Алгоритъм за писане на есета по социални науки. Как да напишете есе по социални науки и да получите максимални точки за Единния държавен изпит. Блок „Социална психология” и „Социология”

Задачи за единен държавен изпит C2 по химия: алгоритъм за изпълнение

Задачи C2 от Единния държавен изпит по химия („Набор от вещества“) от няколко години остават най-трудните задачи в част C. И това не е случайно. В тази задача дипломантът трябва да може да приложи знанията си за имотите химически вещества, видове химични реакции, както и способността да поставяте коефициенти в уравнения, като използвате примера на голямо разнообразие от, понякога непознати, вещества. Как да получите максимален брой точки за тази задача? Един от възможните алгоритми за неговото изпълнение може да бъде представен от следните четири точки:

Нека разгледаме по-отблизо приложението на този алгоритъм, като използваме един от примерите.

Упражнение(формулировка от 2011 г.):

Първият проблем, който възниква при изпълнение на задача, е да разберем какво се крие под имената на веществата. Ако човек напише солната формула вместо перхлорна киселина или сулфит вместо калиев сулфид, той рязко намалява броя на правилно написаните уравнения на реакцията. Ето защо трябва да се обърне най-голямо внимание на познаването на номенклатурата. Трябва да се има предвид, че в задачата може да се използват и тривиални имена за някои вещества: варовита вода, желязна нагар, меден сулфати така нататък.

Резултатът от този етап е записването на формулите на предложения набор от вещества.

Характеризирайте Химични свойствапредложените вещества се подпомагат чрез приписването им на определена група или клас. В този случай за всяко вещество е необходимо да се дадат характеристики в две посоки. Първата е киселинно-основната, обменна характеристика, която определя способността за влизане в реакции без промяна на степента на окисление.

Въз основа на киселинно-алкалните свойства на веществата могат да се разграничат вещества киселиненприрода (киселини, киселинни оксиди, киселинни соли), основенприрода (основи, основни оксиди, основни соли), амфотернивръзки, ср сол. Когато изпълнявате задача, тези свойства могат да бъдат съкратени като: " ДА СЕ", "ОТНОСНО", "А", "СЪС"

Въз основа на техните редокс свойства, веществата могат да бъдат класифицирани в окислителиИ редуциращи агенти. Въпреки това, често се срещат вещества, показващи редокс дуалност (ORD). Такава двойственост може да се дължи на факта, че един от елементите е в междинно състояние на окисление. Така азотът се характеризира със скала на окисляване от -3 до +5. Следователно, калиевият нитрит KNO 2, където азотът е в степен на окисление +3, се характеризира със свойствата както на окислител, така и на редуциращ агент. В допълнение, в едно съединение атомите на различни елементи могат да проявяват различни свойства, в резултат на което веществото като цяло също проявява ATS. Пример за това е солната киселина, която може да бъде както окислител, дължащ се на Н + йона, така и редуциращ агент, дължащ се на хлоридния йон.

Двойствеността не означава идентични свойства. Обикновено преобладават или окислителни, или редуциращи свойства. Има и вещества, за които редокс свойствата не са характерни. Това се наблюдава, когато атомите на всички елементи са в най-стабилните си степени на окисление. Пример е например натриевият флуорид NaF. И накрая, редокс свойствата на дадено вещество могат да зависят до голяма степен от условията и средата, в които се извършва реакцията. По този начин концентрираната сярна киселина е силен окислител поради S +6, а същата киселина в разтвор е средносилен окислител поради H + йона

Тази характеристика може също да бъде съкратено като " Добре","слънце","ATS".

Нека да определим характеристиките на веществата в нашата задача:
- калиев хромат, сол, окислител (Cr +6 - най-висока степен на окисление)
- сярна киселина, разтвор: киселина, окислител (Н +)
- натриев сулфид: сол, редуциращ агент (S-2 - най-ниска степен на окисление)
- меден (II) сулфат, сол, окислител (Cu +2 - най-висока степен на окисление)

Накратко може да се напише така:

На този етап е необходимо да се определи какви реакции са възможни между конкретни вещества, както и възможни продуктитези реакции. Някои характеристики на веществата ще помогнат за това. Тъй като сме дали две характеристики за всяко вещество, трябва да разгледаме възможността за две групи реакции: обмен, без промяна на степента на окисление, и ORR.

Между веществата с основен и киселинен характер има характеристика реакция на неутрализация, чийто обичаен продукт е сол и вода (когато два оксида реагират, само сол). Амфотерните съединения могат да участват в същата реакция като киселина или основа. В някои доста редки случаи реакцията на неутрализация е невъзможна, което обикновено се обозначава с тире в таблицата за разтворимост. Причината за това е или слабостта на киселинните и основните свойства на изходните съединения, или възникването на редокс реакция между тях (например: Fe 2 O 3 + HI).

В допълнение към реакциите на свързване между оксидите трябва да се вземе предвид и възможността реакции на свързванеоксиди с вода. Съдържа много киселинни оксиди и оксиди на най-активните метали, а продуктите са съответните разтворими киселини и основи. Водата обаче рядко се дава като отделно вещество в задача C2.

Характеристика на солите обменна реакция, в които могат да влизат както помежду си, така и с киселини и основи. По правило се среща в разтвор, а критерият за възможността за появата му е правилото RIO - утаяване, отделяне на газ, образуване на слаб електролит. В някои случаи реакцията на обмен между соли може да бъде сложна реакция на хидролиза, в резултат на което се образуват основни соли. Обменната реакция може да бъде предотвратена чрез пълна хидролиза на солта или редокс взаимодействие между тях. Особеното естество на взаимодействието на солите се обозначава с тире в таблицата за разтворимост на желания продукт.

Отделно, реакцията на хидролиза може да се счита за правилен отговор на задача C2, ако наборът от вещества съдържа вода и сол, която претърпява пълна хидролиза (Al 2 S 3).

Неразтворимите соли могат да влизат в обменни реакции, обикновено само с киселини. Възможна е и реакция на неразтворими соли с киселини за образуване на киселинни соли (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca (H 2 PO 4) 2)

Друга относително рядка реакция е реакцията на обмен между сол и киселинен оксид. В този случай по-летливият оксид се заменя с по-малко летлив (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

IN редокс реакциимогат да навлязат окислители и редуциращи агенти. Възможността за това се определя от силата на техните редокс свойства. В някои случаи възможността за реакция може да се определи с помощта на редица метални напрежения (реакции на метали с разтвори на соли, киселини). Понякога относителната сила на окислителите може да бъде оценена с помощта на законите на периодичната таблица (изместването на един халоген с друг). Но най-често това ще изисква познаване на конкретен фактически материал, свойствата на най-характерните окислители и редуктори (съединения на манган, хром, азот, сяра...), обучение за писане на ORR уравнения.

Също така може да бъде трудно да се идентифицират възможни OVR продукти. IN общ случайМожем да предложим две правила, които да ви помогнат да направите избор:
- реакционните продукти не трябва да взаимодействат с изходните вещества или околната средав който се провежда реакцията: ако сярна киселина се излее в епруветка, КОН не може да се получи там, ако реакцията се проведе в воден разтвор, натрият няма да се утаи там;
- продуктите на реакцията не трябва да взаимодействат помежду си: CuSO 4 и KOH, Cl 2 и KI не могат да бъдат произведени едновременно в епруветка.

Трябва да се вземе предвид и този тип OVR, като напр диспропорционални реакции(автоокисление-самовъзстановяване). Такива реакции са възможни за вещества, при които елементът е в междинно състояние на окисление, което означава, че може да бъде едновременно окислен и редуциран. Вторият участник в такава реакция играе ролята на средата. Пример е диспропорционирането на халогени в алкална среда.

Химията е толкова сложна и интересна, че е невъзможно да се дадат общи рецепти за всички случаи. Следователно, наред с тези две групи реакции, може да се нарече още една: специфични реакцииотделни вещества. Успехът на писането на такива реакционни уравнения ще се определя от действителните познания за химията на индивида химически елементии вещества.

При прогнозиране на реакциите за конкретни вещества е препоръчително да следвате определен ред, за да не пропуснете някоя реакция. Можете да използвате подхода, представен от следната диаграма:

Разглеждаме възможността за реакции на първото вещество с три други вещества (зелени стрелки), след това разглеждаме възможността за реакции на второто вещество с останалите две (сини стрелки) и накрая разглеждаме възможността за взаимодействие на третото вещество с последното, четвъртото (червена стрелка). Ако в набора има пет вещества, ще има повече стрелки, но някои от тях ще бъдат зачеркнати по време на процеса на анализ.

И така, за нашия набор, първото вещество:
- K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR е невъзможен (два окислителя), обичайната реакция на обмен също е невъзможна, т.к предвидените продукти са разтворими. Тук сме изправени пред специфична реакция: хроматите, когато взаимодействат с киселини, образуват дихромати: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
- K 2 CrO 4 + Na 2 S, реакцията на обмен също е невъзможна, т.к предвидените продукти са разтворими. Но наличието на окислител и редуциращ агент тук ни позволява да заключим, че са възможни редокс реакции. По време на редокс реакция S -2 ще се окисли до сяра, Cr +6 ще се редуцира до Cr +3, в неутрална среда това може да бъде Cr(OH) 3. Но в същото време в разтвора се образува КОН. Като се има предвид амфотерността на Cr(OH) 3 и правилото, че реакционните продукти не трябва да реагират помежду си, стигаме до избора следните продукти: => S + K + KOH
- K 2 CrO 4 + CuSO 4, но тук е възможна реакция на обмен между соли, т.к повечето хромати са неразтворими във вода: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

Второ вещество:
- H2SO4 + Na2S, водородният йон не е достатъчно силен окислител, за да окисли сулфидния йон, ORR е невъзможен. Но е възможна обменна реакция, водеща до образуването на слаб електролит и газообразно вещество: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
- H2SO4 + CuSO4- Тук няма явни реакции.

Трето вещество:
- Na 2 S + CuSO 4, медният йон също не е достатъчно силен окислител, за да окисли сулфидния йон, ORR е невъзможен. Обменната реакция между солите ще доведе до образуването на неразтворим меден сулфид: => CuS + Na 2 SO 4.

Резултатът от третия етап трябва да бъде няколко схеми възможни реакции. Възможни проблеми:
- твърде много реакции. Тъй като експертите все още само ще оценяват първите четириуравнения на реакциите, трябва да изберете най-простите реакции, в хода на които сте 100% сигурни, и да изхвърлите тези, които са твърде сложни, или тези, в които не сте твърде сигурни. Така че в нашия случай беше възможно да се отбележат максимален брой точки, без да се знае специфичната реакция на прехода на хромати към дихромати. И ако знаете тази не много сложна реакция, тогава можете да откажете да изравните доста сложната ORR, оставяйки само прости обменни реакции.
- малко реакции, по-малко от четири. Ако при анализиране на реакциите на двойки вещества броят на реакциите се окаже недостатъчен, можете да разгледате възможността за взаимодействие на три вещества. Обикновено това са ORR, в които може да участва и трето вещество - средата, като в зависимост от средата продуктите на реакцията могат да бъдат различни. Така че в нашия случай, ако откритите реакции не са достатъчни, можем допълнително да предложим взаимодействието на калиев хромат с натриев сулфид в присъствието на сярна киселина. Продуктите на реакцията в този случай биха били сяра, хром(III) сулфат и калиев сулфат.
Ако състоянието на веществата не е ясно посочено, например просто кажете „сярна киселина“ вместо „разтвор (подразбира се разредена) сярна киселина“, можете да анализирате възможността за реакции на веществото в различни състояния. В нашия случай можем да вземем предвид, че концентрираната сярна киселина е силен окислител поради S +6 и може да се комбинира с натриев сулфид в ORR, за да образува серен диоксид SO 2 .
И накрая, може да се вземе предвид възможността реакцията да протича по различен начин в зависимост от температурата или съотношението на количествата на веществата. По този начин взаимодействието на хлор с алкали може да произведе хипохлорит на студено, а при нагряване калиевият хлорат и алуминиевият хлорид, когато реагират с алкали, могат да произведат както алуминиев хидроксид, така и хидроксиалуминат. Всичко това ни позволява да напишем не едно, а две реакционни уравнения за един набор от изходни вещества. Но трябва да вземем предвид, че това противоречи на условията на задачата: „между всички предложени вещества, без повтарящи се двойки реагенти„Следователно дали всички подобни уравнения ще бъдат валидни зависи от конкретния набор от вещества и преценката на експерта.

Денисова В.Г.

МЕТОДИКА ЗА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИ ЗА РЕШАВАНЕ НА ЗАДАЧИ С 2 (мисловен експеримент) Единен държавен изпит по химия

МЕТОДИКА ЗА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИТЕ ЗА РЕШЕНИЯ

ЗАДАЧА С 2 (мисловен експеримент) Единен държавен изпит по химия

През 2012 г. се предвижда промяна в задача C2 на Единния държавен изпит по химия. На учениците ще бъде дадено описание на химичен експеримент, в който ще трябва да създадат 4 реакционни уравнения.

Можем да съдим за съдържанието и нивото на трудност на тази задача от демо версията версия на единния държавен изпит 2012 г. Задачата е формулирана по следния начин:Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализът на съдържанието на задачата показва, че първите две вещества, които реагират, са посочени в отворена форма. За всички други реакции са посочени реагентът и условията. Съветите могат да се считат за указания за класа на полученото вещество, неговия агрегатно състояние, характерни особености(цвят, мирис). Имайте предвид, че две уравнения на реакцията характеризират специални свойствавещества (1 – окислителни свойства на концентрирана сярна киселина; 4 – окислителни свойства на железен (III) оксид), две уравнения характеризират типичните свойства на най-важните класове неорганични вещества (2 – йонообменна реакция между разтвори на сол и алкали, 3 – термично разлагане на неразтворима основа).

T o C NaOH (g) t o C + Fe/t o C

Fe + H2SO4 (k) → сол → кафява утайка → X → Y

Маркирайте улики, ключови точки, например: кафява утайка - железен (III) хидроксид, показва, че солта е образувана от железен (3+) йон.

T до C

2Fe + 6H 2 SO 4 (k) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH(k) → 2 Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

T до C

2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

T до C

Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO

Какви трудности могат да създадат подобни задачи за учениците?

1. Описание на действията с веществата (филтриране, изпаряване, печене, калциниране, синтероване, топене). Учениците трябва да разберат къде се случва физическо явление с вещество и къде - химическа реакция. Най-често използваните действия с вещества са описани по-долу.

Филтриране - метод за разделяне на хетерогенни смеси с помощта на филтри - порести материали, които пропускат течност или газ, но задържат твърди вещества. При разделяне на смеси, съдържащи течна фаза, върху филтъра остава твърдо вещество;филтрат

Изпаряване - процес на концентриране на разтвори чрез изпаряване на разтворителя. Понякога се извършва изпаряване, докато се получат наситени разтвори, за да се кристализира допълнително от тях твърдо вещество под формата на кристален хидрат или докато разтворителят се изпари напълно, за да се получи разтвореното вещество в неговата чиста форма.

Калциниране – нагряване на вещество, за да го промени химичен състав.

Калцинирането може да се извърши на въздух или в атмосфера на инертен газ.

Когато се калцинират на въздух, кристалните хидрати губят вода от кристализация:

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

Термично нестабилните вещества се разлагат (неразтворими основи, някои соли, киселини, оксиди): Cu(OH) 2 →CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Вещества, които са нестабилни към действието на компонентите на въздуха, при нагряване се окисляват и реагират с компоненти на въздуха: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

За да се гарантира, че няма да настъпи окисление по време на калциниране, процесът се извършва в инертна атмосфера: Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O

Агломериране, синтез –Това е нагряването на два или повече твърди реагента, което води до тяхното взаимодействие. Ако реагентите са устойчиви на окислители, тогава синтероването може да се извърши на въздух:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Ако един от реагентите или реакционният продукт може да се окисли от въздушни компоненти, процесът се извършва в инертна атмосфера, например: Cu + CuO → Cu 2 О

Изгаряне - процес топлинна обработка, водещи до изгаряне на вещество (в тесен смисъл. В по-широк смисъл печенето е разнообразие от топлинни въздействия върху вещества в химическото производство и металургията). Използва се главно във връзка със сулфидни руди. Например изпичане на пирит:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Описание на характерните особености на веществата (цвят, мирис, състояние на агрегат).

Посочването на характерните черти на веществата трябва да служи като намек за учениците или като проверка за правилността на извършените действия. Въпреки това, ако учениците не са запознати с физичните свойства на веществата, такава информация не може да осигури спомагателна функция при извършване на мисловен експеримент. По-долу са най-характерните признаци на газове, разтвори и твърди вещества.

ГАЗОВЕ:

Цветно: Cl 2 - жълто зелен; NO 2 – кафяво; О 3 – синьо (всички имат миризми). Всички са отровни, разтварят се във вода, Cl 2 и NO 2 реагират с него.

Без цвят, без мирис: H2, N2, O2, CO2 , CO (отрова), NO (отрова), инертни газове. Всички те са слабо разтворими във вода.

Безцветен с мирис: HF, HCl, HBr, HI, SO2 (остри миризми), NH 3 (амоняк) – силно разтворим във вода и отровен,

PH 3 (чесън), H 2 S (развалени яйца) - слабо разтворим във вода, отровен.

ЦВЕТНИ РЕШЕНИЯ:

ЦВЕТНИ СЕДИМЕНТИ,

РЕЗУЛТАТ ОТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕТО НА РЕШЕНИЯТА

ДРУГИ ЦВЕТНИ ВЕЩЕСТВА

Това, разбира се, е минималната информация, която може да бъде полезна за решаване на C2 задачи.

В процеса на подготовка на учениците за решаване на задачи от C2 можете да ги предложитесъставяне на текстове на задачи в съответствие със схеми за трансформация. Тази задача ще позволи на учениците да овладеят терминологията и да запомнят характерните особености на веществата.

Пример 1:

To C to C/H 2 HNO 3 (конц.) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Текст: Малахитът се калцинира и полученото твърдо черно вещество се нагрява в поток от водород. Полученото червено вещество се разтваря напълно в концентрирана азотна киселина. Освободеният кафяв газ се пропуска през студен разтвор на натриев хидроксид.

Пример 2:

Разтвор на O 2 H 2 S към C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Текст: Цинковият сулфид се калцинира. Полученият газ с остра миризма се пропуска през разтвор на сероводород, докато се образува жълта утайка. Утайката се филтрира, изсушава и стопява с алуминий. Полученото съединение се поставя във вода, докато реакцията спре.

На следващия етап можете да предложите самите ученицисъставят както диаграми на трансформация на вещества, така и текстове на задачи.Разбира се, „авторите” на заданията трябва да представят исобствено решение. В същото време учениците повтарят всички свойства на неорганичните вещества. И учителят може да създаде банка от задачи C2.

След това можетеотидете на решаване на задачи C2. В същото време учениците съставят диаграма на трансформация от текста, а след това и съответните уравнения на реакциите. За да направите това, текстът на заданието подчертава опорни точки: имена на вещества, указание за техните класове, физични свойства, условия за реакции, имена на процеси.

Ето примери за изпълнение на някои задачи.

Пример 1. Манганов (II) нитрат се калцинира и към полученото твърдо кафяво вещество се добавя концентрирана солна киселина. Освободеният газ се пропуска през сероводородна киселина. Полученият разтвор образува утайка с бариев хлорид.

Решение:

1. Изолиране на поддържащи моменти:

Манганов (II) нитрат– Mn(NO 3 ) 2 ,

Калциниран – нагрява се до разлагане,

Кафяво твърдо вещество– MnO 2,

Концентрирана солна киселина– HCl,

Сероводородна киселина – разтвор H 2 S,

Бариев хлорид – BaCl2 , образува утайка със сулфатен йон.

T to C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3 ) 2 → MnО 2 → Х → У → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3 ) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (газ X)

3) Cl2 + H2 S → 2HCl + S (не е подходящ, защото няма продукт, който да дава утайка с бариев хлорид) или 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Пример 2. Оранжевият меден оксид се поставя в концентрирана сярна киселина и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид. Получената синя утайка се филтрира, изсушава и калцинира. Полученото твърдо черно вещество се поставя в стъклена тръба, нагрява се и през нея се пропуска амоняк.

Решение:

1. Изолиране на поддържащи моменти:

Оранжев меден оксид– Cu 2 O,

Концентрирана сярна киселина– H2SO4,

Син разтвор – медна (II) сол, CuSO 4

калиев хидроксид – КОН,

Синя утайка – Cu(OH) 2,

Калциниран - загрят до разпадане

Твърдо черно вещество - CuO,

Амоняк - NH3.

1. Изготвяне на схема за трансформация:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

1. Съставяне на уравнения на реакцията:

1) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 +3H 2 O

2) CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

ПРИМЕРИ ЗА ЗАДАЧИ ЗА САМОСТОЯТЕЛНО РЕШАВАНЕ

9 . Амониевият бихромат се разлага при нагряване. Солиден продуктразлагането се разтваря в сярна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. Когато разтворът на натриев хидроксид беше допълнително добавен към утайката, тя се разтвори.

РЕШЕНИЯ

1 . Натрият се изгаря в излишък на кислород, полученото кристално вещество се поставя в стъклена тръба и през нея се пропуска въглероден диоксид. Газът, излизащ от тръбата, беше събран и фосфорът беше изгорен в нейната атмосфера. Полученото вещество се неутрализира с излишък от разтвор на натриев хидроксид.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Алуминиевият карбид се третира със солна киселина. Освободеният газ се изгаря, продуктите от горенето се пропускат през варовита вода, докато се образува бяла утайка, по-нататъшното преминаване на продуктите от горенето в получената суспензия води до разтваряне на утайката.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

3. Пиритът се изпича и полученият газ с остра миризма се пропуска през сероводородна киселина. Получената жълтеникава утайка се филтрира, изсушава, смесва се с концентрирана азотна киселина и се нагрява. Полученият разтвор дава утайка, съдържаща бариев нитрат.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . Медта се поставя в концентрирана азотна киселина, получената сол се изолира от разтвора, изсушава се и се калцинира. Твърдият реакционен продукт се смесва с медни стърготини и се калцинира в атмосфера на инертен газ. Полученото вещество се разтваря в амонячна вода.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . Железни стружки се разтварят в разредена сярна киселина и полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената утайка се филтрува и се оставя на въздух, докато придобие кафяв цвят. Кафявото вещество се калцинира до постоянна маса.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

6 . Цинковият сулфид се калцинира. Полученото твърдо вещество реагира напълно с разтвора на калиев хидроксид. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, докато се образува утайка. Утайката се разтваря в солна киселина.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. Газът, освободен при реакция на цинка със солна киселина, се смесва с хлор и експлодира. Полученият газообразен продукт се разтваря във вода и действа върху манганов диоксид. Полученият газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хидроксид.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2

2) Cl2 + H2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. Калциевият фосфид се третира със солна киселина. Освободеният газ се изгаря в затворен съд, а продуктът от горенето се неутрализира напълно с разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . Амониевият бихромат се разлага при нагряване. Твърдият продукт от разлагането се разтваря в сярна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. При допълнително добавяне на натриев хидроксид към утайката, тя се разтваря.

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

3) Кр2 (ТАКА4 ) 3 + 6NaOH= 3Na2 ТАКА4 + 2Cr(OH)3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10 . Калциевият ортофосфат се калцинира с въглища и речен пясък. Полученото бяло светещо в тъмното вещество се изгаря в хлорна атмосфера. Продуктът от тази реакция се разтваря в излишък от калиев хидроксид. Към получената смес се добавя разтвор на бариев хидроксид.

1) Прибл3 (П.О.4 ) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3) PCl5 +8KOH= К3 П.О.4 + 5KCl + 4H2 О

4) 2K3 П.О.4 + 3Ba(OH)2 = Ba3 (П.О.4 ) 2 +6KOH

11. Алуминиевият прах се смесва със сяра и се нагрява. Полученото вещество се поставя във вода. Получената утайка се разделя на две части. Към едната част се добавя солна киселина, а към другата - разтвор на натриев хидроксид, докато утайката се разтвори напълно.

1) 2Al + 3S = Al2 С3

2) Ал2 С3 + 6Н2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 С

3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2 О

4) Al(OH)3 + NaOH = Na

12 . Силицият се поставя в разтвор на калиев хидроксид и след като реакцията приключи, към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Образуваната утайка се филтрира, изсушава и калцинира. Твърдият калциниран продукт реагира с флуороводород.

1) Si + 2KOH + H2 О=К2

Задача C2 от Единния държавен изпит по химия е описание на химичен експеримент, според който ще трябва да създадете 4 реакционни уравнения. Според статистиката това е една от най-трудните задачи, с която се справят много малък процент от преминалите. По-долу са дадени препоръки за решаване на задача C2.

Първо, за да решите правилно задача C2 от Единния държавен изпит по химия, трябва правилно да си представите действията, на които се подлагат веществата (филтриране, изпаряване, печене, калциниране, синтероване, синтез). Необходимо е да се разбере къде се случва физическо явление с вещество и къде възниква химическа реакция. Най-често използваните действия с вещества са описани по-долу.

Филтриране - метод за разделяне на хетерогенни смеси с помощта на филтри - порести материали, които пропускат течност или газ, но задържат твърди вещества. При разделяне на смеси, съдържащи течна фаза, върху филтъра остава твърдо вещество; филтрат .

Изпаряване - процес на концентриране на разтвори чрез изпаряване на разтворителя. Понякога се извършва изпаряване, докато се получат наситени разтвори, за да се кристализира допълнително от тях твърдо вещество под формата на кристален хидрат или докато разтворителят се изпари напълно, за да се получи разтвореното вещество в неговата чиста форма.

Калциниране – нагряване на вещество за промяна на химичния му състав. Калцинирането може да се извърши на въздух или в атмосфера на инертен газ. Когато се калцинират на въздух, кристалните хидрати губят вода от кристализация, например CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
Термично нестабилните вещества се разлагат:
Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Агломериране, синтез – Това е нагряването на два или повече твърди реагента, което води до тяхното взаимодействие. Ако реагентите са устойчиви на окислители, тогава синтероването може да се извърши на въздух:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Ако един от реагентите или реакционният продукт може да се окисли от въздушни компоненти, процесът се извършва в инертна атмосфера, например: Cu + CuO → Cu 2 O

Веществата, които са нестабилни към действието на компонентите на въздуха, се окисляват при нагряване и реагират с компонентите на въздуха:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Изгаряне – процес на термична обработка, водещ до изгаряне на вещество.

Второ, познаването на характерните особености на веществата (цвят, мирис, агрегатно състояние) ще служи като намек или проверка за правилността на извършените действия. По-долу са най-характерните признаци на газове, разтвори и твърди вещества.

Признаци на газове:

Боядисани: кл 2 - жълто зелен; НЕ 2 – кафяво; О 3 – синьо (всички имат миризми). Всички са отровни, разтварят се във вода, кл 2 И НЕ 2 реагирайте с нея.

Без цвят, без мирис: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (отрова), NO (отрова), инертни газове. Всички те са слабо разтворими във вода.

Безцветен с мирис: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (остри миризми), NH 3 (амоняк) - силно разтворим във вода и отровен, PH 3 (чесън), H 2 S (развалени яйца) - слабо разтворим във вода, отровен.

Цветни разтвори:

жълто: Хромати, например K 2 CrO 4, разтвори на железни (III) соли, например FeCl 3.

оранжево: Бромна вода, алкохолни и алкохолно-водни разтвори на йод (в зависимост от концентрацията на жълтопреди кафяв), дихромати, например K 2 Cr 2 O 7

зелено: Хидроксокомплекси на хром (III), например K 3, никелови соли (II), например NiSO 4, манганати, например K 2 MnO 4

Син: Медни (II) соли, например CuSO4

От розово до лилаво: Перманганати, например KMnO 4

От зелено към синьо: Соли на хром (III), например CrCl3

Цветни утайки:

жълто: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

кафяво: Fe(OH)3, MnO2

Черно, черно-кафяво: Сулфиди на мед, сребро, желязо, олово

Син: Cu(OH)2, KFe

зелено: Cr(OH) 3 – сиво-зелен, Fe(OH) 2 – мръсно зелен, става кафяв на въздух

Други оцветени вещества:

Жълто : сяра, злато, хромати

оранжево: меден оксид (I) – Cu 2 O, дихромати

Червен: бром (течност), мед (аморфен), червен фосфор, Fe 2 O 3, CrO 3

Черно: СuO, FeO, CrO

Сиво с метален блясък: Графит, кристален силиций, кристален йод (при сублимиране - лилаводвойки), повечето метали.

зелено: Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течен)

Трето, при решаване на задачи C2 по химия, за по-голяма яснота може да се препоръча да се съставят схеми за трансформация или последователност на получените вещества.

И накрая, за да разрешите такива проблеми, трябва ясно да знаете свойствата на металите, неметалите и техните съединения: оксиди, хидроксиди, соли. Необходимо е да се повторят свойствата на азотна и сярна киселина, калиев перманганат и дихромат, редокс свойства на различни съединения, електролиза на разтвори и стопилки различни вещества, реакции на разлагане на съединения от различни класове, амфотерност, хидролиза на соли.

АЛГОРИТЪМ ЗА ПИСАНЕ НА ЕСЕ

ПО СОЦИАЛНО ИЗУЧАВАНЕ И ПРАВО.

ЕСЕ -малко по обем и свободна композиция прозаично произведение, изразяващо индивидуални впечатления и съображения по конкретен повод или проблем и очевидно не претендиращо за категорично или изчерпателно тълкуване на темата.

НАПРЕДЪК.

1. Внимателно прочетете всички теми (изявления), предложени за писане на есе.

2. Изберете такъв, който ще отговаря на няколко изисквания:

а) е интересен за вас;

б) като цяло сте разбрали значението на това твърдение;

в) имате какво да кажете по тази тема (знаете термините, можете да дадете примери, имате личен опит и т.н.)

3. определям основна идеятвърдения (за какво става дума?), за да направите това, използвайте техниката на перифраза (кажете същото, но със собствените си думи).

4. Очертайте аргументи за и/или против това твърдение (ако напишете аргументи за и против афоризъм, взет като тема, вашето есе може да бъде полемично по природа).

5. За всеки аргумент изберете примери, факт от живота, личен опити т.н.

6. Погледнете отново избраните илюстрации: използвахте ли знанията си по темата в тях (термини, факти от социалния живот, за есе по право - познаване на съвременното законодателство и др.

7. Помислете какви литературни средства ще използвате, за да направите езика на есето си по-интересен и жив (сравнения, аналогии, епитети и т.н.)

8. Разпределете последователно избраните аргументи и/или контрааргументи (това ще бъде вашият условен план).

9. Измислете въведение към аргумента (можете да напишете в него защо сте избрали това твърдение, веднага да дефинирате позицията си, да зададете въпроса си на автора на цитата и т.н.)

10. Изложете своята гледна точка в последователността, която сте очертали.

11. Формулирайте общото заключение на работата и, ако е необходимо, го редактирайте.

Освен това, за да изложите аргументи в основната част на есето, можете да използвате

POPS - формула:

П -Регламент (декларация) – Вярвам в това…;

ОТНОСНО -Обяснение – Защото…;

П– Пример, илюстрация - Например,…;

СЪС- Присъда (окончателна) – По този начин,…

ИЗИСКВАНИЯ.

Отговорът трябва да бъде:

1. разгънат,но доста компактен.

2. Съставен въз основа на концепции за курса по социални науки.

3. Въз основа на факти от социалния живот и личен житейски опит.

4. Водещ вашата позицияпо този въпрос.

5. Аргументирано.

Алгоритъм за писане на есе по социални науки

Как да напишем есе по социални науки

Част C9 – есе върху предложеното твърдение

1. Първи параграф . Трябва да се покаже дали проблемът, посочен в изявлението, е разбран правилно. Първият параграф има 2 елемента. Първият е началото: „Това твърдение казва, че...“ - индикация за проблема, за който се говори в твърдението. Вторият елемент е обосновка от едно или две изреченияуместност твърдения (неговата модерност, фактът, че този проблем не е остарял, защо е важен днес): 1) този проблем е бил актуален през цялото време, защото...; 2) значение за модерно общество; 3) значение за Русия (права на човека, държава и гражданин); 4) актуалност за вас лично („Този ​​проблем ми е близък, защото...“).
2. Втори параграф се състои от три елемента. Първият елемент е представянето на авторовата гледна точка върху този проблем- т.е. дайте преразказ на твърдението със собствените си думи: „Известният немски философ И. Кант вярва...“. Тук е силно препоръчително да покажете познания за автора: кой е той, кога е живял, в коя страна, с какво е известен. Полезно е да се натрупа информация за авторите на афоризми. Вторият елемент е изявление относно вашата оценка на твърдението: съгласен, несъгласен, частично съгласен/несъгласен. Третият елемент е формулирането на собствената позиция на автора на есето. Ако сте съгласни, задачата е да заявите същото, но със свои думи. Мнението на автора се посочва като лично мнение на автора (студента).
3. Трети параграф се състои от два елемента. Първият елемент е теоретичната обосновка на изложената гледна точка. Трябва да започнем с изречението: „Нека дадем теоретична обосновка на изложената гледна точка...“. Необходимо е логично поддържане на връзката на понятията, логическа верига. Вторият елемент е да изберете едно или две твърдения от други автори (писатели, философи) в подкрепа на теоретичната обосновка на изложената гледна точка. Теоретична аргументация - покажете теоретично владеене на курса, предмета, потвърдете или опровергайте подходите на автора от гледна точка на основите на дадена наука (социология, философия, политически науки и др.). Полезно е да се сравняват мненията на различни автори. Ако не знаете кой е авторът на цитираното твърдение, по-добре не го споменавайте. Полезно е да използвате речници на афоризми и лозунги при подготовката за Единния държавен изпит по социални науки, за натрупване на афоризми.
4. Четвърти параграф се състои от два или три елемента. Примери в подкрепа на изложената гледна точка. Не теоретични примери, а от живота на обществото, историята, литературата и личния опит. Първият елемент е началото: „Нека дадем примери, за да обосновем нашата позиция...“. За правата на човека (пример) – държава, в която правата на човека се спазват (и какво следва от това) и държава, в която правата на човека не се спазват (и какво произтича от това). Карам конкретни примери– 1) от историята – цитирайте внимателно – не съм сигурен – не споменавайте. Дайте пример от историята, ако знаете точно за какво говорите; 2) от съвременния обществен живот - по-добре е да не илюстрирате политическите проблеми с примери от руската политическа реалност - тя е твърде объркана и нестабилна; по-добре е да дадете примери от политически животстабилни демократични държави.
5. Пети параграф се състои от един или два елемента. Това е аргумент с позоваване на личен социален опит. Начало: „Мога да потвърдя от собствен опит...“. Тук можете също да фантазирате какво може да се случи в училище, в семейството, в класната стая, представяйки го за нещо вече постигнато, реално. Примери от собствената социална практика, от лични впечатления – не вулгарни ежедневни случаи („Моят съсед чичо Вася не ходи на избори, защото...“), а демонстративни примери – например от дейността на училищното самоуправление. .
6. Шести параграф се състои от две или три малки изречения. Връщане към поставения проблем (повторение, повтаряне на гледната точка) и – обобщение, заключение: „Така, като разгледахме поставения проблем..., стигаме до извода...“.Потвърдете или опровергайте твърдението на автора въз основа на постигнатото високо ниворазбиране.

1. Как да изберем афоризъм. Трябва да изберете тема, която ви е най-позната. Ако сте най-добре запознати с икономиката, изберете „икономически“ афоризъм, същото е и със социологията, политическите науки, философията и т.н. Не се заблуждавайте от първото впечатление за лекотата и краткостта на афоризма – прочетете внимателно всички афоризми.Какво да не избираме: 1) неразбираеми фрази (например „Светът е йероглиф на истината.” С. Булгаков). 2) не приемайте много дълги фрази, които се обясняват, тоест те самите вече са мини-есета, вече са доказани и няма какво да се каже за тях (ако има повече от 3 реда, максимум 4). 3) не приемайте теми, формулирани журналистически - където ясно е изразена предубедената гледна точка на автора (банален случай: „Човек - това звучи гордо!“ М. Горки. Е, да, какво от това?). журналистическата тема е много трудна за научно обосноваване, а есето по социални науки все още е кратко научна работа. Можете да вземете: твърдения за правата на човека, връзката между държавата и индивида, влиянието на обществото върху човек, твърдения на морални теми, твърдения на социални теми. Има какво да се каже за твърденията на И. Кант.
2. Тук есето не е литературно есе (съчинение на свободна тема). Есето по социални науки е кратка изследователска статия (като резюме, курсова работа). Няма нужда от някакви „литературни неща“, литературни, поетични „красоти“. Ясен ред – теза, аргументация, заключение.
3. Няма нужда от излишни "умни" термини. Пишете само за това, което разбирате, използвайте думи и термини, които добре знаете и можете да обясните.
4. Не трябва да пишете с дълги изречения. Пишете кратко, просто, сбито, ясно. Пишете четливо, ясно - работата се проверява от реални хора! (Експертът, който проверява работата, може просто да не я прочете, ако почеркът е нечетлив - съответно част C няма да ви бъде кредитирана.) Обемът на работата е една страница А4 (без гърба).