ทดสอบสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน 15 ชนิด ฉันปัดเศษ ห้องปฏิบัติการของนักศึกษา รอบที่ 3 - อาหารที่เป็นสารประกอบเคมี

การทดสอบเหล่านี้เหมาะกับใคร?

สื่อเหล่านี้มีไว้สำหรับเด็กนักเรียนที่กำลังเตรียมตัว OGE-2018 สาขาเคมี. นอกจากนี้ยังสามารถใช้เพื่อควบคุมตนเองเมื่อเรียนหลักสูตรเคมีของโรงเรียน แต่ละคนทุ่มเทให้กับหัวข้อเฉพาะที่นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 จะได้พบในการสอบ หมายเลขทดสอบคือหมายเลขของงานที่เกี่ยวข้องในแบบฟอร์ม OGE

การทดสอบรายวิชามีโครงสร้างอย่างไร?

จะมีการเผยแพร่การทดสอบวิชาอื่น ๆ บนเว็บไซต์นี้หรือไม่?

ไม่ต้องสงสัยเลย! ฉันวางแผนจะโพสต์แบบทดสอบ 23 หัวข้อ หัวข้อละ 10 งาน คอยติดตาม!

มีอะไรอีกบ้างในเว็บไซต์นี้สำหรับผู้ที่เตรียมตัวสำหรับ OGE-2018 ในสาขาเคมี

คุณรู้สึกเหมือนมีบางอย่างหายไปหรือไม่? คุณต้องการขยายส่วนใด ๆ หรือไม่? ต้องการวัสดุใหม่บ้างไหม? มีอะไรที่ต้องแก้ไขบ้างไหม? พบข้อผิดพลาดใดๆ?

ขอให้ทุกคนโชคดีในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State และการสอบ Unified State!

คุณสมบัติของ CMM - 2014

ในปี 2014 มีการเสนอแบบจำลองการสอบวิชาเคมี 2 แบบให้กับหน่วยงานด้านการศึกษาของหน่วยงานที่เป็นส่วนประกอบของสหพันธรัฐรัสเซีย

- เดโมเวเซีย-1: โครงสร้างคล้ายกับงานปี 2556 อย่างไรก็ตาม มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญกับเนื้อหาของส่วน C:
- ภารกิจ C1 จัดให้มีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ใน OVR โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ (คล้ายกับ C1 ของการสอบ Unified State โดยใช้ปฏิกิริยาที่ง่ายกว่า) ประเมินที่จุดหลักสามจุด
- งาน C2 - ปัญหาการคำนวณ (คล้ายกับ C2 ของปีที่แล้ว) ประเมินที่จุดหลักสามจุด
- ภารกิจ C3 - การทดลองทางความคิด: สำหรับชุดของสารที่กำหนด ให้วางแผนการสังเคราะห์สารใหม่สองขั้นตอน เขียนสมการปฏิกิริยา ระบุสัญญาณของการเกิดขึ้น เขียนสมการไอออนิกของปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่ง ได้คะแนนหลักห้าคะแนน
คะแนนหลักสูงสุดในการทำส่วน C ให้สำเร็จเพิ่มขึ้นเป็น 11 คะแนนในการทำงานทั้งหมดให้เสร็จเป็น 34 คะแนน

- เดโมเวเซีย-2: องค์ประกอบที่เน้นการปฏิบัติได้รับการเสริมสร้างความเข้มแข็งดังนั้น กระดาษสอบรวมงานทดลองเคมีจริง (C4) งาน C4 เป็นงานต่อจากงาน C3 ซึ่งได้รับการประเมินที่ ในกรณีนี้ 4 คะแนน คะแนนสูงสุดสำหรับงาน C4 - 5 คะแนน คะแนนรวมสำหรับส่วน C - 15 คะแนน

การทดลองทางเคมีดำเนินการในห้องพิเศษ - ห้องปฏิบัติการเคมี (รายชื่ออุปกรณ์และรีเอเจนต์ระบุไว้ในข้อกำหนด)

หากต้องการสังเกตการทดลองทางเคมีต้องเชิญนักเคมีที่เป็นผู้เชี่ยวชาญในการประเมินการใช้งานด้วย

ให้เวลาเพิ่มอีก 20 นาทีสำหรับการทดลองทางเคมี ในการจัดการสอบตามรูปแบบที่ 2 สามารถใช้สิ่งต่อไปนี้:
วัสดุระเบียบวิธีในการจัดและดำเนินการทดลองเคมีของนักเรียนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของการรับรองของรัฐ (ขั้นสุดท้าย) (GIA) ประจำปี 2014 ของผู้สำเร็จการศึกษาระดับ IX ในสาขาเคมี /Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. – สถาบันงบประมาณของรัฐบาลกลาง “สถาบันการวัดการสอนของรัฐบาลกลาง”, - M, 2013. (

ภารกิจที่ 1. โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบ 20 แรกของระบบธาตุของ D.I. Mendeleev

ภารกิจที่ 2 กฎหมายเป็นงวดและระบบเป็นงวด องค์ประกอบทางเคมีดิ. เมนเดเลเยฟ.

ภารกิจที่ 3โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ

ภารกิจที่ 4

ภารกิจที่ 5. สารที่ง่ายและซับซ้อน ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

แบบฝึกหัดที่ 1

โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบ 20 แรกของระบบธาตุของ D.I. Mendeleev

จะทราบจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนในอะตอมได้อย่างไร?

1. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขอะตอมและจำนวนโปรตอน
2. จำนวนนิวตรอนเท่ากับความแตกต่างระหว่างเลขมวลและเลขอะตอม

ความหมายทางกายภาพของหมายเลขประจำเครื่อง หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม

1. เลขอะตอมเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนและประจุของนิวเคลียส
2. หมายเลขหมู่ A เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอก (เวเลนซ์อิเล็กตรอน)

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับ

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับต่างๆ จะถูกกำหนดโดยสูตรยังไม่มีข้อความ= 2 และ 2.

ระดับ 1 – 2 อิเล็กตรอน ระดับ 2 – 8 ระดับ 3 – 18 ระดับ 4 – 32 อิเล็กตรอน

ลักษณะเฉพาะของการเติมเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบของกลุ่ม A และ B

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม A อิเล็กตรอนวาเลนซ์ (ด้านนอก) จะเต็มชั้นสุดท้าย และสำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม B จะเต็มไปด้วยชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกและชั้นนอกบางส่วน

สถานะออกซิเดชันของธาตุในออกไซด์ที่สูงขึ้นและสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย

โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของไอออน

แคตไอออนมีอิเล็กตรอนต่อประจุน้อยกว่า ในขณะที่แอนไอออนมีอิเล็กตรอนมากกว่าต่อประจุ

ตัวอย่างเช่น:

แคลิฟอร์เนีย 0 - 20 อิเล็กตรอน Ca2+ - 18 อิเล็กตรอน

ส 0 – 16 อิเล็กตรอน, เอส 2- - 18 อิเล็กตรอน

ไอโซโทป

ไอโซโทปคืออะตอมหลายประเภทที่มีองค์ประกอบทางเคมีเหมือนกัน โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน (จำนวนนิวตรอนต่างกัน)

ตัวอย่างเช่น:

จำเป็นต้องสามารถใช้ตาราง D.I. ได้ Mendeleev เพื่อตรวจสอบโครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมของธาตุ 20 ธาตุแรก

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

ก 2. บี 1.

กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลง คุณสมบัติทางเคมีธาตุและสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

ความหมายทางกายภาพของเลขลำดับ หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม.

หมายเลขอะตอม (ลำดับ) ขององค์ประกอบทางเคมีเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนและประจุของนิวเคลียส

หมายเลขงวดเท่ากับจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ที่เติม

หมายเลขหมู่ (A) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก (เวเลนซ์อิเล็กตรอน)

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

เอ 4

สถานะออกซิเดชันและความจุขององค์ประกอบทางเคมี

สถานะออกซิเดชัน– ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในสารประกอบ คำนวณบนสมมติฐานที่ว่าพันธะทั้งหมดในสารประกอบนี้เป็นไอออนิก (นั่นคือ คู่อิเล็กตรอนที่มีพันธะทั้งหมดจะเลื่อนไปทางอะตอมของธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่าโดยสิ้นเชิง)

กฎในการกำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบ:

• ดังนั้น. อะตอมอิสระและสารเชิงเดี่ยวมีค่าเป็นศูนย์
• ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสารเชิงซ้อนเป็นศูนย์
• โลหะจะมี S.O. เป็นบวกเท่านั้น
• ดังนั้น. อะตอมของโลหะอัลคาไล (หมู่ I(A)) +1
• ดังนั้น. อะตอมของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (หมู่ II (A))+2
• ดังนั้น. อะตอมโบรอน อลูมิเนียม +3
• ดังนั้น. อะตอมไฮโดรเจน +1 (ในไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท –1)
• ดังนั้น. อะตอมออกซิเจน –2 (ข้อยกเว้น: ในเปอร์ออกไซด์ –1, นิ้วจาก 2 +2 )
• ดังนั้น. มีฟลูออรีน 1 อะตอมเสมอ
• สถานะออกซิเดชันของไอออนเชิงเดี่ยวตรงกับประจุของไอออน
• สูงสุด (สูงสุด, บวก) S.O. องค์ประกอบจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม กฎนี้ใช้ไม่ได้กับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มแรก ซึ่งโดยปกติจะมีสถานะออกซิเดชันเกิน +1 เช่นเดียวกับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่ม VIII ธาตุออกซิเจนและฟลูออรีนก็ไม่แสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุดเท่ากับหมายเลขหมู่
• ต่ำสุด (ขั้นต่ำ, ลบ) S.O. สำหรับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะถูกกำหนดโดยสูตร: หมายเลขกลุ่ม -8

* ดังนั้น. – สถานะออกซิเดชัน

เวเลนซ์ของอะตอมคือความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่น วาเลนซ์ไม่มีวี่แวว

วาเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ที่ชั้นนอกขององค์ประกอบของกลุ่ม A บนชั้นนอกและ d - ระดับย่อยของชั้นสุดท้ายขององค์ประกอบของกลุ่ม B

วาเลนซ์ขององค์ประกอบบางอย่าง (ระบุด้วยเลขโรมัน)

ตัวอย่างการกำหนดเวเลนซ์และ S.O. อะตอมในสารประกอบ:

ดูตัวอย่าง:

A3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ

พันธะเคมี คือ พลังแห่งปฏิสัมพันธ์ระหว่างอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ทำให้เกิดการก่อตัวของโมเลกุล ไอออน อนุมูลอิสระเช่นเดียวกับโครงผลึกไอออนิก อะตอม และโลหะ

พันธะโควาเลนต์คือพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน หรือระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันเล็กน้อย

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมขององค์ประกอบที่เหมือนกัน - อโลหะ พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้วจะเกิดขึ้นหากสารนั้นมีลักษณะอย่างง่าย เช่น O2, H2, N2

พันธะโควาเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ - อโลหะ

พันธะโควาเลนต์มีขั้วจะเกิดขึ้นหากสารมีความซับซ้อน เช่น SO 3, เอช 2 โอ, เอชซีแอล, NH 3

พันธะโควาเลนต์แบ่งตามกลไกการก่อตัว:

กลไกการแลกเปลี่ยน (เนื่องจากคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน)

ผู้บริจาค-ผู้รับ (อะตอม-ผู้บริจาคมีอิสระ คู่อิเล็กทรอนิกส์และถ่ายโอนเพื่อการใช้งานทั่วไปกับอะตอมอื่น - ตัวรับซึ่งมีออร์บิทัลอิสระ) ตัวอย่าง: แอมโมเนียมไอออน NH 4 + , คาร์บอนมอนอกไซด์บจก.

พันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างอะตอมซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่างกันมาก โดยปกติแล้วเมื่ออะตอมของโลหะและอโลหะรวมกัน นี่คือความเชื่อมโยงระหว่างไอออนที่ติดเชื้อต่างกัน

ยิ่งความแตกต่างใน EO ของอะตอมมากเท่าใด พันธะไอออนิกก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ตัวอย่าง: ออกไซด์ เฮไลด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ เกลือทั้งหมด (รวมถึงเกลือแอมโมเนียม) อัลคาไลทั้งหมด

กฎในการพิจารณาอิเลคโตรเนกาติวีตี้โดยใช้ตารางธาตุ:

1) จากซ้ายไปขวาข้ามคาบและจากล่างขึ้นบนผ่านกลุ่มอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมจะเพิ่มขึ้น

2) องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุดคือฟลูออรีน เนื่องจากก๊าซมีตระกูลมีระดับภายนอกที่สมบูรณ์และมีแนวโน้มที่จะไม่ให้หรือรับอิเล็กตรอน

3) อะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะมีอิเลคโตรเนกาติวิตี้มากกว่าอะตอมของโลหะเสมอ

4) ไฮโดรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ แม้ว่าจะอยู่ที่ด้านบนของตารางธาตุก็ตาม

การเชื่อมต่อโลหะ– เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะเนื่องจากอิเล็กตรอนอิสระที่เก็บไอออนที่มีประจุบวกไว้ในโครงผลึก นี่คือพันธะระหว่างไอออนของโลหะที่มีประจุบวกกับอิเล็กตรอน

สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลมีตาข่ายคริสตัลโมเลกุลโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล– ตาข่ายคริสตัลอะตอม, ไอออนิกหรือโลหะ

ประเภทของโปรยคริสตัล:

1) ตาข่ายคริสตัลอะตอม: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโควาเลนต์และไม่มีขั้ว (C, S, Si) อะตอมตั้งอยู่ที่บริเวณขัดแตะสารเหล่านี้เป็นสารที่แข็งที่สุดและทนไฟมากที่สุดในธรรมชาติ

2) ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล: เกิดจากสารที่มีพันธะโควาเลนต์ขั้วและโควาเลนต์ไม่มีขั้วมีโมเลกุลอยู่ที่บริเวณขัดแตะสารเหล่านี้มีความแข็งต่ำหลอมละลายและระเหยได้

3) ตาข่ายผลึกไอออนิก: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะไอออนิกมีไอออนอยู่ที่บริเวณขัดแตะสารเหล่านี้เป็นของแข็งทนไฟไม่ระเหย แต่มีขอบเขตน้อยกว่าสารที่มีตาข่ายอะตอม

4) ตาข่ายคริสตัลโลหะ: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโลหะ สารเหล่านี้มีค่าการนำความร้อน การนำไฟฟ้า ความอ่อนตัว และความแวววาวของโลหะ

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. สารที่ง่ายและซับซ้อน ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์

สารที่ง่ายและซับซ้อน

สารเชิงเดี่ยวเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว (ไฮโดรเจน เอช 2, ไนโตรเจน N 2 , เหล็ก Fe ฯลฯ ) สารเชิงซ้อน - อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป (น้ำ H 2 O – ประกอบด้วยสององค์ประกอบ (ไฮโดรเจน, ออกซิเจน), กรดซัลฟิวริก H 2 ดังนั้น 4 – เกิดจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี 3 ชนิด (ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ออกซิเจน)

ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ระบบการตั้งชื่อ

ออกไซด์ – สารเชิงซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2

ศัพท์เฉพาะของออกไซด์

ชื่อของออกไซด์ประกอบด้วยคำว่า “ออกไซด์” และชื่อของธาตุในกรณีสัมพันธการก (ระบุสถานะออกซิเดชันของธาตุในเลขโรมันในวงเล็บ): CuO – copper (II) ออกไซด์, N 2 โอ 5 – ไนตริกออกไซด์ (V)

ลักษณะของออกไซด์:

ออกไซด์พื้นฐาน ขึ้นรูปโลหะทั่วไปด้วย C.O. +1, +2 (หลี่ 2 O, MgO, CaO, CuO ฯลฯ) ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ซึ่งมีฐานสอดคล้องกัน

ออกไซด์ที่เป็นกรดสร้างอโลหะด้วย S.O. มากกว่า +2 และโลหะที่มี S.O. +5 ถึง +7 (ดังนั้น 2, SeO 2, P 2 O 5, เป็น 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 และ Mn 2 O 7 ). ออกไซด์ที่ตรงกับกรดเรียกว่ากรด

แอมโฟเทอริกออกไซด์เกิดจากโลหะแอมโฟเทอริกที่มี C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, อัล 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 และโพธิ์) ออกไซด์ที่แสดงความเป็นคู่ทางเคมีเรียกว่าแอมโฟเทอริก

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ– อโลหะออกไซด์ที่มี С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 O, SiO)

บริเวณ ( ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) - สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วย

ไอออนของโลหะ (หรือแอมโมเนียมไอออน) และหมู่ไฮดรอกซิล (-OH)

ศัพท์เฉพาะของฐาน

หลังจากคำว่า "ไฮดรอกไซด์" ธาตุและสถานะออกซิเดชันจะถูกระบุ (หากองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ก็อาจไม่สามารถระบุได้):

KOH – โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

Cr(OH) 2 – โครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์

ฐานถูกจำแนก:

1) ตามความสามารถในการละลายในน้ำ เบสจะถูกแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไลและ NH 4 OH) และไม่ละลายน้ำ (เบสอื่นๆ ทั้งหมด);

2) ตามระดับการแยกตัวฐานจะแบ่งออกเป็นแรง (ด่าง) และอ่อนแอ (อื่น ๆ ทั้งหมด)

3) โดยความเป็นกรดเช่น ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซที่สามารถถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด: กรดหนึ่ง (NaOH), กรดสอง, กรดสาม

ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด (กรด)- สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง

กรดจัดอยู่ในประเภท:

ก) ตามเนื้อหาของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุล - ปราศจากออกซิเจน (Hค l) และที่มีออกซิเจน (H 2SO4);

b) โดยพื้นฐานคือ จำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะ - โมโนเบสิก (HCN), ไดเบสิก (H 2 ส) ฯลฯ.;

c) ตามความแรงของอิเล็กโทรไลต์ - แข็งแกร่งและอ่อนแอ กรดแก่ที่ใช้กันมากที่สุดคือเจือจาง สารละลายที่เป็นน้ำ HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

เกลือ - สารเชิงซ้อนที่เกิดจากอะตอมของโลหะรวมกับสารตกค้างที่เป็นกรด

เกลือปานกลาง (ปกติ)- เหล็ก (III) ซัลไฟด์

เกลือของกรด - อะตอมไฮโดรเจนในกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน ได้มาจากการทำให้ฐานเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน เพื่อตั้งชื่อให้ถูกต้องเกลือเปรี้ยว จำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮโดรหรือไดไฮโดร ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในเกลือกรด

ตัวอย่างเช่น KHCO 3 – โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, KH 2PO4 – โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ออร์โธฟอสเฟต

ต้องจำไว้ว่าเกลือของกรดสามารถสร้างกรดพื้นฐานตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ทั้งกรดที่มีออกซิเจนและกรดที่ไม่มีออกซิเจน

เกลือพื้นฐาน - หมู่ไฮดรอกซิลของเบส (OH− ) ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน ชื่อเกลือพื้นฐาน จำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮดรอกโซ- หรือ ไดไฮดรอกโซ- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนกลุ่ม OH ที่รวมอยู่ในเกลือ

ตัวอย่างเช่น (CuOH)2CO3 - คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต

ต้องจำไว้ว่าเกลือพื้นฐานสามารถสร้างฐานที่มีหมู่ไฮดรอกโซสองกลุ่มขึ้นไปเท่านั้น

เกลือคู่ - ประกอบด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน โดยได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน

เกลือผสม - ประกอบด้วยแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน

เกลือไฮเดรต ( คริสตัลไฮเดรต ) - มีโมเลกุลตกผลึกน้ำ . ตัวอย่าง: นา 2 SO 4 · 10H 2 O.