Хүчилтөрөгч агуулсан 15 органик нэгдлүүдийг турших. Би дугуйрдаг Оюутны лаборатори. Гуравдугаар шат - Хүнсний химийн нэгдэл

Эдгээр туршилтууд нь хэнд зориулагдсан вэ?

Эдгээр материалууд нь бэлтгэж буй сургуулийн хүүхдүүдэд зориулагдсан болно Химийн чиглэлээр OGE-2018. Тэд мөн сургуулийн химийн хичээлд суралцахдаа өөрийгөө хянах зорилгоор ашиглаж болно. Тус бүр нь 9-р ангийн сурагчийн шалгалтын үеэр уулзах тодорхой сэдэвт зориулагдсан болно. Туршилтын дугаар нь OGE маягт дахь харгалзах даалгаврын дугаар юм.

Сэдвийн тестүүд хэрхэн бүтэцлэгдсэн бэ?

Энэ сайт дээр өөр хичээлийн тестүүд нийтлэгдэх үү?

Мэдээжийн хэрэг! Би тус бүр 10 даалгавартай 23 сэдвээр тест оруулахаар төлөвлөж байна. Хамтдаа байгаарай!

Химийн чиглэлээр OGE-2018-д бэлдэж буй хүмүүст зориулж энэ сайтад өөр юу байна вэ?

Ямар нэг зүйл дутуу байгаа юм шиг санагдаж байна уу? Та аль нэг хэсгийг өргөжүүлэхийг хүсч байна уу? Шинэ материал хэрэгтэй байна уу? Засах шаардлагатай зүйл байна уу? Алдаа олсон уу?

Улсын нэгдсэн шалгалт болон улсын нэгдсэн шалгалтад бэлдэж байгаа бүх хүмүүст амжилт хүсье!

НУМ-ын онцлог - 2014 он

2014 онд химийн чиглэлээр шалгалтын ажлын 2 загварыг ОХУ-ын бүрдүүлэгч байгууллагуудын боловсролын байгууллагуудын сонголтод санал болгож байна.

- Demovesia-1: бүтэц нь 2013 оны ажилтай төстэй. Гэсэн хэдий ч С хэсгийн агуулгад ихээхэн өөрчлөлт оруулсан:
- C1 даалгавар нь цахим тэнцвэрийн аргыг ашиглан OVR дахь коэффициентүүдийг (Улсын нэгдсэн шалгалтын C1-тэй адил, энгийн урвал ашиглан) зохион байгуулахаар тусгасан. Гурван үндсэн цэг дээр үнэлэгдсэн.
- Даалгавар С2 - тооцооны асуудал (өмнөх жилүүдийн С2-той төстэй). Гурван үндсэн цэг дээр үнэлэгдсэн.
- C3 даалгавар - бодлын туршилт: өгөгдсөн бодисын багцын хувьд шинэ бодисын хоёр үе шаттай нийлэгжилтийг төлөвлөж, урвалын тэгшитгэлийг бичиж, тэдгээрийн илрэлийн шинж тэмдгийг заана уу. Аль нэг урвалын ионы тэгшитгэлийг бич. Таван үндсэн оноо авсан.
С хэсгийг дуусгах үндсэн онооны дээд хэмжээ 11 оноо, бүх ажлыг дуусгахад 34 оноо хүртэл нэмэгдэв.

- Demovesia-2: практикт чиглэсэн бүрэлдэхүүн хэсэг нь бэхжсэн тул шалгалтын хуудасбодит химийн туршилт хийх даалгаврыг багтаасан (C4). Даалгавар С4 нь үнэлэгдсэн С3 даалгаврын үргэлжлэл юм энэ тохиолдолд 4 оноо, С4 даалгаврын дээд оноо - 5 оноо, С хэсгийн нийт оноо - 15 оноо.

Химийн туршилтыг тусгай өрөөнд - химийн лабораторид явуулдаг (тоног төхөөрөмж, урвалжуудын жагсаалтыг техникийн нөхцөлд өгсөн болно).

Химийн туршилтын явцыг ажиглахын тулд түүний хэрэгжилтийг үнэлдэг шинжээчид болох химичийг урих ёстой.

Химийн туршилтанд нэмэлт 20 минут зарцуулдаг. Хоёрдахь загварын дагуу шалгалтыг зохион байгуулахын тулд дараахь зүйлийг ашиглаж болно.
Арга зүйн материалХимийн чиглэлээр IX ангийн төгсөгчдийн 2014 оны улсын (эцсийн) баталгаажуулалтын (ТЕГ) нэг хэсэг болох оюутны химийн туршилтыг зохион байгуулах, явуулах тухай. /Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н. – Холбооны улсын төсвийн байгууллага “Холбооны сурган хүмүүжүүлэх хэмжилтийн хүрээлэн”, - М, 2013. (

Даалгавар 1. Атомын бүтэц. Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн эхний 20 элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц.

Даалгавар 2. Тогтмол хууль ба үечилсэн систем химийн элементүүдД.И. Менделеев.

Даалгавар 3.Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо: ковалент (туйлт ба туйлтгүй), ион, металл.

Даалгавар 4.

Даалгавар 5. Энгийн ба нийлмэл бодисууд. Органик бус бодисын үндсэн ангиуд. Органик бус нэгдлүүдийн нэршил.

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Дасгал 1

Атомын бүтэц. Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн эхний 20 элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц.

Атом дахь электрон, протон, нейтроны тоог хэрхэн тодорхойлох вэ?

1. Электроны тоо нь атомын дугаар ба протоны тоотой тэнцүү байна.
2. Нейтроны тоо нь массын тоо ба атомын дугаарын зөрүүтэй тэнцүү байна.

Серийн дугаар, хугацааны дугаар, бүлгийн дугаарын физик утга.

1. Атомын дугаар нь протон ба электронуудын тоо, цөмийн цэнэгтэй тэнцүү байна.
2. А бүлгийн тоо нь гаднах давхарга (валент электрон) дээрх электронуудын тоотой тэнцүү байна.

Түвшин дэх электронуудын хамгийн их тоо.

Түвшин дэх электронуудын хамгийн их тоог томъёогоор тодорхойлно N= 2 n 2.

Түвшин 1 – 2 электрон, 2 түвшин – 8, 3 түвшин – 18, 4 түвшин – 32 электрон.

А ба В бүлгийн элементүүдийн электрон бүрхүүлийг дүүргэх онцлог.

А бүлгийн элементүүдийн хувьд валент (гадна) электронууд сүүлчийн давхаргыг дүүргэж, В бүлгийн элементүүдийн хувьд гаднах электрон давхарга, хэсэгчлэн гаднах давхаргыг дүүргэдэг.

Дээд исэл ба дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд дэх элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв.

Ионы электрон бүрхүүлийн бүтэц.

Катион нь нэг цэнэг тутамд цөөн электронтой байдаг бол анионууд нэг цэнэг тутамд илүү их электронтой байдаг.

Жишээлбэл:

Ca 0 - 20 электрон, Ca2+ - 18 электрон;

S 0 – 16 электрон, С 2- - 18 электрон.

Изотопууд.

Изотопууд нь ижил тооны электрон ба протонтой, гэхдээ өөр өөр атомын масстай (өөр өөр тооны нейтроны тоо) ижил химийн элементийн атомуудын сортууд юм.

Жишээлбэл:

D.I. хүснэгтийг ашиглах чадвартай байх шаардлагатай. Менделеев эхний 20 элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийг тодорхойлох.

Урьдчилан үзэх:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеев

Өөрчлөлтийн загварууд химийн шинж чанархимийн элементүүдийн үелэх систем дэх байрлалтай холбоотой элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд.

Серийн дугаар, хугацааны дугаар, бүлгийн дугаарын физик утга.

Химийн элементийн атомын (дан) тоо нь протон ба электронуудын тоо, цөмийн цэнэгтэй тэнцүү байна.

Үеийн дугаар нь дүүргэсэн электрон давхаргын тоотой тэнцүү байна.

Бүлгийн дугаар (A) нь гаднах давхарга дахь электронуудын тоо (валент электронууд) -тай тэнцүү байна.

Урьдчилан үзэх:

http://mirhim.ucoz.ru

А 4

Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент.

Исэлдэлтийн төлөв– нэгдэл дэх атомын нөхцөлт цэнэгийг энэ нэгдлийн бүх холбоог ион гэж үзэн тооцсон (өөрөөр хэлбэл бүх холболтын электрон хосууд илүү цахилгаан сөрөг элементийн атом руу бүрэн шилждэг).

Нэгдлийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дүрэм:

• С.О. чөлөөт атом ба энгийн бодисууд тэг байна.
• Нийлмэл бодис дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна.
• Металлуудад зөвхөн эерэг S.O байдаг.
• С.О. шүлтийн металлын атомууд (I(A) бүлэг) +1.
• С.О. шүлтлэг шороон металлын атомууд (II (A) бүлэг)+2.
• С.О. борын атом, хөнгөн цагаан +3.
• С.О. устөрөгчийн атомууд +1 (шүлт ба шүлтлэг шороон металлын гидридүүдэд -1).
• С.О. хүчилтөрөгчийн атом -2 (үл хамаарах зүйл: хэт исэлд -1, д OF 2 +2).
• С.О. Үргэлж 1 фторын атом байдаг.
• Нэг атомын ионы исэлдэлтийн төлөв нь ионы цэнэгтэй таарч байна.
• Хамгийн өндөр (хамгийн их, эерэг) S.O. элемент нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Энэ дүрэм нь эхний бүлгийн хажуугийн дэд бүлгийн элементүүдэд хамаарахгүй бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн +1-ээс их байдаг, түүнчлэн VIII бүлгийн хажуугийн дэд бүлгийн элементүүдэд хамаарахгүй. Хүчилтөрөгч ба фторын элементүүд нь бүлгийн тоотой тэнцүү исэлдэлтийн хамгийн их төлөвийг харуулдаггүй.
• Хамгийн бага (хамгийн бага, сөрөг) S.O. металл бус элементүүдийг томъёогоор тодорхойлно: бүлгийн дугаар -8.

* С.О. - исэлдэлтийн төлөв

Атомын валентгэдэг нь атомын бусад атомуудтай тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадвар юм. Валентэд ямар ч тэмдэг байхгүй.

Валент электронууд нь А бүлгийн элементүүдийн гадна давхаргад, В бүлгийн элементүүдийн гаднах давхарга ба d - дэд түвшинд байрладаг.

Зарим элементийн валент (Ром тоогоор тэмдэглэсэн).

Валентийг тодорхойлох жишээ ба С.О. нэгдэл дэх атомууд:

Урьдчилан үзэх:

A3. Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо: ковалент (туйлт ба туйлтгүй), ион, металл.

Химийн холбоо нь атомууд эсвэл атомын бүлгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч бөгөөд молекул, ион, ион үүсэхэд хүргэдэг. чөлөөт радикалууд, түүнчлэн ионы, атомын болон металлын болор сүлжээнүүд.

Ковалент холбооижил цахилгаан сөрөг утгатай атомуудын хооронд эсвэл цахилгаан сөрөг утгын бага зэргийн зөрүүтэй атомуудын хооронд үүсдэг холбоо юм.

Ижил элементүүд болох металл бус атомуудын хооронд ковалент туйлт бус холбоо үүсдэг. Хэрэв бодис энгийн бол ковалент туйлшгүй холбоо үүсдэг, жишээ нь. O2, H2, N2.

Төрөл бүрийн элементийн атомуудын хооронд туйлын ковалент холбоо үүсдэг - металл бус.

Хэрэв бодис нь нарийн төвөгтэй бол, жишээ нь SO бол туйлын ковалент холбоо үүсдэг 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Ковалентын холбоог үүсэх механизмын дагуу дараахь байдлаар ангилдаг.

солилцооны механизм (хуваалцсан электрон хосуудын улмаас);

донор хүлээн авагч (атом - донор үнэгүй электрон хосмөн үүнийг өөр атомтай нийтлэг хэрэглээнд шилжүүлдэг - чөлөөт тойрог замтай хүлээн авагч). Жишээ нь: аммонийн ион NH 4 + , нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO.

Ионы холбоо электрон сөрөг шинж чанараараа ихээхэн ялгаатай атомуудын хооронд үүсдэг. Ихэвчлэн металл ба металл бус атомууд нэгдэх үед. Энэ нь янз бүрийн халдвартай ионуудын хоорондын холбоо юм.

Атомуудын ЭО-ын ялгаа их байх тусам ион холбоо нь илүү их болно.

Жишээ нь: исэл, шүлтлэг ба шүлтлэг металлын галогенид, бүх давс (аммонийн давс орно), бүх шүлт.

Үелэх хүснэгтийг ашиглан электрон сөрөг чанарыг тодорхойлох дүрэм:

1) хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш ба доороос дээш бүлгээр дамжих үед атомын цахилгаан сөрөг чанар нэмэгддэг;

2) хамгийн электрон сөрөг элемент бол фтор, учир нь эрхэм хий нь бүрэн гадаад түвшинтэй бөгөөд электрон өгөх, хүлээн авах хандлагатай байдаггүй;

3) металл бус атомууд нь металлын атомуудаас үргэлж илүү цахилгаан сөрөг байдаг;

4) устөрөгч нь тогтмол системийн дээд хэсэгт байрладаг хэдий ч бага цахилгаан сөрөг нөлөөтэй.

Металл холболт– болор торонд эерэг цэнэгтэй ионуудыг агуулж байдаг чөлөөт электронуудын улмаас металл атомуудын хооронд үүсдэг. Энэ нь эерэг цэнэгтэй металлын ион ба электронуудын хоорондын холбоо юм.

Молекулын бүтцийн бодисуудмолекулын болор тортой,молекул бус бүтэц– атом, ион эсвэл металлын болор тор.

Кристал торны төрлүүд:

1) атомын болор тор: ковалентын туйл ба туйлшралгүй холбоо (C, S, Si) бүхий бодисуудад үүсдэг, атомууд нь торны хэсгүүдэд байрладаг, эдгээр бодисууд нь байгальд хамгийн хатуу, хамгийн галд тэсвэртэй байдаг;

2) молекулын болор тор: ковалентын туйл ба ковалент бус туйлшралгүй холбоо бүхий бодисоос үүссэн, торны газруудад молекулууд байдаг, эдгээр бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлдаг, дэгдэмхий байдаг;

3) ионы болор тор: ионы холбоо бүхий бодисуудад үүсдэг, торны хэсгүүдэд ионууд байдаг, эдгээр бодисууд нь хатуу, галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш боловч атомын тортой бодисуудаас бага хэмжээгээр;

4) металлын болор тор: Металл холбоо бүхий бодисуудад үүсдэг эдгээр бодисууд нь дулаан дамжилтын, цахилгаан дамжуулалт, уян хатан чанар, металл гялбаатай байдаг.

Урьдчилан үзэх:

http://mirhim.ucoz.ru

А5. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Органик бус бодисын үндсэн ангиуд. Органик бус нэгдлүүдийн нэршил.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.

Энгийн бодисыг нэг химийн элементийн атомууд (устөрөгч H 2, азот N 2 , төмөр Fe гэх мэт), нарийн төвөгтэй бодисууд - хоёр ба түүнээс дээш химийн элементийн атомууд (ус Н 2 O - хоёр элемент (устөрөгч, хүчилтөрөгч), хүхрийн хүчил H 2 SO 4 - химийн гурван элементийн атомуудаас үүссэн (устөрөгч, хүхэр, хүчилтөрөгч).

Органик бус бодисын үндсэн ангилал, нэршил.

Оксид – нэг нь исэлдэх төлөвт байгаа хүчилтөрөгч болох хоёр элементээс бүрдэх нийлмэл бодисууд -2.

Оксидын нэршил

Оксидын нэрс нь "оксид" гэсэн үг ба уг элементийн нэрээс бүрдэнэ (хаалтанд ром тоогоор элементийн исэлдэлтийн төлөвийг заана): CuO - зэс (II) оксид, N. 2 O 5 - азотын исэл (V).

Оксидын шинж чанар:

Үндсэн оксидууд C.O-тай ердийн металл үүсгэдэг. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO гэх мэт). Үндсэн оксидыг суурь нь тохирох оксид гэж нэрлэдэг.

Хүчиллэг исэлS.O-тай металл бус бодис үүсгэдэг. +2-оос дээш ба металлууд нь S.O. +5-аас +7 хүртэл (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ба Mn 2 O 7 ). Хүчилд тохирох ислийг хүчиллэг гэж нэрлэдэг.

Амфотерийн исэлC.O-тай амфотер металлаар үүсгэгдсэн. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 болон PHO). Химийн хоёрдмол шинж чанартай оксидыг амфотер гэж нэрлэдэг.

Давс үүсгэдэггүй исэл– С.О.+1,+2 (СО, NO, N) бүхий металл бус исэл 2 O, SiO).

Үндэслэл ( үндсэн гидроксид) - бүрдсэн нарийн төвөгтэй бодисууд

Металлын ион (эсвэл аммонийн ион) ба гидроксил бүлэг (-OH).

Суурийн нэршил

"Гидоксид" гэсэн үгийн дараа элемент ба түүний исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгсөн болно (хэрэв элемент нь тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй бол үүнийг заагаагүй байж болно):

KOH - калийн гидроксид

Cr(OH) 2 - хромын (II) гидроксид

Суурь нь дараахь байдлаар ангилагдана.

1) усанд уусах чадварын дагуу суурь нь уусдаг (шүлт ба NH) гэж хуваагддаг. 4 OH) ба уусдаггүй (бусад бүх суурь);

2) диссоциацийн түвшингээс хамааран суурийг хүчтэй (шүлт) ба сул (бусад) гэж хуваана.

3) хүчиллэгээр, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж болох гидроксо бүлгийн тоогоор: нэг хүчил (NaOH), хоёр хүчил, гурван хүчил.

Хүчиллэг гидроксид (хүчил)- устөрөгчийн атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх цогц бодисууд.

Хүчилүүдийг дараахь байдлаар ангилдаг.

а) молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын агууламжийн дагуу - хүчилтөрөгчгүй (H) C л) ба хүчилтөрөгч агуулсан (H 2SO4);

б) үндсэн байдлаар, өөрөөр хэлбэл. Металлаар сольж болох устөрөгчийн атомын тоо - нэг суурь (HCN), хоёр үндсэн (H) 2 S) гэх мэт;

в) электролитийн хүч чадлын дагуу - хүчтэй ба сул. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг хүчтэй хүчлүүд нь шингэрүүлсэн хүчил юм усан уусмал HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Амфотерийн гидроксидамфотер шинж чанартай элементүүдээр үүсгэгддэг.

Давс - металлын атомууд хүчиллэг үлдэгдэлтэй нийлсэн нийлмэл бодисууд.

Дунд зэргийн (хэвийн) давс- төмрийн (III) сульфид.

Хүчиллэг давс - Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд хэсэгчлэн металлын атомуудаар солигддог. Тэдгээрийг илүүдэл хүчил бүхий суурийг саармагжуулах замаар олж авдаг. Зөв нэрлэхийн тулдисгэлэн давс, Хүчиллэг давсны найрлагад орсон устөрөгчийн атомын тооноос хамааран ердийн давсны нэрэнд гидро- эсвэл дигидро- угтвар нэмэх шаардлагатай.

Жишээлбэл, KHCO 3 – калийн бикарбонат, KH 2PO 4 - калийн дигидроген ортофосфат

Хүчиллэг давс нь хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй хоёр ба түүнээс дээш үндсэн хүчил үүсгэдэг гэдгийг санах нь зүйтэй.

Үндсэн давсууд - суурийн гидроксил бүлгүүд (OH− ) хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдоно. Нэрлэхүндсэн давс, давсанд орсон OH бүлгийн тооноос хамааран ердийн давсны нэрэнд гидроксо- эсвэл дигидроксо- угтвар нэмэх шаардлагатай.

Жишээлбэл, (CuOH) 2CO3 - зэс (II) гидроксикарбонат.

Үндсэн давс нь зөвхөн хоёр ба түүнээс дээш гидроксо бүлэг агуулсан суурь үүсгэж болно гэдгийг санах нь зүйтэй.

Давхар давс - тэдгээр нь хоёр өөр катион агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжуулах замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд.

Холимог давс - тэдгээр нь хоёр өөр анион агуулдаг.

чийгшүүлэх давс ( болор гидратууд ) - тэдгээр нь талстжих молекулуудыг агуулдагус . Жишээ нь: Na 2 SO 4 10H 2 O.