Формула за разтвор на амоняк. Амонячна формула. Амониевият хидроксид е воден разтвор на амоняк. Разлики между амоняк и амоняк

10% воден разтвор амоняк . Концентрация активно веществона литър разтвор - 440 ml.

Препаратът включва пречистена вода (в обем до 1 литър) като спомагателен компонент.

Форма за освобождаване

Разтвор за инхалация и външна употреба 10%. Предлага се в бутилки с капкомер от 10 ml, бутилки от 40 и 100 ml.

Това е прозрачна, летлива течност, безцветна и с остра миризма.

фармакологичен ефект

Досадно , антисептик , аналептик , еметичен .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Продуктът има дразнещ ефект върху външните рецептори на кожата и провокира локално освобождаване простагландини , кинини И хистамин . IN гръбначен мозъкдейства като освободител енкефалини И ендорфини , които блокират потока на болкови импулси от патологични огнища.

При удар отгоре Въздушни пътищавзаимодейства с окончанията тригеминален нерви рефлекторно възбужда дихателния център. Концентриран разтвор предизвиква коликвация (омекване и разтваряне) на протеините на микробните клетки.

При всеки метод на приложение той бързо се елиминира от тялото (главно от бронхиалните жлези и белите дробове). Рефлекторно повлиява тонуса на съдовите стени и дейността на сърцето.

На мястото на приложение, когато се прилага външно, разширява кръвоносните съдове, подобрява регенерацията и трофиката на тъканите, а също така стимулира изтичането на метаболити.

При дразнене на кожата подобни рефлекси се предизвикват в сегментно разположените мускули и вътрешни органи, допринасящи за възстановяването на нарушени функции и структури.

Потиска фокуса на възбудата, което поддържа патологичен процес, намалява мускулното напрежение, хипералгезията, облекчава съдовия спазъм, като по този начин осигурява разсейващ ефект.

При продължителен контакт изгаря лигавиците и кожата, което е придружено от тъканна хиперемия, развитие на подуване и болка.

Пероралното приложение в малки концентрации стимулира секрецията на жлезите, засягайки центъра за повръщане, рефлекторно повишавайки неговата възбудимост и предизвиквайки повръщане.

Лекарството не навлиза в кръвта.

Показания за употреба

Вдишването се използва за стимулиране на дишането по време на припадане.

Пероралното приложение е показано за стимулиране на повръщане (разреден).

Външно се използва за дезинфекция на ръцете на лекаря преди операция, под формата на лосиони при невралгия, ухапвания от насекоми и миозит.

Противопоказания

Нетърпимост.

Локалното приложение е противопоказано при кожни заболявания.

Странични ефекти: въздействието на амонячните пари и разтвор върху човешкото тяло

Ако разтворът се приема неразреден, изгаряния на храносмилателния канал (хранопровод и стомах). Вдишване на лекарството в висока концентрацияможе да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Разтвор на амоняк: инструкции за употреба

Инструкциите за употреба на амоняк показват, че дозата на лекарството се избира индивидуално в зависимост от показанията.

В хирургическата практика разтворът се използва като измиване на ръцете по метода на Спасокукоцки-Кочергин, като се разреждат 50 ml разтвор в 1 литър сварена вода(топъл).

Когато се използва за предизвикване на дишане, разтворът се нанася върху марля или памучна вата. При ухапвания от насекоми се използва като лосион.

Използването на амоняк в градинарството

Използването на амоняк за растенията е доста разнообразно: използва се срещу листни въшки, за третиране на лук срещу лукови мухи и за хранене на растения.

Амоняк за листни въшки се използва в размер на 2 супени лъжици. лъжици на 10 литра вода. Трябва също да добавите малко към кофата прах за пране- това ще осигури по-добра адхезия. Разтворът се използва за пръскане на растения.

Амоняк като тор: в този случай вземете 50 ml разтвор на 4 литра вода. Продуктът е не само добър тор за стайни и градински растения, но също така ви позволява да се отървете от мушици и комари.

За поливане на лука разредете в кофа вода 1-2 с.л. лъжици амоняк. Препоръчително е растенията да се поливат с този продукт от момента на засаждане до края на юни.

Как да почистите златото?

Има няколко начина за почистване на злато с амоняк.

Можете да смесите 1 ч. л. алкохол с чаша вода и 1 с.л. лъжица всеки перилен препарат или можете да добавите към вода (200 ml), амоняк (1 чаена лъжичка), (30 ml), половин чаена лъжичка течен перилен препарат.

В първия случай бижуто се поставя в почистващия разтвор за час-два, във втория – за 15 минути. След почистване златото трябва да се изплакне с вода и да се избърше със салфетка.

Как да почистите среброто?

За почистване на сребро амонякът се разрежда с вода в съотношение 1:10 (1 част алкохол към 10 части вода). Сребърните предмети се оставят в разтвора за няколко часа, след което се изплакват с вода и се избърсват с мека кърпа.

За редовно почистване на сребро използвайте сапунен разтвор, към който се добавя малко количество амоняк.

Амоняк за хлебарки и мравки

За борба с мравките 100 мл разтвор се разреждат в литър вода и с този препарат се измиват мебелите в кухнята. За да се отървете от хлебарки, измийте пода с амоняк.

Амоняк за пети

Като средство за омекотяване на грубата кожа на краката, амонякът се смесва с глицерин (1: 1). Продуктът се нанася върху краката преди лягане, а отгоре се обуват чорапи.

Предозиране. Въздействие на амонячните пари върху човешкото тяло

Предозирането причинява засилване на симптомите нежелани реакции. По този начин се проявява ефектът върху човешкото тяло на висока доза разтвор на амоняк, когато се приема перорално:

• повръщане с характерна миризма на амоняк;
• диария с тенезми (фалшиво болезнено желание за дефекация);
• подуване на ларинкса;
• хрема;
• кашлица;
• възбуда;
• конвулсии;
• колапс .

В някои случаи е възможно смърт (пациентът умира при прием на 10-15 g амониев хидроксид ).

Лечението при предозиране е симптоматично.

Понякога хората се чудят какво ще стане, ако пият амоняк. Трябва да знаете, че пероралното приложение на разтвора в чиста форма може да причини тежки изгаряния на храносмилателния канал.

Симптоми на отравяне с амоняк

Излагането на човека на амоняк при вдишване на неговите пари се проявява под формата на дразнене на лигавиците на очите и дихателните пътища. В този случай интензивността на дразнене зависи от концентрацията на газ.

Признаци на отравяне с амонячни пари:

• обилна лакримация;
• отделяне на слюнка;
• повишено дишане;
• повишено изпотяване;
• хиперемия на лицето;
• усещане за тежест и стягане в гърдите;
• болка в гърдите;
• магарешка кашлица;
• кихане;
• хрема;
• подуване на ларинкса и спазъм на гласните струни;
• безпокойство;
• задушаване;
• конвулсии;
• загуба на съзнание.

При продължителна експозиция амонячните пари провокират тежка мускулна слабост, кръвообращението на човек се нарушава, появяват се симптоми, показващи респираторен дистрес, както и болка, силно усещане за паренеи подуване на кожата.

Редовно повтарящото се излагане на амоняк води до системни нарушения, които се проявяват хранителни разстройства , глухота , катар на горните дихателни пътища , сърдечна недостатъчност , смърт .

За защита срещу вредни ефектиамоняк, изплакнете лицето и кожата незащитени с дрехи с обилно количество вода и покрийте лицето си с респиратор (марлена превръзка или противогаз) възможно най-скоро. Добре е използваният респиратор или превръзка да бъдат напоени с вода с лимонена киселина (2 чаени лъжички на чаша вода).

Трябва да знаете, че течният амоняк причинява тежки изгаряния. Поради тази причина се транспортира боядисана жълтостоманени бутилки, специални цистерни, пътни и жп цистерни.

Какво да направите, ако има отделяне на амоняк?

Ако получите информация за изтичане на амоняк, трябва да защитите кожата и дихателните си органи и да напуснете аварийната зона в посоката, посочена в радио- или телевизионното съобщение.

От зоната на химическо увреждане трябва да отидете в посока, перпендикулярна на посоката на вятъра.

В случай на пожар е забранено приближаването до огнището. Контейнерите с амоняк трябва да се охлаждат възможно най-далеч. За гасене използвайте въздушно-механична пяна или пръскана вода.

Ако няма начин да напуснете, трябва спешно да запечатате стаята. След като излезете от опасната зона, свалете горното облекло (оставете нещата навън), вземете душ, изплакнете назофаринкса и очите с вода.

В случай на инцидент трябва да се подслоните в долните етажи на сградата.

Първа помощ при отравяне

В случай на отравяне, пострадалият трябва да бъде изведен от засегнатата област. В случаите, когато това не е възможно, осигурете достъп на кислород.

Устата, гърлото и носната кухина се измиват с вода в продължение на 15 минути, очите се накапват с 0,5% разтвор. и ако е необходимо, допълнително се покрива с превръзка. За да направите изплакването по-ефективно, можете да добавите глутаминова или лимонена киселина към водата.

Дори със малка степенотравяне, на пациента трябва да се осигури абсолютен покой през следващите 24 часа.

Ако веществото попадне в открита част от тялото, то се измива обилно с вода и се покрива с превръзка.

Ако амонякът попадне в храносмилателния канал, е необходимо да се изплакне стомаха.

Отравяне от всякаква степен изисква контакт с медицинско заведение и, ако лекарят прецени, че е необходимо, последваща хоспитализация.

След завършване на курса на лечение пациентът все още може да има определени неврологични разстройства, например загуба на определени събития и факти от паметта, тикове с различни клинични проявления, загуба на слуха и праг чувствителност към болка. Често срещан резултат е помътняване на лещата и роговицата на окото.

Амоняк: начини за неутрализация в организма

Основният път на свързване на веществото е биосинтезата на урея, която се осъществява в орнитиновия цикъл в чернодробните клетки. В резултат на този синтез, урея - вещество, което не е вредно за тялото.

Амонякът също се транспортира в кръвта под формата глутамин , което е нетоксично неутрално съединение и лесно преминава през клетъчните мембрани.

Друга негова транспортна форма се образува в мускулите аланин .

Взаимодействие

Неутрализира действието на киселините.

Условия за продажба

Продукт без рецепта.

Условия за съхранение

Съхраняван при нормални условия.

Най-доброто преди среща

24 месеца.

специални инструкции

Какво е амоняк? Характеристики, физически и Химични свойстваамоняк

Амонякът или водородният нитрид (NH3) е безцветен газ (като водород, етер, кислород). Веществото има остър дразнещ мирис и се отделя в атмосферата, като отделя дим. Името на веществото на латински е Ammonium.

Моларна маса - 17.0306 g/mol. ПДК р.з. е 20 mg/m3. Като се има предвид този параметър, амонякът се класифицира като ниско опасно вещество (клас на опасност IV).

NH3 е изключително разтворим във вода: при 0°C в един обем вода се разтварят около 1,2 хиляди обема от това вещество, а при температура 20°C - около 700 обема.

Има свойствата на алкали и основи.

Използва се като хладилен агент за хладилни съоръжения. Маркира се с R717, където R означава „хладилен агент“ (Refrigerant), „7“ показва вида на хладилния агент (в конкретния случай, че амонякът не е органично вещество), последните 2 цифри са молекулното тегло на веществото използвани.

В течния водороден нитрид молекулите образуват водородни връзки. Диелектричната константа, проводимостта, вискозитетът и плътността на течния NH3 са по-ниски от тези на водата (веществото е 7 пъти по-малко вискозно от водата), точката на кипене на веществото е tp -33,35 ° C, то започва да се топи при температура от -77.70°C

Подобно на водата, течният NH3 е силно свързано вещество поради образуването на водородни връзки.

Субстанцията е практически непроницаема електричествои разтваря много органични и неорганични съединения.

В твърда форма NH3 изглежда като безцветни кристали с кубична решетка.

Разлагането на водороден нитрид на азот и водород става забележимо при температури над 1200-1300°C, в присъствието на катализатори - при температури над 400°C.

Амонякът не гори на въздух, при други условия, а именно в чист кислород, светва и гори с жълто-зелен пламък. Когато дадено вещество гори в излишък на кислород, се образуват азот и водни пари.

Реакцията на горене на амоняка се описва със следното уравнение: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитичното окисление на NH3 при температура 750-800 ° C позволява да се получи азотна киселина (методът се използва за промишлено производство на HNO3).

Етапи на процеса:

• каталитично окисление с кислород до NO;
• превръщане на NO в NO2;
• абсорбция на смес от NO2 и O2 от вода (разтваряне на азотен оксид във вода и производство на киселина);
• пречистване на изпусканите в атмосферата газове от азотни оксиди.

Реакцията на амоняк с вода произвежда амонячен хидрат (амонячна вода или амоняк каустик). Химичната формула на хидрата е NH3·H2O.

Как се произвежда амоняк каустик в промишлеността? В промишлеността синтезът на разтвор на амоняк с концентрация 25% се извършва чрез насищане на вода с амоняк, който се образува в резултат на коксуване въглищав коксова пещ или със синтетичен газ амоняк.

За какво се използва амонячната вода? От водни разтвори на амоняк се получават азотни торове, сода и багрила.

Амоняк: получен от азотна киселина в лаборатория

За да получите NH3 от HNO3, поставете епруветката в стойка в почти хоризонтално положение, но така че киселината да не изтича от нея.

Няколко капки HNO3 се изсипват на дъното на епруветката и с помощта на пинсети в нея се поставят няколко парчета цинк или желязо. На отвора на епруветката трябва да се постави редуцирано желязо (за да не влиза в контакт с азотна киселина).

Епруветката трябва да бъде затворена със запушалка с дренажна тръба и леко загрята. Нагряването ще увеличи скоростта на отделяне на амоняк.

С какво реагира амонякът?

Амонякът реагира с органични вещества. Продуктите от реакцията на амоняк с α-хлоро-заместени карбоксилни киселини са изкуствени аминокиселини.

В резултат на реакцията се отделя хлороводород (HCl газ), който, когато се комбинира с излишък от амоняк, образува NH4Cl (или амоняк).

Голям брой комплексни съединения съдържат амоняк като лиганд.

Амониевите соли са безцветни твърди вещества с кристална решетка. Почти всички те са разтворими във вода и имат същите свойства като известните ни метални соли.

Продуктът от тяхното взаимодействие с алкали е амоняк:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Реакцията, описана с формулата, ако се използва допълнително индикаторна хартия, е качествена реакциявърху амониеви соли. Последните взаимодействат с киселини и други соли.

Някои амониеви соли се изпаряват (сублимират) при нагряване, докато други се разлагат.

NH3 е слаба основа, така че солите, които образува във воден разтвор, се подлагат на хидролиза.

По-слаби основи от амоняка са ароматните амини - производни на NH3, в които водородните атоми са заменени с въглеводородни радикали.

Реакции на амоняк с киселини

Добавянето на концентрирана солна киселина към разтвор на NH3 е придружено от образуване на бял дим и отделяне на амониев хлорид NH4Cl (амоняк).

Реакцията на сярна киселина и амоняк произвежда бели кристали на (NH4)2SO4 - амониев сулфат.

Ако добавите азотна киселина към NH3, се образува бял амониев нитрат NH4 NO3.

Когато хлорооцетната киселина реагира с NH3, хлорният атом се заменя с аминогрупа, което води до образуването на аминооцетна киселина.

Ако NH3 премине през бромоводородна киселина, се образува амониев бромид (реакцията се описва с формулата - HBr + NH3 = NH4Br).

Амоняк: по-тежък или по-лек от въздуха?

В сравнение с въздуха, NH3 има почти половината от плътността, така че неговите пари винаги се издигат. Въпреки това, при определени условия може да се образува амонячен аерозол - суспензия от капчици от това вещество в газ. Този аерозол обикновено е по-тежък от въздуха и следователно е по-опасен от газа NH3.

Сложно или просто вещество е водородният нитрид?

Водородният нитрид се образува от атоми на различни елементи, следователно е сложно неорганично съединение.

Молекулна структура на амоняка

Амонякът се характеризира с кристална решетка от полярни молекули, между които има т.нар сили на Ван дер Ваалс . В молекулата на водородния нитрид има 3 химични връзки, които се образуват по ковалентен полярен механизъм.

Молекулата има формата на триъгълна пирамида, на върха на която има азотен атом (степента на окисление на азота в NH3 е "-3").

Промишлен метод за производство на амоняк

Производството на амоняк в промишлеността е скъп и трудоемък процес. Индустриалният синтез се основава на производството на NH3 от азот и водород под налягане, в присъствието на катализатор и при високи температури.

Гъбестото желязо, активирано от алуминиеви и калиеви оксиди, се използва като катализатор при производството на NH3 в промишлеността. Промишлените инсталации, в които се извършва синтез, се основават на циркулацията на газовете.

Реагиралата газова смес, която съдържа NH3, се охлажда, след което NH3 кондензира и се отделя, а водородът и азотът, които не са реагирали с нова порция газове, отново се подават към катализатора.

Имаше и презентация по темата за съвместното производство на амоняк и метанол в промишлеността.

Актуални GOSTs, в съответствие с които се произвежда водороден нитрид:

• технически течен амоняк, безводен амоняк - GOST 6221-90;
• воден разтвор на амоняк - GOST 3760-79;
• технически воден амоняк - GOST 9-92.

Реакцията на синтез на амоняк може да се характеризира по следния начин: амонякът се образува като продукт на комбинирана реакция, протичаща в газовата фаза - директна, каталитична, екзотермична, обратима, редокс.

Изхвърляне на веществото

NH3 се рециклира чрез селективно получаване на вещества, които са ценни за рециклиране, и по метод, който осигурява възможност за използване на отпадъчни отпадъци като суровина за производството на други материали.

Какво е амоняк? Химична формула на амоняка

Амонякът е 10% воден разтвор на амоняк. Формулата на веществото е NH4OH. Името на латински е Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Амонякът намира приложение в ежедневието като средство за отстраняване на петна, средство за почистване на монети, съдове, водопроводни инсталации, мебели и бижута от сребро и злато. Освен това се използва за боядисване на тъкани, борба с листни въшки, лукови молци, лукови мухи, мравки и хлебарки, измиване на прозорци и грижа за грубата кожа на краката.

Реакцията на амоняка с позволява да се получи много нестабилен адукт, който има вид на сухи кристали, който често се използва като грандиозен експеримент.

Амонякът амоняк ли е?

Някои хора вярват, че амонякът и амонякът са едно и също нещо. Това мнение обаче е погрешно. Разтворът на амоняк е амоняк или, с други думи, воден разтвор на амониев хидроксид.

А амоняк е амониева сол, леко хигроскопичен, бял кристален прах без мирис, който при нагряване изпарява водороден нитрид (амоняк). Формулата му е NH4Cl.

Wikipedia показва, че веществото се използва като тор (като горна превръзка, прилагана върху алкални и неутрални почви под култури, които реагират слабо на излишък от хлор - ориз, царевица, захарно цвекло), като хранителна добавка E510, поток за запояване, електролитни компоненти в галванични елементи и бърз фиксатор във фотографията, генератор на дим.

В лабораторни условия за лизис се използва амоняк червени кръвни телца , използването в медицината е препоръчително за засилване на ефекта диуретици и облекчаване на оток от сърдечен произход.

Предпазни мерки

Локално приложение е възможно само върху непокътната кожа.

При случаен контакт на продукта с лигавицата на очите, измийте очите голяма сумавода (за поне 15 минути) или разтвор борна киселина(3%). Маслата и мехлемите са противопоказани в този случай.

Ако приемате амонячен разтвор през устата, трябва да пиете плодови сокове, вода, топло мляко със сода или минерална вода, разтвор на лимонена (0,5%) или оцетна (1%) киселина.

При засягане на дихателната система инхалации с чист въздух и топла вода с добавяне на лимонена киселинаили оцет, при задушаване - кислород.

Какво показват миризмата на амоняк в урината и миризмата на амоняк в потта? .

Трябва да знаете това за сериозното Доказва се и миризма на амоняк от устата.

При жените е възможна секреция с миризма по време на менопауза и бременност (ако бременната пие малко течности и/или приема различни лекарства и хранителни добавки).

Ако потта ви мирише на амоняк, това може да се дължи на , , незадържане на урина, чернодробни проблеми, наличие на бактерии, които могат да провокират пептична язва. Друг възможна причинателесна миризма – спазване на протеинова диета.

Всеки знае как мирише амоняк, така че ако се появи характерна миризма (особено ако мирише на урина на дете) или вкус на амоняк в устата, трябва да се консултирате с лекар, който точно ще определи причината за това явление и ще вземе необходимите мерки.

За деца

В педиатрията се използва от 3-годишна възраст.

По време на бременност

По време на бременност и кърмене употребата е разрешена само в ситуации, когато ползата за тялото на жената надвишава потенциалния риск за детето.

В повечето случаи бременните жени се опитват да не използват амоняк под никаква форма. Боята за майчинство също не трябва да съдържа това вещество. Списъкът с най-подходящите за бременни жени продукти включва следните безамонячни бои за коса:

• Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• бои от палитрата Garnier (Garnier Color&Shine);
• Боя Estelle, чиято палитра включва 140 нюанса;
• боя без амоняк от палитрата Matrix Color Sync;
• Кутринска боя.

Много добри отзивии относно безамонячната боя на L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Въпреки това има жени, които продължават да използват амонячна боя за коса по време на бременност.

Лекарствата могат да помогнат при лечението на здравословни проблеми, но понякога се свикват икономически цели. Такива средства включват амоняк и амоняк. Тези лекарства се използват широко в ежедневието.

Има мнение, че амонякът и амонякът са вещества със същия състав. Това не е съвсем вярно, така че трябва да разберете всичко по-подробно.

Основната разлика между амоняка и амоняка е техният първоначален агрегатно състояние. Амонякът е газ, който се втечнява при -33 градуса по Целзий. Относно амоняк, тогава това вещество е течност. В допълнение, такъв продукт понякога се нарича разтвор на амоняк. Единственото сходство може да се счита за неприятна миризма на амоняк.

Трябва да се отбележи, че за битови нужди амонякът се получава чрез смесване на вода и амонячен разтвор. За медицински цели процесът на формиране на продукта е малко по-различен и се състои от 2 стъпки. Първо трябва да получите амониев хидрат и след това да направите амоняк от него.

Медицински продукти, използвани в ежедневието

Амонякът и амонякът не са единствените медицински изделиякоито могат да се използват за стопански цели. Домакините често го използват в ежедневието амониев хлорид и водороден пероксид.

Не всички от горните продукти могат да бъдат закупени от аптечни пунктове. Например амоняк и амоняк се продават само в специализирани магазини или отдели битова химия. Трябва да се отбележи, че съставът, както и процесът на получаване на тези лекарства се различават един от друг. Това може да се види, като се обърне внимание на формулавсяко вещество.

Нека разберем химичните формули

Хората, които не разбират от химия, вярват, че амоняк, амоняк, амоняк и водороден прекис са вещества, подобни по състав. Всъщност всичко не е съвсем така. Разбира се, някои от лекарствата имат еднаква миризма, но се различават по химичната формула, както и по начина на производство.

Що се отнася до амоняка, той външен видприлича на бял прах. Амонякът има външна прилика само с водороден прекис. Въпреки че те също се различават по своя състав.

Амонячна формула

Амонякът е безцветен газ с остра миризма. Химически, подобно веществозаписан със следната формула: NH3. Точката на топене на газа е -77,73 градуса по Целзий. Що се отнася до точката на кипене, тя е -33,34 градуса по Целзий.

За промишлено производство на амоняк специалистите комбинират водород с азот. Това може да се запише със следната формула: 3H 2 +N 2 =2NH 3.

В лабораторни условия се използва амоний, който се излага на силни основи.

Амоняк и неговата формула

За разлика от амоняка, амонякът е безцветна течност с остра миризма. Това вещество има следната химична формула: NH4OH. Понякога можете да намерите друга формула: NH 3 ∙H 2 O. Подобна нотация се използва за 10% воден разтвор на амоняк.
Много хора се чудят защо водният разтвор на амоняк се нарича алкохол. Това е просто, с латински езикдумата "spiritus" означава изпарение. Същото важи и за амоняка. Ако контейнерът остане отворен, веществото бързо ще се изпари.

Амонячна формула

Амониевият хлорид се получава естествено и химично. Формулата му се записва по следния начин: NH 4 Cl.

Трябва да се отбележи, че хората са произвеждали амоняк от древни времена. Жители Древна ГърцияАмониевият хлорид се получава чрез сублимиране на сажди от комина на пещ, загрята от камилски изпражнения.

В природата веществото може да се намери в пукнатини земната кораи до вулкани. Обикновено амониевият хлорид се появява като бял остатък.

Формула на водороден прекис

Няма такъв човек, който да не се сблъсква с водороден прекис. Външно веществото прилича на безцветна вискозна течност. В големи количества продуктът придобива синкав оттенък. В допълнение, веществото е без мирис и вкус. Що се отнася до химическата формула, тя е написана, както следва: H 2 O 2.

Водородният пероксид кипи при температура 150,2 градуса по Целзий.

Веществото е получено за първи път през 1818 г. от химика L.Zh. Тенар. Той смесва азотна киселина с бариев пероксид.

Как се използват веществата?

Някои хора не знаят, но вещества като водороден прекис и амоняк, както и амоняк на прах и амоняк могат да се използват както в медицината, така и за домакински цели.

Горните вещества могат да се използват:

• В държавата;
• Като препарати за почистване на мебели;
• За пране;
• В козметологията;
• Като репеленти срещу насекоми.

Списъкът може да бъде изброен безкрайно, основното е да знаете пропорциите и допълнителните вещества, за да направите полезно лекарство.

Как да използвате амоняк

Вещество като амоняк стана широко разпространено. Най-често този газ се използва за производство на торове. Използва се за промишлени цели, а именно:

• Като неутрализатор на киселинни отпадъци;
• За създаване на найлон и найлон;
• За почистване и боядисване на памук, вълна и коприна;
• Като хладилен агент за хладилни агрегати.

У дома веществото е полезно само за градината, за да подготвите сами торове. Трябва да запомните безопасността, така че е по-добре да извършвате всички операции след използване на респиратора. Можете да закупите амоняк в специализирани магазини.

Както в сменете амонячната вода

Воден амоняк или амоняк се използва както в медицината, така и в домакинството. Това лекарство може да върне в съзнание човек в безсъзнание. Достатъчно е да отворите бутилка амоняк и след това да навлажнете памучен тампон, който просто трябва да донесете до носа на човека.

Понякога възникват ситуации, когато е необходимо да се обадите рефлекс на повръщане. За да направите това, просто смесете 10 капки вода разтвор на амоняки 100 милилитра вода. Строго е забранено да поглъщате неразреден амоняк, в противен случай може да получите изгаряне на хранопровода или стомаха. Амонякът трябва да се използва само когато екстремни случаии малки количества.

Още едно полезно качествоамоняк е, че се смята за антисептик. Ето защо хирурзите третират ръцете си с него преди операция.

Що се отнася до ежедневието, водният разтвор на амоняк ви позволява да почиствате велурени предмети. За да приготвите разтвора, ще ви трябват 4 части чиста водаи 1 част алкохол. След смесване трябва да навлажнете памучен тампон и след това да избършете замърсената зона с него.

Как се използва амониев хлорид?

Много хора не знаят, но използването на амониев хлорид ще ви позволи да изпълнявате някои задачи в области като:

• Машинно инженерство;
• Селско стопанство;
• металургия;
• Горско стопанство;
• Лекарство;
• Химическа индустрия.

В допълнение, това вещество може да се използва като хранителна добавка"E510". Добавя се предимно към мая, сосове и продукти от брашно. Трябва да се отбележи, че използването на амоняк като хранителна добавка е забранено в много страни от ЕС. Това се дължи на факта, че веществата, включени в неговия състав, могат да причинят вреда на здравето.

Как се използва водороден прекис?

Вещество като водороден пероксид се използва широко в медицината и селското стопанство. Благодарение на своя състав лекарството позволява неутрализира много болести. Разбира се, трябва да се има предвид, че се използва заедно с други лекарства и вещества.

Що се отнася до ежедневието, пероксидът ви позволява да се справите с мръсотията и неприятна миризма. Много домакини използват веществото за почистване на хладилника. Ако се използва подобен продукт, разликата ще бъде забележима, тъй като от миризмата няма да остане и следа.

Ако нямате белина под ръка, а отчаяно се нуждаете от нея, можете да си я направите сами. Просто добавете към перилен препарат 200 милилитра 3% разтвор на пероксид.

Амонякът е универсален лек, който се използва в повечето различни области човешки живот. Много хора смятат, че амонякът е амоняк, но в действителност това са различни вещества с различни химични формули.

Историята на амоняка

Аналог на амоняка е открит през древен Египет. По това време хората го правели от малки кристали, които се съдържали в камилските екскременти. По време на своето съществуване лекарството е променило няколко имена, но съставът му остава непроменен.

Името "амоняк" идва от съзвучието с оазиса Амон, който се намира в арабската пустиня. На това място караваните с камили са спирали за почивка по време на дългите си пътувания. Нямаше кой да им изчисти тора, затова се натрупа и миришеше много силно.

С течение на времето хората забелязаха, че тази миризма кара тялото им да се събуди от състояние преди припадък, възникнало в резултат на дълъг престой в знойната топлина на пустинята. Тогава жените носели със себе си специални амфори, съдържащи кристали от това вещество. Така се спасиха от задушаване и евентуален припадък.

Сега амонякът най-често се използва, както в древността, за да изведе човек от състояние на припадък.

През втората половина на 8 век ученият Дж. Пристли изобретил лекарството под формата на газ. Той го нарече „алкален въздух“. Само цяло десетилетие по-късно друг учен К. Л. Бертола успява да изведе формулата на амоняка.

През 20 век те се научили да произвеждат амоняк в твърдо състояние, използвайки специален процес с азот, съдържащ се във въздуха. Този метод е кръстен на своите изобретатели - процесът на Хабер-Бош.

Днес това лекарство се използва широко в различни полетаживот. Производството му се извършва от много предприятия по цялата планета. Интересно е, че количеството произведен амоняк нараства всяка година.

Химична формула на амоняка

Компаниите, които произвеждат амоняк, го произвеждат чрез реакция на водороден газ и азот. В резултат на това се образува вода алкохолен разтворс остра миризма.

Въпреки широкото си приложение в медицината и в ежедневието, амонякът е токсично веществопри определени ситуации. Това означава, че трябва да се внимава особено, когато се използва.

Миризмата, излъчвана от продукта, влияе нервни окончания, осигуряващи стимулиращ и дразнещ ефект. Благодарение на това можете да изведете човек от състояние на припадък или да предизвикате повръщане.

Разлики между амоняк и амоняк

Много хора смятат, че амонякът е само второ име за амоняк. Но в действителност това са две различни вещества. Основната им разлика е различното състояние на агрегация на тези съединения при едни и същи условия:

• Амонякът е течност.
• Амонякът е газ, който може да се превърне в течност само при -33 градуса по Целзий.

Амонякът може да се превърне в лекарство чрез дълга реакция:

• Амонякът се превръща в амониев хидроксид.
• След това се разтваря във вода, което води до образуването на амоняк.

Когато се използва у дома, амонякът просто се разтваря във вода, като се пропуска първият етап от реакцията.

Ефектът на амоняка върху тялото

Основният ефект на амоняка върху човешкото тяло се обяснява със специфичната му миризма. Рецепторите, които предават сигнал към мозъка, се дразнят, което води до активиране нормално дишанеи кръвното налягане се повишава. Но ако вдишвате алкохолни пари за дълго време, дишането може да спре.

В областта на медицината се използва за стимулиране на рефлекса за повръщане и отделяне на храчки. Това се случва поради дразнене на стените на стомаха. Този метод може да се използва за лечение на редица заболявания на дихателната и храносмилателната система.

Лекарството се използва и за външна употреба. Дезинфекцира и лекува гъбични инфекциии облекчава възпалението. В допълнение, лекарството:

• Има способността да лекува малки разфасовкии рани.
• Може да облекчи зачервяването и сърбежа от ухапвания от насекоми.

Върху кожата може да се прилага продукт с по-ниска концентрация. В противен случай използването на концентриран амоняк може да причини изгаряния на кожата.

Показания за употреба

Има няколко показания за употреба на продукта:

• Чрез вдишване– за събуждане на човек от припадък и стимулиране на дишането му.
• Външна употреба– обработка на ръцете при провеждане хирургични операции, като средство, което има противосърбежен ефект.
• Орално приложение- средство за предизвикване на повръщане.

Използване на амоняк в ежедневието

Лекарството се използва за някои битови нужди:

• За дезинфекция и дезинфекция на повърхности и вещи.
• За загряване на ставите и мускулите.
• За нормализиране на дишането.
• При необходимост да се предизвика повръщане при отравяне.

Роднини и роднини на страдащи хора алкохолна зависимост, използвайте кърпа, напоена с амонячен разтвор, за да ги съживите. Но този метод трябва да се използва с повишено внимание. При удар голямо количестворазтвор върху лигавицата на носната кухина или устата може да причини тежки изгаряния.

Амоняк и амоняк - как иначе можете да го използвате?

За предизвикване на рефлекс на повръщане се използва най-разреденият амоняк. Приемането на концентрирано лекарство може само да влоши отравянето и да влоши благосъстоянието на жертвата.

Амонякът и амонякът не са лекарство. Те не се използват за лечение на заболявания. Те се използват като част от комплексната терапия.

Достигнат максимален ефектвъзможно само с правилна употребалекарство.

Ако здравето ви се влоши, раздразнение или др дискомфортСлед като използвате амоняк, трябва да се консултирате с лекар.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Амониев хлоридТова е нискостабилен, бял, финокристален прах. летене Той е силно разтворим във вода (хидролизира). Не образува кристални хидрати.

Ориз. 1. Амониев хлорид. Външен вид.

Основните характеристики на амониевия хлорид са дадени в таблицата по-долу:

Получаване на амониев хлорид

Производството на амониев хлорид в промишлен мащаб включва изпаряване на матерната луга, останала след отделянето на натриев бикарбонат, който се образува чрез следната реакция:

NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.

В лабораторни условия тази сол се получава чрез реакции като напр

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;

NH3 + HCl = NH4Cl.

Химични свойства на амониевия хлорид

Амониевият хлорид е средна сол, образувана от слаба основа, амониев хидроксид (NH 4 OH), и силна киселина, хлороводороден хлорид (HCl). Хидролизира във воден разтвор. Хидролизата протича през катиона. Наличието на Н+ катиони показва киселинния характер на средата.

NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;

NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;

NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.

При нагряване амониевият хлорид сублимира - разлага се на амоняк и хлороводород, които в студените части на съда се рекомбинират в амониев хлорид:

NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.

Амониевият хлорид се разлага с концентрирана сярна киселина и основи:

2NH4CI + H2SO4 (конц.) = (NH4)2SO4 + 2HC1;

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O;

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).

Реагира с хлор (1), типични метали (2), оксиди (3) и метални нитрити (4):

NH4Cl + 3Cl2 = Cl3N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);

2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);

2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);

NH4Cl + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (4).

Приложения на амониев хлорид

Амониевият хлорид или амонякът се използва при боядисване, калико печат, запояване и калайдисване, както и в галванични клетки. Използването на амониев хлорид при запояване се основава на факта, че той помага за отстраняването на оксидните филми от металната повърхност, така че спойката да прилепва добре към метала. Когато силно нагрят метал влезе в контакт с амониев хлорид, оксидите, разположени на повърхността на метала, или се редуцират, или се превръщат в хлориди. Последните, тъй като са по-летливи от оксидите, се отстраняват от металната повърхност. За случая на мед и желязо, основните протичащи процеси могат да бъдат изразени със следните уравнения:

4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;

Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Каква маса амониев хлорид може да се получи чрез взаимодействие на 17,7 g хлороводород и 12 литра амоняк (n.o.)? Какъв обем от 0,06 М разтвор може да се приготви от тази маса сол?
Решение	Нека напишем уравнението на реакцията: NH3 + HCl = NH4Cl. Нека намерим броя молове хлороводород (моларна маса - 36,5 g/mol) и амоняк, които са реагирали, като използваме данните, посочени в формулировката на проблема: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V(NH3)/Vm; n (NH3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Съгласно уравнението на задачата n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Това означава, че амонякът е в излишък и всички по-нататъшни изчисления трябва да се извършват с помощта на хлороводород. Нека намерим количеството вещество и масата на образувания амониев хлорид (моларна маса 53,5 g/mol): n (HC1): n (NH4CI) = 1:1; n (NH4Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4Cl) = n (NH4Cl)×M (NH4Cl); m (NH4Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Нека изчислим обема на 0,06 М разтвор, който може да се получи от 26,75 g амониев хлорид: V(NH4Cl) = n(NH4Cl)/c (NH4Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l.
Отговор	Масата на амониевия хлорид е 26,75 g, обемът на 0,06 M разтвор е 8,33 l (833 ml).

Амониев хлорид – хранителна добавка Е510.

Характеристика

От физическа гледна точка хранителната добавка E510 е бял кристален прах без мирис. Да се ​​разтвори добре във вода. Водните разтвори на веществото имат леко кисела реакция.

Получаване на амониев хлорид

Веществото се произвежда химически чрез преминаване на въглероден окис през разтвор на натриев хлорид и амоняк. Химическата формула на веществото е NH4Cl.

Веществото е било известно на жителите на Древна Гърция, те са получавали амониев хлорид чрез сублимиране на сажди от коминни печки, които са били нагрявани с камилски изпражнения.

В Египет полученото по този начин съединение се наричало с думата „нушадир“, откъдето идва и името на познатото и до днес вещество – амоняк.

В природата амониевият хлорид може да се намери в пещери, близо до вулкани и в пукнатини в земната кора под формата на малки отлагания и кори, заедно със сяра. Освен това амонякът е естествен продукт от разлагането на животински изпражнения и урина. Самият термин „амониеви соли“ произлиза от храм в чест на божеството Амон, на входа на който енориашите подушвали амоняк, за да изпаднат в блажен екстаз. Малко по-късно свойствата на амониевия хлорид впечатлиха алхимиците толкова много, че те обожествиха получения в резултат на това дим. химична реакцияс амоняк.

Свойства на амониевия хлорид

В медицината от древни времена е добре известен алкохолен разтвор на амониев хлорид или амоняк - в малка концентрация той помага да се съживи човек и да го изведе от полуприпадък, тъй като парите на амониевия хлорид предизвикват силно вълнение дихателен център. Трябва обаче да се има предвид, че навлизането на голямо количество амоняк в дихателните пътища е опасно, тъй като може да причини спиране на дишането.

Преди това амониевият хлорид се използва като лекарство за лечение на бронхит и като отхрачващо средство. Днес слабо концентриран разтвор на амоняк се използва в медицината като диуретик. Усвоява се лесно от стомашно-чревния тракт, и се отделя от бъбреците, отнасяйки със себе си излишната течност от тялото.

Приложения на амониев хлорид

Добавката E510 рядко се използва в Хранително-вкусовата промишленост. Във Финландия и редица други скандинавски страни се използва като подправка за храна. Включва се и в бонбоните от женско биле.

В допълнение, добавката E510 се използва за промишлени цели:

• при запояване и калайдисване на стомана;
• като димообразуващ агент (поради своята летливост амониевият хлорид има това свойство);
• в селското стопанство като тор за алкални и неутрални почви, както и за култури, които реагират слабо на високи концентрации на хлор (ориз, цвекло, царевица);
• в галванични клетки.