Аммиакийн уусмалын томъёо. Аммиакийн томъёо. Аммонийн гидроксид нь аммиакийн усан уусмал юм. Аммиак ба аммиакийн ялгаа

10% усны уусмал аммиак . Төвлөрөл идэвхтэй бодиснэг литр уусмал - 440 мл.

Уг бэлдмэл нь туслах бүрэлдэхүүн хэсэг болгон цэвэршүүлсэн усыг (1 литр хүртэл эзэлхүүнтэй) агуулдаг.

Гаргах маягт

Амьсгалах болон гадны хэрэглээний уусмал 10%. 10 мл-ийн дусаагуур, 40, 100 мл-ийн саванд хийх боломжтой.

Энэ нь тунгалаг, дэгдэмхий шингэн, өнгөгүй, хурц үнэртэй.

фармакологийн нөлөө

Ядаргаатай , антисептик , аналептик , бөөлжих .

Фармакодинамик ба фармакокинетик

Бүтээгдэхүүн нь арьсны гаднах рецепторуудад цочроох нөлөөтэй бөгөөд орон нутгийн ялгаруулалтыг өдөөдөг простагландинууд , кинин Тэгээд гистамин . IN нуруу нугасчөлөөлөгч үүрэг гүйцэтгэдэг энкефалин Тэгээд эндорфин , эмгэгийн голомтоос өвдөлтийн импульсийн урсгалыг хаадаг.

Дээд талд нь цохих үед Агаарын замтөгсгөлүүдтэй харилцан үйлчилдэг гурвалсан мэдрэлийн мэдрэлАмьсгалын төвийг рефлексээр өдөөдөг. Баяжуулсан уусмал нь бичил биетний эсийн уургийг задлах (зөөлрүүлэх, уусгах) үүсгэдэг.

Удирдах ямар ч аргын хувьд энэ нь биеэс хурдан арилдаг (гол төлөв гуурсан хоолойн булчирхай, уушиг). Судасны хананы ая, зүрхний үйл ажиллагаанд рефлексээр нөлөөлдөг.

Хэрэглэх газарт гаднаас хэрэглэхэд цусны судсыг өргөжүүлж, эд эсийн нөхөн төлжилт, трофикийг сайжруулж, метаболитуудын гадагшлах урсгалыг идэвхжүүлдэг.

Арьсыг цочроох үед ижил төстэй рефлексүүд нь сегментчилсэн байрлалтай булчингууд болон үүсдэг дотоод эрхтнүүд, эвдэрсэн үйл ажиллагаа, бүтцийг сэргээхэд хувь нэмэр оруулах.

Дэмждэг өдөөлтийг дарангуйлдаг эмгэг процесс, булчингийн хурцадмал байдал, гипералгезийг бууруулж, судасны спазмыг намдааж, анхаарал сарниулах нөлөө үзүүлдэг.

Удаан хугацаагаар хавьтах нь салст бүрхэвч, арьсыг шатааж, эд эсийн гипереми, хавдар, өвдөлт дагалддаг.

Бага хэмжээний концентрацитай амаар хэрэглэх нь булчирхайн шүүрлийг өдөөж, бөөлжих төвд нөлөөлж, түүний өдөөлтийг рефлексээр нэмэгдүүлж, бөөлжих шалтгаан болдог.

Мансууруулах бодис цусны урсгал руу ордоггүй.

Хэрэглэх заалт

Ухаан алдах үед амьсгалыг өдөөх зорилгоор амьсгалах аргыг хэрэглэдэг.

Бөөлжилтийг өдөөх зорилгоор амаар хэрэглэхийг зааж өгдөг (шингэрүүлсэн).

Хагалгааны өмнө эмчийн гарыг халдваргүйжүүлэх, мэдрэлийн өвчин, шавьж хазуулсан, миозит зэрэгт нойтон хэлбэрээр хэрэглэдэг.

Эсрэг заалтууд

Үл тэвчих.

Арьсны өвчинд сэдэвчилсэн хэрэглээ нь эсрэг заалттай байдаг.

Гаж нөлөө: аммиакийн уур, уусмалын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Хэрэв уусмалыг шингэрүүлээгүй бол хоол боловсруулах сувгийн түлэгдэлт (улаан хоолой ба ходоод). Мансууруулах бодисоор амьсгалах өндөр концентрациамьсгалын рефлексийн зогсолтыг өдөөж болно.

Аммиакийн уусмал: хэрэглэх заавар

Аммиак хэрэглэх заавар нь эмийн тунг заалтаас хамааран дангаар нь сонгоно гэдгийг харуулж байна.

Мэс заслын практикт уусмалыг Спасокукоцки-Кочергины аргын дагуу гар угаах зориулалтаар ашиглаж, 50 мл уусмалыг 1 литрт шингэлнэ. буцалсан ус(дулаан).

Амьсгалыг өдөөхөд уусмалыг самбай эсвэл хөвөн ноосонд хэрэглэнэ. Шавьж хазуулсан тохиолдолд нойтон жин болгон хэрэглэдэг.

Цэцэрлэгжүүлэлтэд аммиакийн хэрэглээ

Аммиакийг ургамалд хэрэглэх нь маш олон янз байдаг: энэ нь aphids эсрэг, сонгино ялааны эсрэг сонгино эмчлэх, ургамал тэжээхэд ашиглагддаг.

Aphids-д зориулсан аммиакийг 2 tbsp хэмжээгээр хэрэглэдэг. 10 литр ус тутамд халбага. Та мөн хувин дээр бага зэрэг нэмэх хэрэгтэй угаалгын нунтаг- энэ нь илүү сайн наалдамхай байдлыг хангах болно. Уусмалыг ургамлыг шүршихэд ашигладаг.

Аммиакийг бордоо болгон: энэ тохиолдолд 4 литр ус тутамд 50 мл уусмал авна. Бүтээгдэхүүн нь зөвхөн доторх болон цэцэрлэгийн ургамалд сайн бордоо төдийгүй мидж, шумуулаас салах боломжийг олгодог.

Сонгино услахын тулд нэг хувин усанд 1-2 tbsp шингэлнэ. аммиакийн халбага. Тариалснаас хойш 6-р сарын эцэс хүртэл энэ бүтээгдэхүүнээр ургамлыг услахыг зөвлөж байна.

Алтыг яаж цэвэрлэх вэ?

Алтыг аммиакаар цэвэрлэх хэд хэдэн арга байдаг.

Та 1 халбага архи, нэг аяга ус, 1 tbsp хольж болно. Ямар ч угаалгын нунтаг халбага, эсвэл та ус (200 мл), аммиак (1 халбага), (30 мл), хагас халбага шингэн угаалгын нунтаг нэмж болно.

Эхний тохиолдолд үнэт эдлэлийг цэвэрлэх уусмалд нэг эсвэл хоёр цаг, хоёр дахь нь 15 минутын турш байрлуулна. Цэвэрлэсний дараа алтыг усаар зайлж, салфеткаар хатаана.

Мөнгө хэрхэн цэвэрлэх вэ?

Мөнгө цэвэрлэхийн тулд аммиакийг 1:10 харьцаатай усаар шингэлнэ (1 хэсэг архи, 10 хэсэг ус). Мөнгөн эд зүйлсийг уусмалд хэдэн цагийн турш үлдээж, дараа нь усаар зайлж, зөөлөн даавуугаар арчина.

Мөнгө тогтмол цэвэрлэхийн тулд бага хэмжээний аммиак нэмсэн савангийн уусмал хэрэглээрэй.

Жоом, шоргоолжны аммиак

Шоргоолжтой тэмцэхийн тулд 100 мл уусмалыг нэг литр усаар шингэлж, гал тогооны өрөөний тавилгаыг энэ бүтээгдэхүүнээр угаана. Жоомыг арилгахын тулд шалыг аммиакаар угаана.

Өсгийд зориулсан аммиак

Хөлний ширүүн арьсыг зөөлрүүлэх хэрэгсэл болгон аммиакийг глицеринтэй хольсон (1: 1). Бүтээгдэхүүнийг унтахын өмнө хөлөнд түрхэж, оймс өмсдөг.

Хэт их уух. Аммиакийн уурын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Хэт их уух нь шинж тэмдгийг нэмэгдүүлдэг сөрөг урвал. Тиймээс аммиакийн өндөр тунгийн уусмалыг амаар авах үед хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө нь дараахь байдлаар илэрдэг.

• аммиакийн өвөрмөц үнэртэй бөөлжих;
• суулгалт тенезмустай (бие засах гэсэн хуурамч өвдөлттэй хүсэл);
• цагаан мөгөөрсөн хоолой хавагнах;
• хамар гоожих;
• ханиалгах;
• сэтгэлийн хөөрөл;
• таталт;
• уналт .

Зарим тохиолдолд боломжтой байдаг үхэл (10-15 гр ууж байхдаа өвчтөн нас бардаг аммонийн гидроксид ).

Хэт их уух эмчилгээ нь шинж тэмдгийн шинж чанартай байдаг.

Заримдаа хүмүүс аммиак уувал юу болох бол гэж гайхдаг. Уусмалыг цэвэр хэлбэрээр нь амаар хэрэглэх нь хоол боловсруулах замын хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг гэдгийг та мэдэж байх ёстой.

Аммиакийн хордлогын шинж тэмдэг

Хүний аммиакийн уураар амьсгалах нь нүд, амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроох хэлбэрээр илэрдэг. Энэ тохиолдолд цочролын эрч хүч нь хийн агууламжаас хамаарна.

Аммиакийн уурын хордлогын шинж тэмдэг:

• их хэмжээний нулимс гоожих;
• шүлс гоожих;
• амьсгал нэмэгдэх;
• хөлрөх нэмэгдсэн;
• нүүрний гипереми;
• цээжинд хүндийн мэдрэмж, чангарах мэдрэмж;
• Цээжний өвдөлт;
• хөхүүлэг ханиад;
• найтаах;
• хамар гоожих;
• хоолойн хаван, дууны хөвчний спазм;
• сэтгэлийн түгшүүр;
• амьсгал боогдох;
• таталт;
• ухаан алдах.

Удаан хугацаагаар өртөх үед аммиакийн уур нь булчингийн хүчтэй сулралыг өдөөдөг, хүний ​​цусны эргэлт муудаж, амьсгал давчдах шинж тэмдэг илэрдэг, түүнчлэн өвдөлт, хүчтэй шатаах мэдрэмжмөн арьсны хаван.

Аммиактай байнга давтан өртөх нь өөрсдийгөө илэрдэг системийн эмгэгүүдэд хүргэдэг хооллох эмгэг , дүлий , амьсгалын дээд замын катрин , зүрхний дутагдал , үхэл .

Хамгаалахын тулд хортой нөлөөаммиак, нүүр, арьсаа хувцаснаас хамгаалалгүйгээр их хэмжээний усаар зайлж, нүүрээ амьсгалын аппаратаар (самбай эсвэл хийн маск) аль болох хурдан таглаарай. Амьсгалын аппарат эсвэл боолтыг нимбэгийн хүчилтэй усанд дэвтээсэн байвал сайн (нэг аяга усанд 2 халбага).

Шингэн аммиак нь хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг гэдгийг та мэдэх хэрэгтэй. Ийм учраас будсан хэлбэрээр тээвэрлэдэг шарган цилиндр, тусгай цистерн, авто болон төмөр замын танк.

Аммиак ялгарвал яах вэ?

Хэрэв та аммиак алдагдсан тухай мэдээлэл хүлээн авбал арьс, амьсгалын эрхтнээ хамгаалж, радио, телевизийн мессежэнд заасан чиглэлд яаралтай тусламжийн бүсээс гарах хэрэгтэй.

Химийн гэмтлийн бүсээс та салхины чиглэлд перпендикуляр чиглэлд явах хэрэгтэй.

Гал гарсан тохиолдолд галын голомтод ойртохыг хориглоно. Аммиакийн савыг аль болох холоос хөргөх хэрэгтэй. Гал унтраахын тулд агаар механик хөөс эсвэл шүршсэн ус ашиглана.

Хэрэв гарах арга байхгүй бол өрөөг яаралтай битүүмжлэх хэрэгтэй. Аюултай бүсээс гарсны дараа гадуур хувцсаа тайлж (гадаа байгаа зүйлээ орхи), шүршүүрт орж, хамар, нүдийг усаар зайлна.

Осол гарсан тохиолдолд барилгын доод давхарт хоргодох хэрэгтэй.

Хордлогын анхны тусламж

Хордлогын үед хохирогчийг гэмтсэн газраас гаргах хэрэгтэй. Энэ боломжгүй тохиолдолд хүчилтөрөгчийн хүртээмжийг хангана.

Ам, хоолой, хамрын хөндийг 15 минутын турш усаар угааж, нүдийг 0.5% -ийн уусмалаар дусаана. шаардлагатай бол боолтоор боож өгнө. Угаах ажлыг илүү үр дүнтэй болгохын тулд та усанд глютамин эсвэл нимбэгийн хүчил нэмж болно.

Тэр ч байтугай хамт бага зэрэгхордлогын үед өвчтөн дараагийн 24 цагийн турш бүрэн амрах ёстой.

Хэрэв бодис нь биеийн нээлттэй хэсэгт орвол усаар сайтар угааж, боолтоор боож өгнө.

Хэрэв аммиак нь хоол боловсруулах суваг руу орвол ходоодоо зайлах шаардлагатай.

Аливаа зэргийн хордлого нь эмнэлгийн байгууллагад хандах шаардлагатай бөгөөд хэрэв эмч шаардлагатай гэж үзвэл дараа нь эмнэлэгт хэвтэх шаардлагатай.

Эмчилгээний курс дууссаны дараа өвчтөн итгэлтэй байж болно мэдрэлийн эмгэгжишээлбэл, зарим үйл явдал, баримтыг санах ойноос алдах, янз бүрийн tics эмнэлзүйн илрэлүүд, сонсголын алдагдал ба босго өвдөлтийн мэдрэмж. Нийтлэг үр дагавар бол нүдний шил, эвэрлэг бүрхэвч юм.

Аммиак: биед саармагжуулах арга замууд

Уг бодисыг холбох гол зам нь элэгний эсэд орнитины мөчлөгт тохиолддог мочевин биосинтез юм. Энэхүү синтезийн үр дүнд мочевин - биед хоргүй бодис.

Аммиак нь мөн хэлбэрээр цусанд тээвэрлэгддэг глютамин , энэ нь хоргүй саармаг нэгдэл бөгөөд эсийн мембранаар амархан дамждаг.

Түүний өөр нэг тээврийн хэлбэр нь булчинд үүсдэг аланин .

Харилцаа холбоо

Хүчиллэгийн нөлөөг саармагжуулна.

Борлуулалтын нөхцөл

Эмийн жоргүй бүтээгдэхүүн.

Хадгалах нөхцөл

Хэвийн нөхцөлд хадгална.

Болзохоос өмнөх хамгийн сайн

24 сар.

тусгай заавар

Аммиак гэж юу вэ? Онцлог шинж чанар, физик ба Химийн шинж чанараммиак

Аммиак буюу устөрөгчийн нитрид (NH3) нь өнгөгүй хий (устөрөгч, эфир, хүчилтөрөгч гэх мэт) юм. Энэ бодис нь хурц цочроох үнэртэй бөгөөд агаар мандалд утаа үүсгэдэг. Латин хэл дээрх бодисын нэр нь аммони юм.

Моляр масс - 17.0306 г / моль. MPC r.z. 20 мг/м3 байна. Энэ үзүүлэлтийг харгалзан аммиакийг бага аюултай бодис (аюулын IV анги) гэж ангилдаг.

NH3 усанд маш их уусдаг: 0 хэмд энэ бодисын 1.2 мянга орчим хэмжээ нь нэг эзлэхүүн усанд уусдаг, 20 ° C-ийн температурт 700 орчим эзэлхүүнтэй байдаг.

Энэ нь шүлт ба суурийн шинж чанартай байдаг.

Хөргөлтийн төхөөрөмжид хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг. Энэ нь R717 гэж тэмдэглэгдсэн бөгөөд R нь "хөргөгч" (хөргөгч) гэсэн үг, "7" нь хөргөлтийн төрлийг (энэ тохиолдолд аммиак нь органик бодис биш) илэрхийлнэ, сүүлийн 2 орон нь бодисын молекул жин юм. ашигласан.

Шингэн устөрөгчийн нитрид молекулууд нь устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг. NH3 шингэний диэлектрик тогтмол, дамжуулах чанар, зуурамтгай чанар, нягт нь уснаас бага (энэ бодис нь уснаас 7 дахин бага наалдамхай), бодисын буцалгах цэг нь bp -33.35 ° C, температурт хайлж эхэлдэг. -77.70°C байна

Усны нэгэн адил шингэн NH3 нь устөрөгчийн холбоо үүсдэг тул маш их холбоотой бодис юм.

Энэ бодис нь бараг ус үл нэвтрэх чадвартай цахилгаанмөн олон органик болон органик бус нэгдлүүдийг уусгана.

Хатуу хэлбэрээр NH3 нь куб тортой өнгөгүй талст хэлбэрээр харагдана.

Устөрөгчийн нитридийн азот ба устөрөгчийн задрал нь 1200-1300 хэмээс дээш температурт, катализаторын оролцоотойгоор 400 хэмээс дээш температурт мэдэгдэхүйц болдог.

Аммиак нь бусад нөхцөлд, тухайлбал агаарт шатдаггүй цэвэр хүчилтөрөгч, асаж, шар-ногоон дөлөөр шатдаг. Илүүдэл хүчилтөрөгчөөр бодис шатаахад азот, усны уур үүсдэг.

Аммиакийн шаталтын урвалыг дараах тэгшитгэлээр тодорхойлно: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

750-800 ° C-ийн температурт NH3-ийн катализаторын исэлдэлт нь азотын хүчил авах боломжийг олгодог (энэ аргыг HNO3-ийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд ашигладаг).

Үйл явцын үе шатууд:

• хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдэлт NO хүртэл;
• NO-ийг NO2 болгон хувиргах;
• NO2 ба O2-ийн хольцыг усаар шингээх (азотын ислийг усанд уусгах, хүчил үүсгэх);
• азотын ислээс агаар мандалд ялгарах хийг цэвэрлэх.

Аммиакийн устай урвалд ороход аммиакийн гидрат (аммиакийн ус эсвэл идэмхий аммиак) үүсдэг. Гидратын химийн томъёо нь NH3·H2O юм.

Аж үйлдвэрт идэмхий аммиакийг хэрхэн үйлдвэрлэдэг вэ? Аж үйлдвэрт 25% -ийн агууламжтай аммиакийн уусмалын нийлэгжилтийг коксжсоны үр дүнд үүссэн аммиактай усаар ханасан усаар хангадаг. нүүрскоксын зууханд эсвэл синтетик аммиакийн хийтэй.

Аммиактай усыг юунд ашигладаг вэ? Азотын бордоо, сод, будагч бодисыг аммиакийн усан уусмалаас гаргаж авдаг.

Аммиак: лабораторид азотын хүчлээс гаргаж авдаг

HNO3-аас NH3-ийг авахын тулд туршилтын хоолойг бараг хэвтээ байрлалд байрлуулна, гэхдээ хүчил түүнээс урсахгүй.

Туршилтын хоолойн ёроолд хэдэн дусал HNO3 асгаж, хясаа ашиглан хэд хэдэн цайр эсвэл төмрийн үртэс хийнэ. Туршилтын хоолойн нээлхийд (азотын хүчилтэй харьцахгүйн тулд) багасгасан төмрийг байрлуулна.

Туршилтын хоолойг ус зайлуулах хоолой бүхий таглаагаар хааж, бага зэрэг халаана. Халаах нь аммиакийн ялгаралтын хурдыг нэмэгдүүлнэ.

Аммиак юутай урвалд ордог вэ?

Аммиак нь органик бодисуудтай урвалд ордог. Аммиакийн α-хлороор орлуулсан карбоксилын хүчилтэй урвалд орсон бүтээгдэхүүн нь хиймэл амин хүчлүүд юм.

Урвалын үр дүнд устөрөгчийн хлорид (HCl хий) ялгардаг бөгөөд энэ нь илүүдэл аммиактай нийлснээр NH4Cl (эсвэл аммиак) үүсгэдэг.

Олон тооны нарийн төвөгтэй нэгдлүүд нь аммиакийг лиганд хэлбэрээр агуулдаг.

Аммонийн давс нь талст тортой өнгөгүй хатуу бодис юм. Тэдгээрийн бараг бүгд усанд уусдаг бөгөөд тэдгээр нь бидний мэддэг металлын давстай ижил шинж чанартай байдаг.

Тэдний шүлттэй харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн нь аммиак юм.

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Хэрэв индикаторын цаасыг нэмж хэрэглэвэл томъёогоор тайлбарласан урвал нь байна чанарын хариу үйлдэламмонийн давс дээр. Сүүлийнх нь хүчил болон бусад давстай харилцан үйлчилдэг.

Зарим аммонийн давс нь халах үед ууршдаг (сублимат), зарим нь задардаг.

NH3 нь сул суурь тул усан уусмалд үүссэн давс нь гидролизд ордог.

Аммиакаас сул суурь нь үнэрт аминууд - устөрөгчийн атомыг нүүрсустөрөгчийн радикалуудаар сольсон NH3 деривативууд юм.

Аммиакийн хүчилтэй урвал

NH3 уусмалд төвлөрсөн давсны хүчил нэмэхэд цагаан утаа үүсч, аммонийн хлорид NH4Cl (аммиак) ялгардаг.

Хүхрийн хүчил ба аммиакийн урвал нь (NH4) 2SO4 - аммонийн сульфатын цагаан талстыг үүсгэдэг.

Хэрэв та NH3 дээр азотын хүчлийг нэмбэл цагаан аммонийн нитрат NH4 NO3 үүснэ.

Хлор цууны хүчил NH3-тай урвалд ороход хлорын атом нь амин бүлгээр солигдож, амино цууны хүчил үүснэ.

Хэрэв NH3-ийг гидробромик хүчлээр дамжуулвал аммонийн бромид үүсдэг (харшилыг HBr + NH3 = NH4Br томъёогоор тодорхойлно).

Аммиак: агаараас хүнд эсвэл хөнгөн үү?

Агаартай харьцуулахад NH3 нь бараг тал хувьтай байдаг тул уур нь үргэлж өсдөг. Гэсэн хэдий ч тодорхой нөхцөлд аммиакийн аэрозоль үүсч болно - энэ бодисын дуслын хий дэх суспенз. Энэ аэрозол нь ихэвчлэн агаараас хүнд байдаг тул NH3 хийгээс илүү аюултай байдаг.

Устөрөгчийн нитрид нь нарийн төвөгтэй эсвэл энгийн бодис уу?

Устөрөгчийн нитрид нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг тул энэ нь нарийн төвөгтэй органик бус нэгдэл юм.

Аммиакийн молекулын бүтэц

Аммиак нь туйлын молекулуудын болор тороор тодорхойлогддог бөгөөд тэдгээрийн хооронд гэж нэрлэгддэг молекулууд байдаг. Ван дер Ваалсын хүчин . Устөрөгчийн нитридын молекулд 3 химийн холбоо байдаг бөгөөд тэдгээр нь ковалент туйлын механизмын дагуу үүсдэг.

Молекул нь гурвалжин пирамид хэлбэртэй бөгөөд дээд хэсэгт нь азотын атом байдаг (NH3 дахь азотын исэлдэлтийн төлөв нь "-3").

Аммиак үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга

Аж үйлдвэрт аммиак үйлдвэрлэх нь үнэтэй бөгөөд хөдөлмөр их шаарддаг процесс юм. Аж үйлдвэрийн синтез нь азот, устөрөгчөөс NH3-ийг даралтат, катализаторын оролцоотой, өндөр температурт үйлдвэрлэхэд суурилдаг.

Хөнгөн цагаан ба калийн ислээр идэвхжсэн хөвөн төмрийг үйлдвэрлэлд NH3 үйлдвэрлэхэд катализатор болгон ашигладаг. Синтез хийдэг үйлдвэрлэлийн байгууламжууд нь хийн эргэлтэд суурилдаг.

NH3 агуулсан урвалд орсон хийн хольцыг хөргөж, дараа нь NH3 конденсаци хийж, салгаж, хийн шинэ хэсэгтэй урвалд ороогүй устөрөгч, азотыг дахин катализатор руу нийлүүлдэг.

Мөн аммиак, метанолыг үйлдвэрлэлд хамтран үйлдвэрлэх сэдвээр илтгэл тавьсан.

Устөрөгчийн нитридыг үйлдвэрлэдэг одоогийн ГОСТууд:

• техникийн шингэн аммиак, усгүй аммиак - ГОСТ 6221-90;
• усан аммиак - ГОСТ 3760-79;
• техникийн аммиак усан - ГОСТ 9-92.

Аммиакийн нийлэгжилтийн урвалыг дараах байдлаар тодорхойлж болно: аммиак нь хийн үе шатанд тохиолддог нийлмэл урвалын бүтээгдэхүүн хэлбэрээр үүсдэг - шууд, каталитик, экзотермик, буцах, исэлдүүлэх.

Бодисыг устгах

NH3 нь дахин боловсруулахад үнэ цэнэтэй бодисыг сонгон авч, хаягдал хаягдлыг бусад материал үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашиглах боломжийг хангасан аргаар дахин боловсруулдаг.

Аммиак гэж юу вэ? Аммиакийн химийн томъёо

Аммиак нь аммиакийн 10% усан уусмал юм. Бодисын томъёо нь NH4OH юм. Латинаар нэр нь Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Аммиак нь өдөр тутмын амьдралд толбо арилгагч, зоос, аяга таваг, сантехникийн хэрэгсэл, тавилга, мөнгө, алтаар хийсэн үнэт эдлэл зэргийг цэвэрлэх хэрэгсэл болгон ашигладаг. Үүнээс гадна даавууг будах, aphids, сонгины эрвээхэй, сонгины ялаа, шоргоолж, жоомтой тэмцэх, цонх угаах, хөлний ширүүн арьсыг арчлахад ашигладаг.

Аммиактай урвалд орсноор хуурай талст хэлбэртэй маш тогтворгүй нэмэлт бодис олж авах боломжтой бөгөөд үүнийг ихэвчлэн гайхалтай туршилт болгон ашигладаг.

Аммиак аммиак уу?

Зарим хүмүүс аммиак ба аммиакийг ижил зүйл гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч энэ үзэл бодол буруу байна. Аммиакийн уусмал нь аммиак буюу өөрөөр хэлбэл аммонийн гидроксидын усан уусмал юм.

А аммиак аммонийн давс нь бага зэрэг гигроскоп, цагаан, үнэргүй талст нунтаг бөгөөд халаахад устөрөгчийн нитрид (аммиак) ууршуулдаг. Түүний томъёо нь NH4Cl юм.

Википедиа нь уг бодисыг бордоо болгон (илүүдэл хлорид муугаар нөлөөлдөг тариалангийн шүлтлэг, төвийг сахисан хөрсөнд түрхдэг дээд хувцаслалт - будаа, эрдэнэ шиш, чихрийн нишингэ), хүнсний нэмэлт E510, гагнуурын урсгал, электролитийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг болохыг Википедиа харуулж байна. гальван эсүүд болон гэрэл зургийн хурдан засварлагч, утаа үүсгэгч.

Лабораторийн нөхцөлд аммиакийг задрахад ашигладаг цусны улаан эсүүд , үр нөлөөг нэмэгдүүлэхийн тулд анагаах ухаанд хэрэглэх нь зүйтэй шээс хөөх эм зүрхний гаралтай хаван арилгах.

Урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ

Гадны хэрэглээ нь зөвхөн бүрэн бүтэн арьсанд боломжтой.

Бүтээгдэхүүн нь нүдний салст бүрхэвчтэй санамсаргүй хүрсэн тохиолдолд нүдийг нь угаана их хэмжээнийус (дор хаяж 15 минут) эсвэл уусмал борын хүчил(3%). Энэ тохиолдолд тос, тос нь эсрэг заалттай байдаг.

Аммиакийн уусмалыг амаар уувал жимсний шүүс, ус, содтой бүлээн сүү эсвэл уух хэрэгтэй эрдэст ус, нимбэгийн (0.5%) эсвэл цууны (1%) хүчлийн уусмал.

Амьсгалын тогтолцоонд өртсөн тохиолдолд цэвэр агаар, бүлээн усаар амьсгална нимбэгийн хүчилэсвэл цуу, амьсгал боогдох үед - хүчилтөрөгч.

Шээсний аммиакийн үнэр, хөлсний аммиакийн үнэр юуг илтгэдэг вэ? .

Та үүнийг ноцтой байдлын талаар мэдэх ёстой Амнаас аммиакийн үнэр бас нотлогддог.

Эмэгтэйчүүдийн хувьд цэвэршилт болон жирэмслэлтийн үед үнэртэй ялгадас гарах боломжтой (жирэмсэн эмэгтэй бага хэмжээний шингэн ууж, / эсвэл янз бүрийн эм, нэмэлт тэжээл хэрэглэдэг бол).

Хэрэв таны хөлс аммиак шиг үнэртэж байвал энэ нь үүнээс үүдэлтэй байж магадгүй юм , , шээс задгайрах, элэгний асуудал, өдөөн хатгаж болох бактери байгаа эсэх пепсины шарх. Өөр нэг боломжит шалтгаанбиеийн үнэр - уургийн хоолны дэглэмийг дагаж мөрдөх.

Аммиак ямар үнэртэй байдгийг хүн бүр мэддэг тул хэрэв аманд өвөрмөц үнэр (ялангуяа хүүхдийн шээс үнэртэж байвал) эсвэл аммиакийн амт илэрвэл та энэ үзэгдлийн шалтгааныг нарийн тодорхойлж, шаардлагатай арга хэмжээг авах эмчтэй зөвлөлдөх хэрэгтэй.

Хүүхдүүдэд

Хүүхдийн эмчилгээнд 3 наснаас эхлэн хэрэглэдэг.

Жирэмсэн үед

Жирэмсэн болон хөхүүл үед зөвхөн эмэгтэйн биед үзүүлэх ашиг тус нь хүүхдэд үзүүлэх болзошгүй эрсдлээс давсан тохиолдолд л хэрэглэхийг зөвшөөрдөг.

Ихэнх тохиолдолд жирэмсэн эмэгтэйчүүд аммиакийг ямар ч хэлбэрээр хэрэглэхгүй байхыг хичээдэг. Жирэмсний будаг нь мөн энэ бодисыг агуулж болохгүй. Жирэмсэн эмэгтэйчүүдэд хамгийн тохиромжтой бүтээгдэхүүний жагсаалтад аммиакгүй үсний будагнууд орно.

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• Garnier палитраас будаг (Garnier Color&Shine);
• Эстелийн будаг, палитр нь 140 сүүдэртэй;
• Matrix Color Sync палитраас аммиакгүй будаг;
• Кутрин будаг.

Нилээд их сайн үнэлгээболон L’Oreal аммиакгүй будгийн тухай (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Гэсэн хэдий ч жирэмсэн үед аммиакийн үсний будгийг үргэлжлүүлэн хэрэглэдэг эмэгтэйчүүд байдаг.

Эмийн эмчилгээ нь эрүүл мэндийн асуудлыг шийдвэрлэхэд тусалдаг боловч заримдаа дассан байдаг эдийн засгийн зорилго. Ийм бодисууд нь аммиак ба аммиак юм. Эдгээр эмийг өдөр тутмын амьдралд өргөн хэрэглэдэг.

Аммиак ба аммиак нь ижил найрлагатай бодисууд гэсэн үзэл бодол байдаг. Энэ нь бүхэлдээ үнэн биш тул та бүх зүйлийг илүү нарийвчлан ойлгох хэрэгтэй.

Аммиак ба аммиакийн гол ялгаа нь тэдний анхны байдал юм нэгтгэх байдал. Аммиак бол хий юм, -33 хэмд шингэрдэг. тухай аммиак, дараа нь энэ бодис нь шингэн юм. Үүнээс гадна ийм бүтээгдэхүүнийг заримдаа аммиакийн уусмал гэж нэрлэдэг. Цорын ганц ижил төстэй байдлыг аммиакийн тааламжгүй үнэр гэж үзэж болно.

Өрхийн хэрэгцээнд зориулж аммиакийг ус, аммиакийн уусмалыг холих замаар гаргаж авдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Эмнэлгийн зориулалтаар бүтээгдэхүүнийг бүрдүүлэх үйл явц нь арай өөр бөгөөд 2 үе шатаас бүрдэнэ. Эхлээд та аммонийн гидратыг аваад дараа нь аммиак хийх хэрэгтэй.

Өдөр тутмын амьдралд хэрэглэгддэг эмнэлгийн бүтээгдэхүүн

Аммиак ба аммиак нь цорын ганц биш юм эрүүл мэндийн хангамжэдийн засгийн зорилгоор ашиглах боломжтой. Гэрийн эзэгтэй нар үүнийг өдөр тутмын амьдралдаа ихэвчлэн ашигладаг аммонийн хлорид ба устөрөгчийн хэт исэл.

Дээр дурдсан бүх бүтээгдэхүүнийг эндээс худалдаж авах боломжгүй эмийн сангийн цэгүүд. Жишээлбэл, аммиак ба аммиакийг зөвхөн төрөлжсөн дэлгүүр эсвэл хэлтэст зардаг гэр ахуйн химийн бодис. Бүтэц, түүнчлэн эдгээр эмийг олж авах үйл явц нь бие биенээсээ ялгаатай гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүнийг анхаарч үзвэл харж болно томъёободис бүр.

Химийн томъёог ойлгоцгооё

Хими ойлгодоггүй хүмүүс аммиак, аммиак, аммиак, устөрөгчийн хэт исэл нь ижил төстэй найрлагатай бодис гэж үздэг. Үнэндээ бүх зүйл тийм биш юм. Мэдээжийн хэрэг, зарим эм нь ижил үнэртэй байдаг боловч тэдгээр нь химийн томъёо, түүнчлэн үйлдвэрлэлийн аргаар ялгаатай байдаг.

Аммиакийн хувьд энэ нь Гадаад төрхцагаан нунтагтай төстэй. Аммиак нь зөвхөн устөрөгчийн хэт исэлтэй төстэй байдаг. Хэдийгээр тэд найрлагадаа ялгаатай байдаг.

Аммиакийн томъёо

Аммиак бол өнгөгүй, хурц үнэртэй хий юм. Химийн хувьд, ижил төстэй бодисдараах томъёогоор бичнэ: NH 3. Хийн хайлах цэг нь Цельсийн -77.73 хэм байна. Буцлах температурын хувьд -33.34 хэм байна.

Аммиакийг үйлдвэрлэлийн аргаар үйлдвэрлэхийн тулд мэргэжилтнүүд устөрөгчийг азоттой хослуулдаг. Үүнийг дараах томъёогоор бичиж болно: 3H 2 +N 2 =2NH 3.

Лабораторийн нөхцөлд аммони хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь хүчтэй шүлтлэгт өртдөг.

Аммиак ба түүний томъёо

Аммиакаас ялгаатай нь аммиак нь хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. Энэ бодис нь дараах химийн томъёотой: NH 4 OH. Заримдаа та өөр томъёог олж болно: NH 3 ∙H 2 O. Үүнтэй төстэй тэмдэглэгээг 10% -ийн усан аммиакийн уусмалд ашигладаг.
Аммиакийн усан уусмалыг яагаад архи гэж нэрлэдэгийг олон хүмүүс гайхдаг. Энэ нь энгийн, хамт Латин хэл"Спирит" гэдэг үг нь ууршилт гэсэн утгатай. Аммиакийн хувьд ч мөн адил. Хэрэв савыг нээлттэй орхивол бодис хурдан уурших болно.

Аммиакийн томъёо

Аммонийн хлоридыг байгалийн болон химийн аргаар олж авдаг. Түүний томъёог дараах байдлаар бичнэ: NH 4 Cl.

Эрт дээр үеэс хүмүүс аммиак хийж ирсэн нь анхаарал татаж байна. Оршин суугчид Эртний ГрекТэмээний ялгадасаар халсан зуухны яндангийн хөө тортогыг сублиматжуулах замаар аммонийн хлоридыг гаргаж авсан.

Байгальд энэ бодисыг ан цав дотор олж болно дэлхийн царцдасболон галт уулын дэргэд. Ихэвчлэн аммонийн хлорид нь цагаан өнгийн үлдэгдэл хэлбэрээр илэрдэг.

Устөрөгчийн хэт ислийн томъёо

Устөрөгчийн хэт исэлтэй харьцах шаардлагагүй тийм хүн байхгүй. Гаднах байдлаар бодис нь өнгөгүй наалдамхай шингэнтэй төстэй. Их хэмжээгээр бүтээгдэхүүн нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Үүнээс гадна бодис нь үнэргүй, амтгүй байдаг. Химийн томъёоны хувьд үүнийг дараах байдлаар бичнэ: H 2 O 2.

Устөрөгчийн хэт исэл нь 150.2 градусын температурт буцалгана.

Уг бодисыг анх 1818 онд химич Л.Ж. Тенар. Тэрээр азотын хүчлийг барийн хэт исэлтэй хольсон.

Бодисыг хэрхэн ашигладаг вэ?

Зарим хүмүүс мэдэхгүй ч устөрөгчийн хэт исэл, аммиак зэрэг бодисууд, мөн аммиакийн нунтаг, аммиакийг анагаах ухаанд болон ахуйн хэрэгцээнд ашиглаж болно.

Дээрх бодисуудыг ашиглаж болно:

• Хөдөө;
• Тавилга цэвэрлэгчийн хувьд;
• Угаах зориулалттай;
• Гоо сайхны салбарт;
• Шавж үргээгч бодис болгон.

Жагсаалтыг эцэс төгсгөлгүй жагсааж болно, гол зүйл бол ашигтай эм хийхийн тулд пропорц, нэмэлт бодисыг мэдэх явдал юм.

Аммиакийг хэрхэн яаж хэрэглэх вэ

Аммиак гэх мэт бодис өргөн тархсан. Ихэнхдээ энэ хий нь бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Үүнийг үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашигладаг, тухайлбал:

• Хүчиллэг хог хаягдлыг саармагжуулагч болгон;
• Nylon болон Nylon үүсгэх;
• Хөвөн, ноос, торго зэргийг цэвэрлэх, будах зориулалттай;
• Хөлдөлтийн нэгжийн хөргөлтийн бодис болгон.

Гэртээ, бодис нь өөрөө бордоо бэлтгэхийн тулд зөвхөн цэцэрлэгт ашигтай байдаг. Та аюулгүй байдлын талаар санаж байх хэрэгтэй, тиймээс амьсгалын аппарат хэрэглэсний дараа бүх үйлдлийг хийх нь дээр. Та төрөлжсөн дэлгүүрүүдэд аммиак худалдаж авч болно.

Шиг аммиакийн усыг солих

Аммиакийн усан буюу аммиакийг анагаах ухаан болон ахуйн аль алинд нь ашигладаг. Энэ арга нь ухаангүй хүнийг ухаан санаанд нь эргүүлж авчирдаг. Аммиакийн шилийг онгойлгож, хөвөн арчдасыг чийгшүүлэхэд хангалттай бөгөөд та зүгээр л хүний ​​хамар руу авчрах хэрэгтэй.

Заримдаа дуудлага хийх шаардлагатай үед нөхцөл байдал үүсдэг бөөлжих рефлекс. Үүнийг хийхийн тулд 10 дусал ус холино аммиакийн уусмалба 100 миллилитр ус. Шингэрүүлээгүй аммиакийг залгихыг хатуу хориглоно, эс тэгвээс та улаан хоолой, ходоодонд түлэгдэх магадлалтай. Аммиакийг зөвхөн хэзээ хэрэглэх ёстой онцгой тохиолдолболон бага хэмжээгээр.

Дахиад нэг ашигтай чанараммиак нь антисептик гэж тооцогддог. Тиймээс мэс засалчид мэс засал хийхээс өмнө гараа эмчилдэг.

Өдөр тутмын амьдралын хувьд усан аммиак нь suede зүйлсийг цэвэрлэх боломжийг олгодог. Уусмалыг бэлтгэхийн тулд танд 4 хэсэг хэрэгтэй болно цэвэр усболон архины 1 хэсэг. Холихын дараа та хөвөн арчдасыг чийгшүүлж, дараа нь бохирдсон хэсгийг арчих хэрэгтэй.

Аммонийн хлоридыг хэрхэн ашигладаг вэ?

Олон хүмүүс мэдэхгүй ч аммонийн хлоридын хэрэглээ нь дараахь чиглэлээр зарим ажлыг хэрэгжүүлэх боломжийг танд олгоно.

• Механик инженер;
• Хөдөө аж ахуй;
• Металлурги;
• Ойн аж ахуй;
• Эм;
• Химийн үйлдвэр.

Үүнээс гадна, энэ бодисыг ашиглаж болно хүнсний нэмэлт"E510". Энэ нь ихэвчлэн мөөгөнцөр, сүмс, гурилан бүтээгдэхүүнд нэмдэг. Европын холбооны олон оронд аммиакийг хүнсний нэмэлт болгон ашиглахыг хориглодог гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ нь түүний найрлагад орсон бодисууд нь эрүүл мэндэд хор хөнөөл учруулж болзошгүйтэй холбоотой юм.

Устөрөгчийн хэт ислийг хэрхэн ашигладаг вэ?

Устөрөгчийн хэт исэл зэрэг бодисыг анагаах ухаан, хөдөө аж ахуйд өргөнөөр ашигладаг. Түүний найрлагын ачаар эм нь зөвшөөрдөг олон өвчнийг саармагжуулах. Мэдээжийн хэрэг, бусад эм, бодисуудтай хамт хэрэглэдэг гэдгийг анхаарах хэрэгтэй.

Өдөр тутмын амьдралын хувьд хэт исэл нь шороо, шороог даван туулах боломжийг олгодог эвгүй үнэр. Олон гэрийн эзэгтэй нар хөргөгчийг цэвэрлэхийн тулд бодисыг ашигладаг. Хэрэв ижил төстэй бүтээгдэхүүн хэрэглэвэл үнэрээс ул мөр үлдэхгүй тул ялгаа нь мэдэгдэхүйц байх болно.

Хэрэв таны гарт цайруулагч байхгүй бөгөөд танд маш их хэрэгтэй байгаа бол өөрөө хийж болно. Зүгээр л нэмнэ үү угаалгын нунтаг 200 миллилитр 3% хэт ислийн уусмал.

Аммиак нь бүх нийтийн эмчилгээ, энэ нь ихэнхэд хэрэглэгддэг өөр өөр газар нутаг хүний ​​амьдрал. Олон хүмүүс аммиакийг аммиак гэж боддог боловч бодит байдал дээр тэдгээр нь өөр өөр химийн томъёотой өөр өөр бодисууд юм.

Аммиакийн түүх

Аммиакийн аналогийг буцааж олжээ эртний Египет. Тэр үед хүмүүс тэмээний ялгадастай жижиг талстаар хийдэг байсан. Энэ эм нь оршин тогтнох хугацаандаа хэд хэдэн нэрийг өөрчилсөн боловч найрлага нь өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

"Аммиак" гэдэг нэр нь Арабын цөлд орших Амон баян бүрдтэй зохицсоноос гаралтай. Энэ газарт тэмээний тэрэгнүүд холын аян замдаа амарч зогсдог байв. Тэдний бууцыг цэвэрлэх хүн байхгүй болохоор бөөгнөрөн, маш хурц үнэртэй байсан.

Цаг хугацаа өнгөрөхөд хүмүүс энэ үнэр нь цөлийн бүгчим халуунд удаан байсны үр дүнд үүссэн ухаан алдахын өмнөх төлөвөөс бие нь сэрэхэд хүргэдэг болохыг анзаарсан. Дараа нь эмэгтэйчүүд энэ бодисын талстыг агуулсан тусгай амфора авч явдаг байв. Ингэснээр тэд өөрсдийгөө бөглөрөх, ухаан алдахаас аварсан.

Одоо аммиакийг эрт дээр үеийн нэгэн адил хүнийг ухаан алдах байдлаас гаргахад ихэвчлэн ашигладаг.

8-р зууны хоёрдугаар хагаст эрдэмтэн Ж.Престли хийн хэлбэрээр эмийг зохион бүтээжээ. Тэрээр үүнийг "шүлтлэг агаар" гэж нэрлэсэн. Зөвхөн арван жилийн дараа өөр нэг эрдэмтэн К.Л.Бертолла аммиакийн томъёог гаргаж чадсан.

20-р зуунд тэд агаарт агуулагдах азот бүхий тусгай процессыг ашиглан аммиакийг хатуу төлөвт гаргаж сурсан. Энэ аргыг зохион бүтээгчдийн нэрээр нэрлэсэн - Хабер-Бош процесс.

Өнөөдөр энэ эмийг өргөн хэрэглэдэг янз бүрийн талбаруудамьдрал. Түүний үйлдвэрлэлийг дэлхий даяар олон аж ахуйн нэгж гүйцэтгэдэг. Үйлдвэрлэсэн аммиакийн хэмжээ жил бүр нэмэгдэж байгаа нь сонирхолтой юм.

Аммиакийн химийн томъёо

Аммиак үйлдвэрлэдэг компаниуд үүнийг устөрөгчийн хий, азотын урвалаар үйлдвэрлэдэг. Үүний үр дүнд ус үүсдэг архины уусмалхурц үнэртэй байх.

Хэдийгээр аммиак нь анагаах ухаан, өдөр тутмын амьдралд өргөн хэрэглэгддэг хорт бодистодорхой нөхцөл байдалд. Энэ нь хэрэглэхэд онцгой анхаарал хандуулах ёстой гэсэн үг юм.

Бүтээгдэхүүнээс гарах үнэр нь нөлөөлдөг мэдрэлийн төгсгөлүүд, өдөөгч, цочроох нөлөө үзүүлдэг. Үүний ачаар та хүнийг ухаан алдах, бөөлжихийг өдөөдөг.

Аммиак ба аммиакийн ялгаа

Олон хүмүүс аммиакийг аммиакийн хоёр дахь нэр гэж боддог. Гэвч бодит байдал дээр эдгээр нь хоёр өөр бодис юм. Тэдний гол ялгаа нь ижил нөхцөлд эдгээр нэгдлүүдийг нэгтгэх янз бүрийн төлөв байдал юм.

• Аммиак бол шингэн юм.
• Аммиак бол цельсийн -33 хэмд л шингэн болж хувирдаг хий юм.

Аммиакийг удаан хугацааны урвалаар эм болгон хувиргаж болно.

• Аммиак нь аммонийн гидроксид болж хувирдаг.
• Үүний дараа энэ нь усанд уусч, аммиак үүсдэг.

Гэртээ хэрэглэх үед аммиакийг зүгээр л усанд уусгаж, урвалын эхний үе шатыг алгасдаг.

Аммиакийн биед үзүүлэх нөлөө

Аммиакийн хүний ​​биед үзүүлэх гол нөлөөг түүний өвөрмөц үнэрээр тайлбарладаг. Тархи руу дохио дамжуулдаг рецепторууд цочроож, улмаар идэвхждэг хэвийн амьсгалба цусны даралт нэмэгддэг. Гэхдээ хэрэв та архины уураар удаан хугацаагаар амьсгалвал амьсгал зогсч болно.

Анагаах ухаанд энэ нь гаг рефлекс, цэрний ялгаралтыг өдөөхөд ашиглагддаг. Энэ нь ходоодны ханыг цочроосны улмаас үүсдэг. Энэ аргыг амьсгалын замын болон хоол боловсруулах тогтолцооны хэд хэдэн өвчнийг эмчлэхэд ашиглаж болно.

Мансууруулах бодисыг мөн гадны хэрэглээнд ашигладаг. Энэ нь халдваргүйжүүлж, эдгээдэг мөөгөнцрийн халдвармөн үрэвслийг намдаана. Үүнээс гадна эм нь:

• Эдгээх чадвартай жижиг зүсэлтболон шарх.
• Шавьж хазуулсанаас болж улайлт, загатнаа арилгана.

Бага агууламжтай бүтээгдэхүүнийг арьсанд түрхэж болно. Үгүй бол төвлөрсөн аммиак хэрэглэх нь арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг.

Хэрэглэх заалт

Бүтээгдэхүүнийг хэрэглэх хэд хэдэн заалт байдаг:

• Амьсгалах замаар– хүнийг ухаан алдахаас сэрээх, амьсгалыг нь идэвхжүүлэх.
• Гадны хэрэглээ- хийх үед гар эмчилгээ мэс заслын үйл ажиллагаа, загатнаа арилгах үйлчилгээтэй эм болгон.
• Амны хөндийн хэрэглээ- бөөлжилтийг өдөөх хэрэгсэл.

Аммиакийг өдөр тутмын амьдралд ашиглах

Мансууруулах бодисыг гэр ахуйн зарим хэрэгцээнд ашигладаг.

• Гадаргуу болон эд зүйлсийг халдваргүйжүүлэх, халдваргүйжүүлэх зориулалттай.
• Үе мөч, булчинг дулаацуулах.
• Амьсгалыг хэвийн болгох.
• Шаардлагатай бол хордлогын үед бөөлжих.

Зовж буй хүмүүсийн хамаатан садан, төрөл төрөгсөд архины донтолт, аммиакийн уусмалд дэвтээсэн даавууг ашиглан тэдгээрийг сэргээх хэрэгтэй. Гэхдээ энэ аргыг болгоомжтой ашиглах хэрэгтэй. Цохих үед их хэмжээнийхамрын хөндий эсвэл амны салст бүрхэвч дээрх уусмал нь хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг.

Аммиак ба аммиак - өөр яаж ашиглах вэ?

Гаг рефлексийг өдөөхийн тулд хамгийн их шингэрүүлсэн аммиак хэрэглэдэг. Баяжуулсан эм уух нь зөвхөн хордлогыг улам дордуулж, хохирогчийн сайн сайхан байдлыг улам дордуулдаг.

Аммиак ба аммиак нь эм биш юм. Тэд өвчнийг эмчлэхэд ашигладаггүй. Эдгээрийг нарийн төвөгтэй эмчилгээний нэг хэсэг болгон ашигладаг.

Хүрэх хамгийн их нөлөөзөвхөн боломжтой зөв хэрэглэээм.

Хэрэв таны эрүүл мэнд муудаж, цочрол болон бусад тав тухгүй байдалАммиак хэрэглэсний дараа та эмчтэй зөвлөлдөх хэрэгтэй.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Аммонийн хлоридЭнэ нь бага тогтвортой, цагаан, нарийн талст нунтаг юм. Нисдэг Энэ нь усанд маш сайн уусдаг (гидролиз). Кристал гидрат үүсгэдэггүй.

Цагаан будаа. 1. Аммонийн хлорид. Гадаад төрх.

Аммонийн хлоридын үндсэн шинж чанарыг дараах хүснэгтэд үзүүлэв.

Аммонийн хлорид бэлтгэх

Аж үйлдвэрийн хэмжээнд аммонийн хлоридыг үйлдвэрлэхэд натрийн бикарбонатыг салгасны дараа үлдсэн эхийн шингэнийг ууршуулж, дараахь урвалаар үүсдэг.

NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.

Лабораторийн нөхцөлд энэ давсыг урвалын аргаар гаргаж авдаг

8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;

NH 3 + HCl = NH 4 Cl.

Аммонийн хлоридын химийн шинж чанар

Аммонийн хлорид нь сул суурь болох аммонийн гидроксид (NH 4 OH), хүчтэй хүчил, давсны хлорид (HCl) -аас үүссэн дунд зэргийн давс юм. Усан уусмал дахь гидролиз. Гидролиз нь катионоор дамждаг. H+ катионууд байгаа нь орчны хүчиллэг шинж чанарыг илтгэнэ.

NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;

NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H +;

NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H +;

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.

Халах үед аммонийн хлорид нь аммиак ба устөрөгчийн хлорид болж задардаг бөгөөд энэ нь савны хүйтэн хэсгүүдэд аммонийн хлорид болж дахин нэгддэг.

NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.

Аммонийн хлорид нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба шүлттэй хамт задардаг.

2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (conc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).

Энэ нь хлор (1), ердийн металл (2), исэл (3) ба металлын нитритүүд (4) -тэй урвалд ордог.

NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);

2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);

2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);

NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).

Аммонийн хлоридын хэрэглээ

Аммонийн хлорид буюу аммиакийг будах, калико хэвлэх, гагнах, тугалга хийх, түүнчлэн гальваник эсүүдэд ашигладаг. Гагнуурын ажилд аммонийн хлоридыг ашиглах нь металлын гадаргуугаас ислийн хальсыг арилгахад тусалдаг бөгөөд ингэснээр гагнуур нь металд сайн наалддаг. Хэт халсан металл аммонийн хлоридтой харьцах үед металлын гадаргуу дээр байрлах исэлүүд буурч эсвэл хлорид болж хувирдаг. Сүүлийнх нь исэлдлээс илүү дэгдэмхий шинж чанартай тул металлын гадаргуугаас зайлуулдаг. Зэс, төмрийн хувьд тохиолдох үндсэн үйл явцыг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно.

4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;

Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	17.7 г устөрөгчийн хлорид ба 12 литр аммиакийг (n.o.) урвалд оруулснаар аммонийн хлоридын ямар массыг гаргаж авах вэ? Энэ массаас ямар хэмжээний 0.06 М уусмал бэлтгэх боломжтой вэ?
Шийдэл	Урвалын тэгшитгэлийг бичье. NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Асуудлын тайлбарт заасан өгөгдлүүдийг ашиглан урвалд орсон хлорт устөрөгч (молийн масс - 36.5 г/моль) ба аммиакийн мольуудын тоог олъё. n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17.7 / 36.5 = 0.5 моль. n(NH 3) = V (NH 3) / V м; n (NH 3) = 12 / 22.4 = 0.54 моль. Асуудлын тэгшитгэлийн дагуу n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Энэ нь аммиак илүүдэлтэй байгаа бөгөөд цаашдын бүх тооцоог устөрөгчийн хлорид ашиглан хийх ёстой гэсэн үг юм. Бодисын хэмжээ болон үүссэн аммонийн хлоридын массыг олцгооё (молийн масс 53.5 г/моль): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1: 1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0.5 моль. m (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); м (NH 4 Cl) = 0.5 × 53.5 = 26.75 гр. 26.75 г аммонийн хлоридоос гаргаж авах боломжтой 0.06 М уусмалын эзэлхүүнийг тооцоолъё. V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0.5/ 0.06 = 8.33 л.
Хариулт	Аммонийн хлоридын масс 26.75 г, 0.06 М уусмалын эзэлхүүн нь 8.33 л (833 мл).

Аммонийн хлорид - хүнсний нэмэлт E510.

Онцлог шинж чанартай

Физик талаас нь авч үзвэл хүнсний нэмэлт E510 нь цагаан, үнэргүй, талст нунтаг юм. Усанд сайн уусгацгаая. Бодисын усан уусмал нь бага зэрэг хүчиллэг урвалтай байдаг.

Аммонийн хлорид бэлтгэх

Уг бодис нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг натрийн хлорид, аммиакийн уусмалаар дамжуулж химийн аргаар үүсдэг. Бодисын химийн томъёо нь NH4Cl юм.

Энэ бодисыг Эртний Грекийн оршин суугчид мэддэг байсан бөгөөд тэд тэмээний баасгаар халаадаг яндангийн зуухнаас хөө тортог гаргаж, аммонийн хлоридыг гаргаж авдаг байв.

Египетэд ийм аргаар олж авсан нэгдлийг "нушадир" гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд энэ нь өнөөг хүртэл мэдэгдэж байсан бодис болох аммиакийн нэр юм.

Байгальд аммонийн хлорид нь хүхрийн хамт агуй, галт уулын ойролцоо, газрын царцдасын хагарал, жижиг орд, царцдас хэлбэрээр олддог. Мөн аммиак нь амьтны ялгадас, шээсний задралын байгалийн бүтээгдэхүүн юм. "Аммонийн давс" гэсэн нэр томъёо нь Амон бурханы хүндэтгэлд зориулсан сүмээс гаралтай бөгөөд сүм хийдүүд үүдэнд нь аммиак үнэрлэж, баяр баясгаланг мэдрэхийн тулд үнэрлэдэг байв. Хэсэг хугацааны дараа аммонийн хлоридын шинж чанар нь алхимичдад маш их сэтгэгдэл төрүүлсэн бөгөөд үүний үр дүнд үүссэн утааг бурхан болгожээ. химийн урваламмиактай.

Аммонийн хлоридын шинж чанар

Анагаах ухаанд эрт дээр үеэс аммонийн хлоридын согтууруулах ундаа буюу аммиакийн уусмалыг сайн мэддэг байсан - бага хэмжээний концентраци нь хүнийг сэргээж, хагас ухаан алдах байдлаас гаргахад тусалдаг, учир нь аммонийн хлоридын уур нь хүчтэй сэтгэлийн хөөрөл үүсгэдэг. амьсгалын төв. Гэсэн хэдий ч амьсгалын замд их хэмжээний аммиак орох нь амьсгалын замын саатал үүсгэж болзошгүй тул аюултай гэдгийг санах нь зүйтэй.

Өмнө нь аммонийн хлоридыг бронхитыг эмчлэх, цэр хөөх эм болгон ашиглаж байсан. Өнөөдөр анагаах ухаанд аммиакийн сул төвлөрсөн уусмалыг шээс хөөх эм болгон ашигладаг. Энэ нь амархан шингэдэг ходоод гэдэсний зам, мөн биеэс илүүдэл шингэнийг авч, бөөрөөр ялгардаг.

Аммонийн хлоридын хэрэглээ

E510 нэмэлтийг бараг ашигладаггүй Хүнсний үйлдвэр. Финлянд болон бусад Скандинавын орнуудад үүнийг хоолны амтлагч болгон ашигладаг. Энэ нь мөн чихэр өвсний чихэрт багтдаг.

Үүнээс гадна E510 нэмэлтийг үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашигладаг.

• ганг гагнах, тугалга хийх үед;
• утаа үүсгэгч бодис (түүний тогтворгүй байдлаас шалтгаалан аммонийн хлорид нь ийм шинж чанартай байдаг);
• хөдөө аж ахуйн үйлдвэрлэлд шүлтлэг ба төвийг сахисан хөрсөнд бордоо болгон, түүнчлэн хлорын өндөр концентрацид (будаа, манжин, эрдэнэ шиш) муу хариу үйлдэл үзүүлдэг үр тарианы хувьд;
• гальваник эсүүдэд.