อัลกอริทึมสำหรับการเขียนเรียงความทางสังคมศึกษา วิธีเขียนเรียงความเกี่ยวกับสังคมศึกษาและรับคะแนนสูงสุดสำหรับการสอบ Unified State บล็อก “จิตวิทยาสังคม” และ “สังคมวิทยา”

การมอบหมายการสอบ Unified State C2 ในวิชาเคมี: อัลกอริธึมการดำเนินการ

งาน C2 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี (“ชุดของสาร”) ยังคงเป็นงานที่ยากที่สุดในส่วน C เป็นเวลาหลายปี และนี่ไม่ใช่เรื่องบังเอิญ ในงานนี้ผู้สำเร็จการศึกษาจะต้องสามารถนำความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติมาใช้ได้ สารเคมีประเภทของปฏิกิริยาเคมี ตลอดจนความสามารถในการวางสัมประสิทธิ์ในสมการโดยใช้ตัวอย่างของสารหลากหลายชนิดซึ่งบางครั้งก็ไม่คุ้นเคย ทำอย่างไรจึงจะได้คะแนนสูงสุดในงานนี้? หนึ่งในอัลกอริธึมที่เป็นไปได้สำหรับการใช้งานสามารถแสดงได้ด้วยสี่จุดต่อไปนี้:

มาดูการประยุกต์ใช้อัลกอริทึมนี้ให้ละเอียดยิ่งขึ้นโดยใช้ตัวอย่างใดตัวอย่างหนึ่ง

ออกกำลังกาย(ถ้อยคำปี 2554):

ปัญหาแรกที่เกิดขึ้นเมื่อทำงานให้สำเร็จคือการทำความเข้าใจสิ่งที่ซ่อนอยู่ภายใต้ชื่อของสาร หากบุคคลเขียนสูตรไฮโดรคลอริกแทนกรดเปอร์คลอริกหรือซัลไฟต์แทนโพแทสเซียมซัลไฟด์เขาจะลดจำนวนสมการปฏิกิริยาที่เขียนอย่างถูกต้องลงอย่างรวดเร็ว ดังนั้นควรให้ความสำคัญกับความรู้เกี่ยวกับการตั้งชื่อมากที่สุด ควรคำนึงว่างานอาจใช้ชื่อเล็กน้อยสำหรับสารบางชนิด: น้ำมะนาว, เกล็ดเหล็ก, คอปเปอร์ซัลเฟตและอื่น ๆ

ผลลัพธ์ของขั้นตอนนี้คือการบันทึกสูตรของชุดสารที่เสนอ

ลักษณะ คุณสมบัติทางเคมีสารที่นำเสนอได้รับการช่วยเหลือโดยมอบหมายให้กลุ่มหรือชั้นเรียนเฉพาะ ในกรณีนี้จำเป็นต้องให้คุณลักษณะเป็นสองทิศทางสำหรับสารแต่ละชนิด ประการแรกคือลักษณะการแลกเปลี่ยนกรด-เบส ซึ่งกำหนดความสามารถในการทำปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของกรด-เบสของสาร สามารถแยกแยะสารได้ เป็นกรดธรรมชาติ (กรด, กรดออกไซด์, เกลือของกรด), ขั้นพื้นฐานธรรมชาติ (เบส, ออกไซด์พื้นฐาน, เกลือพื้นฐาน), แอมโฟเทอริกการเชื่อมต่อปานกลาง เกลือ. เมื่อปฏิบัติงาน คุณสมบัติเหล่านี้สามารถเรียกโดยย่อว่า: " ถึง", "เกี่ยวกับ", "ก", "กับ"

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติรีดอกซ์ สารสามารถจำแนกได้เป็น สารออกซิไดซ์และ สารรีดิวซ์. อย่างไรก็ตาม มักพบสารที่แสดงความเป็นคู่รีดอกซ์ (ORD) ความเป็นคู่ดังกล่าวอาจเกิดจากการที่องค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่งอยู่ในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง ดังนั้นไนโตรเจนจึงมีลักษณะเป็นระดับออกซิเดชันตั้งแต่ -3 ถึง +5 ดังนั้นโพแทสเซียมไนไตรต์ KNO 2 โดยที่ไนโตรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +3 จึงมีคุณลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติของทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ นอกจากนี้ในสารประกอบหนึ่งอะตอมของธาตุต่างกันสามารถแสดงคุณสมบัติที่แตกต่างกันได้ส่งผลให้สารโดยรวมยังแสดงคุณสมบัติด้วย เอทีเอส. ตัวอย่างคือกรดไฮโดรคลอริกซึ่งสามารถเป็นได้ทั้งตัวออกซิไดซ์เนื่องจาก H + ไอออน และตัวรีดิวซ์เนื่องจากคลอไรด์ไอออน

ความเป็นคู่ไม่ได้หมายถึงคุณสมบัติที่เหมือนกัน โดยทั่วไปแล้ว คุณสมบัติการออกซิไดซ์หรือคุณสมบัติรีดิวซ์จะมีอิทธิพลเหนือกว่า นอกจากนี้ยังมีสารที่มีคุณสมบัติรีดอกซ์ที่ไม่เคยมีมาก่อน สิ่งนี้สังเกตได้เมื่ออะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดอยู่ในสถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุด ตัวอย่างเช่น ตัวอย่างเช่น โซเดียมฟลูออไรด์ NaF และสุดท้าย คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารอาจขึ้นอยู่กับสภาวะและสภาพแวดล้อมที่เกิดปฏิกิริยาอย่างมาก ดังนั้นกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจึงเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงเนื่องจาก S +6 และกรดเดียวกันในสารละลายคือตัวออกซิไดซ์ที่มีความเข้มข้นปานกลางเนื่องจาก H + ไอออน

ลักษณะนี้สามารถเรียกโดยย่อว่า " ตกลง","ดวงอาทิตย์","เอทีเอส".

เรามาพิจารณาคุณสมบัติของสารในงานของเรากันดีกว่า:
- โพแทสเซียมโครเมต, เกลือ, ตัวออกซิไดซ์ (Cr +6 - สถานะออกซิเดชันสูงสุด)
- กรดซัลฟูริก, สารละลาย: กรด, ตัวออกซิไดซ์ (H +)
- โซเดียมซัลไฟด์: เกลือ, ตัวรีดิวซ์ (S-2 - สถานะออกซิเดชันต่ำสุด)
- คอปเปอร์(II) ซัลเฟต, เกลือ, สารออกซิไดซ์ (Cu +2 - สถานะออกซิเดชันสูงสุด)

เขียนสั้น ๆ ได้ดังนี้

ในขั้นตอนนี้จำเป็นต้องพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดที่เป็นไปได้ระหว่างสารเฉพาะเช่นกัน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นไปได้ปฏิกิริยาเหล่านี้ ลักษณะบางอย่างของสารจะช่วยในเรื่องนี้ เนื่องจากเราได้ให้คุณลักษณะสองประการสำหรับสารแต่ละชนิด เราจึงต้องพิจารณาความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาสองกลุ่ม: การแลกเปลี่ยนโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน และ ORR

มีลักษณะเฉพาะระหว่างสารที่มีลักษณะเป็นเบสและเป็นกรด ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางผลิตภัณฑ์ตามปกติคือเกลือและน้ำ (เมื่อออกไซด์สองชนิดทำปฏิกิริยาจะเกิดเฉพาะเกลือเท่านั้น) สารประกอบแอมโฟเทอริกสามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเช่นเดียวกับกรดหรือเบส ในบางกรณีที่ค่อนข้างหายาก ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเป็นไปไม่ได้ ซึ่งโดยปกติจะระบุด้วยเส้นประในตารางความสามารถในการละลาย เหตุผลก็คือความอ่อนแอของคุณสมบัติที่เป็นกรดและพื้นฐานของสารประกอบเริ่มต้นหรือการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างพวกมัน (เช่น Fe 2 O 3 + HI)

นอกจากปฏิกิริยาการมีเพศสัมพันธ์ระหว่างออกไซด์แล้ว เรายังต้องคำนึงถึงความเป็นไปได้ด้วย ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อออกไซด์ด้วยน้ำ ประกอบด้วยออกไซด์ที่เป็นกรดและออกไซด์ของโลหะที่ออกฤทธิ์มากที่สุดจำนวนมาก และผลิตภัณฑ์เหล่านี้เป็นกรดและด่างที่ละลายน้ำได้ที่สอดคล้องกัน อย่างไรก็ตาม ไม่ค่อยได้ให้น้ำเป็นสารแยกในงาน C2

ลักษณะของเกลือ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งสามารถเข้าไปได้ทั้งในตัวเองและด้วยกรดและด่าง ตามกฎแล้วมันจะเกิดขึ้นในสารละลายและเกณฑ์สำหรับความเป็นไปได้ของการเกิดขึ้นคือกฎ RIO - การตกตะกอน, วิวัฒนาการของก๊าซ, การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ในบางกรณี ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลืออาจมีความซับซ้อน ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสซึ่งเป็นผลมาจากเกลือพื้นฐานที่เกิดขึ้น ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสามารถป้องกันได้โดยการไฮโดรไลซิสของเกลือหรือปฏิกิริยารีดอกซ์โดยสมบูรณ์ระหว่างกัน ลักษณะพิเศษของปฏิกิริยาระหว่างเกลือจะแสดงด้วยเส้นประในตารางความสามารถในการละลายของผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ

แยกกัน ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสสามารถนับได้ว่าเป็นคำตอบที่ถูกต้องสำหรับงาน C2 หากชุดของสารประกอบด้วยน้ำและเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์ (Al 2 S 3)

เกลือที่ไม่ละลายน้ำสามารถเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนได้ โดยปกติแล้วจะเกิดกับกรดเท่านั้น ปฏิกิริยาของเกลือที่ไม่ละลายน้ำกับกรดเพื่อสร้างเกลือของกรดก็เป็นไปได้เช่นกัน (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)

ปฏิกิริยาที่ค่อนข้างหายากอีกประการหนึ่งคือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือกับออกไซด์ที่เป็นกรด ในกรณีนี้ ยิ่งออกไซด์ที่ระเหยได้มากจะถูกแทนที่ด้วยออกไซด์ที่ระเหยได้น้อยกว่า (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2)

ใน ปฏิกิริยารีดอกซ์สารออกซิไดซ์และรีดิวซ์อาจเข้าไปได้ ความเป็นไปได้นั้นพิจารณาจากความแข็งแกร่งของคุณสมบัติรีดอกซ์ ในบางกรณี ความเป็นไปได้ที่จะเกิดปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้โดยใช้แรงดันไฟฟ้าของโลหะจำนวนหนึ่ง (ปฏิกิริยาของโลหะกับสารละลายเกลือ กรด) บางครั้งความแรงสัมพัทธ์ของสารออกซิไดซ์สามารถประมาณได้โดยใช้กฎของตารางธาตุ (การแทนที่ฮาโลเจนตัวหนึ่งด้วยอีกตัวหนึ่ง) อย่างไรก็ตาม บ่อยครั้งสิ่งนี้จะต้องอาศัยความรู้เกี่ยวกับข้อเท็จจริงเฉพาะของวัสดุ คุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุด (สารประกอบของแมงกานีส โครเมียม ไนโตรเจน ซัลเฟอร์...) การฝึกอบรมในการเขียนสมการ ORR

นอกจากนี้ยังอาจเป็นเรื่องยากในการระบุผลิตภัณฑ์ OVR ที่เป็นไปได้ ใน กรณีทั่วไปเราสามารถเสนอกฎสองข้อเพื่อช่วยในการตัดสินใจ:
- ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาไม่ควรทำปฏิกิริยากับสารตั้งต้นหรือสิ่งแวดล้อมซึ่งเกิดปฏิกิริยา: หากกรดซัลฟูริกถูกเทลงในหลอดทดลองจะไม่สามารถรับ KOH ได้หากทำปฏิกิริยาใน สารละลายที่เป็นน้ำโซเดียมจะไม่ตกตะกอนที่นั่น
- ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาไม่ควรโต้ตอบกัน: CuSO 4 และ KOH, Cl 2 และ KI ไม่สามารถผลิตพร้อมกันในหลอดทดลองได้

เราควรคำนึงถึง OVR ประเภทนี้ด้วย เช่น ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน(ออกซิเดชันอัตโนมัติ-รักษาตัวเอง) ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นได้กับสารที่ธาตุอยู่ในสถานะออกซิเดชันขั้นกลาง ซึ่งหมายความว่าสามารถออกซิไดซ์และรีดิวซ์พร้อมกันได้ ผู้เข้าร่วมคนที่สองในปฏิกิริยาดังกล่าวมีบทบาทต่อสิ่งแวดล้อม ตัวอย่างคือความไม่สมส่วนของฮาโลเจนในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

เคมีมีความซับซ้อนและน่าสนใจมากจนเป็นไปไม่ได้ที่จะให้สูตรอาหารทั่วไปสำหรับทุกโอกาส ดังนั้นเมื่อรวมกับปฏิกิริยาทั้งสองกลุ่มนี้แล้ว จึงสามารถเรียกได้อีกกลุ่มหนึ่ง: ปฏิกิริยาเฉพาะสารแต่ละชนิด ความสำเร็จของการเขียนสมการปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับความรู้ทางเคมีของแต่ละบุคคล องค์ประกอบทางเคมีและสารต่างๆ

เมื่อทำนายปฏิกิริยาของสารเฉพาะ แนะนำให้ทำตามลำดับที่แน่นอนเพื่อไม่ให้พลาดปฏิกิริยาใดๆ คุณสามารถใช้แนวทางที่แสดงโดยแผนภาพต่อไปนี้:

เราพิจารณาความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาของสารชนิดแรกกับสารอื่นอีกสามชนิด (ลูกศรสีเขียว) จากนั้นจึงพิจารณาความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาของสารชนิดที่สองกับสารชนิดที่สองที่เหลือ (ลูกศรสีน้ำเงิน) และสุดท้าย เราจะพิจารณาถึงความเป็นไปได้ของอันตรกิริยาของ สารตัวที่สามกับตัวสุดท้าย ตัวที่สี่ (ลูกศรสีแดง) หากมีสาร 5 ชนิดในชุด ก็จะมีลูกศรเพิ่มขึ้น แต่บางส่วนจะถูกขีดฆ่าออกในระหว่างกระบวนการวิเคราะห์

ดังนั้น สำหรับเซตของเรา เนื้อหาแรก:
- K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR เป็นไปไม่ได้ (สารออกซิไดซ์สองตัว) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนตามปกติก็เป็นไปไม่ได้เช่นกันเพราะ ผลิตภัณฑ์ที่ต้องการละลายได้ ที่นี่เราต้องเผชิญกับปฏิกิริยาเฉพาะ: โครเมตเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดจะเกิดไดโครเมต: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
- K 2 CrO 4 + นา 2 สปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนก็เป็นไปไม่ได้เช่นกันเพราะ ผลิตภัณฑ์ที่ต้องการละลายได้ แต่การมีตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทำให้เราสรุปได้ว่าปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นไปได้ ในระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ S -2 จะออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์ Cr +6 จะลดลงเหลือ Cr +3 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ซึ่งอาจเป็น Cr(OH) 3 อย่างไรก็ตาม ในเวลาเดียวกัน KOH ก็ก่อตัวขึ้นในสารละลาย เมื่อพิจารณาถึงแอมโฟเทอริซิตีของ Cr(OH) 3 และกฎที่ว่าผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาไม่ควรทำปฏิกิริยาระหว่างกัน เราจึงตัดสินใจเลือก ผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้: => S + K + เกาะ
- K 2 CrO 4 + CuSO 4แต่ที่นี่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือเป็นไปได้เพราะว่า โครเมตส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำ: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

สารที่สอง:
- H2SO4 + Na2Sไฮโดรเจนไอออนไม่ใช่ตัวออกซิไดซ์ที่แรงพอที่จะออกซิไดซ์ไอออนซัลไฟด์ ORR เป็นไปไม่ได้ แต่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเป็นไปได้ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อนและสารก๊าซ: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
- H2SO4 + CuSO4- ไม่มีปฏิกิริยาที่ชัดเจนที่นี่

สารที่สาม:
- นา 2 S + CuSO 4ไอออนทองแดงยังไม่เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงพอที่จะออกซิไดซ์ไอออนซัลไฟด์ ORR เป็นไปไม่ได้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือจะทำให้เกิดคอปเปอร์ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำ: => CuS + Na 2 SO 4

ผลลัพธ์ของระยะที่สามควรมีหลายแผน ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้. ปัญหาที่เป็นไปได้:
- มีปฏิกิริยามากเกินไป. เนื่องจากผู้เชี่ยวชาญจะยังคงประเมินเท่านั้น สี่คนแรกสมการปฏิกิริยา คุณต้องเลือกปฏิกิริยาที่ง่ายที่สุด ซึ่งคุณมั่นใจ 100% และทิ้งปฏิกิริยาที่ซับซ้อนเกินไป หรือปฏิกิริยาที่คุณไม่แน่ใจเกินไป ดังนั้นในกรณีของเรา คุณสามารถทำคะแนนให้ได้จำนวนสูงสุดโดยไม่ทราบปฏิกิริยาเฉพาะของการเปลี่ยนโครเมตไปเป็นไดโครเมต และถ้าคุณรู้ว่าปฏิกิริยานี้ไม่ซับซ้อนเกินไป คุณก็สามารถปฏิเสธที่จะทำให้ ORR ที่ค่อนข้างซับซ้อนเท่ากันได้ เหลือเพียงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนง่ายๆ เท่านั้น
- ปฏิกิริยาน้อย น้อยกว่าสี่. หากเมื่อวิเคราะห์ปฏิกิริยาของคู่ของสาร หากจำนวนปฏิกิริยาไม่เพียงพอ คุณสามารถพิจารณาความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาของสารสามชนิด โดยปกติแล้วสิ่งเหล่านี้คือ ORR ซึ่งสารที่สาม - ตัวกลาง - สามารถมีส่วนร่วมได้เช่นกัน และขึ้นอยู่กับตัวกลาง ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาอาจแตกต่างกัน ดังนั้นในกรณีของเรา หากพบปฏิกิริยาไม่เพียงพอ เราสามารถเสนอเพิ่มเติมถึงปฏิกิริยาระหว่างโพแทสเซียมโครเมตกับโซเดียมซัลไฟด์เมื่อมีกรดซัลฟิวริกอยู่ด้วย ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในกรณีนี้คือ ซัลเฟอร์ โครเมียม (III) ซัลเฟต และโพแทสเซียมซัลเฟต
หากสถานะของสารไม่ได้ระบุไว้อย่างชัดเจน เช่น เพียงพูดว่า "กรดซัลฟิวริก" แทน "กรดซัลฟิวริกของสารละลาย (เจือจางโดยนัย)" คุณสามารถวิเคราะห์ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาของสารใน รัฐที่แตกต่างกัน. ในกรณีของเรา เราอาจพิจารณาว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงเนื่องจาก S +6 และสามารถรวมกับโซเดียมซัลไฟด์ใน ORR เพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2
สุดท้ายนี้ เราคำนึงถึงความเป็นไปได้ที่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นจะแตกต่างกันไป ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิหรืออัตราส่วนของปริมาณของสาร ดังนั้นอันตรกิริยาของคลอรีนกับอัลคาไลสามารถทำให้เกิดไฮโปคลอไรต์ได้ในความเย็น และเมื่อถูกความร้อน โพแทสเซียมคลอเรตและอะลูมิเนียมคลอไรด์ เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไล ก็สามารถผลิตทั้งอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และไฮดรอกซีลูมิเนตได้ ทั้งหมดนี้ช่วยให้เราสามารถเขียนสมการปฏิกิริยาได้ไม่ใช่แค่หนึ่ง แต่มีสองสมการสำหรับสารตั้งต้นชุดเดียว แต่เราต้องคำนึงว่าสิ่งนี้ขัดแย้งกับเงื่อนไขของงาน: “ระหว่างสารที่เสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำซ้ำคู่รีเอเจนต์"ดังนั้น ไม่ว่าสมการดังกล่าวทั้งหมดจะถูกต้องหรือไม่นั้นขึ้นอยู่กับชุดของสารเฉพาะและดุลยพินิจของผู้เชี่ยวชาญ

เดนิโซวา วี.จี.

วิธีเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการแก้ปัญหา C 2 (การทดลองทางความคิด) การสอบแบบครบวงจรในวิชาเคมี

วิธีการเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการแก้ปัญหา

ภารกิจ C 2 (การทดลองทางความคิด) การตรวจสอบสถานะแบบครบวงจรในวิชาเคมี

ในปี 2012 มีการเปลี่ยนแปลงในงาน C2 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี นักเรียนจะได้รับคำอธิบายการทดลองทางเคมีโดยจะต้องสร้างสมการปฏิกิริยา 4 สมการ

เราสามารถตัดสินเนื้อหาและระดับความยากของงานนี้ได้จากเวอร์ชันสาธิต เวอร์ชันของการสอบ Unified State 2555. งานถูกกำหนดไว้ดังนี้:เกลือที่ได้จากการละลายเหล็กในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

การวิเคราะห์เนื้อหาของงานแสดงให้เห็นว่าสารสองชนิดแรกที่ทำปฏิกิริยาจะถูกระบุในรูปแบบเปิด สำหรับปฏิกิริยาอื่นๆ ทั้งหมด จะมีการระบุรีเอเจนต์และสภาวะ คำแนะนำถือได้ว่าเป็นข้อบ่งชี้ถึงประเภทของสารที่ได้รับ สถานะของการรวมตัว, คุณสมบัติลักษณะ(สี,กลิ่น). โปรดทราบว่าสมการปฏิกิริยาทั้งสองมีลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติพิเศษสาร (1 – คุณสมบัติออกซิเดชั่นของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 4 – คุณสมบัติออกซิเดชั่นของเหล็ก (III) ออกไซด์) สมการสองสมการแสดงคุณสมบัติทั่วไปของสารอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด (2 – ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างสารละลายเกลือและด่าง 3 – การสลายตัวเนื่องจากความร้อนของฐานที่ไม่ละลายน้ำ)

T o C NaOH (g) t o C + Fe/t o C

เฟ + H2SO4 (k) → เกลือ → ตะกอนสีน้ำตาล → X → Y

เน้นเบาะแส ประเด็นสำคัญ เช่น ตะกอนสีน้ำตาล - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ บ่งชี้ว่าเกลือเกิดจากไอออนของเหล็ก (3+)

ที โอ ซี

2เฟ + 6H 2 SO 4 (k) → เฟ 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

เฟ 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 6NaOH(k) → 2 เฟ(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

ที โอ ซี

2 เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ

ที โอ ซี

เฟ 2 O 3 + เฟ → 3 เฟ2O

งานดังกล่าวอาจทำให้เกิดความยากลำบากอะไรบ้างสำหรับนักเรียน?

1. คำอธิบายของการกระทำกับสาร (การกรอง การระเหย การคั่ว การเผา การเผาผนึก ฟิวชั่น) นักเรียนจะต้องเข้าใจว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพเกิดขึ้นกับสารที่ไหน และที่ไหน - ปฏิกิริยาเคมี. การดำเนินการที่ใช้บ่อยที่สุดกับสารต่างๆ มีอธิบายไว้ด้านล่าง

การกรอง - วิธีการแยกสารผสมที่ต่างกันโดยใช้ตัวกรอง - วัสดุที่มีรูพรุนที่ช่วยให้ของเหลวหรือก๊าซไหลผ่านได้ แต่กักเก็บของแข็งไว้ เมื่อแยกสารผสมที่มีเฟสของเหลว สารที่เป็นของแข็งจะยังคงอยู่ในตัวกรองกรอง

การระเหย - กระบวนการทำให้สารละลายเข้มข้นโดยการระเหยตัวทำละลาย บางครั้งการระเหยจะดำเนินการจนกว่าจะได้สารละลายอิ่มตัวเพื่อที่จะตกผลึกของแข็งในรูปของไฮเดรตผลึกหรือจนกว่าตัวทำละลายจะระเหยไปจนหมดเพื่อให้ได้สารที่ละลายอยู่ในรูปบริสุทธิ์

การเผา – การให้ความร้อนแก่สารเพื่อเปลี่ยนมัน องค์ประกอบทางเคมี.

การเผาสามารถทำได้ในอากาศหรือในบรรยากาศก๊าซเฉื่อย

เมื่อเผาในอากาศ ผลึกไฮเดรตจะสูญเสียน้ำจากการตกผลึก:

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

สารที่ไม่เสถียรทางความร้อนสลายตัว (เบสที่ไม่ละลายน้ำ, เกลือบางชนิด, กรด, ออกไซด์): Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

สารที่ไม่เสถียรต่อการกระทำของส่วนประกอบอากาศเมื่อถูกความร้อนออกซิไดซ์และทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบอากาศ: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4เฟ(OH) 2 + O 2 →2เฟ 2 O 3 + 4H 2 โอ

เพื่อให้แน่ใจว่าจะไม่เกิดออกซิเดชันในระหว่างการเผา กระบวนการจะดำเนินการในบรรยากาศเฉื่อย: Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O

การเผาผนึก, ฟิวชัน –นี่คือการให้ความร้อนแก่รีเอเจนต์ที่เป็นของแข็งตั้งแต่ 2 ตัวขึ้นไป ซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยาระหว่างกัน หากรีเอเจนต์มีความทนทานต่อสารออกซิไดซ์ การเผาผนึกสามารถทำได้ในอากาศ:

อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

หากหนึ่งในสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาสามารถออกซิไดซ์โดยส่วนประกอบของอากาศ กระบวนการดังกล่าวจะดำเนินการในบรรยากาศเฉื่อย เช่น Cu + CuO → Cu 2 โอ

การเผาไหม้ - กระบวนการ การรักษาความร้อนซึ่งนำไปสู่การเผาไหม้ของสาร (ในความหมายแคบ ในความหมายที่กว้างกว่านั้น การคั่วเป็นผลทางความร้อนที่หลากหลายต่อสารในการผลิตสารเคมีและโลหะวิทยา) ส่วนใหญ่ใช้กับแร่ซัลไฟด์ ตัวอย่างเช่น การยิงไพไรต์:

4เฟส 2 + 11O 2 → 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

1. คำอธิบายคุณลักษณะเฉพาะของสาร (สี กลิ่น สถานะการรวมตัว)

การระบุลักษณะเฉพาะของสารควรเป็นข้อบ่งชี้สำหรับนักเรียนหรือเป็นการตรวจสอบความถูกต้องของการกระทำที่ดำเนินการ อย่างไรก็ตาม หากนักเรียนไม่คุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ข้อมูลดังกล่าวก็ไม่สามารถทำหน้าที่เสริมได้เมื่อทำการทดลองทางความคิด ด้านล่างนี้คือสัญญาณที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของก๊าซ สารละลาย และของแข็ง

ก๊าซ:

สี: Cl2 - เหลืองเขียว;หมายเลข 2 – สีน้ำตาล; โอ 3 – สีฟ้า (ล้วนมีกลิ่น) ล้วนมีพิษละลายในน้ำ Cl 2 และ NO 2 ทำปฏิกิริยากับมัน

ไม่มีสีไม่มีกลิ่น: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (พิษ), NO (พิษ), ก๊าซเฉื่อย ทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในน้ำ

ไม่มีสีมีกลิ่น: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (กลิ่นฉุน), NH 3 (แอมโมเนีย) – ละลายได้ดีในน้ำและมีพิษ

PH 3 (กระเทียม), H 2 S (ไข่เน่า) - ละลายในน้ำได้เล็กน้อยเป็นพิษ

โซลูชั่นที่มีสี:

ตะกอนสี

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาโต้ตอบของโซลูชั่น

สารที่มีสีอื่นๆ

แน่นอนว่านี่เป็นข้อมูลขั้นต่ำที่อาจเป็นประโยชน์ในการแก้ปัญหางาน C2

ในกระบวนการเตรียมนักเรียนเพื่อแก้งาน C2 คุณสามารถนำเสนอได้เขียนข้อความงานตามแผนการเปลี่ยนแปลง. งานนี้จะช่วยให้นักเรียนเชี่ยวชาญคำศัพท์และจดจำลักษณะเฉพาะของสารได้

ตัวอย่างที่ 1:

T o C t o C/H 2 HNO 3 (เข้มข้น) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

ข้อความ: มาลาไคต์ถูกเผา และสารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นนั้นถูกทำให้ร้อนในกระแสไฮโดรเจน สารสีแดงที่ได้จะถูกละลายจนหมดในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซสีน้ำตาลที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เย็น

ตัวอย่างที่ 2:

O 2 H 2 S สารละลาย t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

ข้อความ: ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ก๊าซที่ได้ซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกส่งผ่านสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์จนเกิดตะกอนสีเหลือง ตะกอนถูกกรอง, ทำให้แห้งและหลอมรวมกับอะลูมิเนียม สารประกอบที่เป็นผลลัพธ์ถูกใส่ลงในน้ำจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดลง

ในขั้นต่อไปคุณสามารถเสนอตัวนักเรียนเองได้วาดทั้งไดอะแกรมของการเปลี่ยนแปลงของสารและข้อความของงานแน่นอนว่า “ผู้เขียน” งานที่ได้รับมอบหมายจะต้องส่งและโซลูชันของตัวเอง. ในเวลาเดียวกัน นักเรียนจะทำซ้ำคุณสมบัติทั้งหมดของสารอนินทรีย์ และครูสามารถสร้างธนาคารของงาน C2 ได้

หลังจากนี้คุณสามารถไปที่ การแก้ปัญหางาน C2. ในเวลาเดียวกัน นักเรียนจะวาดแผนภาพการเปลี่ยนแปลงจากข้อความ จากนั้นตามด้วยสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ข้อความของงานจะเน้นประเด็นสนับสนุน: ชื่อของสาร การบ่งชี้ประเภทของสาร คุณสมบัติทางกายภาพ, สภาวะของปฏิกิริยา, ชื่อของกระบวนการ

นี่คือตัวอย่างการปฏิบัติงานบางอย่าง

ตัวอย่างที่ 1 ไนเตรตแมงกานีส (II) ถูกเผาและเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในสารสีน้ำตาลที่เป็นของแข็ง ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายที่ได้จะเกิดการตกตะกอนด้วยแบเรียมคลอไรด์

สารละลาย:

1. การแยกช่วงเวลาสนับสนุน:

แมงกานีส (II) ไนเตรต– มน(หมายเลข 3 ) 2 ,

เผาแล้ว – ให้ความร้อนจนสลายตัว

สีน้ำตาลแข็ง– เอ็มเอ็นโอ 2,

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น– เอชซีแอล

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์--สารละลายเอช 2 ส

แบเรียมคลอไรด์ – BaCl 2 ก่อให้เกิดตะกอนด้วยซัลเฟตไอออน

T o C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3 ) 2 → MnО 2 → Е → У → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(ไม่ใช่ 3 ) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (แก๊ส X)

3) คลีน 2 + เอช 2 S → 2HCl + S (ไม่เหมาะสมเนื่องจากไม่มีผลิตภัณฑ์ที่ให้ตะกอนกับแบเรียมคลอไรด์) หรือ 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

ตัวอย่างที่ 2 คอปเปอร์ออกไซด์สีส้มถูกวางในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรอง, ทำให้แห้งและเผา สารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ลงในหลอดแก้ว จากนั้นให้ความร้อนและแอมโมเนียถูกส่งผ่านไป

สารละลาย:

1. การแยกช่วงเวลาสนับสนุน:

คอปเปอร์ออกไซด์สีส้ม– ลูกบาศ์ก 2 โอ

กรดซัลฟิวริกเข้มข้น– เอช 2 เอส 4

สารละลายสีน้ำเงิน – เกลือคอปเปอร์ (II), CuSO 4

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ – KOH,

ตะกอนสีน้ำเงิน – Cu(OH) 2,

เผา - ถูกทำให้ร้อนจนสลายตัว

สารสีดำทึบ - CuO,

แอมโมเนีย - NH 3

1. จัดทำโครงร่างการเปลี่ยนแปลง:

H 2 SO 4 KOH ถึง C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

1. วาดสมการปฏิกิริยา:

1) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 +3H 2 O

2) CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

ตัวอย่างของงานสำหรับการแก้ปัญหาแบบอิสระ

9 . แอมโมเนียมไดโครเมตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน สินค้าที่เป็นของแข็งการสลายตัวถูกละลายในกรดซัลฟิวริก สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน เมื่อเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมลงในตะกอน มันจะละลาย

โซลูชั่น

1 . โซเดียมถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกิน สารผลึกที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ในหลอดแก้วและคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่าน ก๊าซที่ออกมาจากท่อถูกรวบรวมและเผาฟอสฟอรัสในบรรยากาศ สารที่ได้จะถูกทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป

1) 2Na + O 2 = นา 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. อลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้จะถูกส่งผ่านน้ำปูนขาวจนเกิดตะกอนสีขาว จากนั้นจึงส่งผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ไปยังสารแขวนลอยที่เกิดขึ้นต่อไป ซึ่งนำไปสู่การละลายของตะกอน

1) อัล 4 ค 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

3. ไพไรต์ถูกยิงออก และก๊าซที่ได้ซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกส่งผ่านกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ตะกอนสีเหลืองที่เกิดขึ้นจะถูกกรอง ทำให้แห้ง ผสมกับกรดไนตริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายที่ได้จะให้ตะกอนที่มีแบเรียมไนเตรต

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . วางทองแดงในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นเกลือที่ได้จะถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและเผา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งถูกผสมกับเศษทองแดงและเผาในบรรยากาศก๊าซเฉื่อย สารที่ได้จะถูกละลายในน้ำแอมโมเนีย

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(หมายเลข 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . ตะไบเหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง และสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนที่ได้จะถูกกรองและปล่อยทิ้งไว้ในอากาศจนได้สีน้ำตาล สารสีน้ำตาลถูกเผาให้มีมวลคงที่

1) เฟ + เอช 2 SO 4 = เฟ SO 4 + เอช 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = เฟ(OH) 2 + นา 2 SO 4

3) 4เฟ(OH) 2 + 2H 2 โอ + โอ 2 = 4เฟ(OH) 3

4) 2เฟ(OH) 3 = เฟ 2 โอ 3 + 3H 2 โอ

6 . ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ของแข็งที่ได้จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน ตะกอนถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2

3 นา 2 + CO 2 = นา 2 CO 3 + H 2 O + สังกะสี(OH) 2

4) สังกะสี(OH) 2 + 2 HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O

7. ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อสังกะสีทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกผสมกับคลอรีนแล้วระเบิด ผลิตภัณฑ์ก๊าซที่ได้จะถูกละลายในน้ำและทำปฏิกิริยากับแมงกานีสไดออกไซด์ ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน

1) สังกะสี+ 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. แคลเซียมฟอสไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกเผาในภาชนะปิด และผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) พีเอช 3 + 2O 2 = เอช 3 ปอ 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . แอมโมเนียมไดโครเมตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน เมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมลงในตะกอน มันก็ละลาย

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

3) Cr2 (ดังนั้น4 ) 3 +6NaOH= 3นา2 ดังนั้น4 + 2Cr(OH)3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = นา3

10 . แคลเซียมออร์โธฟอสเฟตถูกเผาด้วยถ่านหินและทรายแม่น้ำ สารเรืองแสงสีขาวที่เกิดขึ้นในความมืดถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้ถูกละลายในโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในส่วนผสมที่ได้

1) แคลิฟอร์เนีย3 (ปณ.4 ) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2พีซีแอล5

3) บมจ5 +8เกาะ= เค3 ปณ.4 + 5KCl + 4H2 โอ

4) 2K3 ปณ.4 + 3บา(โอ)2 = บ3 (ปณ.4 ) 2 +6เกาะ

11. ผงอลูมิเนียมผสมกับกำมะถันและให้ความร้อน สารที่ได้จึงถูกใส่ลงไปในน้ำ ผลการตกตะกอนแบ่งออกเป็นสองส่วน เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในส่วนหนึ่ง และเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในอีกส่วนหนึ่งจนกระทั่งตะกอนละลายหมด

1) 2อัล + 3S = อัล2 ส3

2) อัล2 ส3 + 6ชม2 O = 2อัล(OH)3 + 3 ชม2 ส

3) อัล(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3 ชม2 โอ

4) อัล(OH)3 + NaOH = นา

12 . ใส่ซิลิคอนลงในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และหลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น กรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินก็จะถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรอง ทำให้แห้ง และเผา ผลิตภัณฑ์จากการเผาที่เป็นของแข็งทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนฟลูออไรด์

1) ศรี + 2KOH + H2 โอ=เค2

ภารกิจ C2 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเป็นคำอธิบายของการทดลองทางเคมีซึ่งคุณจะต้องสร้างสมการปฏิกิริยา 4 แบบ ตามสถิตินี่เป็นหนึ่งในงานที่ยากที่สุดโดยมีเปอร์เซ็นต์ที่ต่ำมากของผู้ที่ผ่านมันไปได้ ด้านล่างนี้เป็นคำแนะนำสำหรับการแก้ปัญหา C2

ประการแรก เพื่อที่จะแก้ไขงาน C2 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้อย่างถูกต้อง คุณต้องจินตนาการอย่างถูกต้องถึงการกระทำที่สารต้องเผชิญ (การกรอง การระเหย การคั่ว การเผา การเผาผนึก ฟิวชั่น) จำเป็นต้องเข้าใจว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพเกิดขึ้นที่ใดกับสาร และที่ใดที่เกิดปฏิกิริยาเคมี การดำเนินการที่ใช้บ่อยที่สุดกับสารต่างๆ มีอธิบายไว้ด้านล่าง

การกรอง - วิธีการแยกสารผสมที่ต่างกันโดยใช้ตัวกรอง - วัสดุที่มีรูพรุนที่ช่วยให้ของเหลวหรือก๊าซไหลผ่านได้ แต่กักเก็บของแข็งไว้ เมื่อแยกสารผสมที่มีเฟสของเหลว สารที่เป็นของแข็งจะยังคงอยู่ในตัวกรอง กรอง .

การระเหย - กระบวนการทำให้สารละลายเข้มข้นโดยการระเหยตัวทำละลาย บางครั้งการระเหยจะดำเนินการจนกว่าจะได้สารละลายอิ่มตัวเพื่อที่จะตกผลึกของแข็งในรูปของไฮเดรตผลึกหรือจนกว่าตัวทำละลายจะระเหยไปจนหมดเพื่อให้ได้สารที่ละลายอยู่ในรูปบริสุทธิ์

การเผา – การให้ความร้อนแก่สารเพื่อเปลี่ยนองค์ประกอบทางเคมี การเผาสามารถทำได้ในอากาศหรือในบรรยากาศก๊าซเฉื่อย เมื่อเผาในอากาศ ผลึกไฮเดรตจะสูญเสียน้ำจากการตกผลึก เช่น CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
สารที่ไม่เสถียรทางความร้อนสลายตัว:
ลูกบาศ์ก(OH) 2 →ลูกบาศ์ก2O + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

การเผาผนึก, ฟิวชัน – นี่คือการให้ความร้อนแก่รีเอเจนต์ที่เป็นของแข็งตั้งแต่ 2 ตัวขึ้นไป ซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยาระหว่างกัน หากรีเอเจนต์มีความทนทานต่อสารออกซิไดซ์ การเผาผนึกสามารถทำได้ในอากาศ:
อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

หากหนึ่งในรีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาสามารถออกซิไดซ์โดยส่วนประกอบของอากาศ กระบวนการดังกล่าวจะดำเนินการในบรรยากาศเฉื่อย เช่น Cu + CuO → Cu 2 O

สารที่ไม่เสถียรต่อการกระทำของส่วนประกอบอากาศจะออกซิไดซ์เมื่อถูกความร้อนและทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบอากาศ:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4เฟ(OH) 2 + O 2 →2เฟ 2 O 3 + 4H 2 โอ

การเผาไหม้ – กระบวนการบำบัดความร้อนที่นำไปสู่การเผาไหม้ของสาร

ประการที่สอง ความรู้เกี่ยวกับลักษณะเฉพาะของสาร (สี กลิ่น สถานะการรวมตัว) จะทำหน้าที่เป็นข้อบ่งชี้หรือตรวจสอบความถูกต้องของการกระทำที่ทำ ด้านล่างนี้คือสัญญาณที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของก๊าซ สารละลาย และของแข็ง

สัญญาณของก๊าซ:

ทาสี: Cl 2 - เหลืองเขียว; เลขที่ 2 - สีน้ำตาล; โอ 3 – สีฟ้า (ล้วนมีกลิ่น) ล้วนมีพิษละลายในน้ำ Cl 2 และ เลขที่ 2 โต้ตอบกับเธอ

ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (พิษ), NO (พิษ), ก๊าซเฉื่อย ทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในน้ำ

ไม่มีสี มีกลิ่น: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (กลิ่นฉุน), NH 3 (แอมโมเนีย) - ละลายได้ดีในน้ำและเป็นพิษ, PH 3 (กระเทียม), H 2 S (ไข่เน่า) - ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ, เป็นพิษ

โซลูชั่นสี:

สีเหลือง: โครเมต เช่น K 2 CrO 4 สารละลายเกลือของธาตุเหล็ก (III) เช่น FeCl 3

ส้ม: น้ำโบรมีน แอลกอฮอล์ และสารละลายแอลกอฮอล์-น้ำของไอโอดีน (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ สีเหลืองก่อน สีน้ำตาล), ไดโครเมต เช่น K 2 Cr 2 O 7

สีเขียว: ไฮดรอกโซเชิงซ้อนของโครเมียม (III) เช่น K 3 เกลือนิกเกิล (II) เช่น NiSO 4 แมงกาเนต เช่น K 2 MnO 4

สีฟ้า: เกลือของคอปเปอร์ (II) เช่น CuSO 4

จากสีชมพูเป็นสีม่วง: เปอร์แมงกาเนต เช่น KMnO 4

จากสีเขียวเป็นสีน้ำเงิน: เกลือโครเมียม (III) เช่น CrCl 3

ตะกอนสี:

สีเหลือง: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

สีน้ำตาล: เฟ(OH) 3 , MnO 2

ดำ, น้ำตาลดำ: ซัลไฟด์ของทองแดง เงิน เหล็ก ตะกั่ว

สีฟ้า: Cu(OH) 2 , KFe

สีเขียว: Cr(OH) 3 – สีเทา-เขียว, Fe(OH) 2 – สีเขียวสกปรก, เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลในอากาศ

สารสีอื่นๆ:

สีเหลือง : ซัลเฟอร์, ทอง, โครเมต

ส้ม: คอปเปอร์ออกไซด์ (I) – Cu 2 O, ไดโครเมต

สีแดง: โบรมีน (ของเหลว), ทองแดง (อสัณฐาน), ฟอสฟอรัสแดง, Fe 2 O 3, CrO 3

สีดำ: СuO, FeO, CrO

สีเทาพร้อมเงาเมทัลลิก: กราไฟท์, ผลึกซิลิคอน, ผลึกไอโอดีน (เมื่อระเหิด - สีม่วงคู่) โลหะส่วนใหญ่

สีเขียว: Cr 2 O 3, มาลาไคต์ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ของเหลว)

ประการที่สามเมื่อแก้ไขงาน C2 ในวิชาเคมีเพื่อความชัดเจนยิ่งขึ้นสามารถแนะนำให้จัดทำแผนการเปลี่ยนแปลงหรือลำดับของสารที่เกิดขึ้นได้

และสุดท้ายนี้ เพื่อที่จะแก้ไขปัญหาดังกล่าว คุณจำเป็นต้องรู้คุณสมบัติของโลหะ อโลหะ และสารประกอบของพวกมันอย่างชัดเจน เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ มีความจำเป็นต้องทำซ้ำคุณสมบัติของกรดไนตริกและซัลฟิวริก, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและไดโครเมต, คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบต่าง ๆ , อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายและการละลาย สารต่างๆ, ปฏิกิริยาการสลายตัวของสารประกอบประเภทต่าง ๆ , แอมโฟเทอริซิตี , ไฮโดรไลซิสของเกลือ

อัลกอริธึมการเขียนเรียงความ

ในการศึกษาทางสังคมและกฎหมาย

เรียงความ -งานร้อยแก้วที่มีปริมาณน้อยและเรียบเรียงอย่างอิสระ แสดงถึงความประทับใจและการพิจารณาของแต่ละบุคคลในโอกาสหรือประเด็นเฉพาะ และเห็นได้ชัดว่าไม่ได้อ้างว่าเป็นการตีความหัวข้อนั้นอย่างชัดเจนหรือครบถ้วนสมบูรณ์

ความคืบหน้า.

1. อ่านหัวข้อ (ข้อความ) ทั้งหมดที่เสนอเพื่อเขียนเรียงความอย่างละเอียด

2. เลือกรายการที่จะตรงตามข้อกำหนดหลายประการ:

ก) น่าสนใจสำหรับคุณ

b) โดยทั่วไปคุณเข้าใจความหมายของข้อความนี้

c) คุณมีอะไรจะพูดในหัวข้อนี้ (คุณรู้เงื่อนไข คุณสามารถยกตัวอย่างได้ คุณมีประสบการณ์ส่วนตัว ฯลฯ)

3. กำหนด แนวคิดหลักข้อความ (เกี่ยวกับอะไร) ในการทำเช่นนี้ให้ใช้เทคนิค periphrasis (พูดสิ่งเดียวกัน แต่เป็นคำพูดของคุณเอง)

4. ร่างข้อโต้แย้งสำหรับและ/หรือคัดค้านข้อความนี้ (หากคุณเขียนข้อโต้แย้งสำหรับและคัดค้านคำพังเพยที่ถือเป็นหัวข้อ เรียงความของคุณอาจมีความขัดแย้งโดยธรรมชาติ)

5. สำหรับแต่ละข้อโต้แย้ง ให้เลือกตัวอย่าง ข้อเท็จจริงจากชีวิต ประสบการณ์ส่วนตัวฯลฯ

6. ดูภาพประกอบที่เลือกอีกครั้ง: คุณใช้ความรู้ของคุณในเรื่องนี้หรือไม่ (คำศัพท์ ข้อเท็จจริงของชีวิตสังคม สำหรับเรียงความเกี่ยวกับกฎหมาย - ความรู้เกี่ยวกับกฎหมายสมัยใหม่ ฯลฯ

7. ลองนึกถึงอุปกรณ์วรรณกรรมที่คุณจะใช้เพื่อทำให้ภาษาในเรียงความของคุณน่าสนใจและมีชีวิตชีวามากขึ้น (การเปรียบเทียบ การเปรียบเทียบ คำคุณศัพท์ ฯลฯ)

8. แจกจ่ายข้อโต้แย้งและ/หรือข้อโต้แย้งที่เลือกตามลำดับ (นี่จะเป็นแผนตามเงื่อนไขของคุณ)

9. คิดคำนำของการโต้แย้ง (คุณสามารถเขียนลงไปว่าทำไมคุณถึงเลือกข้อความนี้ กำหนดจุดยืนของคุณทันที ถามคำถามของคุณกับผู้เขียนคำพูด ฯลฯ)

10. ระบุมุมมองของคุณตามลำดับที่คุณได้ร่างไว้

11. กำหนดข้อสรุปทั่วไปของงานและแก้ไขหากจำเป็น

นอกจากนี้ คุณสามารถใช้ข้อโต้แย้งในเนื้อหาของเรียงความได้

ป๊อป - สูตร:

พี -กฎระเบียบ (คำสั่ง) – ฉันเชื่ออย่างนั้น…;

เกี่ยวกับ -คำอธิบาย - เพราะ…;

ป– ตัวอย่าง ภาพประกอบ - ตัวอย่างเช่น,…;

กับ- การตัดสิน (สุดท้าย) – ดังนั้น,…

ความต้องการ.

คำตอบควรเป็น:

1. กางออก,แต่ค่อนข้างกะทัดรัด

2. เรียบเรียงตาม แนวคิดของหลักสูตรสังคมศาสตร์

3. ขึ้นอยู่กับ ข้อเท็จจริงของชีวิตทางสังคมและประสบการณ์ชีวิตส่วนตัว

4. พรีเซนเตอร์ ตำแหน่งของคุณในเรื่องนี้

5. มีเหตุผล

อัลกอริทึมสำหรับการเขียนเรียงความในวิชาสังคมศึกษา

วิธีการเขียนเรียงความสังคมศึกษา

ส่วนที่ C9 – เรียงความเกี่ยวกับข้อความที่เสนอ

1. ย่อหน้าแรก . ควรแสดงให้เห็นว่าปัญหาที่อ้างถึงในข้อความนั้นเข้าใจถูกต้องหรือไม่ ย่อหน้าแรกมี 2 องค์ประกอบ ประการแรกคือจุดเริ่มต้น: “ข้อความนี้บอกว่า...” - เป็นการบ่งชี้ถึงปัญหาที่ข้อความดังกล่าวกำลังพูดถึง องค์ประกอบที่สองคือการให้เหตุผลหนึ่งหรือสองประโยคความเกี่ยวข้อง ข้อความ (ความทันสมัย ​​ความจริงที่ว่าปัญหานี้ไม่ล้าสมัย เหตุใดจึงสำคัญในปัจจุบัน): 1) ปัญหานี้มีความเกี่ยวข้องตลอดเวลา เพราะ...; 2) ความเกี่ยวข้องสำหรับ สังคมสมัยใหม่; 3) ความเกี่ยวข้องกับรัสเซีย (สิทธิมนุษยชน รัฐ และพลเมือง) 4) ความเกี่ยวข้องสำหรับคุณเป็นการส่วนตัว (“ปัญหานี้อยู่ใกล้ฉันเพราะ…”)
2. ย่อหน้าที่สอง ประกอบด้วยสามองค์ประกอบ องค์ประกอบแรกคือการนำเสนอมุมมองของผู้เขียน ปัญหานี้- นั่นคือ เล่าข้อความของคุณด้วยคำพูดของคุณเอง: “I. Kant นักปรัชญาชาวเยอรมันผู้โด่งดังเชื่อ…” ขอแนะนำอย่างยิ่งให้แสดงความรู้ของผู้เขียน: เขาเป็นใคร, อาศัยอยู่เมื่อใด, ในประเทศใด, เขามีชื่อเสียงในเรื่องอะไร การรวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับผู้เขียนต้องเดาจะเป็นประโยชน์ องค์ประกอบที่สองคือข้อความเกี่ยวกับการประเมินข้อความของคุณ: เห็นด้วย ไม่เห็นด้วย เห็นด้วย/ไม่เห็นด้วยบางส่วน องค์ประกอบที่สามคือการกำหนดจุดยืนของผู้เขียนเรียงความเอง หากคุณเห็นด้วย ภารกิจก็คือการระบุสิ่งเดียวกัน แต่เป็นคำพูดของคุณเอง ความเห็นของผู้เขียนถือเป็นความเห็นส่วนตัวของผู้เขียน (นักศึกษา)
3. ย่อหน้าที่สาม ประกอบด้วยสององค์ประกอบ องค์ประกอบแรกคือการให้เหตุผลทางทฤษฎีของมุมมองที่ระบุ เราต้องเริ่มต้นด้วยประโยค: “ให้เราให้เหตุผลทางทฤษฎีสำหรับมุมมองที่ระบุไว้…” มีความจำเป็นต้องรักษาความเชื่อมโยงของแนวคิดอย่างมีเหตุผลซึ่งเป็นลูกโซ่เชิงตรรกะ องค์ประกอบที่สองคือการเลือกหนึ่งหรือสองข้อความจากผู้เขียนคนอื่น (นักเขียนนักปรัชญา) เพื่อสนับสนุนเหตุผลทางทฤษฎีของมุมมองดังกล่าว การโต้แย้งทางทฤษฎี - แสดงความเชี่ยวชาญทางทฤษฎีของหลักสูตร วิชา ยืนยันหรือหักล้างแนวทางของผู้เขียนจากมุมมองของรากฐานของวิทยาศาสตร์ที่กำหนด (สังคมวิทยา ปรัชญา รัฐศาสตร์ ฯลฯ ) การเปรียบเทียบความคิดเห็นของผู้เขียนหลายๆ คนจะเป็นประโยชน์ หากคุณไม่รู้ว่าใครเป็นผู้เขียนข้อความที่ยกมา ก็ไม่ควรพูดถึง การใช้พจนานุกรมคำต้องเดาและคำติดปากในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในการศึกษาสังคมศึกษาจะมีประโยชน์เพื่อสะสมคำพังเพย
4. วรรคสี่ ประกอบด้วยองค์ประกอบสองสามอย่าง ตัวอย่างเพื่อสนับสนุนมุมมองที่ระบุ ไม่ใช่ตัวอย่างทางทฤษฎี แต่มาจากชีวิตของสังคม ประวัติศาสตร์ วรรณกรรม และประสบการณ์ส่วนตัว องค์ประกอบแรกคือจุดเริ่มต้น: “เรามายกตัวอย่างเพื่อยืนยันจุดยืนของเรากันดีกว่า…” สำหรับสิทธิมนุษยชน (ตัวอย่าง) – รัฐที่มีการเคารพสิทธิมนุษยชน (และสิ่งที่เกิดขึ้น) และรัฐที่ไม่มีการเคารพสิทธิมนุษยชน (และสิ่งที่เกิดขึ้น) ขับ ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง– 1) จากประวัติศาสตร์ – อ้างอิงอย่างระมัดระวัง – ไม่แน่ใจ – ไม่ต้องพูดถึง ยกตัวอย่างจากประวัติศาสตร์หากคุณรู้แน่ชัดว่าคุณกำลังพูดถึงอะไร 2) จากชีวิตสังคมสมัยใหม่ - เป็นการดีกว่าที่จะไม่อธิบายปัญหาทางการเมืองด้วยตัวอย่างจากความเป็นจริงทางการเมืองของรัสเซีย - มันสับสนและไม่มั่นคงเกินไป เป็นการดีกว่าที่จะยกตัวอย่างจาก ชีวิตทางการเมืองประเทศประชาธิปไตยที่มั่นคง
5. วรรคห้า ประกอบด้วยหนึ่งหรือสององค์ประกอบ นี่เป็นข้อโต้แย้งโดยอ้างอิงถึงประสบการณ์ทางสังคมส่วนบุคคล จุดเริ่มต้น: “ฉันยืนยันได้จากประสบการณ์ของตัวเอง…” ที่นี่คุณยังสามารถจินตนาการถึงสิ่งที่อาจเกิดขึ้นที่โรงเรียน ในครอบครัว ในห้องเรียน ส่งต่อให้เป็นสิ่งที่ได้สำเร็จแล้วอย่างแท้จริง ตัวอย่างจากการปฏิบัติทางสังคมของตนเอง จากความประทับใจส่วนตัว – ไม่ใช่กรณีหยาบคายในชีวิตประจำวัน (“ลุงวาสยาเพื่อนบ้านของฉันไม่ไปลงคะแนนเสียงเพราะ…”) แต่เป็นตัวอย่างที่แสดงให้เห็น – เช่น จากกิจกรรมของโรงเรียนการปกครองตนเอง .
6. วรรคหก ประกอบด้วยประโยคเล็กๆ สองหรือสามประโยค กลับไปสู่ปัญหาที่กล่าวมา (การกล่าวซ้ำ ความเห็นซ้ำ) และสรุป สรุปว่า “เมื่อพิจารณาปัญหาดังกล่าวแล้ว...เราจึงได้ข้อสรุป...”ยืนยันหรือหักล้างคำกล่าวของผู้เขียนตามความสำเร็จที่ได้รับ ระดับสูงความเข้าใจ

1. วิธีการเลือกคำพังเพย คุณควรเลือกหัวข้อที่คุณคุ้นเคยมากที่สุด หากคุณเชี่ยวชาญด้านเศรษฐศาสตร์มากที่สุด ให้เลือกคำพังเพย "เศรษฐศาสตร์" เช่นเดียวกับสังคมวิทยา รัฐศาสตร์ ปรัชญา ฯลฯ อย่าถูกหลอกโดยความประทับใจครั้งแรกของความง่ายและความสั้นของคำพังเพย - อ่านคำพังเพยทั้งหมดอย่างละเอียดอะไรไม่ควรเลือก.: 1) วลีที่เข้าใจยาก (เช่น "โลกคืออักษรอียิปต์โบราณแห่งความจริง" S. Bulgakov) 2) อย่าใช้วลีที่ยาวมากในการอธิบายตัวเองนั่นคือพวกเขาเองเป็นเรียงความขนาดเล็กที่ได้รับการพิสูจน์แล้วและไม่มีอะไรจะพูดเกี่ยวกับพวกเขา (หากมีมากกว่า 3 บรรทัด สูงสุด 4) 3) อย่าใช้หัวข้อที่จัดทำขึ้นในเชิงนักข่าว - โดยมีการแสดงมุมมองอคติของผู้เขียนอย่างชัดเจน (กรณีซ้ำซาก: "ผู้ชาย - ฟังดูน่าภาคภูมิใจ!" M. Gorky ใช่แล้ว แล้วไงล่ะ?) หัวข้อข่าวเป็นเรื่องยากมากที่จะพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์ และเรียงความเกี่ยวกับสังคมศึกษายังคงเป็นหัวข้อสั้น งานทางวิทยาศาสตร์. คุณสามารถใช้: ข้อความเกี่ยวกับสิทธิมนุษยชน, ความสัมพันธ์ระหว่างรัฐและบุคคล, อิทธิพลของสังคมที่มีต่อบุคคล, ข้อความในหัวข้อทางศีลธรรม, ข้อความในหัวข้อทางสังคม มีเรื่องจะพูดเกี่ยวกับคำกล่าวของไอ.คานต์
2. ในที่นี้เรียงความไม่ใช่เรียงความวรรณกรรม (เรียงความในหัวข้อฟรี) เรียงความสังคมศึกษาเป็นงานวิจัยขนาดสั้น (เช่น บทคัดย่อ งานหลักสูตร). ไม่จำเป็นต้องมี "วรรณกรรม" วรรณกรรมหรือบทกวี "ความงาม" ลำดับที่ชัดเจน - วิทยานิพนธ์ การโต้แย้ง การสรุป
3. ไม่จำเป็นต้องมีเงื่อนไข "ฉลาด" ที่ไม่จำเป็น เขียนเฉพาะสิ่งที่คุณเข้าใจ ใช้คำ และคำศัพท์ที่คุณทราบแน่ชัดและสามารถอธิบายได้
4. คุณไม่ควรเขียนเป็นประโยคยาวๆ เขียนสั้นๆ ง่ายๆ กระชับ ชัดเจน เขียนอ่านง่าย ชัดเจน - งานตรวจสอบโดยคนจริง! (ผู้เชี่ยวชาญที่ตรวจสอบงานอาจไม่อ่านหากลายมืออ่านไม่ออก - ดังนั้นส่วน C จะไม่ถูกนับให้คุณ) ปริมาณงานคือหนึ่งหน้า A4 (ไม่มีด้านหลัง)