Sumber batu terdekat yang mengandung fosfin, ditunjukkan pada peta, dan David mengirim kelompok kerja penunggang kuda biru dan hijau ke sana untuk mulai mempersiapkan batu api.

Sekarang mereka mengetahui semua tipu muslihat musuh, mereka belajar mengevaluasi ciri-ciri serangan, belajar bagaimana menjaga kekuatan penunggang kuda dan hewan, bagaimana melindungi diri dari asap. fosfin dan hembusan Benang.

Jet api fosfin, diletuskan oleh naga, membentuk pola cahaya yang terus berubah di udara.

Para penunggang kuda menemukan deposit fosfin di dataran tinggi antara Sungai Malay dan Sadrid.

Sementara naga itu menempatkan tubuhnya yang besar di tempat pendaratan yang tidak sesuai, sayapnya yang lebar membawa aroma yang harum ke sepanjang halaman. fosfin udara.

Lalu dia membersihkan bau busuk itu fosfin celana dan kemeja lalu dijemur, digantung di semak-semak.

Saat Jaxom memasuki kamarnya dalam perjalanan untuk mengganti bau busuk fosfin setelan penerbangan, dia menarik perhatiannya pada sketsa teluk, yang masih tergeletak di meja kerja.

Jaxom memasukkan porsinya ke dalam mulut Ruth dan, seperti biasa, mengalami kegelisahan batin, mulai mendengarkan bagaimana gigi naga yang kuat menghancurkan orang kaya. fosfin batu.

Keadaan oksidasi pada PH3

Informasi umum tentang fosfin dan bilangan oksidasi pada PH3

Rumus kasarnya adalah PH3 (struktur molekul ditunjukkan pada Gambar 1). Massa molar fosfin adalah 34,00 g/mol.

Arti kata fosfin

1. Struktur molekul fosfin, menunjukkan sudut ikatan dan panjang ikatan kimia.

Pada suhu rendah membentuk klarat padat 8PH3×46H2O. Kepadatan - 1,5294 g/l. Titik didih - (-87.42oC), titik leleh - (-133.8oC).

Dalam ORR, ini adalah zat pereduksi kuat, dioksidasi oleh asam sulfat dan nitrat pekat, yodium, oksigen, hidrogen peroksida, natrium hipoklorit. Sifat donor jauh lebih sedikit dibandingkan dengan amonia.

PH3, bilangan oksidasi unsur-unsur di dalamnya

Untuk menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun fosfin, pertama-tama Anda perlu memahami unsur mana yang nilai ini diketahui secara pasti.

Fosfin adalah nama sepele untuk fosfor hidrida, dan, seperti diketahui, bilangan oksidasi hidrogen dalam hidrida adalah (+1). Untuk mencari bilangan oksidasi fosfor, kita mengambil nilainya sebagai “x” dan menentukannya menggunakan persamaan netralitas listrik:

x + 3×(+1) = 0;

Artinya bilangan oksidasi fosfor dalam fosfin adalah (-3):

Contoh pemecahan masalah

3. Molekul. Ikatan kimia. Struktur zat

Partikel kimia yang terbentuk dari dua atom atau lebih disebut molekul(nyata atau bersyarat satuan rumus zat poliatomik). Atom-atom dalam molekul terikat secara kimia.

Ikatan kimia mengacu pada gaya tarik-menarik listrik yang menyatukan partikel. Setiap ikatan kimia di rumus struktur tampaknya garis valensi Misalnya:

H–H (ikatan antara dua atom hidrogen);

H3N – H+ (ikatan antara atom nitrogen molekul amonia dan kation hidrogen);

(K+) – (I-) (ikatan antara kation kalium dan ion iodida).

Ikatan kimia dibentuk oleh sepasang elektron ( ), yang dalam rumus elektronik partikel kompleks (molekul, ion kompleks) biasanya digantikan oleh fitur valensi, berbeda dengan pasangan elektron bebas atom, misalnya:

Ikatan kimia disebut kovalen, jika terbentuk dengan berbagi sepasang elektron dengan kedua atom.

Dalam molekul F2, kedua atom fluor memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga kepemilikan pasangan elektronnya sama. Ikatan kimia seperti itu disebut nonpolar, karena setiap atom fluor kerapatan elektron adalah sama di rumus elektronik molekul dapat secara kondisional dibagi rata di antara mereka:

Dalam molekul hidrogen klorida HCl, ikatan kimia sudah ada kutub, karena kerapatan elektron pada atom klor (unsur dengan keelektronegatifan lebih tinggi) jauh lebih tinggi dibandingkan pada atom hidrogen:

Ikatan kovalen, misalnya H–H, dapat dibentuk dengan berbagi elektron dari dua atom netral:

H · + · H > H – H

H H

Mekanisme pembentukan ikatan ini disebut menukarkan atau setara.

Menurut mekanisme lain, ikatan kovalen H – H yang sama terjadi ketika pasangan elektron ion hidrida H digunakan bersama oleh kation hidrogen H+:

H+ + (:H)- > H – H

H H

Kation H+ dalam hal ini disebut akseptor sebuah anion H - penyumbang pasangan elektron. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen adalah donor-akseptor, atau koordinasi.

Ikatan tunggal (H – H, F – F, H – CI, H – N) disebut obligasi-a, mereka menentukan bentuk geometris molekul.

Ikatan rangkap dua dan rangkap tiga () mengandung satu?-komponen dan satu atau dua?-komponen; Komponen ?, yang merupakan komponen utama dan dibentuk terlebih dahulu secara kondisional, selalu lebih kuat dari komponen ?.

Ciri-ciri fisik (yang sebenarnya dapat diukur) dari suatu ikatan kimia adalah energi, panjang, dan polaritasnya.

Energi ikatan kimia (E sv) adalah panas yang dilepaskan selama pembentukan ikatan tertentu dan digunakan untuk memutusnya. Untuk atom yang sama, selalu ada ikatan tunggal lebih lemah dari kelipatan (ganda, tiga kali lipat).

Panjang ikatan kimia (akuсв) – jarak antar inti. Untuk atom yang sama, selalu ada ikatan tunggal lebih lama, dari kelipatan.

Polaritas komunikasi diukur momen dipol listrik p– hasil kali muatan listrik nyata (pada atom-atom dengan ikatan tertentu) dengan panjang dipol (yaitu

Fosfor. Fosfin

panjang komunikasi). Semakin besar momen dipolnya, semakin tinggi polaritas ikatannya. Muatan listrik nyata pada atom-atom dalam ikatan kovalen selalu lebih kecil nilainya dibandingkan bilangan oksidasi unsur-unsurnya, tetapi bertanda sama; misalnya, untuk ikatan H+I-Cl-I, muatan sebenarnya adalah H+0'17-Cl-0'17 (partikel bipolar, atau dipol).

Polaritas molekul ditentukan oleh komposisi dan bentuk geometrisnya.

Non-polar (p = O) akan:

a) molekul sederhana zat, karena hanya mengandung ikatan kovalen nonpolar;

B) poliatomik molekul kompleks zat, jika bentuknya geometris simetris.

Misalnya, molekul CO2, BF3 dan CH4 memiliki arah vektor ikatan yang sama (panjangnya) sebagai berikut:

Saat menjumlahkan vektor ikatan, jumlahnya selalu nol, dan molekul secara keseluruhan adalah nonpolar, meskipun mengandung ikatan polar.

Kutub (hal> O) akan menjadi:

A) diatomik molekul kompleks zat, karena hanya mengandung ikatan polar;

B) poliatomik molekul kompleks zat, jika strukturnya secara asimetris, yaitu, bentuk geometrisnya tidak lengkap atau terdistorsi, yang menyebabkan munculnya dipol listrik total, misalnya pada molekul NH3, H2O, HNO3, dan HCN.

Ion kompleks, seperti NH4+, SO42- dan NO3-, pada prinsipnya tidak dapat dipol; mereka hanya membawa satu muatan (positif atau negatif).

Ikatan ionik terjadi pada tarikan elektrostatis kation dan anion dengan hampir tidak ada pembagian pasangan elektron, misalnya antara K+ dan I-. Atom kalium mempunyai kerapatan elektron yang kurang, sedangkan atom yodium mempunyai kerapatan elektron yang berlebih. Koneksi ini dipertimbangkan ekstrim kasus ikatan kovalen, karena pasangan elektron praktis berada dalam kepemilikan anion. Senyawa ini paling khas untuk senyawa logam dan nonlogam (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) dan zat golongan garam (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Semua senyawa ini dalam kondisi ruangan adalah zat kristal, yang secara kolektif disebut kristal ionik(kristal dibangun dari kation dan anion).

Jenis koneksi lain yang dikenal disebut ikatan logam, di mana elektron valensi terikat secara longgar oleh atom logam sehingga elektron tersebut sebenarnya bukan milik atom tertentu.

Atom logam, yang dibiarkan tanpa elektron terluar yang jelas-jelas miliknya, seolah-olah menjadi ion positif. Mereka terbentuk kisi kristal logam. Himpunan elektron valensi yang tersosialisasi ( gas elektron) menyatukan ion logam positif dan pada lokasi kisi tertentu.

Selain kristal ionik dan logam, ada juga atom Dan molekuler zat kristal yang situs kisinya masing-masing terdapat atom atau molekul. Contoh: intan dan grafit adalah kristal dengan kisi atom, yodium I2 dan karbon dioksida CO2 (es kering) adalah kristal dengan kisi molekul.

Ikatan kimia tidak hanya terjadi di dalam molekul suatu zat, tetapi juga dapat terbentuk antar molekul, misalnya pada HF cair, air H2O, dan campuran H2O + NH3:

Ikatan hidrogen terbentuk karena gaya tarik menarik elektrostatik molekul polar yang mengandung atom unsur paling elektronegatif - F, O, N. Misalnya, ikatan hidrogen terdapat pada HF, H2O dan NH3, tetapi tidak terdapat pada HCl, H2S dan PH3 .

Ikatan hidrogen tidak stabil dan mudah putus, misalnya saat es mencair dan air mendidih. Namun, sejumlah energi tambahan dihabiskan untuk memutus ikatan ini, dan oleh karena itu suhu leleh (Tabel 5) dan titik didih zat dengan ikatan hidrogen

(misalnya, HF dan H2O) secara signifikan lebih tinggi dibandingkan zat serupa, tetapi tanpa ikatan hidrogen (misalnya, HCl dan H2S).

Banyak senyawa organik juga membentuk ikatan hidrogen; Ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam proses biologis.

Contoh tugas Bagian A

1. Zat yang hanya memiliki ikatan kovalen adalah

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na(CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. Ikatan kovalen

2. lajang

3. ganda

4. tiga kali lipat

hadir dalam substansi

5. Ada banyak ikatan dalam molekul

6. Partikel yang disebut radikal adalah

7. Salah satu ikatan dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor dalam sekumpulan ion

8. Paling tahan lama Dan pendek ikatan - dalam molekul

9. Zat yang hanya memiliki ikatan ionik - dalam satu set

10–13. Kisi kristal materi

1) logam

3) atom

4) molekuler

Senyawa fosfor.

R-3. Fosfida logam adalah senyawa kovalen ionik. Fosfida logam s (kecuali Be) dan lantanida merupakan senyawa mirip garam ionik; mudah dihidrolisis oleh air dan asam: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl = 3NaCl + PH3. Fosfida unsur d adalah senyawa inert kimia seperti logam. Pengecualiannya adalah fosfida logam golongan I dan II, subkelompok samping, yang juga mirip garam, tetapi dengan campuran kovalen yang besar. Fosfor tidak membentuk senyawa stabil dengan antimon, bismut, timbal dan merkuri.

Senyawa fosfor dan hidrogen disebut hidrogen fosfida, meskipun keelektronegatifan unsur-unsur ini hampir sama. Senyawa tersebut memiliki rumus PH3 dan disebut fosfin. Ini adalah gas yang sangat beracun dengan bau bawang putih yang tidak sedap, titik didih = -88°C. Tidak ada ikatan hidrogen antara molekul fosfin dalam cairan dan antara molekul air dan fosfin selama pelarutan, sehingga titik didihnya rendah dan fosfin praktis tidak larut dalam air. Molekulnya berbentuk piramida dengan atom fosfor di puncaknya dan sudut antara ikatan P-H 93,5°, yang menunjukkan tidak adanya hibridisasi orbital atom fosfor selama pembentukan senyawa ini. Ikatan tersebut dibentuk oleh orbital p yang hampir murni. Pasangan elektron bebas fosfor tetap berada di orbital 3s, sehingga fosfin merupakan basa lemah dan zat pengompleks lemah secara umum. Kation fosfonium hanya terbentuk dengan asam terkuat dalam lingkungan anhidrat (HJ, HClO4, HBF4), misalnya PH3 + HJ = PH4J. Air dengan mudah menguraikan garam fosfonium. Fosfin menunjukkan sifat pereduksi yang kuat: PH3 + 2O2 = H3PO4 (pada suhu 150°C reaksi ini terjadi secara eksplosif), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O = 6Ag↓ + H2(PHO3) + 6AgNO3 PH3 + 3J2 + 3H2O = H2(PHO3) + 6HJ . Sintesis fosfin dari zat sederhana tidak dapat dilakukan, karena ikatan P-H tidak cukup kuat karena panjangnya dan karena kontribusi komponen elektrostatis yang tidak signifikan. Oleh karena itu, fosfin diperoleh dengan hidrolisis logam fosfida atau pelarutan fosfor dalam alkali (reaksi diberikan di atas).

Senyawa utama fosfor dalam keadaan oksidasi positif adalah oksida, asam yang mengandung oksigen, dan halida. Dianjurkan untuk mempertimbangkannya secara terpisah.

Oksida fosfor– Р4О6 dan Р4О10 adalah oksida asam, memiliki struktur molekul, berbentuk padat (tmelt(Р4О6)=23,8°С, modifikasi molekul Р4О10 menyublim pada 3590С, dan modifikasi polimer meleleh pada 580°С), keduanya larut dalam air, menghasilkan hidroksida, yang masing-masing merupakan asam, fosfor dan ortofosfat. Fosfor (V) oksida sangat higroskopis, menyerap uap air dari udara, oleh karena itu digunakan sebagai bahan pengering, dan juga sebagai bahan penghilang air: P2O5 + HNO3 = HPO3 + N2O5, menghasilkan asam metafosfat atau asam polifosfat - (HPO3 )3-4. Fosfor (III) oksida, dimana fosfor berada dalam keadaan oksidasi antara, mampu terjadinya reaksi oksidasi lebih lanjut dan reaksi disproporsionasi, contoh: P4O6 + 2O2 = P4O10 P4O6 + 6H2O (hor) = 3H3PO4 + PH3, pada suhu 210°C dalam suasana H2 terjadi reaksi 5P4O6 = 2P4 + 3P4O10. Fosfor (V) oksida tidak memiliki sifat pengoksidasi, tetapi dapat diperoleh dengan oksidasi fosfor dalam kondisi anhidrat, misalnya, selama dekomposisi termal garam tertentu: 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

Asam oksigen fosfor. Beragamnya asam oksigen fosfor disebabkan oleh hal-hal sebagai berikut: 1. Valensi fosfor dapat III atau V. 2. Dalam kasus valensi V, pembentukan asam orto dan meta dimungkinkan, berbeda dalam jumlah molekul air yang terikat. 3. Dalam semua hidroksida, fosfor menunjukkan bilangan koordinasi 4, hidroksida tersebut lebih stabil, jika atom oksigen tidak cukup, maka terbentuk ikatan P-H ((HO)2PHO, dan bukan P(OH)3, dll.). 4. Asam fosfat cenderung membentuk polimer linier atau siklik. 5. Dalam kondisi tertentu, pembentukan ikatan P-R dimungkinkan. 6. Seperti semua hidroksida, oksidasi lebih lanjut menghasilkan pembentukan asam perokso. Mari kita sajikan struktur dan sifat asam fosfor yang paling terkenal.

H3PO4 – asam ortofosfat. Ini adalah asam tribasa, sedang dalam disosiasi pada langkah pertama (Ka = 7.52.10-3) dan lemah pada dua langkah lainnya. Dalam keadaan anhidrat membentuk kristal higroskopis transparan dengan titik leleh = 42°C. Ini larut dalam air dalam konsentrasi berapa pun. Asam ortofosfat diperoleh dengan melarutkan fosfor (V) oksida dalam air, dengan membakar fosfin, dengan mengoksidasi segala bentuk fosfor dalam lingkungan asam, dengan menghidrolisis senyawa biner fosfor (V): P4S10 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2S. Industri ini menggunakan metode pembakaran fosfor yang diikuti dengan pelarutan oksida, serta perpindahan asam ortofosfat dari kalsium fosfat dengan asam sulfat pekat ketika dipanaskan: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4. Asam ini berhubungan dengan tiga rangkaian garam - sedang (fosfat atau ortofosfat) dan asam (hidrogen fosfat dan dihidrogen fosfat). Fosfat dan hidrofosfat dari semua logam, kecuali natrium, kalium, rubidium, dan sesium, tidak larut dalam air. Dihidrogen fosfat larut. Fosfat terlarut mengalami hidrolisis kuat pada anion; konstanta hidrolisis tertinggi ditandai oleh anion fosfat, dan yang terkecil oleh dihidrogen fosfat. Hidrolisis pada anion menyebabkan lingkungan basa dari larutan garam. Anion asam, bersamaan dengan hidrolisis, berpartisipasi dalam kesetimbangan disosiasi, yang mengarah ke lingkungan larutan yang asam, pada dihidrogen fosfat pada tingkat yang lebih besar, pada hidrogen fosfat pada tingkat yang lebih rendah. Sebagai hasil dari proses ini, larutan natrium dihidrogen fosfat memiliki lingkungan yang sedikit asam, larutan hidrogen fosfat memiliki lingkungan yang sedikit basa, dan larutan fosfat memiliki lingkungan yang sangat basa. Amonium fosfat, sebagai garam yang dibentuk oleh asam dan basa lemah, terurai sempurna oleh air. Ortofosfat meleleh tanpa terurai pada suhu yang sangat tinggi. Hidrofosfat menghasilkan difosfat jika dipanaskan: 2K2HPO4 = K4P2O7 + H2O. Ketika dipanaskan, dihidrogen fosfat berubah menjadi polimetafosfat: xKH2PO4 = (KPO3)x + H2O. Fosfat tidak memiliki sifat pengoksidasi yang kuat, tetapi dapat direduksi oleh karbon bila dipanaskan. Dengan adanya silikon dioksida, reaksi ini menghasilkan produksi fosfor (persamaan reaksi diberikan); tanpa adanya SiO2, proses berlangsung sebagai berikut: Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO. Pemanasan amonium fosfat menyebabkan hilangnya molekul amonia secara bertahap, yang akhirnya membentuk asam polimetafosfat pada suhu di atas 300°C.

Ketika asam ortofosfat didehidrasi, asam fosfat terkondensasi terbentuk, yang mengandung satu atau lebih atom oksigen penghubung. Dalam hal ini, struktur rantai, siklik dan campuran terbentuk. Mari kita lihat yang paling sederhana.

Asam difosfat (pirofosforat) – H4P2O7. Itu diperoleh dengan memanaskan asam ortofosfat hingga 2000C. Dalam keadaan anhidrat, ini adalah kristal tidak berwarna dengan titik leleh = 61°C, yang sangat larut dalam air dengan pembentukan asam yang jauh lebih kuat daripada asam fosfat. Asam ini sangat kuat pada dua tahap pertama. Setiap asam terkondensasi lebih kuat dari asam tunggal, karena disosiasinya menghasilkan anion yang lebih stabil. Larutan asam pirofosfat tidak stabil, karena terjadi penambahan molekul air secara bertahap untuk membentuk dua molekul asam ortofosfat. Garam yang lebih stabil adalah pirofosfat, yang sebagaimana telah disebutkan, dapat diperoleh dengan memanaskan hidrogen fosfat.

Asam metafosfat – (HPO3)x, dimana x=3,4,6. Asam terkondensasi siklik mengandung siklus atom fosfor dan oksigen bergantian. Mereka diperoleh dengan melarutkan fosfor (V) oksida dalam asam ortofosfat, serta dengan memanaskan asam pirofosfat hingga 300°C: 3H4P2O7 = 2(HPO3)3 + H2O. Semua asam metafosfat sangat kuat, untuk asam trimetafosfat Ka2 = 0,02. Semua asam ini juga secara bertahap berubah menjadi asam ortofosfat dalam larutan air. Garamnya masing-masing disebut tri-, tetra- dan heksametafosfat.

Dengan oksidasi fosfor (V) oksida dapat diperoleh asam peroksofosfat: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O = 4H3PO5.

Asam fosfat (hipofosforat) H4P2O6 memiliki koneksi R-R. Rumus strukturnya dapat direpresentasikan sebagai (OH)2OP-PO(OH)2.

Sifat fosfin

Dari rumus tersebut jelas bahwa valensi fosfor adalah 5, dan bilangan oksidasi +4 merupakan nilai formal yang terkait dengan adanya ikatan antar atom yang identik. Ini adalah asam tetrabasa, yang kekuatannya setara dengan asam fosfat. Diperoleh melalui reaksi: PbP2O6 + 2H2S = 2PbS↓ + H4P2O6 dan dilepaskan dari larutan dalam bentuk dihidrat dengan titik leleh = 62°C. Dalam larutan asam ia tidak proporsional menjadi asam ortofosfat dan fosfor.

Asam fosfat H3PO3 atau H2. Ini adalah asam dibasa dengan kekuatan sedang, dalam keadaan anhidrat berbentuk padat dengan titik leleh 74°C. Ini diperoleh dengan hidrolisis fosfor (III) halida, serta dengan oksidasi fosfor putih dengan klorin di bawah air: P4 + 6Cl2 + 12H2O = 4H2 + 12HCl. Seperti disebutkan di atas, senyawa dengan komposisi P(OH)3 kurang stabil, sehingga terjadi isomerisasi dengan terbentuknya ikatan P-H, yang tidak lagi terdisosiasi dalam larutan berair. Garam asam fosfor disebut fosfit, garam asam disebut hidrofosfit. Kebanyakan fosfit (kecuali garam logam alkali) tidak larut dalam air. Seperti semua senyawa fosfor (III), asam fosfat adalah zat pereduksi kuat; ia dioksidasi menjadi asam fosfat oleh halogen, nitrogen dioksida dan zat pengoksidasi lainnya, dan juga mereduksi logam dengan aktivitas rendah dari larutan garamnya, misalnya: HgCl2 + H2 + H2O = H3PO4 + 2HCl + Hg↓ Bila dipanaskan menjadi tidak proporsional: 4H2 = 3H3PO4 + PH3.

Asam fosfor (fosfinat) H3PO2 atau H. Ini adalah zat padat dengan titik leleh = 26,5°C, larutan berairnya merupakan asam monobasa yang cukup kuat (Ka = 7,9 .10-2). Fosfor dalam senyawa ini juga memiliki lima ikatan, dua di antaranya dengan atom hidrogen. Hanya ikatan H-O yang mengalami disosiasi. Bilangan oksidasi formal fosfor dalam senyawa ini adalah +1. Asam hipofosfor dan garamnya, hipofosfit, merupakan zat pereduksi kuat. Kation logam, bahkan yang berada dalam rangkaian tegangan sebelum hidrogen, mampu direduksi menjadi logam: NiCl2 + Na + 2H2O = H3PO4 + HCl + NaCl + H2+ Ni↓. Ketika dipanaskan, asam fosfat menjadi tidak proporsional: 3H = PH3 + 2H2. Dengan meningkatnya suhu, asam fosfor juga terbukti terurai menjadi asam fosfat dan fosfin. Hipofosfit logam alkali dan alkali tanah diperoleh melalui interaksi fosfor dan alkali (lihat di atas). Oksidasi fosfin dengan oksidator ringan: PH3 + SO2 = H + S↓ (katalis - merkuri dan sisa air).

Fosfor halida PX3 dan PX5. Semua fosfor halida diketahui kecuali PJ5. Dalam kasus fosfor (III), ini adalah molekul piramidal dengan atom fosfor di bagian atas dan dengan sudut antara ikatan P-X sama dengan 100°. Fosfor(V) halida adalah bipiramida trigonal dengan hibridisasi sp3d orbital atom fosfor. Kedua fosfor fluorida dalam kondisi normal berbentuk gas, PCl3 dan PBr3 berbentuk cair, dan triiodida, pentaklorida, dan pentabromida berbentuk padat. Dua senyawa terakhir merupakan garam dengan ion kompleks PCl5: +-, PBr5: +Br-. Saat dipanaskan, kedua senyawa tersebut memisahkan molekul halogen dan berubah menjadi trihalida. Fosfor halida diperoleh dengan sintesis langsung. Hanya PF3 – secara tidak langsung: PCl3 + AsF3 = PF3 + AsCl3. Semua fosfor halida mengalami hidrolisis, dan trihalida juga mampu teroksidasi: 2PCl3 + O2 = 2POCl3 - fosfor oksiklorida, juga dapat diperoleh dengan reaksi lain: PCl3 + 2CrO3 = POCl3 + Cr2O3↓ + O2, 6PCl5 + P4O10 = 10POCl3. Trihalida juga menambahkan belerang : PCl3 + S = PSCl3. Dalam larutan tidak berair, reaksi berikut mungkin terjadi: KF + PF5 = K HF(cair) + PF5 = H – asam heksafluorofosfat, stabil hanya dalam larutan air, kekuatannya sebanding dengan asam perklorat.

Sebelumnya567891011121314151617181920Berikutnya

LIHAT LEBIH LANJUT:

Fosfin. Fosfor oksida dan asam fosfat: sifat, persiapan.

Kata fosfin

Signifikansi medis dan biologis dari fosfor.

Fosfin (hidrogen fosfida, fosfor hidrida, menurut tata nama IUPAC - fosfan PH3) adalah gas yang tidak berwarna, sangat beracun, agak tidak stabil (dalam kondisi normal) dengan bau khas ikan busuk.

Properti fisik

Gas tidak berwarna. Ini tidak larut dengan baik dalam air dan tidak bereaksi dengannya. Pada suhu rendah membentuk klatrat padat 8РН3·46Н2О. Larut dalam benzena, dietil eter, karbon disulfida. Pada suhu −133,8 °C ia membentuk kristal dengan kisi kubik berpusat pada permukaan.

Molekul fosfin berbentuk piramida trigonal dengan simetri molekul C3v (dPH = 0,142 nm, HPH = 93,5o). Momen dipolnya adalah 0,58 D, jauh lebih rendah dibandingkan momen dipol amonia. Ikatan hidrogen antara molekul PH3 praktis tidak diamati dan oleh karena itu fosfin memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah.

]Kuitansi

Fosfin diperoleh dengan mereaksikan fosfor putih dengan alkali panas, misalnya:

Itu juga dapat diperoleh dengan mengolah fosfida dengan air atau asam:

Saat dipanaskan, hidrogen klorida bereaksi dengan fosfor putih:

Penguraian fosfonium iodida:

Penguraian asam fosfonat:

atau memulihkannya:

Sifat kimia

Fosfin sangat berbeda dengan amonia. Aktivitas kimianya lebih tinggi dibandingkan amonia, sulit larut dalam air, karena basanya jauh lebih lemah daripada amonia. Hal terakhir ini dijelaskan oleh fakta bahwa ikatan H-P terpolarisasi lemah dan aktivitas pasangan elektron bebas dalam fosfor (3s2) lebih rendah dibandingkan aktivitas nitrogen (2s2) dalam amonia.

Dengan tidak adanya oksigen, ketika dipanaskan, ia terurai menjadi unsur-unsur:

menyala secara spontan di udara (dengan adanya uap difosfin atau pada suhu di atas 100 °C):

Menunjukkan sifat restoratif yang kuat:

Saat berinteraksi dengan donor proton kuat, fosfin dapat menghasilkan garam fosfonium yang mengandung ion PH4+ (mirip dengan amonium). Garam fosfonium, zat kristal tidak berwarna, sangat tidak stabil dan mudah terhidrolisis.

Garam fosfin, seperti fosfin itu sendiri, adalah zat pereduksi kuat.

Toksisitas

Fosfin sangat beracun, mempengaruhi sistem saraf, dan mengganggu metabolisme. MPC = 0,1mg/m³. Baunya terlihat pada konsentrasi 2-4 mg/m³; penghirupan berkepanjangan pada konsentrasi 10 mg/m³ berakibat fatal. Dalam darah manusia, kandungan fosfin tidak lebih dari 0,001 mg/m³.

Oksida fosfor berikut diketahui:

Fosfor(III) oksida merupakan senyawa anorganik biner, fosfor oksida dengan rumus P4O6, serpihan putih atau kristal berbau tidak sedap, bereaksi dengan air.

Kuitansi

• Oksidasi hati-hati fosfor putih dengan dinitrogen oksida atau karbon dioksida:

• Kebalikan dari disproporsi fosfor(V) oksida dan fosfor putih:

[sunting]Sifat fisik

Fosfor(III) oksida membentuk serpihan atau kristal berwarna putih dengan bau yang tidak sedap.

Ini larut dengan baik dalam pelarut organik (benzena, karbon disulfida).

Tidak stabil dalam cahaya, mula-mula berubah menjadi kuning, lalu merah.

Properti

P4O10 berinteraksi sangat aktif dengan air (bentuk H menyerap air bahkan secara eksplosif), membentuk campuran asam fosfat, yang komposisinya bergantung pada jumlah air dan kondisi lainnya:

Ia juga mampu mengekstraksi air dari senyawa lain, mewakili zat dehidrasi yang kuat:

Fosfor(V) oksida banyak digunakan dalam sintesis organik. Ia bereaksi dengan Amida, mengubahnya menjadi nitril:

Asam karboksilat diubah menjadi anhidrida yang sesuai:

Fosfor(V) oksida juga berinteraksi dengan alkohol, eter, fenol dan senyawa organik lainnya. Dalam hal ini, ikatan P-O-P terputus dan senyawa organofosfat terbentuk. Bereaksi dengan NH3 dan hidrogen halida, membentuk amonium fosfat dan fosfor oksihalida:

Ketika P4O10 menyatu dengan oksida basa, ia membentuk berbagai fosfat padat, yang sifatnya bergantung pada kondisi reaksi.

Kuitansi

Fosfor(V) oksida dihasilkan dengan membakar fosfor. Proses teknologinya berlangsung di ruang bakar dan meliputi oksidasi unsur P dengan udara yang telah dikeringkan sebelumnya, pengendapan P4O10 dan pemurnian gas buang. Pentoksida yang dihasilkan dimurnikan dengan sublimasi.

Produk teknisnya tampak seperti massa putih seperti salju yang terdiri dari campuran berbagai bentuk P4O10.

Aplikasi

P4O10 digunakan sebagai pengering gas dan cairan. Ini juga merupakan produk antara dalam produksi asam ortofosfat H3PO4 dengan metode termal.

Banyak digunakan dalam sintesis organik dalam reaksi dehidrasi dan kondensasi.

Nilai fosfor

• fosfor merupakan bagian dari asam nukleat yang berperan dalam proses pertumbuhan, pembelahan sel, penyimpanan dan penggunaan informasi genetik
• fosfor terkandung dalam tulang kerangka (sekitar 85% dari total jumlah fosfor dalam tubuh)
• fosfor diperlukan untuk struktur normal gigi dan gusi
• memastikan berfungsinya jantung dan ginjal
• fosfor terlibat dalam proses akumulasi dan pelepasan energi dalam sel
• berpartisipasi dalam transmisi impuls saraf
• membantu metabolisme lemak dan pati.

Unsur anorganik fosfor, P, ditemukan dalam tubuh manusia dalam bentuk senyawa fosfor - fosfat anorganik dan lipid atau nukleotida.

Sebelumnya10111213141516171819202122232425Berikutnya

Properti fisik

Fosfor P memiliki beberapa modifikasi alotropik: putih, merah, hitam.

Memperoleh fosfor P

Fosfor gratis P diperoleh dari kalsium fosfat alami dengan cara memanaskannya dengan pasir ( SiO2) dan batu bara dalam oven listrik pada suhu tinggi:

Sifat kimia fosfor - P

Fosfor putih lebih reaktif dibandingkan merah.

Hati-hati - fosfin!

Ini mudah teroksidasi dan terbakar secara spontan di udara.

Ketika teroksidasi, fosfor putih bersinar dalam gelap, energi kimia diubah menjadi energi cahaya.

Senyawa fosfor P dengan logam disebut fosfida. Mereka mudah terurai oleh air untuk membentuk gas fosfin (PH3).

Fosfin - PH3

4. Ketika terdapat kelebihan klorin dalam jumlah besar, fosfor pentaklorida terbentuk:

Fosfor oksida dan asam

Fosfor terbentuk dengan oksigen tiga oksida :

P2O3 – fosfor anhidrida – fosfor oksida (III);

P2O5—fosfat anhidrida—fosfor (V) oksida;

(P2O4 adalah fosfor tetroksida).

P2O3 diperoleh dengan oksidasi fosfor yang lambat (dengan kekurangan oksigen):

Ketika terkena air dingin, itu terbentuk asam fosfor – H3PO3.

P2O5 terbentuk ketika fosfor terbakar di udara (dengan oksigen berlebih):

Asam

Anhidrida fosfat P2O5, tergantung pada suhu, dapat menambahkan jumlah air yang berbeda, membentuk asam dengan komposisi berbeda:

Yang paling penting adalah orto asam fosfat -H3PO4.

Itu dapat diperoleh sebagai berikut:

1. Asam metafosfat mendidih:

2. Oksidasi fosfor merah:

3. Aksi asam sulfat pada kalsium fosfat:

©2015 arhivinfo.ru Semua hak milik penulis materi yang diposting.

Guru kimia

Kelanjutan. Melihat dalam Nomor 22 Tahun 2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10, 11/2009

PELAJARAN 30

kelas 10(tahun pertama studi)

Fosfor dan senyawanya

1. Posisi dalam tabel D.I.Mendeleev, struktur atom.

2. Sejarah singkat ditemukannya dan asal usul nama tersebut.

3. Sifat fisik.

4. Sifat kimia.

5. Berada di alam.

6. Metode dasar memperoleh

7. Senyawa fosfor terpenting.

Fosfor berada di subgrup utama grup V sistem periodik DI Mendeleev. Rumus elektroniknya adalah 1 S 2 2S 2 P 6 3S 2 P 3, ini R-elemen. Karakteristik bilangan oksidasi fosfor dalam senyawa adalah –3, +3, +5; Bilangan oksidasi paling stabil adalah +5. Dalam senyawa, fosfor dapat berupa kation dan anion, misalnya:

Fosfor mendapatkan namanya dari kemampuan fosfor putih untuk bersinar dalam gelap. Kata Yunaninya diterjemahkan sebagai “pembawa terang.” Fosfor mendapatkan nama ini dari penemunya, alkemis Brand, yang terpesona oleh cahaya fosfor putih, sampai pada kesimpulan bahwa ia telah menerima batu bertuah.

Fosfor dapat berada dalam bentuk beberapa modifikasi alotropik, yang paling stabil adalah fosfor putih, merah dan hitam.

Molekul fosfor putih (alotrop paling aktif) memiliki kisi kristal molekuler, di simpulnya terdapat molekul P 4 tetraatomik dengan struktur tetrahedral.

Fosfor putih lembut, seperti lilin, meleleh dan mendidih tanpa terurai, serta berbau berbau bawang putin. Di udara, fosfor putih dengan cepat teroksidasi (bersinar kehijauan), dan fosfor putih halus dapat terbakar sendiri. Tidak larut dalam air (disimpan di bawah lapisan air), tetapi larut dalam pelarut organik. Beracun (bahkan dalam dosis kecil, MPC = 0,03 mg/m3). Memiliki aktivitas kimia yang sangat tinggi. Ketika dipanaskan tanpa akses udara hingga 250–300 ° C, ia berubah menjadi fosfor merah.

Fosfor merah – itu adalah polimer anorganik; makromolekul P N dapat memiliki struktur siklik dan asiklik. Sifatnya sangat berbeda dengan fosfor putih: tidak beracun, tidak bersinar dalam gelap, tidak larut dalam karbon disulfida dan pelarut organik lainnya, dan tidak memiliki aktivitas kimia yang tinggi. Pada suhu kamar perlahan-lahan berubah menjadi fosfor putih; ketika dipanaskan hingga 200 °C di bawah tekanan, ia berubah menjadi fosfor hitam.

Fosfor hitam terlihat seperti grafit. Secara struktur, ini adalah polimer anorganik, yang molekulnya memiliki struktur berlapis. Semikonduktor. Tidak beracun. Aktivitas kimianya jauh lebih rendah dibandingkan fosfor putih. Stabil di udara. Saat dipanaskan, ia berubah menjadi fosfor merah.

Sifat kimia

Yang paling aktif secara kimia adalah fosfor putih (tetapi dalam praktiknya mereka lebih suka menggunakan fosfor merah). Ia dapat menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi, misalnya:

4P + 3O 2 2P 2 O 3,

4P + 5O 2 2P 2 O 5.

Logam (+/–)*:

3Ca + 2P Ca 3 P 2,

3Na + P Na 3 P,

Reaksi Cu + P tidak terjadi.

Non-logam (+):

2P + 3I 2PI 3,

6P + 5N 2 2P 2 N 5 .

Oksida basa (–).

Oksida asam (–).

Alkali (+):

Asam (bukan zat pengoksidasi) (–).

Asam pengoksidasi (+):

3P (kr.) + 5HNO 3 (dil.) + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO,

P (merah) + 5HNO 3 (konsentrasi) H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O,

2P (kr.) + H 2 SO 4 (konsentrasi) 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O.

Garam (–)**.

Di alam, fosfor terdapat dalam bentuk senyawa (garam), yang terpenting adalah fosforit (Ca 3 (PO 4) 2), klorapatit (Ca 3 (PO 4) 2 CaCl 2) dan fluorapatit (Ca 3 ( PO 4) 2 CaF 2). Kalsium fosfat ditemukan di tulang semua vertebrata, menyebabkan kekuatannya.

Fosfor diperoleh dalam tungku listrik dengan menggabungkan kalsium fosfat, pasir dan batu bara tanpa akses ke udara:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C 2P + 5CO + 3CaSiO 3.

Senyawa fosfor yang paling penting meliputi: fosfin, fosfor(III) oksida, fosfor(V) oksida, asam fosfat.

F o f dan n

Senyawa hidrogen fosfor ini, gas tidak berwarna dengan bau amis berbau bawang putin, sangat beracun. Sulit larut dalam air, tetapi sangat larut dalam pelarut organik. Jauh lebih tidak stabil dibandingkan amonia, namun merupakan zat pereduksi yang lebih kuat. Tidak memiliki arti praktis.

Untuk memperoleh fosfin, reaksi sintesis langsung dari zat sederhana biasanya tidak digunakan; Metode paling umum untuk memproduksi fosfin adalah hidrolisis fosfida:

Ca 3 P 2 + 6HOH = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3.

Selain itu, fosfin dapat diperoleh melalui reaksi disproporsionasi antara larutan fosfor dan alkali:

4P + 3KOH + 3H 2 O PH 3 + KPO 2 H 2 ,

atau dari garam fosfonium:

PH 4 I PH 3 + Hai,

PH 4 I + NaOH PH 3 + NaI + H 2 O.

Dianjurkan untuk mempertimbangkan sifat kimia fosfin dari dua sisi.

Sifat asam basa. Fosfin membentuk hidrat yang tidak stabil dengan air, menunjukkan sifat dasar yang sangat lemah:

PH 3 + H 2 O PH 3 H 2 O (PH 4 OH),

PH 3 + HCl PH 4 Cl,

2PH 3 + H 2 JADI 4 (PH 4) 2 JADI 4.

Sifat redoks. Fosfin adalah zat pereduksi kuat:

2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O,

PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 8Ag + 8HNO 3.

O s i d p h o s p h o r a (III)

Oksida P 2 O 3 (rumus sebenarnya - P 4 O 6) adalah zat kristal putih, oksida asam yang khas. Ketika bereaksi dengan air dalam keadaan dingin, ia membentuk asam fosfat (kekuatan sedang):

P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3

Karena asam fosfor bersifat dibasa, ketika fosfor trioksida bereaksi dengan basa, dua jenis garam terbentuk - hidrofosfit dan dihidrofosfit.

Misalnya:

P 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + H 2 O,

P 2 O 3 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 3.

Fosfor dioksida P 2 O 3 dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi pentoksida:

P 2 O 3 + O 2 P 2 O 5 .

Fosfor trioksida dan asam fosfor merupakan zat pereduksi yang cukup kuat. Fosfor(III) oksida diperoleh dengan oksidasi lambat fosfor tanpa adanya oksigen:

4P + 3O 2 2P 2 O 3 .

Fosfor(V) oksida dan asam fosfat

Fosfor pentoksida P 2 O 5 (rumus sebenarnya – P 4 O 10) adalah zat kristal higroskopis berwarna putih. Dalam keadaan padat dan gas, molekul ada dalam bentuk dimer; pada suhu tinggi ia melakukan monomerisasi. Oksida asam yang khas. Ini larut dengan baik dalam air, membentuk sejumlah asam fosfat:

metafosfat:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3

pirofosfat (difosfat):

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7

ortofosfat (fosfor):

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

Fosfor pentoksida menunjukkan semua sifat karakteristik oksida asam, misalnya:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4,

P 2 O 5 + 3CaO 2Ca 3 (PO 4) 2;

dapat membentuk tiga jenis garam:

Sifat pengoksidasi tidak khas untuk itu, karena Bilangan oksidasi +5 sangat stabil untuk fosfor. Fosfor pentoksida diperoleh dengan membakar fosfor dalam jumlah oksigen yang cukup:

4P + 5O 2 2P 2 O 5 .

Asam ortofosfat H 3 PO 4 adalah zat kristal tidak berwarna, sangat larut dalam air, higroskopis. Ini adalah asam triprotik dengan kekuatan sedang; tidak memiliki sifat pengoksidasi yang nyata. Ini menunjukkan semua sifat kimia karakteristik asam dan membentuk tiga jenis garam (fosfat, hidrogen fosfat, dan dihidrogen fosfat):

2H 3 PO 4 + 3Ca = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2,

H3PO4+Cu,

2H 3 PO 4 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O,

2H 3 PO 4 + K 2 CO 3 = 2KH 2 PO 4 + CO 2 + H 2 O.

Dalam industri, asam fosfat diperoleh dengan ekstraksi:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4,

dan juga dengan metode termal:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C 3СaSiO 3 + 2P + 5CO,

4P + 5O 2 2P 2 O 5,

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.

Metode laboratorium untuk memperoleh asam ortofosfat meliputi pengaruh asam nitrat encer pada fosfor:

3P (kr.) + 5HNO 3 (dil.) + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO,

interaksi asam metafosfat dengan air ketika dipanaskan:

HPO3 + H2OH3PO4.

Dalam tubuh manusia, asam ortofosfat terbentuk selama hidrolisis asam adenosinotrifosfat (ATP):

ATP ADP + H 3 PO 4 .

Reaksi kualitatif terhadap ion fosfat merupakan reaksi dengan kation perak; Endapan kuning terbentuk, tidak larut dalam media sedikit asam:

3Ag++ = Ag 3 PO 4,

3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3.

Selain asam fosfat di atas (mengandung fosfor dalam keadaan oksidasi +5), banyak asam yang mengandung oksigen lainnya dikenal sebagai fosfor. Berikut adalah beberapa perwakilan terpenting.

Fosfor(HPO 2 H 2) adalah asam monobasa dengan kekuatan sedang. Nama keduanya adalah fosfin:

Garam dari asam ini disebut hipofosfit, atau fosfit, misalnya KPO 2 H 2.

Fosfor(H 3 PO 3) adalah asam dibasa dengan kekuatan sedang, sedikit lebih lemah dari asam hipofosfor. Ia juga memiliki nama kedua – fosfonik:

Garamnya disebut fosfit, atau fosfonat, misalnya K 2 PO 3 H.

Difosfor (pirofosforik)(H 4 P 2 O 7) - asam tetrabasa dengan kekuatan sedang, sedikit lebih kuat dari asam fosfat:

Garam adalah difosfat, misalnya K 4 P 2 O 7.

Tes pada topik “Fosfor dan senyawanya”

1. Hilangkan unsur “ekstra” dari yang terdaftar sesuai dengan prinsip kemungkinan pembentukan modifikasi alotropik:

a) oksigen; b) nitrogen;

c) fosfor; d) belerang.

2. Bila 42,6 g fosfat anhidrida dan 400 g larutan natrium hidroksida 15% bereaksi, terbentuk senyawa berikut:

a) natrium fosfat;

b) natrium hidrogen fosfat;

c) campuran fosfat dan natrium hidrogen fosfat;

d) campuran natrium hidro- dan dihidrogen fosfat.

3. Jumlah koefisien persamaan disosiasi elektrolitik kalium fosfat sama dengan:

a) 5; b) 3; jam 4; d) 8.

4. Jumlah elektron pada tingkat terluar atom fosfor:

a) 2; b) 3; pada jam 5; d) 15.

5. Fosfor diperoleh dari 33 g kalsium fosfat teknis dibakar dalam oksigen. Fosfor(V) oksida yang dihasilkan direaksikan dengan 200 ml larutan natrium hidroksida 10% (massa jenis 1,2 g/ml) untuk membentuk garam sedang. Massa pengotor dalam sampel teknis kalsium fosfat (dalam g) adalah:

a) 3,5; b) 1,5; di 2; d) 4.8.

6. Jumlah -ikatan dalam molekul asam pirofosfat:

a) 2; b) 12; c) 14; d) 10.

7. Banyaknya atom hidrogen yang terkandung dalam 4,48 liter (n.s.) fosfin adalah:

a) 1,2 10 23; b) 0,6 10 23;

c) 6,02 10 23; d) 3,6 10 23 .

8. Pada suhu 30 °C, reaksi tertentu berlangsung dalam 15 detik, dan pada 0 °C - dalam 2 menit. Koefisien Van't Hoff untuk reaksi ini:

a) 2.4; b) 2; c) 1,8; d) 3.

9. Asam fosfat dapat bereaksi dengan zat berikut:

a) tembaga(II) oksida; b) kalium hidroksida;

c) asam nitrat; d) seng.

10. Jumlah koefisien reaksi antara fosfor dan garam Berthollet sama dengan:

a) 9; b) 6; c) 19; d) reaksi seperti itu tidak mungkin terjadi.

Kunci ujian

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	V	A	V	V	B	G	B	a, b, d	V

Tugas dan latihan tentang fosfor dan senyawanya

Rantai transformasi:

1. Fosfor -> fosfor pentoksida -> asam ortofosfat -> kalsium fosfat ® asam fosfat.

2. Kalsium fosfat -> fosfor -> kalsium fosfida -> fosfin -> fosfor pentoksida -> asam fosfat -> kalsium dihidrogen fosfat.

3. Kalsium fosfat -> A -> B -> C -> D -> E -> kalsium fosfat. Semua zat mengandung fosfor, dalam skema tersebut terdapat tiga ORP berturut-turut.

4. Fosfor -> fosfor pentoksida -> kalsium fosfat -> fosfor -> fosfin -> asam fosfat -> kalsium dihidrogen fosfat.

5. Kalsium fosfida (+ larutan asam klorida) -> A (+ oksigen) -> B (+ natrium hidroksida, kekurangan) -> C (+ natrium hidroksida, kelebihan) -> D (+ kalsium hidroksida) -> E.

Tingkat A

1. Dengan pembakaran sempurna 6,8 g zat, diperoleh 14,2 g fosfor pentoksida dan 5,4 g air. 37 ml larutan natrium hidroksida 32% (kepadatan 1,35 g/ml) ditambahkan ke produk reaksi yang dihasilkan. Tetapkan rumus zat awal dan tentukan konsentrasi larutan yang dihasilkan.

Larutan

Persamaan reaksi:

(P 2 O 5) = 0,1 mol, (H 2 O) = 0,3 mol.

(P) = 0,2 mol, (H) = 0,6 mol.

m(P) = 6,2 gram, M(H) = 0,6 gram.

M= 6,8 gram.

(P) : (H) = 0,2: 0,6 = 1:3.

Jadi rumus zat awalnya adalah PH 3, dan persamaan reaksinya adalah:

kemudian asam fosfat terbentuk:

(H 3 PO 4) = 2(P 2 O 5) = 0,2 mol.

Asam fosfat dapat bereaksi dengan alkali sebagai berikut:

Mari kita tentukan jumlah zat NaOH sesuai dengan kondisi soal:

(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0,2: 0,4 = 1: 2,

Oleh karena itu, reaksi 2 terjadi.

(Na 2 HPO 4) = (H 3 PO 4) = 0,2 mol;

M(Na 2 HPO 4) = M(Na 2 HPO 4) (Na 2 HPO 4) = 142 0,2 ​​= 28,4 gram;

M(r-ra) = M(P 2 O 5) + M(H 2 O) + M(larutan NaOH) = 14,2 + 5,4 + 37 1,35 = 69,55 g.

(Na 2 HPO 4) = M(Na2HPO4)/ M(r-ra) = 28,4/69,55 = 0,4083, atau 40,83%.

Menjawab. pH 3; (Na 2 HPO 4) = 40,83%.

2. Dengan elektrolisis lengkap 1 kg larutan besi(II) sulfat, 56 g logam dilepaskan di katoda. Berapa massa fosfor yang dapat bereaksi dengan zat yang dilepaskan di anoda, dan berapa komposisi garamnya jika produk reaksi yang dihasilkan dilarutkan dalam 87,24 ml larutan natrium hidroksida 28% (massa jenis larutan 1,31 g/ml)?

Menjawab. 12,4 gram fosfor; natrium hidrogen fosfat.

3. 20 g campuran yang terdiri dari barium sulfat, kalsium fosfat, kalsium karbonat dan natrium fosfat dilarutkan dalam air. Massa bagian yang tidak larut adalah 18 g, ketika asam klorida dikenai asam klorida, 2,24 liter gas (n.s.) dilepaskan dan massa residu yang tidak larut adalah 3 g Tentukan komposisi campuran awal garam berdasarkan massa.

Menjawab. Na 3 PO 4 – 2 gram; BaCO 3 – 3 gram;
CaCO 3 – 10 gram; Ca 3 (PO 4) 3 – 5 gram.

4. Berapa kg fosfor yang dapat diperoleh dari 1 ton fosfor yang mengandung 40% pengotor? Berapa volume pada kondisi standar? akankah fosfin yang diperoleh dari fosfor ini diambil?

Menjawab. 120kg P; 86,7 m 3 PH 3 .

5. 40 g mineral yang mengandung 77,5% kalsium fosfat dicampur dengan pasir dan batu bara berlebih dan dipanaskan tanpa udara dalam tungku listrik. Zat sederhana yang dihasilkan dilarutkan dalam 140 g asam nitrat 90%. Tentukan massa natrium hidroksida yang diperlukan untuk menetralkan sepenuhnya produk oksidasi suatu zat sederhana.

Menjawab. 24 gram NaOH.

tingkat B

1. Untuk menetralkan sepenuhnya larutan yang diperoleh dengan hidrolisis 1,23 g beberapa fosfor halida, diperlukan 35 ml larutan kalium hidroksida 2M. Tentukan rumus halida.

Menjawab. Fosfor trifluorida.

2. Sampel etanol anhidrat yang mengandung 0,5% fosfor(V) oksida sebagai pengotor dibakar dalam jumlah oksigen yang cukup. Gas-gas yang dihasilkan dipisahkan, dan larutan yang dihasilkan dipanaskan sampai pelepasan gas berhenti, setelah itu larutan kalium hidroksida 0,5% dengan berat yang sama ditambahkan ke dalamnya. Tentukan fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan.

Menjawab. K 2 HPO 4 – 0,261%;
KH 2 PO 4 – 0,204%.

3. Ke dalam 2 g campuran hidrogen fosfat dan kalium dihidrogen fosfat, yang fraksi massa fosfornya 20%, ditambahkan 20 g larutan asam fosfat 2%. Hitung fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan.

Menjawab. KH 2 PO 4 – 9,03%;
K 2 HPO 4 (sisa) – 1,87%.

4. Ketika campuran logam alkali hidrida dan fosfida dengan fraksi massa yang sama diolah dengan air, campuran gas dengan kepadatan nitrogen 0,2926 terbentuk. Tentukan logam apa yang termasuk dalam senyawa tersebut.

Menjawab. Sodium.

5. 50 g campuran kalsium fosfat dan kalsium dan amonium karbonat dikalsinasi, menghasilkan 25,2 g residu padat, yang ditambahkan air, dan kemudian kelebihan karbon dioksida dilewatkan. Massa residu yang tidak larut adalah 14 g Tentukan massa amonium karbonat dalam campuran awal.

Larutan

Ketika campuran dikalsinasi, proses berikut terjadi:

1) Ca 3 (PO 4) 2;

2)

3) (NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O.

Residu padatnya mengandung Ca 3 (PO 4) 2 dan CaO.

Setelah menambahkan air:

4) Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O;

5) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Setelah melewati karbon dioksida:

6) Ca(OH) 2 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2.

Residu yang tidak larut adalah Ca 3 (PO 4) 2, oleh karena itu, M(Ca 3 (PO 4) 2) = 14 gram.

Mencari massa CaO:

M(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 gram.

(CaO) = 11,2/56 = 0,2 mol,

(CaCO 3) = (CaO) = 0,2 mol,

M(CaCO 3) = 0,2 100 = 20 gram.

M(NH 4) 2 CO 3 = M(campuran) – M(Ca 3 (PO 4) 2) – M(CaCO 3) = 50 – 14 – 20 = 16 gram.

Menjawab. M(NH 4) 2 CO 3 = 16 gram.

TUGAS KUALITATIF

1. Padat, putih, sangat larut dalam air, senyawa A bersifat asam. Ketika oksida B ditambahkan ke dalam larutan A, terbentuk senyawa C berwarna putih yang tidak larut dalam air.Sebagai hasil kalsinasi zat C pada suhu tinggi dengan adanya pasir dan batu bara, terbentuklah zat sederhana yang merupakan bagian dari A. Identifikasi zat, tuliskan persamaan reaksinya.

Menjawab. Zat : A – H 2 PO 4, B – CaO,
C – Ca 3 (PO 4) 2.

2. Campuran dua padatan, merah (A) dan putih (B), terbakar dengan sedikit gesekan. Reaksi tersebut menghasilkan dua padatan putih, salah satunya (C) larut dalam air membentuk larutan asam. Jika kalsium oksida ditambahkan ke zat C, terbentuk senyawa berwarna putih yang tidak larut dalam air. Identifikasi zat, tulis persamaan reaksi.

Menjawab. Zat : A – P (kr.), B – KClO 3,
C – P 2 HAI 5 .

3. Senyawa putih A yang tidak larut dalam air, sebagai hasil kalsinasi pada suhu tinggi dengan batu bara dan pasir tanpa adanya oksigen, membentuk zat B sederhana, yang terdapat dalam beberapa modifikasi alotropik. Bila zat B dibakar maka akan terbentuk senyawa C yang larut dalam air membentuk asam E yang mampu membentuk tiga jenis garam. Identifikasi zat, tulis persamaan reaksi.

Menjawab. Zat : A – Ca 3 (PO 4) 2, B – P,
C – P 2 O 5, E – H 3 PO 4.

* Tanda +/– berarti reaksi ini tidak terjadi pada semua reagen atau pada kondisi tertentu.

**Yang menarik adalah reaksi oksidasi-reduksi (ORR) yang terjadi saat korek api dinyalakan:

Bersambung

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2

Uap fosfor pada suhu ini hampir seluruhnya terdiri dari molekul P2, yang setelah didinginkan mengembun menjadi molekul P4.

Ketika uap mengembun, ia terbentuk fosfor putih (kuning)., yang terdiri dari molekul P 4 berbentuk tetrahedron. Ini adalah zat yang sangat reaktif, lembut, seperti lilin, berwarna kuning pucat, larut dalam karbon disulfida dan benzena. Di udara, fosfor menyala pada suhu 34 o C. Ia memiliki kemampuan unik untuk bersinar dalam gelap karena oksidasi yang lambat ke tingkat yang lebih rendah. Itu adalah fosfor putih yang pernah diisolasi oleh Brand.

Jika fosfor putih dipanaskan tanpa akses ke udara, ia berubah menjadi merah (pertama kali diperoleh pada tahun 1847). Nama fosfor merah mengacu pada beberapa modifikasi yang berbeda dalam kepadatan dan warna: berkisar dari oranye hingga merah tua dan bahkan ungu. Semua varietas fosfor merah tidak larut dalam pelarut organik; dibandingkan dengan fosfor putih, mereka kurang reaktif (menyala di udara pada t>200 o C) dan memiliki struktur polimer: ini adalah tetrahedra P4 yang dihubungkan satu sama lain dalam rantai tak berujung. Agak berbeda dengan mereka adalah "fosfor ungu", yang terdiri dari kelompok P 8 dan P 9, tersusun dalam struktur tubular panjang dengan penampang pentagonal.

Pada tekanan tinggi, fosfor putih berubah menjadi fosfor hitam, dibangun dari segi enam tiga dimensi dengan atom fosfor di simpulnya, dihubungkan satu sama lain dalam lapisan. Transformasi ini pertama kali dilakukan pada tahun 1934 oleh fisikawan Amerika Percy Williams Bridgman. Struktur fosfor hitam menyerupai grafit, satu-satunya perbedaan adalah lapisan yang dibentuk oleh atom fosfor tidak rata, melainkan “bergelombang”. Fosfor hitam adalah modifikasi fosfor yang paling tidak aktif. Ketika dipanaskan tanpa akses ke udara, warnanya, seperti merah, berubah menjadi uap, dari mana fosfor putih mengembun.

Fosfor putih sangat beracun: dosis mematikannya sekitar 0,1 g Karena bahaya pembakaran spontan di udara, ia disimpan di bawah lapisan air. Fosfor merah dan hitam kurang beracun karena tidak mudah menguap dan praktis tidak larut dalam air.

Sifat kimia

Yang paling aktif secara kimia adalah fosfor putih (dalam persamaan reaksi yang melibatkan fosfor putih, untuk kesederhanaan, ditulis sebagai P, bukan P 4, terutama karena reaksi serupa mungkin terjadi dengan partisipasi fosfor merah, yang komposisi molekulnya tidak pasti. ). Fosfor bergabung langsung dengan banyak zat sederhana dan kompleks. Dalam reaksi kimia, fosfor, seperti , dapat menjadi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Bagaimana pengoksidasi fosfor bereaksi dengan banyak membentuk fosfida, misalnya:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2

P + 3Na = Na 3P

Harap dicatat bahwa ia praktis tidak bergabung langsung dengan fosfor.

Bagaimana agen pereduksi fosfor berinteraksi dengan halogen, belerang (yaitu dengan non-logam yang lebih elektronegatif). Dalam hal ini, tergantung pada kondisi reaksi, senyawa fosfor (III) dan senyawa fosfor (V) dapat terbentuk.

a) dengan oksidasi lambat atau kekurangan oksigen, fosfor dioksidasi menjadi fosfor oksida (III), atau fosfor anhidrida P 2 O 3:

4P + 3O 2 = 2P 2 O 3

Ketika fosfor terbakar secara berlebihan (atau udara), fosfor oksida (V), atau fosfor anhidrida P2O5, terbentuk:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

b) tergantung pada rasio reagen, ketika fosfor berinteraksi dengan halogen dan belerang, masing-masing halida dan sulfida dari fosfor tri- dan pentavalen terbentuk; Misalnya:

2P + 5Cl 2(g) = 2PCl 5

2P + 3Cl 2(tidak mencukupi) = 2PCl 3

2P + 5S (g) = P 2 S 5

2P + 3S (tidak mencukupi) = P 2 S 3

Perlu diperhatikan bahwa fosfor hanya membentuk senyawa PI3 dengan yodium.

Fosfor berperan sebagai zat pereduksi dalam reaksi dengan asam pengoksidasi:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

— dengan asam nitrat pekat:

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

— dengan asam sulfat pekat:

2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Fosfor tidak berinteraksi dengan asam lain.

Ketika dipanaskan dengan larutan air, fosfor mengalami disproporsi, misalnya:

4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2) 2

Selain fosfin PH 3, sebagai hasil dari reaksi ini, garam asam hipofosfor H 3 PO 2 terbentuk - hipofosfit, di mana fosfor memiliki karakteristik bilangan oksidasi +1.

Penerapan fosfor

Sebagian besar produksi fosfor dunia digunakan untuk memproduksi asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk dan produk lainnya. Fosfor merah digunakan dalam pembuatan korek api, terkandung dalam massa yang diaplikasikan pada kotak korek api.

Fosfin

Senyawa hidrogen fosfor yang paling terkenal adalah fosfin PH 3. Fosfin adalah gas tidak berwarna dengan bau berbau bawang putin dan sangat beracun. Sangat larut dalam pelarut organik. Berbeda dengan amonia, amonia sedikit larut dalam air. Fosfin tidak memiliki arti praktis.

Kuitansi

Metode untuk memproduksi fosfin dengan mereaksikan fosfor dengan larutan berair telah dibahas di atas. Cara lain adalah dengan aksi asam klorida pada logam fosfida, misalnya:

Zn 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3ZnCl 2

Sifat kimia

1. Sifat asam-basa

Menjadi sedikit larut dalam air, fosfin membentuk hidrat yang tidak stabil, yang menunjukkan sifat dasar yang sangat lemah:

PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙H 2 O ⇄ PH 4 + + OH —

Garam fosfonium terbentuk hanya dengan:

PH 3 + HCl = PH 4 Cl

PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4

1. Sifat redoks

Seluruh daftar abstrak dapat dilihat

*gambar rekaman menunjukkan foto fosfor putih

Fosfor(dari bahasa Yunani fosfor - bercahaya; lat. Fosfor) P, unsur kimia golongan V sistem periodik; nomor atom 15, massa atom 30,97376. Ia memiliki satu nuklida stabil 31 P. Penampang efektif untuk menangkap neutron termal adalah 18 · 10 -30 m 2. Konfigurasi eksternal kulit elektron atom3 S 2 3P 3 ; bilangan oksidasi -3, +3 dan +5; energi ionisasi sekuensial selama transisi dari P 0 ke P 5+ (eV): 10.486, 19.76, 30.163, 51.36, 65.02; afinitas elektron 0,6 eV; keelektronegatifan Pauling 2,10; jari-jari atom 0,134 nm, jari-jari ionik (bilangan koordinasi ditunjukkan dalam tanda kurung) 0,186 nm untuk P 3-, 0,044 nm (6) untuk P 3+, 0,017 nm (4 ), 0,029 nm ( 5), 0,038 nm (6) untuk P 5+ .

Kandungan fosfor rata-rata di kerak bumi adalah 0,105% massa, di perairan dan samudera 0,07 mg/l. Sekitar 200 mineral fosfor diketahui. semuanya adalah fosfat. Dari jumlah tersebut, yang paling penting adalah apatis, yang menjadi dasarnya fosfor. Yang juga penting secara praktis adalah monasit CePO 4 , xenotime YPO 4 , amblygonite LiAlPO 4 (F, OH), triphylline Li(Fe, Mn)PO 4 , torbernite Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, utunite Ca ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x x 10H 2 O, vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 C1, pirus CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 TENTANG.

Properti. Diketahui bahwa St. 10 modifikasi fosfor, yang terpenting adalah fosfor putih, merah dan hitam (fosfor putih teknis disebut fosfor kuning). Tidak ada sistem sebutan seragam untuk modifikasi fosfor. Beberapa properti dari modifikasi terpenting dibandingkan dalam Tabel. Fosfor hitam kristal (PI) stabil secara termodinamika dalam kondisi normal. Fosfor putih dan merah bersifat metastabil, namun karena laju transformasinya yang rendah, fosfor dapat dipertahankan dalam waktu yang hampir tidak terbatas dalam kondisi normal.

Senyawa fosfor dengan bukan logam

Fosfor dan hidrogen dalam bentuk zat sederhana praktis tidak berinteraksi. Turunan hidrogen dari fosfor diperoleh secara tidak langsung, misalnya:

Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

Fosfin PH 3 adalah gas tidak berwarna dan sangat beracun dengan bau ikan busuk. Molekul fosfin dapat dianggap sebagai molekul amonia. Namun, sudut antara ikatan H-P-H jauh lebih kecil dibandingkan sudut amonia. Ini berarti penurunan porsi partisipasi awan s dalam pembentukan ikatan hibrid dalam kasus fosfin. Ikatan fosfor-hidrogen kurang kuat dibandingkan ikatan nitrogen-hidrogen. Sifat donor fosfin kurang menonjol dibandingkan amonia. Rendahnya polaritas molekul fosfin dan lemahnya aktivitas penerimaan proton menyebabkan tidak adanya ikatan hidrogen tidak hanya dalam keadaan cair dan padat, tetapi juga dengan molekul air dalam larutan, serta rendahnya stabilitas ion fosfonium PH 4 + . Garam fosfonium yang paling stabil dalam keadaan padat adalah iodida PH 4 I. Garam fosfonium terurai dengan cepat dengan air dan terutama larutan basa:

PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H 2 O

Garam fosfin dan fosfonium merupakan zat pereduksi kuat. Di udara, fosfin terbakar menjadi asam fosfat:

PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

Ketika fosfida logam aktif diurai oleh asam, difosfin P 2 H 4 terbentuk bersamaan dengan fosfin sebagai pengotor. Difosfin adalah cairan mudah menguap tidak berwarna, struktur molekulnya mirip dengan hidrazin, tetapi fosfin tidak menunjukkan sifat dasar. Ia menyala secara spontan di udara dan terurai bila disimpan di tempat terang atau bila dipanaskan. Produk pemecahannya mengandung fosfor, fosfin, dan zat amorf berwarna kuning. Produk ini disebut hidrogen fosfida padat, dan diberi rumus P 12 H 6.

Dengan halogen, fosfor membentuk tri- dan pentahalida. Turunan fosfor ini diketahui dari semua analognya, tetapi senyawa klor dalam praktiknya penting. RG 3 dan RG 5 bersifat toksik dan diperoleh langsung dari bahan sederhana.

RG 3 - senyawa eksotermik yang stabil; PF 3 merupakan gas tidak berwarna, PCl 3 dan PBr 3 merupakan cairan tidak berwarna, dan PI 3 merupakan kristal berwarna merah. Dalam keadaan padat, semua trihalida membentuk kristal dengan struktur molekul. RG 3 dan RG 5 merupakan senyawa pembentuk asam:

PI 3 + 3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3

Kedua fosfor nitrida diketahui, sesuai dengan keadaan tri- dan pentakovalen: PN dan P 2 N 5 . Dalam kedua senyawa, nitrogen bersifat trivalen. Kedua nitrida bersifat inert secara kimia dan tahan terhadap air, asam, dan basa.

Fosfor cair melarutkan belerang dengan baik, tetapi reaksi kimianya terjadi pada suhu tinggi. Dari fosfor sulfida, P 4 S 3 , P 4 S 7 , dan P 4 S 10 adalah yang paling baik dipelajari. Sulfida ini dapat direkristalisasi dalam lelehan naftalena dan diisolasi dalam bentuk kristal kuning. Saat dipanaskan, sulfida menyala dan terbakar membentuk P 2 O 5 dan SO 2 . Dengan air mereka semua terurai perlahan dengan pelepasan hidrogen sulfida dan pembentukan asam fosfor-oksigen.

Senyawa fosfor dengan logam

Dengan logam aktif, fosfor membentuk fosfida seperti garam, yang mematuhi aturan valensi klasik. p-Logam, serta logam dari subkelompok seng, menghasilkan fosfida normal dan kaya anion. Sebagian besar senyawa ini menunjukkan sifat semikonduktor, yaitu. ikatan dominan di dalamnya adalah kovalen. Perbedaan antara nitrogen dan fosfor, karena faktor ukuran dan energi, paling jelas terlihat dalam interaksi unsur-unsur ini dengan logam transisi. Untuk nitrogen, ketika berinteraksi dengan nitrogen, hal utama adalah pembentukan nitrida seperti logam. Fosfor juga membentuk fosfida mirip logam. Banyak fosfida, terutama yang memiliki ikatan kovalen dominan, bersifat tahan api. Jadi, AlP meleleh pada 2197 derajat C, dan galium fosfida memiliki titik leleh 1577 derajat C. Fosfida logam alkali dan alkali tanah mudah terurai oleh air, melepaskan fosfin. Banyak fosfida tidak hanya bersifat semikonduktor (AlP, GaP, InP), tetapi juga feromagnet, misalnya CoP dan Fe 3 P.

Fosfin(hidrogen fosfida, fosfor hidrida, menurut tata nama IUPAC - fosfan PH 3) - gas tidak berwarna, sangat beracun, agak tidak stabil dengan bau khas ikan busuk.

Gas tidak berwarna. Ini tidak larut dengan baik dalam air dan tidak bereaksi dengannya. Pada suhu rendah membentuk klatrat padat 8РН 3 ·46Н 2 O. Larut dalam benzena, dietil eter, karbon disulfida. Pada suhu −133,8 °C ia membentuk kristal dengan kisi kubik berpusat pada permukaan.

Molekul fosfin berbentuk piramida trigonal dengan simetri molekul C 3v (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o). Momen dipolnya adalah 0,58 D, jauh lebih rendah dibandingkan momen dipol amonia. Ikatan hidrogen antara molekul PH 3 praktis tidak teramati dan oleh karena itu fosfin memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah.

Fosfin sangat berbeda dengan amonia. Aktivitas kimianya lebih tinggi dibandingkan amonia, sulit larut dalam air, karena basanya jauh lebih lemah daripada amonia. Hal terakhir ini dijelaskan oleh fakta bahwa ikatan H-P terpolarisasi lemah dan aktivitas pasangan elektron bebas dalam fosfor (3s 2) lebih rendah dibandingkan aktivitas nitrogen (2s 2) dalam amonia.

Dengan tidak adanya oksigen, ketika dipanaskan, ia terurai menjadi unsur-unsur:

menyala secara spontan di udara (dengan adanya uap difosfin atau pada suhu di atas 100 °C):

Menunjukkan sifat restoratif yang kuat:

Ketika berinteraksi dengan donor proton kuat, fosfin dapat menghasilkan garam fosfonium yang mengandung ion PH 4+ (mirip dengan amonium). Garam fosfonium, zat kristal tidak berwarna, sangat tidak stabil dan mudah terhidrolisis.

Seperti fosfin itu sendiri, garamnya merupakan zat pereduksi kuat.

Fosfin diperoleh dengan mereaksikan fosfor putih dengan alkali panas, misalnya:

Itu juga dapat diperoleh dengan mengolah fosfida dengan air atau asam:

Sintesis langsung dari unsur dimungkinkan:

Saat dipanaskan, hidrogen klorida bereaksi dengan fosfor putih:

Penguraian fosfonium iodida:

Penguraian asam fosfonat:

atau pemulihannya.