Яагаад дэлхийн атомын тоогоор. Байгаль дахь устөрөгч (Дэлхийн царцдас дахь 0.9%). Байгаль дахь устөрөгчийг олох

Уул үүсэх явцад газрын гадарга дээр гарсан чулуулаг, эрдсийн олон тооны дээж, мөн уурхайн ажил, гүний цооногоос авсан шинжилгээний үр дүнд үндэслэн дэлхийн царцдасын химийн найрлагыг тодорхойлсон.

Одоогоор дэлхийн царцдасыг 15-20 км-ийн гүнд судалсан байна. Энэ нь чулуулгийн нэг хэсэг болох химийн элементүүдээс бүрдэнэ.

Дэлхийн царцдасын хамгийн түгээмэл элементүүд нь 46 бөгөөд үүнээс 8 нь түүний массын 97.2-98.8%, 2 (хүчилтөрөгч ба цахиур) нь дэлхийн массын 75% -ийг бүрдүүлдэг.

Эхний 13 элемент (титанаас бусад) дэлхийн царцдасаас ихэвчлэн олддог, ургамлын органик бодисын нэг хэсэг бөгөөд бүх амин чухал үйл явцад оролцож, хөрсний үржил шимт чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Дэлхийн гэдэс доторх химийн урвалд оролцдог олон тооны элементүүд нь олон төрлийн нэгдлүүд үүсэхэд хүргэдэг. Литосферт хамгийн элбэг байдаг химийн элементүүд нь олон ашигт малтмалд байдаг (ихэвчлэн өөр өөр чулуулгууд тэдгээрээс бүрддэг).

Химийн бие даасан элементүүд нь геосферт дараах байдлаар тархдаг: хүчилтөрөгч ба устөрөгч нь гидросферийг дүүргэдэг; хүчилтөрөгч, устөрөгч, нүүрстөрөгч нь биосферийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг; хүчилтөрөгч, устөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан нь шавар, элс эсвэл өгөршлийн бүтээгдэхүүний үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг юм (тэдгээр нь ихэвчлэн дэлхийн царцдасын дээд хэсгийг бүрдүүлдэг).

Байгаль дахь химийн элементүүд нь эрдэс гэж нэрлэгддэг олон төрлийн нэгдлүүдэд байдаг. Эдгээр нь физик-химийн эсвэл биохимийн нарийн төвөгтэй үйл явцын үр дүнд үүссэн дэлхийн царцдасын нэгэн төрлийн химийн бодисууд, тухайлбал чулуулгийн давс (NaCl), гипс (CaS04 * 2H20), ортоклаз (K2Al2Si6016).

Байгалийн хувьд химийн элементүүд нь янз бүрийн ашигт малтмал үүсэхэд тэгш бус оролцдог. Жишээлбэл, цахиур (Si) нь 600 гаруй эрдсийн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд исэл хэлбэрээр маш түгээмэл байдаг. Хүхэр нь 600 нэгдэл, кальци - 300, магни - 200, манган - 150, бор - 80, кали - 75, зөвхөн 10 литийн нэгдлүүд, бүр цөөн тооны иодын нэгдлүүд үүсдэг.

Дэлхийн царцдасын хамгийн алдартай ашигт малтмалын дотроос K, Na, Ca гэсэн гурван үндсэн элемент бүхий том бүлэг хээрийн жонш зонхилдог. Хөрс үүсгэгч чулуулаг, тэдгээрийн өгөршлийн бүтээгдэхүүнд хээрийн жонш гол байр суурийг эзэлдэг. Хээрийн жонш нь аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажмаар хөрсөнд шингэж, хөрсийг K, Na, Ca, Mg, Fe болон бусад үнслэг бодисууд, түүнчлэн микроэлементүүдээр баяжуулдаг.

Кларкийн дугаар- дэлхийн царцдас, гидросфер, дэлхий, сансрын биетүүд, геохими эсвэл сансрын химийн систем гэх мэт химийн элементүүдийн дундаж агууламжийг энэ системийн нийт масстай харьцуулсан тоонууд. % буюу г/кг-ээр илэрхийлнэ.

Кларкийн төрлүүд

Жин (%, г/т эсвэл г/г) ба атомын (атомын тооны%) кларкууд байдаг. Дэлхийн царцдасыг бүрдүүлдэг төрөл бүрийн чулуулгийн химийн найрлагын талаарх өгөгдлийн ерөнхий дүгнэлтийг 16 км-ийн гүнд тархсан байдлыг харгалзан анх Америкийн эрдэмтэн Ф.В.Кларк (1889) хийжээ. Түүний дэлхийн царцдасын найрлага дахь химийн элементүүдийн хувийн жингийн хувьд олж авсан тоонуудыг А.Е.Ферсман сүүлийн үеийн санал болгосноор бага зэрэг боловсронгуй болгосон тоонуудыг Кларкийн тоо эсвэл Кларкс гэж нэрлэжээ.

Молекулын бүтэц. Молекулуудын цахилгаан, оптик, соронзон болон бусад шинж чанарууд нь молекулуудын янз бүрийн төлөв байдлын долгионы функц, энергитэй холбоотой байдаг. Молекулын спектр нь молекулуудын төлөв байдал, тэдгээрийн хоорондын шилжилтийн магадлалын талаар мэдээлэл өгдөг.

Спектр дэх чичиргээний давтамжийг атомын масс, тэдгээрийн байршил, атом хоорондын харилцан үйлчлэлийн динамикаар тодорхойлно. Спектрийн давтамжууд нь молекулуудын инерцийн моментуудаас хамаардаг бөгөөд үүнийг спектроскопийн өгөгдлөөр тодорхойлох нь молекул дахь атом хоорондын зайны үнэн зөв утгыг олж авах боломжийг олгодог. Молекулын чичиргээний спектрийн шугам ба зурвасын нийт тоо нь түүний тэгш хэмээс хамаарна.

Молекул дахь электрон шилжилт нь тэдгээрийн электрон бүрхүүлийн бүтэц, химийн бондын төлөв байдлыг тодорхойлдог. Илүү олон тооны холбоо бүхий молекулуудын спектрүүд нь харагдах бүсэд унадаг урт долгионы шингээлтийн зурвасаар тодорхойлогддог. Ийм молекулуудаас үүссэн бодисууд нь өнгөөр ​​​​ялгагддаг; Эдгээр бодисуудад бүх органик будагч бодисууд орно.

Ионууд.Электрон шилжилтийн үр дүнд ионууд үүсдэг - электронуудын тоо протоны тоотой тэнцүү биш атомууд эсвэл атомын бүлгүүд. Хэрэв ион нь эерэг цэнэглэгдсэнээс илүү сөрөг цэнэгтэй бөөмс агуулдаг бол ийм ионыг сөрөг гэж нэрлэдэг. Үгүй бол ионыг эерэг гэж нэрлэдэг. Ионууд нь бодисуудад маш түгээмэл байдаг; жишээлбэл, тэдгээр нь үл хамаарах зүйлгүйгээр бүх металлд байдаг. Үүний шалтгаан нь металлын атом бүрээс нэг буюу хэд хэдэн электронууд салж, металл дотор хөдөлж, электрон хий гэж нэрлэгддэг. Энэ нь электронууд, өөрөөр хэлбэл сөрөг тоосонцор алдагдсанаас болж металлын атомууд эерэг ион болж хувирдаг. Энэ нь ямар ч төлөвт байгаа металлын хувьд үнэн юм - хатуу, шингэн эсвэл хий.

Кристал тор нь нэгэн төрлийн металл бодисын талст доторх эерэг ионуудын байрлалыг загварчилдаг.

Хатуу төлөвт бүх металлууд талст байдаг нь мэдэгдэж байна. Бүх металлын ионууд эмх цэгцтэй байрлаж, болор тор үүсгэдэг. Хайлсан ба ууршсан (хийн) металлуудад ионуудын дараалсан зохион байгуулалт байдаггүй боловч ионуудын хооронд электрон хий хэвээр байна.

Изотопууд- химийн элементийн атомын (болон цөм) ижил атомын (ердийн) дугаартай, гэхдээ нэгэн зэрэг өөр өөр массын тоонууд. Энэ нэр нь нэг атомын бүх изотопуудыг үелэх системийн нэг байранд (нэг нүдэнд) байрлуулсантай холбоотой юм. Атомын химийн шинж чанар нь электрон бүрхүүлийн бүтцээс хамаардаг бөгөөд энэ нь эргээд Z цөмийн цэнэгээр (өөрөөр хэлбэл доторх протоны тоо) тодорхойлогддог бөгөөд түүний массаас бараг хамаардаггүй. А тоо (өөрөөр хэлбэл Z протон ба нейтроны N нийт тоо). Нэг элементийн бүх изотопууд нь ижил цөмийн цэнэгтэй бөгөөд зөвхөн нейтроны тоогоор ялгаатай байдаг. Ихэвчлэн изотопыг түүний харьяалагдах химийн элементийн тэмдгээр тэмдэглэж, массын тоог харуулсан зүүн дээд дагаварыг нэмдэг. Та мөн элементийн нэрийг зураастай массын дугаарыг бичиж болно. Зарим изотопууд нь уламжлалт зөв нэртэй байдаг (жишээлбэл, дейтерий, актинон).

Дэлхий гаригийн төвд цөм байдаг бөгөөд энэ нь царцдас, магма, хагас хийн бодисын нимгэн давхарга, хагас шингэн давхаргаар гадаргуугаас тусгаарлагдсан байдаг. Энэ давхарга нь тосолгооны үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд гаригийн цөмийг үндсэн массаасаа бараг хамааралгүйгээр эргүүлэх боломжийг олгодог.
Цөмийн дээд давхарга нь маш нягт бүрхүүлээс бүрдэнэ. Магадгүй энэ бодис нь металлын шинж чанарт ойрхон, маш бат бөх, уян хатан, магадгүй соронзон шинж чанартай байдаг.
Гаригийн цөмийн гадаргуу - түүний хатуу бүрхүүл нь мэдэгдэхүйц температурт маш халуун байдаг; түүнтэй харьцах үед магма бараг хийн төлөвт шилждэг.
Хатуу бүрхүүлийн дор цөмийн дотоод бодис нь шахсан плазмын төлөвт байдаг бөгөөд энэ нь гол төлөв энгийн атомууд (устөрөгч) ба цөмийн задралын бүтээгдэхүүн - протон, электрон, нейтрон болон урвалын үр дүнд үүссэн бусад энгийн хэсгүүдээс бүрддэг. цөмийн нэгдэл ба цөмийн задралын .

Цөмийн нэгдэл ба задралын урвалын бүсүүд.
Дэлхийн цөмд цөмийн нэгдэл, задралын урвал явагддаг бөгөөд энэ нь их хэмжээний дулаан болон бусад төрлийн энергийг (цахилгаан соронзон импульс, янз бүрийн цацраг) байнга ялгаруулж, цөмийн дотоод бодисыг байнга хадгалж байдаг. плазмын төлөв байдал.

Дэлхийн цөм бүс - цөмийн задралын урвал.
Цөмийн задралын урвал нь гаригийн цөмд яг төв хэсэгт тохиолддог.
Энэ нь дараах байдлаар тохиолддог - хүнд ба хэт хүнд элементүүд (цөмийн нэгдлийн бүсэд үүсдэг), учир нь тэдгээр нь бүх ган элементүүдээс их масстай тул шингэн плазмд живж, аажмаар гаригийн цөмд живдэг. , Тэд маш чухал массыг олж, цөмийн задралын урвалд орж их хэмжээний энерги болон цөмийн задралын бүтээгдэхүүнийг ялгаруулдаг. Энэ бүсэд хүнд элементүүд нь энгийн атомуудын төлөв байдалд ажилладаг - устөрөгчийн атом, нейтрон, протон, электрон болон бусад элементийн бөөмс.
Эдгээр энгийн атомууд болон бөөмсүүд нь өндөр хурдтайгаар өндөр энерги ялгардаг тул цөмийн төвөөс түүний зах руу нисч, цөмийн нэгдэх урвалд ордог.

Дэлхийн цөм бүс - цөмийн хайлуулах урвал.
Дэлхийн цөмийн төвд цөмийн задралын урвалын үр дүнд үүссэн устөрөгчийн элементийн атом ба элементийн тоосонцор нь цөмийн гаднах хатуу бүрхүүлд хүрч, түүний ойр орчимд цөмийн нэгдлийн урвал явагддаг. хатуу бүрхүүлийн дор байрладаг.
Гаригийн цөм дэх цөмийн задралын урвалын үр дүнд өндөр хурдтай хурдассан протонууд, электронууд болон энгийн атомууд захын хэсэгт байрлах янз бүрийн атомуудтай уулздаг. Олон тооны энгийн бөөмсүүд цөмийн гадаргуу дээр хүрэх замдаа цөмийн хайлуулах урвалд ордог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Аажмаар цөмийн нэгдлийн бүсэд улам бүр илүү хүнд элементүүд үүсдэг, бараг бүхэл бүтэн үелэх систем, тэдгээрийн зарим нь хамгийн хүнд жинтэй байдаг.
Энэ бүсэд устөрөгчийн сийвэнгийн шинж чанар, цөмийн эргэлтийн төвөөс зугтах хүчний нөлөөгөөр асар их нягтаршилтай, асар их даралтаар шахагдсан бодисуудын атомын жингийн дагуу өвөрмөц хуваагдал байдаг. төв рүү татах таталцлын хүч рүү.
Эдгээр бүх хүчийг нэмсэний үр дүнд хамгийн хүнд металлууд цөмийн плазмд шингэж, түүний төв рүү унаж, цөмийн төвд цөмийн задралын тасралтгүй үйл явцыг үргэлжлүүлэх ба хөнгөн элементүүд нь цөмийг орхих хандлагатай байдаг. цөм буюу түүний дотоод хэсэгт суурьших - цөмийн хатуу бүрхүүл.
Үүний үр дүнд бүхэл бүтэн үелэх системийн атомууд аажмаар магм руу орж, дараа нь цөмийн гадаргуугаас дээш химийн урвалд орж, нарийн төвөгтэй химийн элементүүдийг үүсгэдэг.

Гаригийн цөмийн соронзон орон.
Цөмийн соронзон орон нь цөмийн задралын үндсэн бүтээгдэхүүн нь цөмийн төв бүсээс зугтаж, цөм дэх плазмын урсгалыг дагаж, цөмийн задралын урвалын улмаас үүсдэг соронзон орны хүчний гол шугамыг тойрон эргэлддэг хүчтэй эргүүлэг урсгалыг үүсгэдэг. Эдгээр плазмын урсгал нь тодорхой цэнэгтэй элементүүдийг агуулдаг тул хүчтэй цахилгаан гүйдэл үүсдэг бөгөөд энэ нь өөрийн цахилгаан соронзон орныг үүсгэдэг.
Гол эргэлдэх гүйдэл (плазмын урсгал) нь цөмийн термоядролын нэгдлийн бүсэд байрладаг бөгөөд энэ бүсийн бүх дотоод бодис нь тойрог хэлбэрээр (дэлхийн цөмийн экваторын дагуу) гаригийг эргүүлэх чиглэлд хөдөлж, хүчирхэг цахилгаан соронзон үүсгэдэг. талбар.

Гаригийн цөмийн эргэлт.
Гаригийн цөмийн эргэлт нь гаригийн эргэлтийн хавтгайтай давхцдаггүй бөгөөд цөмийн эргэлтийн тэнхлэг нь гаригийн эргэлтийн тэнхлэг ба соронзон нэмэлтүүдийг холбосон тэнхлэгийн хооронд байрладаг.

Гаригийн цөмийн эргэлтийн өнцгийн хурд нь гаригийн өөрийнх нь эргэлтийн өнцгийн хурдаас их бөгөөд түүнээс түрүүлж байна.

Гаригийн цөм дэх цөмийн задрал ба хайлуулах үйл явцын тэнцвэр.
Дэлхий дээрх цөмийн нэгдэл, цөмийн задралын үйл явц нь зарчмын хувьд тэнцвэртэй байдаг. Гэвч бидний ажигласнаар энэ тэнцвэрт байдал нэг чиглэлд алдагдаж болно.
Гаригийн цөмийн цөмийн нэгдлийн бүсэд хүнд металлын илүүдэл аажмаар хуримтлагдаж, улмаар дэлхийн төв рүү ердийнхөөс их хэмжээгээр унах нь цөмийн задралын урвалыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг. Энэ нь ердийнхөөс хамаагүй их энерги ялгардаг бөгөөд энэ нь газар хөдлөлтөд өртөмтгий газар хөдлөлтийн идэвхжил, түүнчлэн дэлхийн гадаргуу дээрх галт уулын идэвхжилд нөлөөлнө.
Бидний ажигласнаар, үе үе дэлхийн цөм дэх хатуу хэрэмийн бичил хагарал үүсдэг бөгөөд энэ нь үндсэн плазмыг гаригийн магм руу оруулахад хүргэдэг бөгөөд энэ нь түүний температурыг огцом нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. газар. Эдгээр газруудын дээгүүр газар хөдлөлтийн идэвхжил, дэлхийн гадаргуу дээрх галт уулын идэвхжил огцом нэмэгдэх боломжтой.
Магадгүй дэлхийн дулаарал, дэлхийн хөргөлтийн үеүүд нь манай гараг дахь цөмийн нэгдэл, цөмийн задралын үйл явцын тэнцвэртэй холбоотой байж болох юм. Геологийн эрин үеийн өөрчлөлтүүд нь эдгээр үйл явцтай холбоотой байдаг.

Манай түүхэн цаг үед.
Бидний ажигласнаар одоо манай гаригийн цөмийн идэвхжил нэмэгдэж, температур нэмэгдэж, үүний үр дүнд манай гаригийн цөмийг хүрээлж буй магма халж, дэлхийн агаарын температур нэмэгдэж байна. түүний уур амьсгал.
Энэ нь соронзон туйлуудын шилжилтийн хурдатгалыг шууд бусаар баталж байгаа бөгөөд энэ нь цөмийн доторх процессууд өөрчлөгдөж, өөр үе шатанд шилжсэнийг харуулж байна.
Дэлхийн соронзон орны хүч буурч байгаа нь дэлхийн соронзон орныг хянадаг бодисууд гаригийн магмад хуримтлагдаж байгаатай холбоотой бөгөөд энэ нь мэдээжийн хэрэг гаригийн цөм дэх цөмийн урвалын горимын өөрчлөлтөд нөлөөлнө.

Манай гараг болон түүн дээрх бүх үйл явцыг харгалзан бид судалгаа, таамаглалдаа ихэвчлэн физик эсвэл энергийн ойлголтоор ажилладаг боловч зарим тохиолдолд нэг болон нөгөө талыг хооронд нь холбох нь тайлбарласан сэдвүүдийг илүү сайн ойлгох боломжийг олгоно.
Тодруулбал, дэлхий дээрх ирээдүйн хувьслын үйл явц, түүнчлэн дэлхий даяар ноцтой сүйрлийн үе, түүний цөм, түүн дэх болон магмын давхарга дахь үйл явц, түүнчлэн газрын гадарга, биосфертэй харилцах харилцааны хүрээнд. болон уур амьсгалыг авч үзсэн. Эдгээр үйл явцыг физикийн түвшинд болон эрчим хүчний харилцааны түвшинд авч үзсэн.
Дэлхийн цөмийн бүтэц нь физикийн үүднээс маш энгийн бөгөөд логиктой болсон бөгөөд энэ нь ерөнхийдөө өөр өөр хэсгүүдэд хоёр термоядролын процесс давамгайлж, бие биенээ зохицон нөхдөг хаалттай систем юм.
Юуны өмнө, цөм нь тасралтгүй бөгөөд маш хурдан хөдөлгөөнд байдаг гэж хэлэх ёстой, энэ эргэлт нь түүний доторх үйл явцыг дэмждэг.
Манай гаригийн цөм нь маш хүнд бөгөөд шахсан бөөмсийн нарийн төвөгтэй бүтэц бөгөөд тэдгээр нь төвөөс зугтах хүч, эдгээр хэсгүүдийн мөргөлдөөн, байнгын шахалтын улмаас тодорхой агшинд илүү хөнгөн, энгийн бие даасан элементүүдэд хуваагддаг. Энэ бол термоядролын задралын үйл явц - гаригийн цөмийн яг дунд хэсэгт.
Суллагдсан бөөмсийг зах руу зөөвөрлөж, цөм доторх ерөнхий хурдацтай хөдөлгөөн үргэлжилж байна. Энэ хэсэгт бөөмсүүд орон зайд бие биенээсээ илүү хоцорч, өндөр хурдтайгаар мөргөлдөж, төвөөс зугтах хүчний нөлөөгөөр буцаан цөмийн голд татагдан илүү хүнд, илүү төвөгтэй хэсгүүдийг үүсгэдэг. Энэ бол термоядролын нэгдлийн үйл явц юм - дэлхийн цөмийн захад.
Бөөмийн хөдөлгөөний асар их хурд, тайлбарласан процессууд нь тогтмол ба асар их температурыг бий болгодог.
Энд зарим зүйлийг тодруулах нь зүйтэй юм - нэгдүгээрт, бөөмсийн хөдөлгөөн нь дэлхийн эргэлтийн тэнхлэгийн эргэн тойронд ба түүний хөдөлгөөний дагуу явагддаг - ижил чиглэлд, энэ нь нэмэлт эргэлт юм - гараг өөрөө бүхэл бүтэн масс, бөөмстэй. үндсэндээ. Хоёрдугаарт, цөм дэх бөөмсийн хөдөлгөөний хурд нь ердөө л асар том бөгөөд энэ нь гараг өөрөө тэнхлэгээ тойрон эргэх хурдаас хэд дахин их гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Энэ системийг хүссэн хэмжээгээрээ тогтвортой байлгахын тулд танд их зүйл хэрэггүй, ямар ч сансрын биетүүд дэлхий рүү үе үе дайрахад л хангалттай бөгөөд манай гаригийн нийт масс болон цөмийг байнга нэмэгдүүлнэ. Ялангуяа түүний массын нэг хэсэг нь агаар мандлын нимгэн хэсгүүдээр дамжин дулааны энерги, хийгээр гадагшилдаг.
Ерөнхийдөө систем нь нэлээд тогтвортой байгаа тул ямар үйл явц нь гадарга дээр геологи, тектоник, газар хөдлөлт, цаг уурын болон бусад ноцтой гамшигт хүргэж болох вэ?
Эдгээр үйл явцын физик бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг авч үзвэл дараах дүр зураг гарч ирнэ: үе үе цөмийн захын хэсгээс магм руу, термоядролын нэгдэлд оролцдог хурдасгасан бөөмсийн урсгал асар их хурдтайгаар "бууддаг"; магмын асар том давхарга. Эдгээр "буудлагууд" -ыг өөрсдөө унтрааж, нягтрал, зуурамтгай чанар, бага температур - тэд гаригийн гадаргуу дээр гарахгүй, харин ийм ялгаралт үүсдэг магмын хэсгүүд огцом халж, хөдөлж эхэлдэг. өргөжин тэлэх, дэлхийн царцдас дээр илүү их дарамт үзүүлэх нь геологийн хавтангийн огцом хөдөлгөөн, царцдасын хагарал, температурын хэлбэлзэл, газар хөдлөлт, галт уулын дэлбэрэлт зэрэгт хүргэдэг. Энэ нь мөн эх газрын хавтан далайд живж, шинэ тив, арлуудын гадаргуу дээр гарч ирэхэд хүргэж болзошгүй юм.
Цөмөөс магм руу ийм бага хэмжээний ялгаралтын шалтгаан нь манай гаригийн цөмийн ерөнхий систем дэх хэт их температур, даралт байж болох ч манай гаригийн хаа сайгүй хувьслын аргаар тодорхойлогдсон гамшигт үзэгдлийн тухай ярих юм бол амьд ухамсартай дэлхийг цэвэрлэх тухай ярих юм. хүний ​​түрэмгийлэл, хог хаягдал, тэгвэл бид ухамсарт ухамсартай амьд биетийн ухамсартай санаатай үйлдлийн тухай ярьж байна.
Эрчим хүч, эзотерикизмийн үүднээс авч үзвэл гараг нь ухамсарын төвөөс хамгаалагчдын биеийн магма-доод давхаргад, өөрөөр хэлбэл нөхцөлт Титануудад зориудаар импульс өгдөг. газар нутгийг гадаргуу дээр. Энд цөм ба нөмрөгийн хоорондох тодорхой давхаргыг дурдах нь зүйтэй бөгөөд зөвхөн физикийн түвшинд энэ нь хөргөлтийн бодисын давхарга бөгөөд нэг талаас цөмийн шинж чанарт тохирсон, нөгөө талаас магма юм. эрчим хүчний мэдээлэл хоёр чиглэлд урсдаг. Эрчим хүчний үүднээс авч үзвэл энэ нь анхдагч "мэдрэлийн дамжуулагч талбар" юм, энэ нь бүтэн хиртэлтийн үеэр нарны титэм мэт харагддаг, энэ нь гаригийн ухамсрын эхний ба хамгийн гүн, хамгийн том давхаргатай холбоо юм. Цаашид импульсийг дамжуулдаг дэлхийн хамгаалагчид - эдгээр үйл явцыг гадаргуу дээр хэрэгжүүлдэг жижиг, хөдөлгөөнт бүсийн хамгаалагчдад. Хүнд сүйрлийн үед шинэ тивүүд босч, одоогийн тивүүдийг дахин зурах үед Титанууд өөрсдөө хэсэгчлэн оролцсон гэж үздэг.
Манай гаригийн цөмийн бүтэц, түүн дээр болж буй үйл явцтай холбоотой өөр нэг чухал физик үзэгдлийг энд тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ бол дэлхийн соронзон орон үүсэх явдал юм.
Соронзон орон нь дэлхийн цөм доторх тойрог замд байгаа бөөмсийн хөдөлгөөний өндөр хурдны үр дүнд үүсдэг бөгөөд дэлхийн гадаад соронзон орон нь манай гаригийн цөм дотор болж буй термоядролын процессыг тодорхой харуулсан голограмм хэлбэр гэж хэлж болно.
Соронзон орон нь гарагийн төвөөс цааш үргэлжлэх тусам улам ховорддог; гаригийн дотор, цөмд ойр байх үед энэ нь илүү хүчтэй, харин цөм нь өөрөө цул соронзон орон юм.

Амьд бодисын элементийн найрлага ба чулуужсан түлшний OM

Чулуужсан түлш нь амьд организмын бодистой ижил элементүүдийг агуулдаг тул элементүүд нь байдаг нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч, азот, хүхэр, фосфор дуудсан эсвэл биоген, эсвэл биофиль, эсвэл органоген.

Устөрөгч, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, азотыг бүрдүүлдэг 99% -иас дээшбүх амьд организмыг бүрдүүлдэг атомын масс ба тоо хоёулаа. Тэдгээрээс гадна тэдгээр нь амьд организмд ихээхэн хэмжээгээр төвлөрч болно.

lo 20-22 химийн элемент. 12 элемент нь 99.29%, үлдсэн нь 0.71%.

Сансарт тархалт: H, He, C, N.

50% хүртэл - C, 20% хүртэл - O, 8% хүртэл - H, 10-15% - N, 2-6% - P, 1% - S, 1% - K, ½% - Mg ба Ca, 0 .2% - Fe, ул мөр хэмжээгээр - Na, Mn, Cu, Zn.

Атомын бүтэц, изотопууд, дэлхийн царцдас дахь устөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр, азотын тархалт

УС төрөгч - сансар огторгуйн гол элемент, орчлон ертөнцийн хамгийн түгээмэл элемент . Химийн эл-t бүлэг 1, атомын дугаар 1, атомын масс 1.0079. Үелэх системийн орчин үеийн хэвлэлд H-ийг F-ээс дээш VII бүлэгт оруулсан болно, учир нь H-ийн зарим шинж чанар нь галогенийн шинж чанартай төстэй байдаг. H-ийн гурван изотопыг мэддэг.Тогтвортой хоёр нь протиум 1 H - P (99.985%), дейтерий 2 H - D (0.015%), нэг цацраг идэвхт нь тритий 3 H - T, T 1/2 = 12.262 жил юм. Дахиад нэгийг зохиомлоор олж авсан - дөрөв дэх туйлын тогтворгүй изотоп - 4 H. Байгалийн нөхцөлд P ба D-ийг ялгахад ууршилт гол үүрэг гүйцэтгэдэг боловч дэлхийн далай тэнгисийн усны масс маш том тул дейтерийн агууламж энэ нь бага зэрэг өөрчлөгддөг. Халуун орны орнуудад хур тунадас дахь дейтерийн агууламж туйлын бүсээс өндөр байдаг. Чөлөөт төлөвт H нь өнгөгүй, амт, үнэргүй, бүх хий дотроос хамгийн хөнгөн, агаараас 14.4 дахин хөнгөн хий юм. H -252.6°С-т шингэн, -259.1°С-т хатуу болно. H бол маш сайн бууруулагч бодис юм. О-д гэрэлтдэггүй дөлөөр шатаж ус үүсгэдэг. Дэлхийн царцдас дахь H нь одод болон нарныхаас хамаагүй бага байдаг. Түүний дэлхийн царцдас дахь кларкийн жин 1% байна. Байгалийн химийн нэгдлүүдэд Н хэлбэрүүд үүсдэг ион, ковалентТэгээд устөрөгчийн холбоо . Устөрөгчийн холбоо нь биополимер (нүүрс ус, спирт, уураг, нуклейн хүчил)-д чухал үүрэг гүйцэтгэж, кероген геополимер, GI молекулуудын шинж чанар, бүтцийг тодорхойлдог. Тодорхой нөхцөлд Н атом нь бусад хоёр атомтай нэгэн зэрэг нэгдэх чадвартай байдаг. Дүрмээр бол энэ нь тэдгээрийн аль нэгтэй нь хүчтэй, нөгөөтэй нь сул ковалент холбоо үүсгэдэг тул үүнийг нэрлэдэг. устөрөгчийн холбоо.

ХҮЧИЛТӨРӨГЧ - Дэлхийн царцдасын хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд массын 49.13% -ийг эзэлдэг. O серийн дугаар 8, 2-р үе, VI бүлэг, атомын масс 15.9994. O-ийн гурван тогтвортой изотопыг мэддэг - 16 O (99.759%), 17 O (0.0371%), 18 O (0.2039%). О-ийн урт хугацааны цацраг идэвхт изотопууд байдаггүй. Хиймэл цацраг идэвхт изотоп 15 O (T 1/2 = 122 секунд). 18 O/16 O изотопын харьцааг геологийн сэргээн босголтод ашигладаг бөгөөд энэ нь байгалийн объектод 1/475-аас 1/525 хүртэл 10%-иар хэлбэлздэг. Туйлын мөс хамгийн бага изотопын коэффициенттэй, хамгийн өндөр нь CO 2 атмосфер юм. Изотопын найрлагыг харьцуулахдаа утгыг ашиглана г 18 О, үүнийг томъёогоор тооцоолно: d 18 О‰= . Ард нь СтандартДалайн усанд эдгээр изотопуудын дундаж харьцааг тооцсон болно. Усанд агуулагдах O-ийн изотопын найрлагын өөрчлөлтийг тусгай эрдэс бодис үүсэх температураар тодорхойлно. T бага байх тусам изотопын хуваагдал илүү эрчимтэй явагдана. Сүүлийн 500 сая жилийн хугацаанд далайн O изотопын найрлага өөрчлөгдөөгүй гэж үздэг. Изотопын шилжилтийг тодорхойлдог гол хүчин зүйл (байгаль дахь изотопын найрлагын өөрчлөлт) нь урвалын температураар тодорхойлогддог кинетик нөлөө юм. O хэвийн нөхцөлд хий нь үл үзэгдэх, амтгүй, үнэргүй байдаг. Атомуудын дийлэнх хэсэгтэй урвалд ороход О үүрэг гүйцэтгэдэг исэлдүүлэгч бодис. Зөвхөн F-тэй урвалд ороход исэлдүүлэгч бодис нь O байдаг диалотропик өөрчлөлтүүд . Эхлээд - молекулын хүчилтөрөгч - O 2Хоёр дахь өөрчлөлт - озон - O 3,агаарт болон цэвэр O-ийн цахилгаан цэнэгийн нөлөөн дор, цацраг идэвхт процесс, хэт ягаан туяаны үйлчлэлээр ердийн О-д үүсдэг. Байгальд О 3агаар мандлын дээд давхаргад хэт ягаан туяаны нөлөөн дор байнга үүсдэг. Ойролцоогоор 30-50 км-ийн өндөрт "озоны дэлгэц" байдаг бөгөөд энэ нь хэт ягаан туяаны ихэнх хэсгийг хааж, шим мандлын организмуудыг эдгээр цацрагийн хор хөнөөлийн нөлөөнөөс хамгаалдаг. Бага концентрацид О 3тааламжтай, сэргэг үнэртэй, гэхдээ агаарт байвал 1%-иас дээш O 3, энэ нь маш хортой .

АЗОТЫН - шим мандалд төвлөрсөн: энэ нь агаар мандалд давамгайлдаг (жингийн 75.31%, эзэлхүүний 78.7%), дэлхийн царцдас дээр. жин кларк - 0.045%. V бүлгийн химийн элемент, үе 2, атомын дугаар 7, атомын масс 14.0067. N-ийн гурван изотопыг мэддэг - хоёр тогтвортой 14 N (99.635%) ба 15 N (0.365%) ба цацраг идэвхт 13 N, T 1/2 = 10.08 мин. Харьцааны утгын ерөнхий тархалт 15 N/ 14 Nжижиг . Газрын тосыг 15N изотопоор баяжуулж, дагалдах байгалийн хий нь шавхагддаг. Мөн шатдаг занар нь хүнд изотопоор баяжуулсан.N 2 нь өнгөгүй, амт, үнэргүй хий юм. Нялгаатай нь O амьсгалыг дэмждэггүй, хольц Н c O нь манай гаригийн ихэнх оршин суугчдын амьсгалахад хамгийн тохиромжтой байдаг. N нь химийн идэвхгүй. Энэ нь бүх организмын амьдралын бодисын нэг хэсэг юм. Азотын бага химийн идэвхжил нь түүний молекулын бүтцээр тодорхойлогддог. Ихэнх хийнүүдийн нэгэн адил идэвхгүй хийнээс бусад нь молекул юм Нхоёр атомаас бүрдэнэ. Атом бүрийн гаднах бүрхүүлийн 3 валентийн электронууд тэдгээрийн хооронд холбоо үүсэхэд оролцож, үүсдэг. гурвалсан ковалент химийн холбоо өгдөг хамгийн тогтвортой мэдэгдэж байгаа бүх хоёр атомт молекулуудын . “Албан ёсны” валент нь -3-аас +5 хүртэл, “жинхэнэ” валент нь 3. O, H, C-тэй хүчтэй ковалент холбоо үүсгэн, амархан уусдаг давс үүсгэдэг нийлмэл ионуудын нэг хэсэг: -, -, +.

ХҮХЭР – эл-т ZK,мантид (хэт суурь чулуулаг) литосферийнхээс 5 дахин бага байдаг. ЗК дахь Кларк - 0,1%. VI бүлгийн химийн el-t, 3 үе, атомын дугаар 16, атомын масс 32.06. Өндөр электрон сөрөг, металл бус шинж чанарыг харуулдаг. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдэд янз бүрийн ионуудаас олддог. Хүчил ба давс. Хүхэр агуулсан олон давс нь усанд бага зэрэг уусдаг. S нь валенттай байж болно: (-2), (0), (+4), (+6), тэдгээрийн эхний болон сүүлчийнх нь хамгийн онцлог шинж юм. Ионы болон ковалент холбоо хоёулаа онцлог шинж чанартай. Байгалийн үйл явцын хувьд хамгийн чухал зүйл бол нийлмэл ион - 2 S - металл бус, химийн идэвхтэй элемент юм. S нь зөвхөн Au болон Pt-тэй харьцдаггүй. Органик бус нэгдлүүдээс сульфат, сульфид, H2SO4-ээс гадна дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл ислүүд нь агаар мандлыг их хэмжээгээр бохирдуулдаг SO 2 хий, SO 3 (хатуу бодис), мөн хүхэрт устөрөгч юм. Анхан шатны S нь онцлогтой гурван аллотроп сорт : S rhombic (хамгийн тогтвортой), S моноклиник (циклик молекул - найман гишүүнтэй цагираг S 8) ба хуванцар S 6 - эдгээр нь зургаан атомын шугаман гинж юм. Байгальд S-ийн 4 тогтвортой изотоп байдаг: 32 S (95.02%), 34 S (4.21%), 33 S (0.75%), 36 S (0.02%). Т 1/2 = 8.72 хоногтой хиймэл цацраг идэвхт изотоп 35 S. S-г стандарт болгон авдаг троилит(FeS) Диабло хавцлын солироос (32 S/ 34 S = 22.22) Исэлдэх, багасгах урвал нь изотопын шилжилтээр илэрхийлэгдэх изотопын солилцоог үүсгэж болно. Байгальд - бактерийн хувьд, гэхдээ дулааны хувьд бас боломжтой. Байгаль дээр өнөөг хүртэл дэлхийн царцдасын S-ийг биоген гэж 2 бүлэгт хуваах нь тодорхой болсон. сульфидууд ба гэрлийн изотопоор баяжуулсан хий 32 S, ба сульфатууд, Эртний ууршилтын далайн усны давсны найрлагад орсон, 34 S агуулсан гөлтгөнө. Газрын тосны ордуудыг дагалдан яваа хийнүүд нь изотопын найрлагаараа ялгаатай бөгөөд тосноос эрс ялгаатай.

Геохимийн хувьд дэлхийн царцдас дахь химийн элементүүдийн тархалтын зарчмыг тодруулах нь чухал юм. Яагаад тэдний зарим нь байгальд ихэвчлэн олддог, зарим нь ховор тохиолддог, зарим нь "музейн ховор" гэж тооцогддог вэ?

Геохимийн олон үзэгдлийг тайлбарлах хүчирхэг хэрэгсэл бол Д.И. Менделеев. Ялангуяа түүний тусламжтайгаар дэлхийн царцдас дахь химийн элементүүдийн тархалтын асуудлыг судалж болно.

Элементүүдийн геохимийн шинж чанар ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлалын хоорондын холбоог анх удаа Д.И. Менделеев, В.И. Вернадский болон А.Е. Ферсман.

Геохимийн дүрэм (хууль).

Менделеевийн дүрэм

1869 онд үечилсэн хууль дээр ажиллаж байхдаа Д.И. Менделеев дүрмийг томъёолсон: " Бага атомын жинтэй элементүүд нь атомын жинтэй элементүүдээс илүү элбэг байдаг"(Хавсралт 1, Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг үзнэ үү). Хожим нь атомын бүтцийг нээснээр бага атомын масстай химийн элементүүдийн хувьд протоны тоо нь тэдгээрийн атомын цөм дэх нейтроны тоо, өөрөөр хэлбэл эдгээр хоёрын харьцаатай тэнцүү болохыг харуулсан. хэмжигдэхүүнүүд нь нэгдэлтэй тэнцүү буюу ойролцоо байна: хүчилтөрөгчийн хувьд = 1.0; хөнгөн цагааны хувьд

Цөөн түгээмэл элементүүдийн хувьд атомын цөмд нейтронууд давамгайлж, тэдгээрийн тоог протоны тоонд харьцуулсан харьцаа нь нэгдлээс хамаагүй их байдаг: радийн хувьд; ураны хувьд = 1.59.

"Менделеевийн дүрэм" -ийг Данийн физикч Нильс Бор, Оросын химич, ЗХУ-ын ШУА-ийн академич Виктор Иванович Спицын нарын бүтээлүүдэд улам боловсронгуй болгосон.

Виктор Иванович Спицын (1902-1988)

Оддогийн дүрэм

1914 онд Италийн химич Жузеппе Оддо өөр дүрмийг боловсруулсан: " Хамгийн түгээмэл элементүүдийн атомын жинг дөрвийн үржвэр эсвэл ийм тооноос бага зэрэг зөрүүтэй тоогоор илэрхийлдэг." Хожим нь энэ дүрэм нь атомын бүтцийн талаархи шинэ өгөгдлүүдийн дагуу зарим тайлбарыг авсан: хоёр протон, хоёр нейтроноос бүрдэх цөмийн бүтэц нь ялангуяа хүчтэй байдаг.

Гаркинсын дүрэм

1917 онд Америкийн физик химич Уильям Дрэйпер Гаркинс (Харкинс) анхаарлыг татсан. тэгш атомын (дан) тоотой химийн элементүүд нь сондгой тоотой хөрш зэргэлдээх элементүүдээс хэд дахин их тархсан байдаг.Тооцоолол нь ажиглалтыг баталжээ: үелэх системийн эхний 28 элементийн 14 нь тэгш, 86%, сондгой нь дэлхийн царцдасын массын ердөө 13.6% -ийг бүрдүүлдэг.

Энэ тохиолдолд сондгой атомын дугаартай химийн элементүүд нь гелионтой холбогддоггүй, тиймээс тогтвортой бус тоосонцор агуулдаг гэсэн тайлбар байж болно.

Харкинсийн дүрэмд үл хамаарах зүйлүүд олон байдаг: жишээлбэл, язгуур хий хүртэл маш муу тархсан, сондгой хөнгөн цагаан Al нь магнийн Mg-ээс илүү өргөн тархсан байдаг. Гэсэн хэдий ч, энэ дүрэм нь дэлхийн царцдас төдийгүй бүх бөмбөрцөгт хамаатай гэсэн саналууд байдаг. Хэдийгээр дэлхийн бөмбөрцгийн гүн давхаргын найрлагын талаар найдвартай мэдээлэл хараахан гараагүй байгаа ч зарим мэдээллээс үзэхэд дэлхийн нийт дэх магнийн хэмжээ хөнгөн цагаанаас хоёр дахин их байдаг. Сансар огторгуй дахь гелийн хэмжээ нь хуурай газрын нөөцөөс хэд дахин их байдаг. Энэ нь магадгүй орчлон ертөнцийн хамгийн түгээмэл химийн элемент юм.

Ферсманы дүрэм

А.Э. Ферсман дэлхийн царцдас дахь химийн элементүүдийн элбэг дэлбэг байдал нь тэдгээрийн атомын (дан) тооноос хамааралтай болохыг тодорхой харуулсан. Хэрэв та координатаар график зурвал энэ хамаарал ялангуяа тодорхой болно: атомын дугаар - атомын кларкийн логарифм. График нь тодорхой чиг хандлагыг харуулж байна: химийн элементүүдийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр атомын кларкууд буурдаг.

Цагаан будаа. . Дэлхийн царцдас дахь химийн элементүүдийн тархалт

Цагаан будаа. 5. Орчлон ертөнц дэх химийн элементүүдийн элбэг дэлбэг байдал

(лог С - Ферсманы дагуу атомын кларкуудын логарифмууд)

(атомын тоог 10 6 цахиурын атом гэж нэрлэдэг)

Хатуу муруй – бүр Z утгууд,

цэгтэй - сондгой Z утгууд

Гэсэн хэдий ч энэ дүрмээс зарим нэг хазайлт байдаг: зарим химийн элементүүд нь хүлээгдэж буй элбэг дэлбэг байдлын хэмжээнээс (хүчилтөрөгч O, цахиур Si, кальци Ca, төмөр Fe, барийн Ba), бусад нь (литийн Li, бериллий Be, бор B) их хэмжээгээр давж гардаг. Ферсманы дүрэмд үндэслэн төсөөлж байснаас хамаагүй бага түгээмэл байдаг. Ийм химийн элементүүдийг тус тусад нь нэрлэдэг илүүдэлТэгээд ховор.

Геохимийн үндсэн хуулийн томъёоллыг х.

Устөрөгч (H) нь маш хөнгөн химийн элемент бөгөөд дэлхийн царцдас дахь жингийн 0.9%, усанд 11.19% байдаг.

Устөрөгчийн шинж чанар

Энэ нь хөнгөн хийнүүдийн дунд эхнийх нь юм. Ердийн нөхцөлд энэ нь амтгүй, өнгөгүй, туйлын үнэргүй байдаг. Термосферт орохдоо жин багатай учир сансарт нисдэг.

Бүх орчлон ертөнцөд энэ нь хамгийн олон тооны химийн элемент юм (нийт бодисын массын 75%). Сансар огторгуйн олон одод бүхэлдээ үүнээс бүтсэн байдаг. Жишээлбэл, Нар. Үүний гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь устөрөгч юм. Мөн дулаан, гэрэл нь материалын цөмүүд нэгдэх үед энерги ялгарсны үр дүн юм. Мөн сансарт түүний молекулуудын янз бүрийн хэмжээ, нягтрал, температур бүхий бүхэл бүтэн үүлнүүд байдаг.

Физик шинж чанар

Өндөр температур, даралт нь түүний чанарыг эрс өөрчилдөг боловч хэвийн нөхцөлд:

Бусад хийтэй харьцуулахад өндөр дулаан дамжуулалттай,

Хоргүй, усанд муу уусдаг,

0°С ба 1 атм.-д 0.0899 г/л нягттай,

-252.8°С температурт шингэн болж хувирна

-259.1°С-д хатуу болдог,

Шаталтын хувийн дулаан 120.9.106 Ж/кг.

Энэ нь шингэн эсвэл хатуу болж хувирахын тулд өндөр даралт, маш бага температур шаарддаг. Шингэрүүлсэн төлөвт энэ нь шингэн, хөнгөн байдаг.

Химийн шинж чанар

Даралт болон хөргөлтийн үед (-252.87 хэм) устөрөгч нь шингэн төлөвийг олж авдаг бөгөөд энэ нь бусад аналогиас илүү хөнгөн жинтэй байдаг. Энэ нь хийн хэлбэрээс бага зай эзэлдэг.

Энэ нь ердийн металл биш юм. Лабораторид металыг (цайры, төмөр гэх мэт) шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд оруулснаар үйлдвэрлэдэг. Хэвийн нөхцөлд энэ нь идэвхгүй бөгөөд зөвхөн идэвхтэй металл бустай урвалд ордог. Устөрөгч нь хүчилтөрөгчийг исэлээс салгаж, нэгдлээс металыг багасгаж чаддаг. Энэ болон түүний хольц нь тодорхой элементүүдтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг.

Уг хий нь этанол болон олон металл, ялангуяа палладийд маш сайн уусдаг. Мөнгө нь уусдаггүй. Устөрөгч нь хүчилтөрөгч эсвэл агаарт шатах, галогентэй харилцан үйлчлэх үед исэлдэж болно.

Хүчилтөрөгчтэй нэгдэх үед ус үүсдэг. Температур хэвийн бол урвал аажмаар явагддаг, хэрэв 550 хэмээс дээш бол дэлбэрдэг (тэсэлгээний хий болж хувирдаг).

Байгаль дахь устөрөгчийг олох

Хэдийгээр манай гариг ​​дээр устөрөгч маш их байдаг ч цэвэр хэлбэрээр нь олоход амаргүй. Галт уулын дэлбэрэлт, газрын тосны олборлолт, органик бодис задрах үед бага зэрэг олж болно.

Нийт дүнгийн талаас илүү хувь нь устай найрлагад байдаг. Энэ нь мөн газрын тос, төрөл бүрийн шавар, шатамхай хий, амьтан, ургамлын бүтцэд (амьд эс бүрт агуулагдах атомын тоогоор 50% байдаг) багтдаг.

Байгаль дахь устөрөгчийн эргэлт

Жил бүр асар их хэмжээний (тэрбум тонн) ургамлын үлдэгдэл ус, хөрсөнд задардаг бөгөөд энэ задрал нь агаар мандалд асар их хэмжээний устөрөгчийг ялгаруулдаг. Мөн нянгаар үүсгэгдсэн исгэх, шатаах үед ялгарч, хүчилтөрөгчтэй хамт усны эргэлтэнд оролцдог.

Устөрөгчийн хэрэглээ

Элементийг хүн төрөлхтөн үйл ажиллагаандаа идэвхтэй ашигладаг тул бид үүнийг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд олж авч сурсан:

Цаг уур, химийн үйлдвэрлэл;

маргарин үйлдвэрлэл;

Пуужингийн түлш (шингэн устөрөгч);

Цахилгаан үүсгүүрийг хөргөх цахилгаан эрчим хүчний үйлдвэр;

Металл гагнах, зүсэх.

Нийлэг бензин (бага чанарын түлшний чанарыг сайжруулахын тулд), аммиак, устөрөгчийн хлорид, спирт болон бусад материалыг үйлдвэрлэхэд их хэмжээний устөрөгчийг ашигладаг. Цөмийн энерги нь түүний изотопуудыг идэвхтэй ашигладаг.

"Устөрөгчийн хэт исэл" эмийг металлурги, электроникийн үйлдвэрлэл, целлюлоз, цаасны үйлдвэрлэл, цагаан хэрэглэл, хөвөн даавууг цайруулах, үсний будаг, гоо сайхны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх, полимер үйлдвэрлэх, шархыг эмчлэхэд өргөн хэрэглэдэг.

Энэ хийн "тэсрэх" шинж чанар нь үхлийн зэвсэг болох устөрөгчийн бөмбөг болж чаддаг. Түүний дэлбэрэлт нь асар их хэмжээний цацраг идэвхт бодис ялгаруулж, бүх амьд биетийг сүйтгэдэг.

Шингэн устөрөгч ба арьсанд хүрэх нь хүнд, өвдөлттэй хөлдөлт үүсгэдэг.