Селенийн шинж чанар ба түүний нэгдлүүд. Селен - тодорхойлолт, ашигтай шинж чанар, хэрэглээ, өдөр тутмын хэрэглээ, хүнсний эх үүсвэр

21.06.2023 -

Селен(Selenium), Se, Менделеевийн үечилсэн системийн VI бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 34, атомын масс 78.96; голдуу металл бус . Байгалийн селен нь 74 Se (0.87%), 76 Se (9.01%), 77 Se (7.58%), 78 Se (23.52%), 80 Se (49.82%), 82 Se (49.82%) гэсэн зургаан тогтвортой изотопын холимог юм. 9.19%). Цацраг идэвхт изотопуудаас 75 Se нь хамгийн чухал бөгөөд хагас задралын хугацаа 121 хоног байна. Элементийг 1817 онд I. Berzelius нээсэн (энэ нэрийг Грекийн селене - Сарнаас авсан).

Селенийн байгаль дахь тархалт.Селен нь маш ховор, ул мөр элемент бөгөөд дэлхийн царцдас (кларк) дахь агууламж нь 5·10 -6% масстай байдаг. Дэлхийн царцдас дахь селенийн түүх нь хүхрийн түүхтэй нягт холбоотой. Селен нь баяжуулах чадвартай бөгөөд бага кларктай хэдий ч 38 бие даасан ашигт малтмал үүсгэдэг - байгалийн селенид, селенит, селенат болон бусад. Сульфид болон уугуул хүхэр дэх селенийн изоморф хольц нь онцлог шинж чанартай байдаг.

Селен нь шим мандалд эрчимтэй шилждэг. Амьд организмд селен хуримтлагдах эх үүсвэр нь магмын чулуулаг, галт уулын утаа, галт уулын дулааны ус юм. Тиймээс орчин үеийн болон эртний галт уулын бүс нутагт хөрс, тунамал чулуулаг нь ихэвчлэн селенээр баяждаг (шавар, занарт дунджаар - 6·10 -5%).

Селенийн физик шинж чанар. Se атомын гаднах электрон бүрхүүлийн тохиргоо 4s 2 4p 4 ; хоёр p-электрон нь хосолсон спинтэй, нөгөө хоёр нь хосгүй спинтэй тул селенийн атомууд Se 2 молекул буюу Se n атомын гинжийг үүсгэх чадвартай. Селенийн атомын гинжийг Se 8 цагираган молекулууд болгон хааж болно. Молекулын бүтцийн олон талт байдал нь янз бүрийн аллотропийн өөрчлөлтөд селен байгааг тодорхойлдог: аморф (нунтаг, коллоид, шилэн) ба талст (моноклин α- ба β-хэлбэрүүд ба зургаан өнцөгт γ-хэлбэр). Аморф (улаан) нунтаг ба коллоид селен (нягт 4.25 г / см 3 25 ° C) нь селенийн хүчлийн H 2 SeO 3 уусмалаас бууруулж, селенийн уурыг хурдан хөргөх болон бусад аргаар гаргаж авдаг. Шилэн (хар) селен (нягт 4.28 г/см 3 25 ° C) -ийг 220 ° C-аас дээш температурт халааж, дараа нь хурдан хөргөх замаар олж авдаг. Шилэн селен нь шилэн гялалзсан бөгөөд хэврэг байдаг. Термодинамикийн хувьд зургаан өнцөгт (саарал) селен нь хамгийн тогтвортой байдаг. Энэ нь 180-210 ° C хүртэл удаан хөргөж, хайлах хүртэл халааж, энэ температурт хадгалах замаар селенийн бусад хэлбэрээс гаргаж авдаг. Түүний тор нь атомуудын зэрэгцээ спираль гинжнээс бүтээгдсэн. Гинжин дэх атомууд нь ковалент байдлаар холбогддог. Торны тогтмолууд a = 4.36 Å, c = 4.95 Å, атомын радиус 1.6 Å, ионы радиус Se 2- 1.98 Å ба Se 4+ 0.69 Å, нягтрал 4.807 г/см 3, 20 ° C-д 17 ° C, t. 685 ° C. Селена уур нь шаргал өнгөтэй байдаг. Хосоороо дөрвөн полимер Se 8 = Se 6 = Se 4 = Se 2 тэнцвэрт байдалд байна. 900 °C-аас дээш температурт Se 2 давамгайлдаг. Зургаан өнцөгт Селенийн хувийн дулааны багтаамж нь 0.19-0.32 кЖ / (кг К), -198 - + 25 ° C, 217 ° C-д 0.34 кЖ / (кг К); дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 2.344 Вт/(м К), 20 0С-ийн шугаман тэлэлтийн температурын коэффициент: с тэнхлэгийн дагуу зургаан өнцөгт монокристал Селен 17.88·10 -6, с тэнхлэгт перпендикуляр 74.09·10 -6, поликристал 49, 27·10 -6; изотермийн шахалт β 0 = 11.3·10 -3 кбар -1 ; 20 ° C-ийн харанхуйд цахилгаан эсэргүүцлийн коэффициент 10 2 -10 12 ом см. Селенийн бүх өөрчлөлт нь фотоэлектрик шинж чанартай байдаг. Хайлах цэг хүртэл зургаан өнцөгт селен нь нүх дамжуулах чадвартай, хольцгүй хагас дамжуулагч юм. Селен нь диамагнит шинж чанартай (уур нь парамагнит шинж чанартай байдаг).

Селенийн химийн шинж чанар.Селен нь агаарт тогтвортой байдаг; хүчилтөрөгч, ус, давсны болон шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлүүд нь үүн дээр ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй, бид төвлөрсөн азотын хүчил, усан бүсэд сайн уусдаг, исэлдэлттэй шүлтлэгт уусдаг. Нэгдлүүд дэх селен нь исэлдэлтийн төлөвтэй -2, + 2, + 4, +6. Иончлолын энерги Se 0 → Se 1+ → Se 2+ → Se 3+ тус тус 0.75; 21.5; 32 эв.

Хүчилтөрөгчтэй хамт селен нь SeO, Se 2 O 3, SeO 2, SeO 3 гэсэн хэд хэдэн исэл үүсгэдэг. Сүүлийн хоёр нь селен H 2 SeO 3 ба селен H 2 SeO 4 хүчлүүдийн ангидрид (давс - селенит ба селенат) юм. SeO 2 нь хамгийн тогтвортой. Галогентэй хамт Селен нь SeF 6, SeF 4, SeCl 4, SeBr 4, Se 2 Cl 2 болон бусад нэгдлүүдийг өгдөг. Хүхэр, теллур нь селентэй цул уусмалуудын тасралтгүй цуваа үүсгэдэг. Азоттой бол селен нь Se 4 N 4, нүүрстөрөгчөөр -CSe 2-ыг өгдөг. Фосфор P 2 Se 3, P 4 Se 3, P 2 Se 5-тай нэгдлүүд мэдэгдэж байна. Устөрөгч нь t>=200 °C-т селентэй харилцан үйлчилж, H 2 Se үүсгэдэг; Усан дахь H 2 Se-ийн уусмалыг гидроселений хүчил гэж нэрлэдэг. Металлуудтай харьцахдаа селен нь селенид үүсгэдэг. Селенийн олон тооны нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг олж авсан. Селенийн бүх нэгдлүүд хортой байдаг.

Селен авах.Селенийг хүхрийн хүчил, целлюлоз, цаасны үйлдвэрлэлийн хаягдал, зэсийг электролитийн аргаар цэвэршүүлсэн анодын лагаас гаргаж авдаг. Селен нь хүхэр, теллур, хүнд, үнэт металлын хамт лаганд агуулагддаг. Селенийг гаргаж авахын тулд лагийг шүүж, исэлдүүлэн шарах (ойролцоогоор 700 ° C) эсвэл төвлөрсөн хүхрийн хүчилээр халаана. Үүссэн дэгдэмхий SeO 2 нь скруббер болон электростатик тунадасжуулагчид баригддаг. Техникийн селен нь хүхрийн давхар исэлтэй уусмалаас тунадасждаг. Мөн лагийг содоор ангилж, дараа нь натрийн селенатыг усаар уусгаж, уусмалаас селенийг ялгах аргыг хэрэглэдэг. Хагас дамжуулагч материал болгон ашигладаг өндөр цэвэршилттэй селенийг авахын тулд түүхий селенийг вакуум нэрэх, дахин талстжуулах болон бусад аргуудыг ашиглан цэвэршүүлдэг.

Селенийн хэрэглээ.Хямд өртөгтэй, найдвартай тул селенийг хагас дамжуулагч диодыг шулуун болгоход хувиргагч технологид, мөн фотоэлектрик төхөөрөмж (зургаан өнцөгт), электрофотографийн хуулбарлах төхөөрөмж (аморф селени), янз бүрийн селенидын синтез, телевиз, оптик, гэрэлт бодис болгон ашигладаг. дохионы төхөөрөмж, термистор гэх мэт n.Селенийг ногоон шилний өнгийг арилгах, бадмаараг шил үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг; металлургийн салбарт - цутгамал ганг нарийн ширхэгтэй бүтэцтэй болгох, зэвэрдэггүй гангийн механик шинж чанарыг сайжруулах; химийн үйлдвэрт - катализаторын хувьд; Мөн селенийг эмийн үйлдвэр болон бусад салбарт ашигладаг.

Бие дэх селен.Ихэнх амьд амьтдын эд эсэд 0.01-1 мг/кг селен агуулагддаг. Энэ нь зарим бичил биетэн, мөөгөнцөр, далайн организм, ургамалд төвлөрдөг. Буурцагт ургамлууд (жишээлбэл, хунчир, нептуниа, хуайс), загалмай, зулзага, хунчир зэрэг нь 1000 мг/кг хүртэл селен (хуурай жингээр) хуримтлуулдаг; Селен нь зарим ургамлын зайлшгүй элемент юм. Баяжуулах үйлдвэрүүдээс янз бүрийн органоселений нэгдлүүд, голчлон хүхэр агуулсан амин хүчлүүдийн селенийн аналогууд - селенстионин, селенгомоцистеин, метилселенометионин олджээ. Селенийн биоген нүүдэлд селенитийг металл селен болгон бууруулж, селенидийг исэлдүүлдэг бичил биетүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Селений биогеохимийн мужууд байдаг.

Хүн, амьтны селений хэрэгцээ нь хоолны дэглэмд 50-100 мкг/кг-аас хэтрэхгүй байна. Энэ нь антиоксидант шинж чанартай, нүдний торлог бүрхэвчийн гэрлийн мэдрэмжийг нэмэгдүүлж, олон ферментийн урвалд нөлөөлдөг. Хоол тэжээл дэх селенийн агууламж 2 мг/кг-аас их байвал амьтдад цочмог болон архаг хэлбэрийн хордлого үүсдэг. Селенийн өндөр концентраци нь исэлдэлтийн ферментийг дарангуйлж, метионины нийлэгжилт, дэмжих эдүүдийн өсөлтийг тасалдуулж, цус багадалт үүсгэдэг. Тэжээлд селен дутагдалтай байгаа нь малын цагаан булчингийн өвчин гэж нэрлэгддэг өвчин, элэгний үхжил доройтол, эксудатив диатез зэрэгтэй холбоотой байдаг; Натрийн селенит нь эдгээр өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхэд ашиглагддаг.

Селенийн талаар бид юу мэддэг вэ? Сургуулийн химийн хичээл дээр селен бол химийн элемент, янз бүрийн химийн тэгшитгэлийг шийдэж, түүний оролцоотойгоор урвалыг ажиглаж чадна гэж хэлдэг. Гэхдээ үелэх системд маш олон элементүүд байдаг тул бүхэл бүтэн мэдээллийг багтаах боломжгүй юм. Тиймээс бүх зүйлийг нэлээд товч танилцуулж байна.

Энэ нийтлэлээс та селен гэж нэрлэгддэг элементийн талаар илүү ихийг мэдэж болно. Энэ юу вэ, түүний шинж чанарууд юу вэ, энэ элементийг байгальд хаанаас олж болох, үйлдвэрлэлд хэрхэн ашигладаг вэ. Үүнээс гадна бидний биед ямар нөлөө үзүүлдэгийг мэдэх нь чухал юм.

Селен гэж юу вэ

Хар шилэн селенийг ямар ч өөрчлөлтийн элементийг 220 градусын температурт халааж, хурдан хөргөх замаар олж авч болно.

Зургаан өнцөгт селен нь саарал өнгөтэй. Термодинамикийн хувьд хамгийн тогтвортой энэ өөрчлөлтийг мөн хайлах цэг хүртэл халааж, 180-210 хэм хүртэл хөргөх замаар олж авч болно. Энэ температурын горимыг хэсэг хугацаанд хадгалах шаардлагатай.

Селенийн исэл

Селен ба хүчилтөрөгчийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг хэд хэдэн исэл байдаг: SeO 2, SeO 3, SeO, Se 2 O 5. Энэ тохиолдолд SeO 2 ба SeO 3 нь селенит ба селенатын давс үүсгэдэг селен (H 2 SeO 3) ба селен (H 2 SeO 4) хүчлүүдийн ангидридууд юм. Селенийн исэл SeO 2 (усанд сайн уусдаг) бөгөөд хамгийн тогтвортой.

Энэ элементтэй туршилт хийж эхлэхээсээ өмнө селен агуулсан аливаа нэгдлүүд хортой байдаг тул аюулгүй байдлын бүх арга хэмжээг авах шаардлагатай, жишээлбэл, хамгаалалтын хэрэгсэл зүүж, хариу үйлдэл хийх шаардлагатай.

Селенийн өнгө нь нүдэнд тааламжтай урвалаар илэрдэг. Хэрэв сайн бууруулагч болох хүхрийн давхар ислийг селенийн хүчилтэй колбонд хийвэл үүссэн уусмал шар, дараа нь улбар шар, эцэст нь цусны улаан өнгөтэй болно.

Сул уусмал нь аморф коллоид селен авах боломжтой болно. Хэрэв селенийн хүчлийн концентраци өндөр байвал урвалын явцад улаанаас бараан бургунди нунтаг тогтоно. Энэ нь элемент хэлбэрийн аморф нунтаг селен байх болно.

Бодисыг шилэн төлөвт оруулахын тулд түүнийг халааж, огцом хөргөх шаардлагатай. Өнгө нь хар болж өөрчлөгдөх боловч улаан өнгө нь зөвхөн гэрлийг харахад л анзаарагдах болно.

Кристалл моноклиник селенийг олж авахад арай илүү хэцүү байх болно. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний улаан нунтаг авч, нүүрстөрөгчийн дисульфидтэй холино. Холимог бүхий саванд рефлюкс хөргөгчийг холбож, 2 цагийн турш буцалгах шаардлагатай. Удалгүй бага зэрэг ногоон өнгөтэй цайвар улбар шар шингэн үүсч эхлэх бөгөөд үүнийг саванд хийж аажмаар ууршуулах шаардлагатай болно.

Селенийн хэрэглээ

Селенийг анх керамик болон шилний үйлдвэрт ашиглаж байжээ. 1965 онд хэвлэгдсэн "Ховор металлын гарын авлага" энэ тухай өгүүлдэг.

Шилний массад селен нэмж, шилний өнгийг тайлж, төмрийн нэгдлүүдийн хольцоос үүссэн ногоон өнгөтэй өнгийг арилгадаг. Шилний үйлдвэрлэлд селен ба кадми (кадмоселит CdSe) нэгдлүүдийг ашигладаг. Шаазан эдлэл үйлдвэрлэхэд кадмоселит нь улаан өнгө, мөн пааланг өнгөтэй болгодог.

Зарим селен нь хайлшийг нарийн ширхэгтэй бүтэцтэй болгохын тулд резин болон гангийн үйлдвэрт дүүргэгч болгон ашигладаг.

Ихэнх хагас дамжуулагч технологийг селен ашиглан хийдэг. Энэ нь селен зэрэг бодисын үнэ нэмэгдэх гол шалтгаан болсон. Үнэ 1930, 1956 онд 1 кг тутамд 3.3 доллараас 33 доллар болж өссөн байна.

2015 онд дэлхийн зах зээл дээрх селенийн үнэ 1 кг нь 68 доллар байсан. Харин 2012 онд энэ металлын нэг кг нь 130 орчим долларын үнэтэй байв. Нийлүүлэлт их байгаагаас селений эрэлт (үнэ үүнийг баталж байна) буурч байна.

Мөн энэ бодисыг гэрэл зургийн тоног төхөөрөмж үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг.

Хүний биед селен байгаа эсэх

Бидний биед ойролцоогоор 10-14 миллиграмм энэ бодис агуулагддаг бөгөөд эрэгтэй хүний элэг, бөөр, зүрх, дэлүү, төмсөг, эр бэлгийн эс зэрэг эрхтнүүд, мөн эсийн цөмд агуулагддаг.

Хүний биед селен гэх мэт бичил элементийн хэрэгцээ бага байдаг. Насанд хүрэгчдэд ердөө 55-70 микрограмм. Өдөр тутмын хамгийн их тунг 400 микрограмм гэж үздэг. Гэхдээ энэ элементийн дутагдалтай үед тохиолддог Кешан өвчин гэж нэрлэгддэг өвчин байдаг. 60-аад он хүртэл селен нь хүний биед сөрөг нөлөө үзүүлдэг хортой бодис гэж тооцогддог байв. Гэвч нарийвчилсан судалгаа хийсний дараа эсрэгээрээ дүгнэлт хийсэн.

Ихэнхдээ селенийн эмгэгийн түвшин илэрсэн тохиолдолд эмч нар бие махбод дахь түүний дутагдлыг нөхөх бодис болох цайр-селен-магнийн хослол агуулсан тусгай бэлдмэлийг зааж өгч болно. Мэдээжийн хэрэг, селен агуулсан бүтээгдэхүүнийг хасахгүй.

Бие махбодид үзүүлэх нөлөө

Селен нь биеийн амьдралын үйл явцад маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

энэ нь дархлааны системийг идэвхжүүлдэг - хортой бичил биетэн (вирус) -д илүү идэвхтэй нөлөө үзүүлэхийн тулд лейкоцитуудыг "өдөөх";
биеийн хөгшрөлтийн явцыг удаашруулдаг;
холестерины исэлдэлтийг удаашруулах замаар хэм алдагдал, титэм судасны гэнэтийн үхэл эсвэл хүчилтөрөгчийн өлсгөлөнгийн эрсдлийг бууруулдаг;
тархины цусны урсгалыг хурдасгаж, сэтгэцийн үйл ажиллагааг идэвхжүүлж, блюз, сэтгэлийн хямралын шинж тэмдгийг арилгах (ядаргаа, нойрмоглох, сэтгэлийн хямрал, тайван бус байдал);
антиоксидант шинж чанартай хорт хавдрын эсийн хөгжлийг саатуулдаг;
селен нь чөлөөт радикалуудтай идэвхтэй тэмцдэг;
Е витаминтай харьцахдаа энэ нь үрэвслийн эсрэг үйлчилгээтэй.

Мэдээжийн хэрэг, ХДХВ/ДОХ, гепатит, Эбола халууралт зэрэг аюултай вирусын эсрэг тэмцэхэд тусалдаг микроэлементийн чухал шинж чанарыг үл тоомсорлож болохгүй.

Селен агуулагддаг тул вирус нь эсийн дотор үлддэг; бодис нь бие махбодид вирус тархахаас сэргийлдэг. Гэхдээ хангалттай хэмжээний селен байхгүй бол түүний үйл ажиллагаа хангалтгүй болно.

Селенийг иодтой хослуулан хэрэглэх нь бамбай булчирхайн дэвшилтэт өвчнийг (тироксины дутагдал) зогсооход тусалдаг ба зарим тохиолдолд өвчний регрессийг өдөөдөг (ихэвчлэн хүүхдүүдэд).

Селен нь бие махбодын глюкозын хэрэглээг түргэсгэдэг тул чихрийн шижин өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх зорилгоор анагаах ухаанд ч ашигладаг.

Жирэмсэн эмэгтэйчүүдэд витамин агуулсан эмийг зааж өгч болно. Энэ нь токсикозын шинж тэмдгийг даван туулахад тусалдаг, ядаргаа тайлж, сэтгэл санааг дээшлүүлдэг.

Селенийн дутагдал

Яагаад биед селен гэх мэт бодис дутагдаж болох вэ? "Селений дутагдал" гэж юу вэ, түүнийг хэрхэн шийдвэрлэх вэ? Үнэн хэрэгтээ энэ нь маш ховор тохиолддог хэдий ч энэ нь тааламжгүй өвчин юм.

Энэ бодисын хамгийн муу дайсан бол мэдээж нүүрс ус - гурил, чихэр юм гэдгийг мэдэх нь чухал юм. Тэдэнтэй хослуулан селен нь биед маш муу шингэдэг бөгөөд энэ нь түүний дутагдалд хүргэдэг.

Дутагдлын шинж тэмдэг юу вэ? Юуны өмнө, селен дутагдсанаар гүйцэтгэл, ерөнхий сэтгэлийн байдал буурдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Селений дутагдал нь дархлааг сулруулж, улмаар бие махбодь нь сэтгэцийн болон бие махбодийн янз бүрийн өвчинд илүү өртөмтгий болдог.

Мөн биед энэ бодис дутагдсанаар Е витаминыг шингээх үйл явц тасалддаг.

Селений дутагдлын гол шинж тэмдэг нь булчин, үе мөчний өвдөлт, дутуу ядрах, цус багадалт, бөөр, нойр булчирхайн өвчин хүндрэх зэрэг болно.

Гэхдээ ямар нэг шинж тэмдэг илэрвэл ямар ч тохиолдолд эмээр өөрийгөө эмчилж болохгүй. Эмч дээр очиж, тодорхой эм уух шаардлагатай эсэх талаар зөвлөлдөх нь зайлшгүй юм. Үгүй бол та бие даан селенийн илүүдэл үүсгэж болох бөгөөд энэ нь зарим тохиолдолд улам дорддог. Жишээлбэл, хорт хавдартай хүн селенийг хяналтгүй хэрэглэвэл хими (хими эмчилгээ) үр дүнгүй болно.

Илүүдэл селен

Селений хэт ханалт нь биед сөрөг нөлөө үзүүлдэг. Илүүдэл жингийн гол шинж тэмдгүүд нь: үс, хумс гэмтэх, шүд гэмтэх, ядрах, байнгын мэдрэлийн эмгэг, хоолны дуршил буурах, дерматит, үе мөчний үрэвсэл, түүнчлэн арьс шарлаж, хальслах.

Гэхдээ хэрэв та селен олборлох байгууламжид ажилладаггүй, эсвэл энэ бодисыг олборлодог газруудын ойролцоо амьдардаггүй бол бие махбод дахь илүүдэл селенээс айх шаардлагагүй болно.

Селенээр баялаг хоол хүнс

Ихэнх селен нь мах, элгэнд агуулагддаг - гахайн мах, үхрийн мах, тахиа, нугас эсвэл цацагт хяруулын элэг. Жишээлбэл, цацагт хяруулын элэгний 100 грамм нь 71, гахайн элэг нь 53 микрограмм селен агуулдаг.

100 грамм наймалжны маханд 44.8 мкг селен агуулагддаг. Мөн хоолны дэглэмд сам хорхой, улаан загас, өндөг, эрдэнэ шиш, будаа, шош, арвай, сэвэг зарам, улаан буудай, вандуй, цэцэгт байцаа, идэвхгүй талх нарийн боовны мөөгөнцөр (60 градус хүртэл халаасан усаар боловсруулсан) зэрэг бүтээгдэхүүнийг оруулах нь зүйтэй. Самрын тухай бүү мартаарай - пистачиос, бүйлс, хушга, газрын самар зэрэг нь бага хэмжээгээр ч гэсэн селен агуулдаг.

Хоол боловсруулах явцад бодис алдагддаг гэдгийг санах нь зүйтэй бөгөөд лаазалсан хоол, баяжмал нь шинэхэн хоолноос хоёр дахин их селен агуулдаг. Тиймээс аль болох селен агуулсан шинэхэн хүнсийг аль болох ихээр хэрэглэх шаардлагатай.

СЕЛЕНИ, Se, үечилсэн системийн VIII бүлгийн химийн элемент, хүхэр, теллурын аналог бөгөөд үүнтэй хамт Cl, Br, J бүлэгтэй төстэй гурвалжин үүсгэдэг. Ординаль дугаар 34, атомын жин 79.2; Селенийн изотопууд нь 80, 78, 76, 82, 77, 74 атомын жинтэй байдаг. Хүхрийн нэгэн адил селен нь хэд хэдэн аллотропын өөрчлөлтийг үүсгэдэг. Селенийн өөрчлөлтийн дөрвөн онцлог хэлбэр байдаг бөгөөд тэдгээрийн хоёр нь "шингэн" (шилэн ба аморф), хоёр нь талст (улаан, саарал селен) юм.

Шилэн селенхайлсан селенийг хүйтэн усанд нимгэн давхарга, хар улаан нунтаг хэлбэрээр бор саарал массаар асгах замаар олж авсан: 50 хэмд зөөлөрч эхэлдэг; хувийн жин 4.28-4.36; өрөөний температурт гүйдэл дамжуулахгүй; үрэлтийн сөрөг цэнэгтэй үед; радийн цацрагийн тусламжтайгаар - эерэг, нүүрстөрөгчийн дисульфид уусдаг; хувийн дулаан багтаамж 0.106.

Аморф селенийг хүйтэнд түүний нэгдлүүдээс селенийг тунадасжуулах замаар олж авдаг; Тиймээс KCNSe-ийн уусмалыг хүчиллэгжүүлэх үед улаан аморф селенийг олж авдаг; 40-50 хэмд гар, цаасанд наалддаг тод улаан нунтаг, зөөлрөх, хөргөхөд хатуурч, хэврэг болж, шилэн селентэй төстэй, дулааны хувийн багтаамж 0.082. Коллоид селенийг селенийн давхар ислийн маш шингэрүүлсэн уусмалыг хүхрийн давхар исэл, гидразин эсвэл гидроксиламинаар болгоомжтой бууруулах замаар улаан уусмал хэлбэрээр гаргаж авдаг. Нафталин, антрацен, фенантрен, фенол, дифениламинтай холилдоход селен нь коллоид хэлбэрээр хайлж, хатуурах үед цэнхэр өнгөтэй тунгалаг улаан масс болж хувирдаг; Коллоид селен нь проталбин, лизалбины натрийн тусламжтайгаар тогтворжиж, усанд амархан уусдаг гялалзсан улаан ялтсуудыг үүсгэдэг.

Улаан талст селенил тод улаан гялалзсан навч хэлбэрээр халуун нүүрстөрөгчийн дисульфидын уусмалаас селенийг дахин талсжуулах замаар олж авсан, хувийн жин 4.45, хайлах температур 170-180 ° C; хатуулаг Mohs масштабаар 2; нүүрстөрөгчийн дисульфид бүрэн уусдаг, улаан уусмал үүсгэдэг. Хоёр моноклиник хэлбэрээр байдаг; α-хэлбэр нь удаан халах үед 110-120 ° C-д β-хэлбэр болж хувирдаг; 125-130 ° C-д улаан талст селен (β-хэлбэр) нь металл саарал өөрчлөлт болж хувирдаг.

Саарал талст металл селен- зургаан өнцөгт ромбоэдр системийн хар тугалга саарал (хар хүртэл) талстууд, теллуртай изоморф. Нунтаглах үед энэ нь хар нунтаг болж хувирдаг бөгөөд дараа нь улаан нунтаг, хувийн жин 4.78, дулааны хувийн багтаамж 0.078, Mohs хатуулаг 2, хайлах цэг 217 ° C, 250 ° C-д бүрэн шингэн; хурдан хөргөхөд энэ нь шилэн масс болж хатуурдаг; цахилгаан гүйдэл дамжуулж, металлтай харьцах үед дулааны цахилгааныг илрүүлдэг; хүйтэн нүүрстөрөгчийн дисульфид уусдаггүй; хлороформд амархан уусдаг; металл селен нь хоёр хэлбэрийн холимог бөгөөд α-хэлбэр нь уйтгартай саарал, гялалзсан улаан өнгөтэй, өрөөний температурт гүйдэл муу дамжуулдаг; β-хэлбэр нь цайвар саарал, дамжуулагч; α-хэлбэр нь хувирамтгай бөгөөд ялангуяа 200°С хүртэл халаахад амархан β хэлбэрт шилждэг. Селенийг гэрэлтүүлэх нь гүйдэл дамжуулдаг β хэлбэр үүсэхийг дэмждэг; Зарим зохиогчдын үзэж байгаагаар β-хэлбэр нь эргээд тэнцвэрт байдалд байгаа хоёр өөрчлөлтөөс бүрддэг бөгөөд гэрэлтүүлгийн хэмжээ ихсэх нь илүү цахилгаан дамжуулагч хэлбэр үүсэхийг дэмждэг. Бүх өөрчлөлтийн селен нь диамагнит шинж чанартай байдаг.

Селенийн хамгийн чухал физик шинж чанар - селенийг гэрэлтүүлэх үед цахилгаан дамжуулах чанар өөрчлөгдөх нь практикт ихээхэн анхаарал хандуулдаг. Селенийн ижил дээжийн хувьд цахилгаан дамжуулах чанар нь тогтмол гүйдлийн үед хүчдэл нэмэгдэх тусам хувьсах гүйдэлтэй харьцуулахад илүү хүчтэй нэмэгддэг; Тогтмол хүчдэлийн үед цахилгаан дамжуулах чанар цаг хугацааны явцад нэмэгддэг. Гэрэлтүүлэг нэмэгдэхийн хэрээр селенийн одоогийн урсгалд тэсвэртэй байдал маш огцом буурдаг. Цахилгаан дамжуулалтын өсөлт нь гэрлийн эрчмийн квадрат язгууртай (зарим зохиогчдын үзэж байгаагаар 4-р үндэс) шууд пропорциональ байна. Теллурын хольц нь селенийг богино долгионы уртад илүү мэдрэмтгий болгодог. Рентген туяа, хэт ягаан туяа болон бусад нь харагдахуйц цацрагийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Адамсын хэлснээр гэрэлтсэн селен нь фотоэлектрик эффект үзүүлдэг. Энэ шинж чанар нь фотоэлелд, ялангуяа оддын гэрлийн эрчмийг хэмжих төхөөрөмжид селенийг ашиглах үндэс суурь болдог. 220 хэмээс дээш температурт селенийн бүх хатуу өөрчлөлтүүд хайлсан төлөвт шилждэг. Шингэн селен нь хүрэн хар улаан өнгөтэй бөгөөд температурын нөлөөгөөр өөрчлөгддөггүй. Селенийн зуурамтгай чанар нь хүхрийн хувьд ердийнх шиг температурын хувьд өөрчлөгддөггүй; Шингэн селенийн буцлах цэг нь 690 ° C байна. Хайлсан селен нь цахилгаан дамжуулдаг; тэр амархан чадна хэт хөргөж, аморф буюу шилэн селен үүсдэг. Химийн хувьд селен нь хүхэр, теллуртай ойролцоо, хүхэртэй ойр байдаг; галид ба металл (селенид) -тэй нэгдлүүдийг өгдөг. Хайлсан селен нь төмрөөр үйлчилдэг. Энэ нь агаарт шатаж, селенийн исэл SeO 2 үүсгэдэг; хангалттай халаахад устөрөгчтэй нэгдэж устөрөгчийн селенид H 2 Se үүсгэдэг. Давсны хүчил нь селентэй урвалд ордоггүй, азотын хүчил SeO 2 болж исэлддэг. Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй, харин төвлөрсөн H 2 SO 4 нь уусаж, ногоон уусмал өгч, шингэрүүлсэн үед селен ялгаруулдаг; шүлтүүд селенийг уусгана. Энгийн температурт хүчилтөрөгч нь селенд ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй. Селен нь шүлтлэгт уусч, давс үүсгэдэг: селенид, селенит, полиселенид.

Селенийн нэгдлүүд. Нэгдлүүдийн хувьд селен нь 2, 4, бага ихэвчлэн 6 валенттай бөгөөд Me 2 (SeR 6) төрлийн цогц нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Селен нь хүхрийн давстай төстэй олон тооны давс өгдөг; селеносульфит Na 2 SSeО 3 (гипосульфит төрөл), селеносульфид Na 2 SSe n (полисульфидын төрөл), селеноцианид KCNSe (роданидын төрөл) гэх мэт. Органик селенийн нэгдлүүдийг бас мэддэг бөгөөд тэдгээр нь харгалзах хүхрийн нэгдлүүдийн төрлөөр хийгдсэн байдаг. , дихлородиэтил селенид Se( C 2 H 4 Cl), гичийн хийн аналог. Цөөн тооны селенийн нэгдлүүд практик хэрэглээг олдог. Устөрөгчийн селенид H 2 Se нь түүний давс (Me 2 Se selenides) дээр хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг; мөн уушгинд 350 ° C хүртэл халаахад элементүүдээс амархан үүсдэг; устөрөгчийг 40-60°С-ийн температурт конденсацлах замаар цэвэршүүлдэг. Энгийн температурт H 2 Se нь 2.795 хувийн жин (агаарт) бүхий хий; H 2 Se нь элементүүдэд амархан задарч, агаарт шатаж, селенийн исэл үүсгэдэг; SeO 2 нь усанд бага зэрэг уусдаг; усаар гидрат үүсгэдэг. Усан уусмалд энэ нь сул хүчил юм. H 2 Se-ийн давс, селенид нь сульфидтэй төстэй. Селенийн давхар исэл SeO 2 нь селен нь хүчилтөрөгч эсвэл агаарын урсгалд хүчтэй халах үед үүсдэг ба селен нь гал авалцдаг; өнгөгүй зүү дээр талсжиж, хайлах температур 340 ° C ба бууруулагч бодисоор (жишээлбэл, фенилгидразин) дахин селен болгон хувиргадаг; хувийн жин 3.95; ус, спиртэнд амархан уусдаг, бензолд муу уусдаг; SeO 2 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд исэлдэлтийн явцад Se болж буурдаг; SeO 2-аас Se ялгарах нь S, P, C, H2 болон металлаар халах үед үүсдэг. Усанд ууссан үед SeO 2 үүсдэг селенийн хүчил H 2 SeO 3 - зургаан өнцөгт системийн том талстууд, хувийн жин 3.006, уусмалыг ууршуулах үед тунадасждаг. Селений хүчил H 2 SeO 4 нь H 2 SeO 3-ыг устөрөгчийн хэт исэл, калийн перманганат, манганы давхар исэл гэх мэт исэлдүүлэх замаар олж авдаг. H 2 SeO 4 нь бараг хүхрийн хүчилтэй адил хүчтэй хүчил юм. Селен нь давс үүсгэдэг - Me2SeO 3 төрлийн селенит. Натрийн селенит Na 2 SeO 3 нь зургаан өнцөгт системийн жижиг призмүүдэд талсждаг; Усанд амархан уусдаг, архинд бага уусдаг; H 2 SeO 3-ыг онолын хэмжээгээр сод эсвэл натрийн гидроксидын уусмалаар ууршуулж, мөн SeO 2-ыг NaOH-ээр халаах замаар олж авна. Селен нь галогенидтэй хэд хэдэн нэгдлүүдийг үүсгэдэг: SeF 6 - идэвхгүй хий, SeF 4 - өнгөгүй шингэн; Se 2 Cl2 нь улаавтар шингэн юм; селен тетрахлорид SeCl 4-ийг илүүдэл Cl-тэй селенийг хлоржуулах замаар олж авдаг; хатуу талст бие. Техникийн сонирхол байна селен оксихлорид SeO 2 + SeCl 4 = 2SeOCl 2 урвалын дагуу SeCl 4-ийг SeO 2-тэй нэрэх замаар олж авсан SeOCl 2, эсвэл SeCl 4-д H 2 O-ийг болгоомжтой нэмснээр; хайлах цэг 8.5 ° C; буцлах цэг 177.2 ° C; буцалгах температурт халаахад CCl 4, CS 2, CHCl 3, C 6 H 6-тай бүх талаараа задарч, холилдоно; S, Se, Te, Br ба J-г уусгана; бас мэддэг Селен оксифторид- өнгөгүй, утаатай шингэн. Бараг бүх селенийн нэгдлүүд нь физиологийн хүчтэй нөлөө үзүүлдэг: H2Se нь хортой бөгөөд толгой өвдөх, нүд, салст бүрхэвчийн үрэвсэл үүсгэдэг; SeO 2 ба H 2 SeO 3 нь экземтэй төстэй арьсны цочролыг үүсгэдэг; H2SeO 4 нь илүү хүчтэй нөлөө үзүүлдэг: арьсанд шарх үүсгэж, хумсыг зэврүүлдэг. Se (C 2 H 4 Cl) 2-ийн үйлдэл нь гичийн хийтэй төстэй.

Байгаль дахь селенийн тархалт. Чөлөөт төлөвт селен нь хүхрийн элементийн ордуудад, Ч. галт уулын гаралтай байдлаар. Гэсэн хэдий ч ийм ордууд харьцангуй ховор бөгөөд ийм төрлийн түүхий эд нь селенийн технологид бага ач холбогдолтой юм. Селен нь ихэвчлэн селенид хэлбэрээр олддог: берзелианит - зэсийн селенид Cu 2 Se, тиеманит - мөнгөн усны селенид, клаусталит - хар тугалганы селенид, науманит - мөнгөний селенид; Селенитүүдийг бас мэддэг: зэс (Аргентин) - халькоменит, хар тугалга - молибдоменит ба кобальт - кобалтоменит; zorgite (Аргентин) 31% хүртэл Se агуулсан; Эйкарит - (Cu, Ag) 2 Se ба крукезит - (Cu, Fe, Ag) 2 Se нь мөн мэдэгдэж байна. Пирит нь бага хэмжээний селен агуулдаг; хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд шатаах үед селен нь SeO 2 болж исэлдэж, SO 2-тэй хамт тоостой камерт дуусдаг; тэнд SeO 2 нь хүхрийн давхар ислээр Se болж буурдаг бөгөөд үүний үр дүнд хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх аргаас хамааран тоостой камер, бойлер, Гловер цамхаг, хүхрийн хүчлийн камер гэх мэт элемент хэлбэрээр ялгардаг. Энэ нь селен үйлдвэрлэх эхлэлийн материал болох тоос, лаг хэлбэрээр хуримтлагддаг.

Селен авах:

1) Тасалгааны шавараас. Дээр дурьдсанчлан, селен нь SO 2-оор багасаж, элементийн Se болж хувирдаг;

SeО 2 +2SO 2 =Se+2SO 3.

Унасан элементийн селен нь хэсэгчлэн тоостой камерт хуримтлагдаж, Гловерын цамхаг руу хэсэгчлэн унаж, тэнд селен, хар тугалганы сульфат болон бусад хольцыг агуулсан лаг хэлбэрээр хуримтлагддаг. Гловер цамхагийн шаварт селенийн агууламж 25%, хар тугалга агуулсан лагт 0.1-2%, бага давтамжтайгаар 5% хүрдэг. Лагийг янз бүрийн аргаар боловсруулдаг: a) калийн цианидыг ашиглан KCN лагийг 80-100°С температурт KCN-ийн концентрацитай уусмалаар боловсруулдаг бол хүхэр нь калийн тиоцианатын KCNS, Se - KCNSe хэлбэрээр уусмалд ордог. Шүүлтүүр хийсний дараа уусмал ба угаалгын усыг давсны хүчлээр хүчиллэгжүүлж, селенийг тунадасжуулна; хүхэр нь HCNS хэлбэрээр уусмалд үлддэг. Аргын сул тал нь KCN-ийн харьцангуй өндөр үнэ бөгөөд хамгийн чухал нь хүчиллэгжүүлэх явцад HCN ялгардаг бөгөөд энэ нь хүчтэй хор юм. б) Хэзээ исэлдэлтийн аргалагийг азотын хүчлээр боловсруулж, давсны уусмалаар хайлуулна. Үүссэн селенийн исэлүүд (SeO 2, заримдаа SeO 3) уусмалд орж, азотын хүчлийг ууршуулсны дараа тунадасжсан хуурай үлдэгдэл нь төвлөрсөн давсны хүчилд уусдаг. SeO 2 нь буурдаг, жишээлбэл, хүхрийн давхар исэл:

2H 2 O + SeO 2 + 2SO 2 = 2H2SO 4 + Se.

в) Галын аргаар лагийг ретортоор халаахад селен нь (хүхэртэй хамт) сублизлэнэ. Энэ арга нь одоогоор сонирхолгүй байна. г) Хэзээ натрийн сульфитэд ууссандараа нь селенийг хүчилтэй хамт ялгаруулна.

Na 2 SO 3 +Se=Na 2 S+SeO 3.

Энэ арга нь хүчиллэгжүүлэх явцад SO 2 ялгарах, хүхэрээр бохирдсон селен үйлдвэрлэхтэй холбоотой байдаг тул үүссэн Na 2 S 2 O 3 нь хүчиллэгжүүлэх явцад нэгэн зэрэг хүхэр ялгаруулдаг. Энэ арга нь бусад олон сул талуудтай. Лагийг баяжуулах хэд хэдэн аргыг санал болгож байна, тухайлбал, лагийг MgSO 4 ба PbCl 2 (халаахад амархан уусдаг) үүсгэдэг MgCl 2-ийн төвлөрсөн буцалгах уусмалаар цэвэрлэх, тунадас дахь селен үлддэг гэх мэт. Сүүлийн үед оролдлого хийж байна. лагийг флотацийн аргаар баяжуулах зорилгоор хийсэн. Санал болгож буй бүх аргуудаас цианид ба исэлдүүлэх аргууд нь гадаадад хамгийн өргөн тархсан байсан бөгөөд сүүлийнх нь, жишээлбэл, ийм хэлбэрээр: лагийг 85% H 2 SO 4 байх үед NaNO 3-аар боловсруулсан; дараа нь N 2 SO 4-ийг 30 ° Ве (баумын градус) хүртэл шингэлэх хүртэл уурыг хольц руу үлээж, дараа нь азотын ислийг арилгах хүртэл уусмалаар агаарыг үлээж, шингэнийг шүүж, давсны хүчил нэмсний дараа селен тунадасжив. хүхрийн давхар исэлтэй . Саяхан селенийг хүхрийн хүчилд уусгаж, хүхрийн давхар ислээр селенийг ялгаруулахад үндэслэсэн аргыг (В. Стахл) санал болгосон. Лаг дахь селенийн дундаж агууламж бага байдаг тул ийм боловсруулалтын өртөг хэтэрхий өндөр байдаг. Институт дээр. Л.Я.Карпов лаганд агуулагдах хар тугалгын урьдчилсан хэрэглээнд үндэслэн камерын лагаас селен авах аргыг боловсруулсан. Үндсэндээ арга нь дараах байдалтай байна: хүхрийн хүчлээр угааж, жишээлбэл, 2% селен агуулсан лагийг содоор боловсруулж, хар тугалганы сульфат нь карбонат болж хувирдаг.

PbSO 4 +Na 2 CO 3 =PbCO 3 +Na 2 SO 4;

PbCO 3 нь цууны хүчилд уусч, үүссэн хар тугалганы ацетатыг шүүж, буцалгаж, талстжуулахад хүргэдэг. Pb-аас угаасан лаг нь 30-40% селен агуулдаг бөгөөд энэ нь байж болно ямар ч аргаар хамаагүй лагнаас гаргаж авсан .

2) Тоосноос селен авахдээр дурдсан аргуудын аль нэгийг ашиглан одоог хүртэл үйлдвэрлэсэн.

3) Зэс боловсруулах цахилгаан байгууламжийн анодын лагаас селен авах. Бүтэцээс хамааран лаг нь янз бүрийн урьдчилсан үйл ажиллагаа явуулдаг: жишээлбэл, зэсийг хүхрийн хүчилд уусгах замаар агаарт исэлдүүлсний дараа зайлуулдаг; Төрөл бүрийн нэмэлтүүдтэй Pb, Sb нь шаар (шохой гэх мэт) болж хувирдаг. Үүний дараа селенийг уусгаж, агаарыг үргэлжлүүлэн нэвтрүүлж, масс руу сод, давс нэмнэ; Үүний зэрэгцээ теллурын нэг хэсэг нь уусмал руу шилждэг. Селен ба теллурын хүчлүүдийн давсны уусмалаас сүүлчийнх нь боломжтой. шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нэмж арилгана:

Na 2 TeO 3 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +TeO 2 +H 2 O,

болон TeO 2 уналтад ордог. Үүнтэй төстэй тэгшитгэлийн дагуу үүссэн H 2 SeO 3 нь уусмалд үлддэг. Se хур тунадасыг хүхрийн хүчил эсвэл илүү сайн давсны хүчлийн орчинд SO 2-оор бууруулах замаар явуулдаг.

Селенийг цэвэршүүлэх. Ихэвчлэн азотын хүчлээр исэлдэж, дараа нь селенийг тунадасжуулах аргыг ашигладаг; Нэгдүгээрт, селен хуримтлагдахаас өмнө SeO 2-ийг дахин хэд хэдэн удаа сублимат хийж болно. Төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халаах замаар зарим мэдээллээр селенийг SeO 2 хэлбэрээр уусмал руу шилжүүлж, цэвэр бүтээгдэхүүн гаргаж авах боломжтой.

Селенийн хэрэглээ. Se нь шилний үйлдвэрлэлд ногоон шилний өнгийг тайлах, бадмаараг шил авах, резинэн үйлдвэрлэлд (хүхрийн оронд) резинийг тэсвэртэй зэрэглэлд оруулах, дараа нь гүйдэл дамжуулах фотоэлемент болон селенийн шинж чанартай төрөл бүрийн төхөөрөмжүүдэд ашигладаг. хүчтэй гэрэлтүүлгийн дор. Энд бид селенийг зайнаас зураг дамжуулах, гэрлийн туяа, ялангуяа оддын цацрагийн энергийг хэмжих, гудамжны гэрлийг автоматаар гэрэлтүүлэхэд ашиглах гэх мэт ажлыг дурдаж болно. Селенийн нэгдлүүдийг гэрэл зурагт (эргэдэг ванн , гэх мэт); SeOCl 2 нь ханаагүй органик нэгдлүүдийг уусгагч болгон санал болгож байна - резин, давирхай; цаашид - түлшний нэмэлт болгон (тогшихын эсрэг бодис болгон). H 2 SeO 3 давсыг хүхрийн оронд шилийг будах, өнгөгүй болгоход амжилттай ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн дэгдэмхий чанар бага, ашиглалтын явцад алдагдал бага байдаг. H 2 SeO 3 ба түүний Li- ба Th-давсууд нь фунгицид ба нян устгах хүчтэй нөлөөтэй. S-Se хайлш (2: 1 харьцаа) нь янз бүрийн дүүргэгчтэй холимогт тусгаарлагч болгон санал болгож байна. Эцэст нь янз бүрийн харьцаатай ижил хайлшийг резинийг вулканжуулахад ашигладаг.

Шатаж буй нүүрсний овоолго дээр хар металл селенийн талстууд үүссэн. Зургийн өргөн нь 1.8 мм. Герман, Хойд Рейн-Вестфали, Аахен, Алсдорф, Анна уурхай

Хэврэг, гялалзсан, хар металл бус (тогтвортой аллотроп хэлбэр, тогтворгүй хэлбэр - cinnabar-улаан). Халькогенийг хэлдэг. Энэ нь амин хүчлийн селеноцистеин хэлбэрийн зарим уургийн идэвхтэй төвүүдийн нэг хэсэг юм. Хүний биед 10-14 мг селен агуулагддаг бөгөөд ихэнх нь эрэгтэй хүний элэг, бөөр, дэлүү, зүрх, төмсөг, эр бэлгийн эсэд агуулагддаг. Селен нь булчингийн эд эсийн уураг, миокардийн уургийн нэг хэсэг юм.

Мөн үзнэ үү:

БҮТЭЦ

Селенийн хоёр өөрчлөлт байдаг:
1. Кристал (моноклиник селен a- ба b-хэлбэр, зургаан өнцөгт селен g-хэлбэр).
2. Аморф (нунтаг, коллоид ба шиллэг хэлбэрийн селен).
Селенийн аморф улаан өөрчлөлт нь элементийн тогтворгүй өөрчлөлтүүдийн нэг юм. Селенийн нунтаг ба коллоид хэлбэрийг селенийн хүчлийн H 2 SeO 3 уусмалаас бодисыг багасгах замаар олж авдаг.
Хар шилэн селенийг ямар ч өөрчлөлтийн элементийг 220 градусын температурт халааж, хурдан хөргөх замаар олж авч болно. Зургаан өнцөгт селен нь саарал өнгөтэй. Термодинамикийн хувьд хамгийн тогтвортой энэ өөрчлөлтийг мөн хайлах цэг хүртэл халааж, 180-210 хэм хүртэл хөргөх замаар олж авч болно. Энэ температурын горимыг хэсэг хугацаанд хадгалах шаардлагатай.

ӨМЧ

Бодисын хайлах цэг нь 217 (α-Se) ба 170-180 градус Цельсийн (β-Se) бөгөөд 685 0 температурт буцалгана.

Исэлдэлтээс харахад селен нь дараах урвалд ордог: (-2), (+2), (+4), (+6), агаар, хүчилтөрөгч, ус, давсны хүчил, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд тэсвэртэй.

Энэ нь өндөр концентрацитай азотын хүчил, "regia архи" -д уусдаг бөгөөд исэлдэлттэй шүлтлэг орчинд удаан хугацаанд уусдаг. Диамагнит шинж чанартай.

НӨӨЦ, ҮЙЛДВЭРЛЭЛ

Селен нь хүхэртэй холилдсон тул элементийг төмрийн сульфатаас гаргаж авдаг. Үүний тулд та онцгой зүйл хийх шаардлагагүй. 34-р металл нь хүхрийн хүчлийн үйлдвэрийн тоос цэвэрлэх камерт хуримтлагддаг. Селенийг мөн зэсийн электролизийн үйлдвэрээс авдаг. Энэ нь анодын лагийг үлдээдэг. Үүнээс 34-р элемент тусгаарлагдсан байдаг. Лагийг натрийн гидроксид ба хүхрийн давхар ислийн уусмалаар цэвэрлэхэд хангалттай. Үүссэн селен нь цэвэршсэн байх ёстой. Энэ зорилгоор нэрэх аргыг ашигладаг. Үүний дараа металыг хатаана.

ГАРАЛ ҮҮСЭЛ

Нүүрсний овоолгыг шатаах маш сайн гялгар талстууд. Зургийн өргөн нь 1.8 мм. Герман, Хойд Рейн-Вестфали, Аахен, Алсдорф, Анна уурхай

Дэлхийн царцдас дахь селенийн агууламж 500 мг/т орчим байдаг. Дэлхийн царцдас дахь селенийн геохимийн үндсэн шинж чанарууд нь түүний ионы радиус нь хүхрийн ионы радиустай ойрхон байгаагаар тодорхойлогддог. Селен нь 37 төрлийн эрдэс бодис үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн дотроос эхлээд янз бүрийн сульфидтэй холбоотой ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанажуатит Bi 2 (Se, S) 3, хастит CoSe 2, платинит PbBi 2 (S, Se) 3 зэргийг дурдах хэрэгтэй. , заримдаа бас касситериттэй. Төрөлхийн селен нь хааяа олддог. Сульфидын ордууд нь селенийн үйлдвэрлэлийн томоохон ач холбогдолтой юм. Сульфид дахь селенийн агууламж 7-110 г/т байна. Далайн усан дахь селенийн агууламж 4·10 -4 мг/л байна.

ХЭРЭГЛЭЭ

Түүний технологи, үйлдвэрлэл, хэрэглээний хамгийн чухал чиглэлүүдийн нэг бол селен өөрөө болон түүний олон тооны нэгдлүүд (селенидүүд), тэдгээрийн бусад элементүүдтэй хайлшууд нь гол үүрэг гүйцэтгэж эхэлсэн хагас дамжуулагч шинж чанар юм. Орчин үеийн хагас дамжуулагчийн технологид цагаан тугалга, хар тугалга, висмут, сурьма, лантанидын селенид зэрэг олон элементийн селенидыг ашигладаг. Селен болон селенидын аль алиных нь фотоэлектрик ба термоэлектрик шинж чанарууд нь онцгой чухал юм.
Тогтвортой изотоп селен-74 нь хэт ягаан туяаны бүсэд асар том олшруулалт бүхий плазмын лазер үүсгэх боломжтой болсон (ойролцоогоор тэрбум удаа). Цацраг идэвхт изотоп селен-75 нь согогийг илрүүлэх зорилгоор гамма цацрагийн хүчирхэг эх үүсвэр болгон ашигладаг.
Калийн селенид нь ванадийн пентоксидтэй хамт устөрөгч ба хүчилтөрөгчийг термохимийн аргаар үйлдвэрлэхэд (селений мөчлөг) ашиглагддаг. Селенийн хагас дамжуулагч шинж чанарыг цэвэр хэлбэрээр нь 20-р зууны дунд үеэс Шулуутгагч үйлдвэрлэхэд, ялангуяа цэргийн техник хэрэгсэлд дараахь шалтгааны улмаас өргөн ашиглаж байжээ: германи, цахиураас ялгаатай нь селен нь цацрагт мэдрэмтгий биш бөгөөд үүнээс гадна селен Шулуутгагч диод нь эвдэрсэн тохиолдолд өөрөө өөрийгөө эдгээх өвөрмөц шинж чанартай байдаг: эвдэрсэн газар ууршиж, богино холболт үүсгэдэггүй, зөвшөөрөгдөх диодын гүйдэл бага зэрэг буурсан боловч бүтээгдэхүүн нь ажиллагаатай хэвээр байна. Селений шулуутгагчийн сул тал нь тэдний мэдэгдэхүйц хэмжээсийг агуулдаг.
Селенийг хорт хавдрын эсрэг хүчтэй бодис болгон ашигладаг бөгөөд олон төрлийн өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхэд ашигладаг. Өдөрт 200 мкг селен хэрэглэх нь шулуун гэдсээр болон бүдүүн гэдэсний хорт хавдраар өвчлөх эрсдэлийг 58%, түрүү булчирхайн хорт хавдраар өвчлөх эрсдэлийг 63%, уушигны хорт хавдраар өвчлөх эрсдэлийг 46%, хорт хавдраар нас баралтыг 39%-иар бууруулдаг гэсэн судалгаа бий.
Бага хэмжээний селен нь гистаминыг дарангуйлдаг бөгөөд үүнээс болж антидистрофик, харшлын эсрэг үйлчилгээтэй байдаг. Мөн селен нь эд эсийн өсөлтийг идэвхжүүлж, бэлгийн булчирхай, зүрх, бамбай булчирхай, дархлааны системийг сайжруулдаг.
Иодтой хослуулан селен нь иод дутлын өвчин, бамбай булчирхайн эмгэгийг эмчлэхэд ашигладаг.
Селенийн давс нь цочрол, уналтын үед бага даралтыг сэргээхэд тусалдаг

Селен - Se

АНГИЛАЛ

Hey's CIM Ref1.53

Strunz (8 дахь хэвлэл)	1/Б.03-30
Nickel-Strunz (10 дахь хэвлэл)	1.CC.10
Дана (7 дахь хэвлэл)	1.3.3.1
Дана (8 дахь хэвлэл)	1.3.4.1

Дэлхий нийтийн чиг хандлага нь хүмүүс өөрсдийн биеийн байдал, эрүүл мэндийн талаар илүү их боддог болсон. Судалгаа хийж, зарим химийн нэгдлүүдийн эрхтэн, тогтолцоонд үзүүлэх нөлөөллийн онолууд нотлогдож байна. Энэхүү химийн элементийн амьд организмд үзүүлэх ашиг тус нь үнэлж баршгүй их тул селен нь үл хамаарах зүйл биш байв.

Селен гэж юу вэ?

Селен бол Д.И.Менделеевийн үелэх системд орсон химийн элементүүдийн нэг юм. Металл бус металлыг хэлнэ. Түүний атомын дугаар нь 34. Селенийн эрдэс нь хар, улаан, саарал өнгөтэй байж болно.

Байгалийн селен нь дэлхийн царцдасаас олддог. Энэ нэр нь Грекийн "Селена" (Сар) гэсэн үгнээс гаралтай. Рашаан, далайн усанд байдаг. Түүний шинж чанар нь хүхэртэй төстэй боловч химийн идэвхжил нь бага байдаг.

Амьд байгаль дахь бодисын биологийн үүрэг

Селен нь уургийн нэг хэсэг учраас амьдралд шаардлагатай элементүүдийн нэг юм. Уургийн хувьд энэ нь амин хүчил селеноцистеинээр илэрхийлэгддэг. Селений дутагдал (ялангуяа хүүхдүүдэд) үхэлд хүргэдэг.

Хүний биед энэ элемент хэд хэдэн үүргийг гүйцэтгэдэг.

дархлаа зохицуулах;
хорт хавдрын эсрэг;
тодорхой даавар үүсэхийг дэмждэг;
антиоксидант юм.

Сонирхолтой баримт
Селен нь амьд эсийн цөмд бас байдаг. Энэ нь нуклейн хүчлийн бодисын солилцоог идэвхжүүлдэг. Нуклейн хүчил (ДНХ ба РНХ) нь бүх амьд организмд байдаг бөгөөд удамшлын мэдээллийг дамжуулах үүрэгтэй.

Селенийн ашиг тус

Хүний биеийн хувьд энэ элемент нь үнэлж баршгүй үүрэг гүйцэтгэдэг. Гэхдээ түүний дутагдал (түүнчлэн илүүдэл) нь амьд организмын үхэлд хүргэж болзошгүй тул та болгоомжтой байх хэрэгтэй. Хүний хэвийн амьдралд хэрэглэх бодисын хоногийн тун нь 70-100 мкг байна.

Энэ микроэлемент яагаад аливаа организмд зайлшгүй шаардлагатай байдаг вэ?

Энэ нь цацраг туяа, хордлогын эсрэг үйлчилгээтэй.
Мутацийн эрсдэлийг бууруулдаг.
Миокардийн булчингийн утаснуудыг бэхжүүлж, зүрх судасны тогтолцооны өвчин үүсэхээс сэргийлдэг.
Бодисын солилцооны үйл явцыг хэвийн болгодог.
Бамбай булчирхайн даавар (трииодотиранин) үүсэх, иодын шингээлтийг дэмжинэ.
Хүнд металлын давсыг эд эсээс (хар тугалга, мөнгөн ус, кадми) зайлуулдаг.
Нойр булчирхайн дааврын нийлэгжилтийг дэмжинэ. Инсулины үйлдвэрлэлийг сайжруулдаг. II хэлбэрийн чихрийн шижин өвчний үед селен агуулсан эмийг хэрэглэдэг. Энэ эмчилгээ нь нойр булчирхайн үрэвсэлд ч сайн үр дүнг өгдөг.
Ходоод гэдэсний замын үйл ажиллагааг хэвийн болгодог (салст шүүрэл, ферментийн үйлдвэрлэлийг сайжруулдаг).
Дархлааны системийг томуугийн вирүстэй амжилттай тэмцэх боломжийг олгодог интерфероны үйлдвэрлэлийг идэвхжүүлдэг.
Е витамины нийлэгжилтийг хурдасгаж, антиоксидант болох үр нөлөөг сайжруулна.
Зарим нийтлэг өвчний (psoriasis, гуурсан хоолойн багтраа, дерматоз) -ийн хүндрэлийг бууруулдаг. Энэ зорилгоор селенийг Е, С витаминтай хослуулан хэрэглэдэг.
Хамтарсан хөдөлгөөнийг сайжруулахад тусалдаг. Артрит, үе мөчний үрэвсэл, хэрх өвчний үед хэрэглэнэ. Гэмтлийн эмчилгээнд ясны эд эсийн өсөлтийг дэмждэг тул хугарлын үед хэрэглэдэг.
Мэдрэлийн систем нь селен хэрэглэхэд маш сайн хариу үйлдэл үзүүлдэг: санах ой, мэдрэлийн эсийн үйл ажиллагаа сайжирдаг. Заримдаа ул мөр элементийг олон склерозын эсрэг тэмцэлд ашигладаг.
Селен нь эрдэс бодисын солилцоог сайжруулж, бөөр, шээсний системийн эв нэгдэлтэй үйл ажиллагааг дэмждэг. Пиелонефрит эмчилгээнд хэрэглэдэг.
Металл бус хамгаалалтын нөлөө нь элэгний эсийг нөхөн сэргээх боломжийг олгодог. Элэгний хатууралд элэг хамгаалах эмэнд хэрэглэдэг.
Мөөгөнцөр мөөгөнцрийн хаягдал бүтээгдэхүүний хортой нөлөөллөөс хүнийг хамгаална.

Тэмдэглэл дээр
Селен нь эрэгтэй хүний эрүүл мэндэд маш чухал ач холбогдолтой: микроэлемент нь нөхөн үржихүйн үйл ажиллагааг сайжруулж, эр бэлгийн эсийн үйл ажиллагааг ихээхэн нэмэгдүүлдэг.

Энэ элемент нь дархлааны тогтолцооны үйл ажиллагааг нэмэгдүүлдэг бөгөөд энэ нь бага насны үед маш чухал юм. Селений дутагдал нь эндемик кретинизм, сэтгэцийн хомсдолд хүргэдэг. Сүүлийн үед дэлхий даяар тархаж буй Коксаки вирустай хослуулан микроэлементийн дутагдал нь Кешан өвчнийг өдөөдөг. Энэ эмгэг нь цаашдын үхжил бүхий миокардийн эд эсийн доройтолд хүргэдэг. Мэргэшсэн тусламжгүйгээр энэ нь үхэлд хүргэдэг.

Элементийн хорт хавдрын эсрэг шинж чанарууд

Харамсалтай нь хорт хавдар нь дэлхийн өнцөг булан бүрт байгаа хүмүүст улам бүр нөлөөлж байна. Хорт хавдрын эмчилгээ нь үнэтэй бөгөөд үргэлж эерэг үр дүнд хүргэдэггүй. Зарим бодисыг хэрэглэх нь хорт хавдар үүсэх эрсдлийг бууруулдаг. Эдгээр бодисуудын нэг нь селен юм.

Энэхүү ул мөр элемент нь хавдар үүсэх эрсдлийг бараг 40% бууруулахад тусалдаг. Энэ нь үнэхээр гайхалтай мэт санагдаж байгаа ч селенээр баялаг хоол хүнс таны хоолонд хангалттай хэмжээгээр байвал хорт хавдраас урьдчилан сэргийлэх болно. Мөн онкологийн үед селен эмчилгээ нь өвчтөнүүдийн нас баралтыг бараг хоёр дахин бууруулж чаддаг.

Олон хөгжингүй орнууд хүн амаа "селенжүүлэх" хөтөлбөрийг эртнээс хэрэгжүүлж ирсэн. Ийм хөтөлбөрийн гол зорилго нь оршин суугчдын дунд эмгэгээс урьдчилан сэргийлэхэд чиглэгддэг. Сүүлийн жилүүдэд хийгдсэн судалгаагаар ийм хөтөлбөрийг хэрэгжүүлэх явцад селенийн ашиг тус илт харагдаж байна: хорт хавдар үүсэх эрсдэл, зүрх судасны болон дархлааны тогтолцооны эмгэгүүд мэдэгдэхүйц буурч байна.

Хүний биед хор хөнөөл учруулах

Селенийн эерэг чанарыг үл харгалзан энэхүү ул мөр элемент нь биед асар их хор хөнөөл учруулж болзошгүй юм. Эмч нар үүнийг хэтрүүлэхгүйн тулд тунгаар хэрэглэхийг зөвлөж байна.

Химийн бодисын арьсанд үзүүлэх сөрөг нөлөө нь дараах байдалтай байна.

Металл бус давс нь эпидермитэй харьцах үед хүчтэй урвал үүсдэг. Мэдээ алдуулах, дерматит мэдрэх нь үр дагаврын багахан хэсэг юм. Элемент нь химийн хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг.
Хэрэв бодис салст бүрхэвч (нүд, ам) дээр орвол цочрол, өвдөлт, гипереми үүсдэг. Коньюнктивит үүсгэдэг.

Селенийн бүх нэгдлүүд хортой байдаг. Устөрөгчийн селенид энэ талаар онцгой аюултай. Саарал эсвэл металл селен нь хамгийн бага аюултай боловч 1 грамм бодисыг залгих нь хордлого үүсгэдэг. Шинж тэмдэг: хэвлийгээр өвдөх, дотор муухайрах, бөөлжих, суулгах. Хэсэг хугацааны дараа шинж тэмдгүүд арилдаг.

Эмэгтэй бие ба селен

Эмэгтэйчүүдийн хувьд хоолны дэглэмд хангалттай хэмжээний микроэлементүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь олон чухал үйл явцыг хангадаг:

бодисын солилцоог хэвийн болгодог бөгөөд энэ нь эмэгтэйчүүдэд гоолиг харагдах боломжийг олгодог;
цэвэршилтийн эхлэлийг хойшлуулдаг;
нөхөн үржихүйн үйл ажиллагааг сайжруулдаг бөгөөд энэ нь танд амархан жирэмслэх боломжийг олгодог;
арьс, үс, хумсны байдлыг сайжруулдаг;
эмэгтэй бэлэг эрхтний эрхтнүүдийн үрэвсэлт үйл явц үүсэхээс сэргийлдэг.

Энэ микроэлементийн хангалттай хэмжээний ачаар умайн болон хөхний булчирхайн хорт хавдар үүсэх эрсдэл буурдаг. Хэрэв онкологи эхэлсэн бол химийн элемент нь хавдрыг амжилттай эмчилж чадна. Селен авах нь умайг зайлуулах эрсдэлийг бууруулдаг бөгөөд энэ нь нөхөн үржихүйн үйл ажиллагааг хадгалах боломжийг олгодог.

Жирэмсэн үед микроэлемент бас маш чухал. Энэ нь хүүхэд төрүүлэх олон бэрхшээлийг даван туулахад тусалдаг:

урагт хортой нөлөө үзүүлэхээс сэргийлдэг;
ургийн мутаци үүсэх эрсдлийг бууруулдаг;
токсикозын нөхцөл байдлыг сайжруулдаг;
төрсний дараах үеийн эмэгтэй биеийг хурдан сэргээх боломжийг олгодог.

Хөхөөр хооллох үед хангалттай хэмжээний селен хэрэглэх нь маш чухал юм. Энэ нь эхийн эрүүл мэнд, хүүхдийн эрүүл мэндийг баталгаажуулдаг. Гэхдээ та селенийн өндөр агууламжтай витамины цогцолборыг сонгох ёсгүй - энэ бодисын байгалийн эх үүсвэрийг илүүд үздэг.

Селений дутагдал, илүүдэл илрэх шинж тэмдэг

Бодисын дутагдал хэрхэн илэрдэг вэ? Түүний дутагдлыг дараахь шинж тэмдгүүдээр ойлгож болно.

биеийн бүх хэсэгт сул дорой байдал, өвдөлт;
байнгын нойрмог байдал;
арьс, үсний байдал муудах;
алсын хараатай холбоотой асуудал үүсдэг (түр зуурын миопи);
булчинд байнга өвдөх мэдрэмж байдаг;
Арьсны янз бүрийн хэсэгт тууралт гарч болно.
санах ой муудсан;
биеийн жин нэмэгдэх боломжтой;
дархлаа буурч, ханиад ихэвчлэн тохиолддог.

Гэхдээ дараах шинж тэмдгүүд нь бодис хэт их байгааг илтгэнэ.

хэвлийгээр өвдөх, дотор муухайрах, бөөлжих;
гэдэсний хөдөлгөөн улам бүр нэмэгдэж болно;
халцрах (үс унах) үүсдэг;
амьсгал нь сармис шиг үнэртдэг (тиймээс заримдаа илүүдэл селенийг хүнцлийн хордлоготой андуурч болно);
толгой эргэх, толгой өвдөх;
нүд нь өвдөж, улаан болж хувирдаг.

Селенийн боломжтой эх үүсвэрүүд

Зарим бүтээгдэхүүнд хичнээн хэмжээний бодис агуулагддагийг ойлгохын тулд харьцуулах хүснэгтийг хараарай. Энэ нь селенийн агууламжийн рекорд эзэмшигчид болох ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүнийг агуулдаг.

Бүтээгдэхүүний нэр	100 г түүхий бүтээгдэхүүнд микроэлементийн агууламж мкг
Bertholetia (Бразил самар) үр тариа	1500
Огноо	400
Хясаан мөөг (мөөг)	130
Кокосын нухаш	70-100
Наран цэцгийн үр	50
эрдэнэ шиш	30
Брокколи	2,5

Дараах хүснэгтэд селенээр баялаг амьтны гаралтай хоолыг харуулав.

Эмийн үйлдвэр нь селенээр баяжуулсан витамины цогцолбор, энэ бодисын өндөр агууламжтай бэлдмэлүүдийг санал болгодог. Ийм эмийг эмчийн жоргүйгээр авч болохгүй: тэдгээр нь нэлээд олон тооны гаж нөлөө, эсрэг заалттай байдаг. Хүүхэд, жирэмсэн болон хөхүүл эхчүүд ялангуяа ийм цогцолборыг туршиж үзэх ёсгүй.

Шаардлагатай хэмжээний микроэлементийг авахын тулд та өөрийгөө химийн бодисоор дүүргэж болохгүй. Хоолны дэглэмээ эргэн харж, шаардлагатай бүтээгдэхүүнээр баяжуулахад хангалттай. Мөн эмийн бүтээгдэхүүнд зөвхөн эцсийн арга хэмжээ болгон хандаарай. Эрүүл мэнддээ анхаар!