на ОН групите, включени в солта.

Например (CuOH)2CO3 - меден (II) хидроксикарбонат.

Трябва да се помни, че основните соли могат да образуват само основи, съдържащи две или повече хидроксо групи.

Двойни соли - съдържат два различни катиона; получават се чрез кристализация от смесен разтвор на соли с различни катиони, но еднакви аниони.

Смесени соли - съдържат два различни аниона.

Хидратни соли ( кристални хидрати ) - съдържат кристализационни молекуливода . Пример: Na 2 SO 4 10H 2 O.