Tugas tentang topik hidrogen dan sifat-sifatnya. Tes bekerja pada topik “Hidrogen”, “Air”. Solusi. AKU AKU AKU. Konsolidasi pengetahuan
Topik: Hidrogen, sifat dan kegunaannya.
Target:
sistematisasi dan pengembangan pengetahuan siswa tentang hidrogen sebagai unsur kimia dan zat sederhana, tentang sifat-sifat hidrogen, metode produksinya, perannya dalam lingkungan alam berdasarkan landasan konseptual dan teoritis khusus mata pelajaran yang dibentuk.
Tugas:
Pendidikan:
mensistematisasikan dan mengembangkan gagasan tentang hidrogen sebagai unsur kimia dan zat sederhana, metode produksi dan pengumpulannya; mengkonsolidasikan keterampilan menyusun neraca elektronik; mengkonsolidasikan konsep "zat pengoksidasi", "zat pereduksi", "oksidasi", "reduksi".
Pendidikan:
mengembangkan pemikiran mandiri, keterampilan intelektual (menganalisis, membandingkan, membangun hubungan sebab-akibat, bekerja dengan analogi, membuat asumsi).
Pendidikan:
membentuk pandangan dunia ilmiah, pemikiran ekologis, dan menumbuhkan budaya komunikasi.
Jenis pelajaran
:
digabungkan.
Metode
:
verbal (cerita, penjelasan, dengan unsur pembahasan, rumusan dan penyelesaian permasalahan yang bermasalah); visual (presentasi); praktis (menyusun persamaan reaksi kimia dan OVR).
Peralatan:
komputer, layar, proyektor multimedia, handout pengajaran, tabel unsur kimia D.I. Mendeleev.
Selama kelas
I. Motivasi. Memperbarui pengetahuan
Guru: Berapa banyak unsur kimia yang diketahui?
Murid: 114.
Guru: Berapa banyak unsur kimia yang termasuk dalam zat pembentuk sel semua makhluk hidup?
Murid: lebih dari 70.
Guru: Dasar kehidupan terdiri dari 6 unsur dari tiga periode pertama (H, C, N, O, P, S), yang menyumbang 98% massa materi hidup. Kita akan mempelajari salah satunya hari ini. Tapi kita belajar yang mana sebenarnya dari teka-teki di peti.
Teka-teki(slide 1)
Saya yang pertama di dunia ini:
Di alam semesta, di planet ini,
Saya berubah menjadi helium ringan
Saya menyalakan matahari di langit.
Aku, gas yang paling ringan dan tidak berwarna,
Tidak beracun dan tidak berbahaya.
Berhubungan dengan oksigen
Aku memberimu air untuk diminum.
Saya tidak berduka, saya terbakar Dan saya akan memberi Anda air, Biarlah ada hujan, salju, dan hujan es - Saya senang memberi air alam.
4.Apakah kamu sudah bertemu denganku-
Saya seorang raksasa luar angkasa
Elemen nenek moyang
Dan seorang pemimpin yang berani.
Saya seorang pecinta oksigen
Saya memberinya air bersama dengan itu.
Siswa: Hidrogen.
Guru: Jadi, topik pelajarannya: Hidrogen. (geser 2).
II. Mempelajari materi baru
Guru: Sekarang Anda akan melakukan perjalanan untuk mengenal unsur kimia yang menakjubkan - hidrogen - dan zat sederhana yang dibentuk olehnya. Untuk melakukan ini, Anda memerlukan lembar rute. Perhatikan baik-baik dan beri tahu saya ke mana Anda akan berkunjung hari ini dan apa yang akan Anda pelajari (slide 3).
| Nama titik rute | Pendapat saya | Tanda-tanda rahasia |
| ≠ – sudah dipelajari + – materi baru ☺ – perlu didiskusikan |
||
| "Penemuan Hidrogen" | ||
| "Berada di Alam" | ||
| "Produksi hidrogen" | ||
| "Penerapan Hidrogen" | ||
| "Tulisan rahasia kimia" |
Siswa: Sebutkan titik-titik rute, sekaligus merumuskan maksud dan tujuan pembelajaran.
Guru: Di setiap titik dalam rute Anda harus mengungkapkan pendapat Anda dan memasang tanda rahasia.
Butir 1: “Akta Kelahiran Hidrogen” (geser 4)
Waktu parkir 3 menit. Bekerja berpasangan, menentukan letak unsur dalam Tabel Periodik, menyusun rumus elektronik atom. Buat catatan di buku catatan Anda:
Nomor seri:
Periode:
Kelompok:
Subgrup:
Rumus elektronik atom:
Guru: Mengapa hidrogen ditempatkan pada golongan 1, subgrup utama, dan pada golongan 7, subgrup utama Tabel Periodik?
Murid: Hidrogen dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi.
Guru: Berapakah bilangan oksidasi hidrogen?
Murid: +1, -1, 0.
Guru: Molekul hidrogen terdiri dari dua atom dan dibentuk oleh ikatan kimia kovalen nonpolar.
Butir 2: “Penemuan hidrogen” (geser 5)
Guru: Tonton klip videonya dengan cermat dan jawab pertanyaan: “Siapa yang menemukan hidrogen dan kapan?”
Penemuan Hidrogen:
Ilmuwan Inggris Henry Cavendish pada tahun 1766 memperoleh hidrogen melalui aksi seng, timah atau besi dengan asam sulfat atau klorida. Ilmuwan lain juga memperoleh hidrogen sebelum Cavendish, namun mereka tidak mencoba mempelajari sifat-sifatnya. Menarik untuk dicatat bahwa hidrogen disalahartikan sebagai sejenis udara atau flogiston. Lomonosov dalam disertasinya “Tentang kilau logam” menulis: “Ketika logam dasar apa pun, terutama besi, dilarutkan dalam alkohol asam, uap yang mudah terbakar, yaitu flogiston, akan keluar dari lubang botol.”
Kebanyakan peneliti, termasuk Cavendish, salah mengira hidrogen sebagai flogiston dan menyebutnya sebagai “gas yang mudah terbakar”. Cavendish adalah orang pertama yang menjelaskan secara rinci metode produksi, serta sifat fisik dan kimia hidrogen. Ia menemukan bahwa hidrogen tidak larut dalam air dan basa, bila dicampur dengan udara, campuran yang mudah meledak akan terbentuk. Oleh karena itu, Cavendish memberi nama “udara yang mudah terbakar” pada gas baru tersebut. Karena aksi asam pada logam yang berbeda menghasilkan gas yang sama, Cavendish menjadi yakin bahwa hidrogen adalah flogiston. Pada tahun 1781, seorang ilmuwan Inggris, mengamati pembakaran hidrogen di udara: H 2 + O 2 = 2H 2 O, menetapkan bahwa Hidrogen, ketika dibakar, berubah menjadi air murni. Namun ia mengambil kesimpulan yang salah, mengingat air merupakan unsur unsur yaitu. sederhana. Pada tahun 1783–1784 A. Lavoisier, bersama dengan J. Meunier, melakukan dekomposisi termal air dan menetapkan bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen.
Data Lavoisier: 85 bagian oksigen dan 15 bagian hidrogen.
Data sekarang: 88,9% oksigen dan 11,2% hidrogen.
Nama modern untuk hidrogen diberikan oleh fisikawan dan kimiawan Perancis A. Guiton de Morveau pada tahun 1787. Dia menawarkan nama latin hidrogenium, artinya “melahirkan air”. Nama Rusia (arti yang sama): generasi air.
Hidrogen menjadi zat gas sederhana pertama yang diketahui. Penemuannya sangat penting bagi perkembangan ilmu kimia modern.
Butir 3: “Keberadaan hidrogen di alam” (geser 6)
Waktu parkir 3 menit. Tonton klip videonya dan jawab pertanyaannya: Di mana dan dalam bentuk apa hidrogen ditemukan?
Hidrogen menempati urutan pertama dalam hal kelimpahan di alam semesta kita. Ini menyumbang sekitar 92% dari semua atom (8% adalah atom helium, bagian dari gabungan semua lainnya kurang dari 0,1%). Jadi, hidrogen merupakan komponen utama bintang dan gas antarbintang. Dalam kondisi suhu bintang (misalnya, suhu permukaan Matahari adalah 6000 °C) dan ruang antarbintang yang dipenuhi radiasi kosmik, unsur ini ada dalam bentuk atom individu.
Fraksi massa hidrogen di kerak bumi adalah 1% - ini adalah unsur paling melimpah kesembilan. Namun, perannya di alam tidak ditentukan oleh massa, tetapi oleh jumlah atom, yang persentasenya di antara unsur-unsur lain adalah –17% (tempat kedua setelah oksigen, yang persentase atomnya adalah –52%). Oleh karena itu, pentingnya hidrogen dalam proses kimia yang terjadi di Bumi hampir sama besarnya dengan oksigen.
Berbeda dengan oksigen, yang ada di Bumi dalam keadaan terikat dan bebas, hampir semua hidrogen di Bumi berbentuk senyawa; Hanya sejumlah kecil hidrogen dalam bentuk zat sederhana yang terdapat di atmosfer (0,00005% volume).
Senyawa utama hidrogen adalah air. Selain itu, sebagian besar merupakan bagian dari banyak senyawa dengan karbon ( bahan organik), yang menjadi dasar minyak dan gas alam (rumus metana?), batubara, dll. Ini adalah komponen penting dari zat yang membentuk organisme hidup (–6,5% dari massa kering).
Butir 4: “Sifat fisika hidrogen” (geser 7)
Waktu parkir 2 menit. Bekerja berpasangan. Tuliskan di buku catatanmu sifat-sifat fisika zat sederhana sesuai gambar pada slide:
Mencicipi:
Warna:
Bau:
Suhu mendidih:
Pembubaran dalam air:
Stasiun 5: “ Sifat kimia zat sederhana" (geser 8)
Waktu parkir 10 menit. Bekerja berpasangan. Tuliskan sifat kimia hidrogen di buku catatan Anda. Susunlah koefisiennya. Untuk persamaan reaksi yang digarisbawahi, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi menggunakan metode keseimbangan elektron.
Sifat kimia hidrogen:
hidrogen + bukan logam:
H 2 + O 2 = H 2 O
N 2
+ Kl 2
= HCl
H 2 + S = H 2 S
H 2 + N 2 ↔ NH 3
2) hidrogen + logam:
H 2
+ K = KH
H 2 + Ba = BaH 2
Guru: Menurut Anda bagaimana hidrogen akan bereaksi dengan zat kompleks? Dengan yang?
Murid: dengan oksida utama.
Guru:(percobaan demonstrasi: CuO + H 2 = H 2 O + Cu)
Murid: menuliskan persamaan reaksi, menentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik.
Butir 6: “Produksi hidrogen” (menggeser 9 )
Waktu parkir 6 menit. Bekerja berpasangan. Tuliskan produksi hidrogen di buku catatan Anda. Susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi.
Produksi hidrogen:
1) Di laboratorium:
Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Dalam industri:
C + H 2 O = CO + H 2
CH 4 + H 2 O = CO + H 2
H 2 O = H 2 + O 2
Metode produksi industri disebut?
Meskipun aku seorang penyihir hitam yang kuat,
Saya tidak bisa melakukannya tanpa pembantu.
Saya mentolerir banyak dari mereka di dekatnya,
Tapi aku paling mencintainya.
Biasanya ringan dan mudah berubah
Dia tiba-tiba menjadi kuat:
Pemanasannya, sembarangan,
Dimungkinkan untuk meledakkan segala sesuatu di area tersebut,
Dan jika Anda menghubungkannya dengan "O", -
Kemudian Anda bisa mendapatkan air.
Aku sudah bercerita banyak padamu tentang dia
Dia menggambarkannya secara rinci.
Jadi, setelah berpikir selama lima menit,
Katakan padaku, siapa namanya?
Siswa Jawabannya adalah hidrogen.
Guru:
Perhatian khusus harus diberikan saat bekerja dengan hidrogen. Campuran hidrogen dengan udara disebut detonating gas (VIDEO , geser10)
Kisah inilah yang menimpa ahli kimia Perancis, direktur Museum Sains Paris, Pilatus de Rosier (1756-1785). Suatu hari dia memutuskan untuk memeriksa apa yang akan terjadi jika dia menghirup hidrogen. Belum pernah ada orang yang melakukan eksperimen seperti itu sebelumnya. Karena tidak menyadari adanya efek apa pun, ilmuwan memutuskan untuk memastikan apakah hidrogen telah menembus paru-paru? Dia menghirup gas itu lagi dalam-dalam lalu menghembuskannya ke api lilin, berharap melihat kilatan api. Namun, hidrogen di paru-paru peneliti bercampur dengan udara dan terjadi ledakan kuat. “Saya pikir semua gigi saya tanggal, beserta akarnya,” begitulah Rosier menggambarkan sensasi yang dialaminya. Eksperimen itu hampir merenggut nyawanya.
Guru: Hidrogen yang diperoleh dengan satu atau lain cara dapat terkontaminasi dengan udara; Anda pasti tahu bahwa ini berbahaya! Ingat Pilatus de Rosier. Anda telah melihat apa yang terjadi ketika hidrogen bercampur dengan udara dinyalakan, jadi sebelum menyalakannya, Anda harus memeriksa kemurnian hidrogen tersebut. Caranya, kumpulkan hidrogen dalam tabung reaksi, tanpa membaliknya, tutup tabung reaksi ibu jari, bawa ke lampu alkohol dan buka tabung reaksi. Hidrogen murni terbakar dengan suara yang khas (lihat klip video slide 11, 12)
Butir 7: “Penggunaan hidrogen” (slide 13)
Waktu parkir 2 menit. Bekerja berpasangan. Tuliskan kegunaan hidrogen di buku catatan Anda, dengan menggunakan bahan buku teks Gambar 46, hal.101 atau gambar slide.
Karena faktanya lebih ringan dari udara untuk waktu yang lama balon berisi, balon, dan kapal udara. Montgolfier bersaudara dari Perancis adalah orang pertama yang mewujudkan ide naik balon udara. Pada tahun 1783, fisikawan Perancis J. Charles menerbangkan balon berisi hidrogen. Pada tahun 1794, balon ditemukan penggunaan praktis dalam urusan militer. Selanjutnya, campuran hidrogen dan helium digunakan. Ini lebih aman, karena balon hidrogen sering kali terbakar. Dari tahun 1932 hingga 1937, pesawat Jerman Graf Zeppelin melakukan 136 penerbangan dari Eropa ke Amerika Selatan dan 7 penerbangan ke Amerika dan mengangkut lebih dari 13 ribu orang. Kemudian kapal udara secara bertahap digantikan oleh keberhasilan manufaktur penerbangan dan helikopter. Kini persoalan pembuatan kapal udara modern kembali dibicarakan. Sifat universal hidrogen lainnya - konduktivitas termal tertinggi dari semua gas - digunakan dalam energi modern untuk mendinginkan mesin listrik. Hidrogen adalah bahan bakar masa depan; ada banyak contoh pembuatan dan penggunaan sel bahan bakar. Misalnya: unit serupa berfungsi sebagai sumber air dan energi pada pesawat luar angkasa, mesin mobil, dan kapal selam.
AKU AKU AKU. Konsolidasi pengetahuan
Butir 8: “Uji” (slide 14-15)
Waktu parkir 5 menit. Bekerja secara mandiri. Pilih satu jawaban yang benar:
1. Berat molekul relatif hidrogen lebih kecil dari berat molekul relatif oksigen
a) 16 kali b) 32 kali c) 8 kali d) 4 kali
2. Hidrogen dalam senyawa mempunyai valensi
a) II b) III c) VII d) I
3.Hidrogen dapat diperoleh melalui interaksi
a) seng dengan oksigen
b) seng dengan natrium klorida
c) seng dengan asam klorida
d) seng dengan natrium hidroksida
4. Produk reaksi hidrogen dengan klor adalah
a)HCl
b)HClO
c)HClO4
d)CH3Cl
5. Dalam industri, hidrogen tidak diperoleh dan tidak diperoleh melalui interaksi:
a) etana dengan air;
b) menyetrika dengan air;
c) elektrolisis air;
d) seng dengan asam klorida.
6. Hidrogen bereaksi:
1) hanya dengan zat sederhana;
2) dengan zat sederhana dan kompleks;
3) hanya dengan zat kompleks;
4) hanya dengan non-logam.
Butir 9: “Penulisan rahasia kimia” (Slide16)
Ini bukanlah formula raksasa untuk zat yang belum diketahui. Kalimat tersebut dienkripsi di sini. Untuk menguraikan entri, Anda perlu memilih satu huruf dalam nama unsur yang sesuai dengan indeks tanda kimia.
sn 4
B 3
SAYA 3
HAI 5
C 5
P 2
Cu 3
----
EsLi 3
F 3
N 4
HAI 7
PoAl 2
Zn 2
hal 2
Kl 3
Bahg 3
HAI 8
Dua 5
sekolahYa 3
M N 4
sn 3
IV. Menyimpulkan pelajaran
Percakapan depan.
V. Informasi tentang pekerjaan rumah(geser 17)
Pekerjaan rumah:
paragraf 17, hal.103 latihan 4
VI. Cerminan(slide 18)
Guru: Pelajaran kita berakhir, kita telah melakukan perjalanan yang disebut “Hidrogen”, sekarang rangkum pekerjaan Anda dalam pelajaran ini. Anda memiliki tiga emoticon, pilih emoticon yang sesuai dengan pencapaian Anda dalam pelajaran berdasarkan prasasti.
Ya, itu sulit, itu tetap diperlukan Pelajarannya bermanfaat bagi semua orang
belajar jelas untuk bekerja keras
Guru: Pelajaran sudah selesai! Terima kasih atas pelajarannya!
selebaran
| Tes hidrogen | Tes hidrogen | Tes hidrogen |
||||
| Tes hidrogen | Tes hidrogen | Tes hidrogen |
||||
| Tes hidrogen | Tes hidrogen | Tes hidrogen |
||||
Jadwal belajar _____________________________
| Nama titik rute | Pendapat saya | Tanda-tanda rahasia |
| "Akta Kelahiran Hidrogen" | ≠ – sudah dipelajari + – materi baru ☺ – perlu didiskusikan ! - fakta yang menarik |
|
| "Penemuan Hidrogen" | ||
| "Berada di Alam" | ||
| "Sifat fisik hidrogen" | ||
| "Sifat kimia hidrogen" | ||
| "Produksi hidrogen" | ||
| "Penerapan Hidrogen" | ||
| "Tulisan rahasia kimia" |
Jadwal belajar _____________________________
| Nama titik rute | Pendapat saya | Tanda-tanda rahasia |
| "Akta Kelahiran Hidrogen" | ≠ – sudah dipelajari + – materi baru ☺ – perlu didiskusikan ! - fakta yang menarik |
|
| "Penemuan Hidrogen" | ||
| "Berada di Alam" | ||
| "Sifat fisik hidrogen" | ||
| "Sifat kimia hidrogen" | ||
| "Produksi hidrogen" | ||
| "Penerapan Hidrogen" | ||
| "Tulisan rahasia kimia" |
Tujuan: mempelajari sifat-sifat hidrogen sebagai unsur kimia dan zat sederhana.
Pendidikan:
- pertimbangkan alasan kedudukan ganda hidrogen dalam Tabel Periodik;
- mempelajari sifat fisik, kimia, metode produksi dan penggunaan hidrogen.
Pendidikan:
- mengembangkan kemampuan menonjolkan hal yang pokok, menggeneralisasi, menganalisis, membandingkan, mengamati.
Pendidikan:
- mengembangkan keterampilan untuk bekerja dalam tim,
- kembangkan kemampuan untuk mengevaluasi pengetahuan Anda;
- menanamkan minat pada mata pelajaran kimia, pada proses yang terjadi di dunia sekitar.
Jenis pelajaran: pelajaran mempelajari pengetahuan baru.
Metode: percakapan heuristik, aktivitas pencarian, pertanyaan problematis.
Bentuk penyelenggaraan kegiatan pendidikan: kegiatan kelompok
Signifikansi pribadi dari materi yang dipelajari bagi siswa:
- penanganan zat secara hati-hati, kemampuan bekerja dalam kelompok, dan evaluasi diri.
Metode kegiatan guru:
- bertindak sebagai koordinator dalam proses penguasaan materi baru, memimpin percakapan, mengajukan dan mendiskusikan permasalahan yang bermasalah bersama siswa.
Metode aktivitas siswa
- berpartisipasi dalam percakapan, melakukan tugas-tugas yang diperlukan, bekerja dalam kelompok, menganalisis, membandingkan, menarik kesimpulan, dan mengevaluasi diri.
Hasil yang direncanakan:
- memperluas pengetahuan tentang hidrogen sebagai unsur kimia dan zat sederhana.
Dukungan teknologi:
- Peralatan kipp, seng, asam klorida, korek api, dudukan, tabung reaksi, sumbat karet, kalium permanganat;
- kartu instruksional untuk kelompok, buku tes, slide pengiring presentasi.
Sumber informasi:
1. Gabrielyan O.S. Kimia kelas 9.
2. Gabrielyan O.S. Buku pegangan guru kimia.
3. Gorkovenko M.Yu. Perkembangan berbasis pelajaran.
4. Festival ide pedagogis “Pelajaran Terbuka”. “Hidrogen di alam”, “Metode produksi hidrogen dan sifat fisik”, “Hidrogen. Unsur kimia dan zat sederhana.”
5. Khomchenko G.P. Kimia bagi mereka yang memasuki universitas.
Nilai pelajaran
Secara individu untuk sebuah pesan, demonstrasi pengalaman, mereka yang menonjol untuk pelajaran.
Persiapan pelajaran:
1. Menginstruksikan 2 orang siswa mendemonstrasikan percobaan memperoleh oksigen dan hidrogen
2. Penyusunan pesan dengan iringan slide dengan topik “Produksi dan pemanfaatan hidrogen”
3. Kartu instruksional untuk kerja kelompok.
Rencana belajar
1. Momen organisasi
2. Motivasi dan penetapan tujuan
3. Mempelajari materi baru:
1. Posisi hidrogen di PS
2. Keberadaan di alam dan penggunaan hidrogen
3. Produksi hidrogen
4. Sifat kimia
5. Konsolidasi (uji)
6. Pekerjaan rumah
7. Refleksi
Selama kelas
1. Momen organisasi
2. Penetapan tujuan dan motivasi
Hari ini kita mendapat pelajaran yang tidak biasa. Pelajaran pencarian.
Argumen yang dikemukakan seseorang sendiri
Biasanya mereka lebih meyakinkannya daripada itu
Yang terlintas di benak orang lain.
B.Pascal
Mengikuti pernyataan Pascal, kami akan mengadakan pelajaran hari ini di mana Anda akan belajar banyak melalui penelitian, keputusan, dan kesimpulan Anda sendiri. Dan kami akan memulainya dengan cara yang tidak biasa. Lihat, tidak ada catatan tentang topik pelajaran di papan tulis. Dan ini bukan suatu kebetulan, karena... Hari ini Anda sendiri yang menyebutkan topiknya. Dan teman sekelas Anda akan membantu Anda melakukan ini.
Anda tahu bahwa sekarang kita berbicara tentang topik “Non-logam”. Dan Anda harus menentukan non-logam mana yang akan kita bicarakan hari ini. Non-logam ini membentuk zat sederhana - gas, dan hal ini dapat dikatakan dalam kata-kata Kozma Prutkov, "Selalu waspada."
Sekarang kami akan menunjukkan produksi dua gas, dan Anda harus menentukan dari yang tercantum di papan - menunjukkan (amonia, oksigen, hidrogen, nitrogen, karbon dioksida, klorin) dua gas mana yang telah kami peroleh.
Tugas No. 1 Dan juga menjawab pertanyaan-pertanyaan yang juga diberikan di papan tulis:
1. Bagaimana cara menentukannya? Buktikan tebakanmu?
2. Sifat fisik apa yang mendasari metode produksi gas ini?
Jadi, saya tunjukkan dulu. (Saya ambil logamnya, tambahkan asam, kumpulkan gas dengan tabung reaksi, panaskan untuk mempercepat reaksi, periksa keberadaan dan kebersihannya. Anda mendengar bunyi letupan, yang berarti gas ada dan bersih. Saya mengumpulkan lebih banyak. Saya menurunkan serpihan ke dalam tabung reaksi yang berisi gas, lalu keluar. Gas ini tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Saya menunjukkan kepada Anda produksi gas, dan menunjukkan beberapa sifat fisiknya. )
Nah, sekarang saya tunjukkan. (Saya masukkan zat kristal berwarna ungu tua ke dalam tabung reaksi, tutup dengan tabung saluran keluar gas dan turunkan ke dalam tabung reaksi mengarah ke bawah. Saya kumpulkan gasnya. Tidak berwarna, tidak berbau dan hambar. Sekarang saya membakar serpihan, menurunkannya ke dalam tabung reaksi, serpihan terus menyala. Saya menunjukkan produksi gas, dan menunjukkan beberapa sifat fisiknya)
Gas apa yang kita dapatkan? (Jawaban: hidrogen dan oksigen)
(Tanggapan siswa: Amonia adalah gas yang berbau dan tidak diperoleh dari logam dan asam; Kami memeriksa produksi karbon dioksida menggunakan Ca(OH) 2, terbentuk kekeruhan; klorin adalah gas kuning-hijau dan diperoleh dari asam, tetapi melalui reaksi dengan oksida, bukan logam; nitrogen diperoleh dari udara atau dari suatu zat selama penguraian dan tabung reaksi diarahkan ke atas, bukan ke bawah seperti pada percobaan kedua. Oleh karena itu, kami percaya bahwa dalam kasus pertama terdapat hidrogen dan diperoleh dari seng dan asam klorida, dan dalam kasus kedua oksigen diperoleh dari kalium permanganat melalui dekomposisi)
Sifat fisik apa yang menjadi dasar metode produksi gas ini? ( Menjawab: pada kepadatan.
Kami mengumpulkan hidrogen dengan tabung reaksi menghadap ke atas, dan oksigen dengan tabung reaksi menghadap ke bawah).
Ya, memang hidrogen adalah gas yang paling ringan (14,4 kali lebih ringan dari udara), tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan sedikit larut dalam air.
Jadi mengapa kita dapat mengatakan tentang hidrogen “Selalu waspada dan mengapa?” (Hidrogen adalah gas yang bila bercampur dengan udara dapat menyebabkan ledakan.)
Jadi topik pelajaran kita adalah Hidrogen.
3. Pelajari topik baru
1. Posisi hidrogen dalam tabel periodik.
- Tujuan pelajaran kita melalui kerja sama, mempelajari posisi khusus hidrogen dalam PS, struktur, sifat, produksi dan penerapannya.
Lihatlah diagram pada kartu instruksi Anda. Ini menunjukkan kepada Anda pengetahuan apa yang harus Anda peroleh tentang hidrogen, apa yang harus Anda ketahui, dan apa yang harus Anda pelajari. Kami akan bekerja dalam kelompok menggunakan peta instruksional. Kelompok yang paling aktif dan meyakinkan selama bekerja akan mendapat nilai di akhir pembelajaran. Selain itu, penilaian juga dapat diperoleh secara individual.
Kita pertama kali mengenal hidrogen pada pelajaran kelas 8, namun disana kita belum mengetahui persamaan reaksinya, belum mengenal bengkel kimia, dan belum berarti kita sendiri yang dapat memperoleh zat dan membuktikan sifat fisika dan kimianya. Sekarang, dengan memiliki pengetahuan yang diperlukan, kita dapat menganalisis dan menjawab pertanyaan-pertanyaan yang diperlukan secara mandiri.
Anda jelas memperhatikan bahwa setiap elemen dalam Tabel Periodik ditetapkan secara ketat tempat tertentu. Unsur hidrogen adalah materi yang sangat berbeda. Ini adalah satu-satunya unsur yang ahli kimia mengalokasikan 2 tempat dalam tabel periodik - dan jenisnya apa! Tercatat dalam 2 kelompok unsur kimia yang sangat berlawanan:
Pertanyaan muncul. Mengapa?
Tugas No. 2 Diskusikan dalam kelompokmu, tuliskan jawabannya pada kartu instruksi, sesuai dengan poin jawaban masing-masing. Siapa yang siap, angkat tangan.
Tulis diagramnya di buku catatanmu.
Unsur kimia hidrogen merupakan campuran 3 isotop: protium, deuterium dan tritium.
Apa perbedaan isotop-isotop ini? Menjawab: massa atom relatif dan jumlah neutron).
Jadi berapa banyak isotop yang mereka miliki?
Tugas No.3 Hitung fraksi massa hidrogen dalam air yang dibentuk oleh gugus protium 1-2, gugus deuterium 3-4 dan gugus tritium 5-6?
Sekarang simpulkan, di air manakah fraksi massa hidrogennya paling kecil?
2. Hidrogen di alam.
Bukan suatu kebetulan bahwa hidrogen menempati tempat terhormat dalam Tabel Periodik. Ia memiliki sifat fisik dan kimia yang unik, yang memberinya hak untuk disebut unsur No. 1. Dan mengapa ia mendapat hak ini, Anda akan mengetahuinya dengan mendengarkan lagi satu pesan.
Tugas No. 4 Ada kartu dengan diagram kosong di meja Anda. Tugas Anda: mengisinya seiring kemajuan laporan, menunjukkan area distribusi dan penerapan hidrogen. Pesan: “Distribusi dan pentingnya hidrogen” (diagram dan slide).
Lihatlah bintang-bintang: ada banyak bintang
Dalam keheningan malam
Terbakar dan bersinar di sekitar bulan
Di langit biru.
Dengan menggunakan diagram Anda, beri nama area distribusi dan penerapan hidrogen.
Menjawab:
Sebaran: tumbuhan, hewan, batuan, luar angkasa: bintang, planet, matahari; minyak, bensin, serpih minyak.
Aplikasi: pengelasan dan pemotongan logam, pati dan gula, produksi amonia, produksi pupuk, pengisian balon, energi nuklir.
3. Produksi hidrogen
Di Bumi, hidrogen terjadi dalam bentuk terikat. Tapi hidrogen juga merupakan zat sederhana – H2. Dan ada banyak cara untuk menghasilkan hidrogen di laboratorium dan industri. Kita telah menemui salah satu tes laboratorium di awal pelajaran - ini adalah interaksi logam dengan larutan asam. Untuk tujuan ini, perangkat khusus digunakan dalam kondisi laboratorium: peralatan Kipp atau analognya, peralatan Kiryushkin (demonstrasi perangkat).
Tapi masih banyak cara lain. Mereka ditampilkan pada kartu instruksi Anda. Tuliskan di buku catatan Anda.
Tugas No. 5: Hitung dalam hal manakah volume hidrogen yang dihasilkan akan paling besar? Semua data untuk tugas tersebut telah diberikan kepada Anda.
4. Sifat kimia
Sifat kimia hidrogen ditentukan oleh kemampuannya untuk mereduksi dan mengoksidasi, menunjukkan bilangan oksidasi +1 dan -1.
Tugas No. 6 Untuk menentukan hidrogen dalam reaksi kimia, setiap kelompok harus menyelesaikan persamaan reaksi, di mana menyusun koefisien menggunakan metode keseimbangan elektronik dan mengidentifikasi hidrogen apa yang akan menjadi oksidator dan reduktor; ketika Anda melakukan ini, seorang siswa akan keluar dan memasukkan propertinya ke dalam diagram.
(Menjawab: Skema di papan)
Sekarang salin diagram ini ke buku catatan Anda.
Jadi, lihatlah diagram pertama di kartu instruksi Anda. Sudahkah kita mempertimbangkan semua pertanyaan tentang hidrogen? Mungkin ada yang ingin menambahkan tentang hidrogen.
Kalau begitu mari kita lihat kembali topik pelajaran kita. Bisakah kita mengatakan bahwa hidrogen adalah unsur #1? Konfirmasikan ini.
(Menjawab:
Menempati di PS No.1,
Ia menduduki peringkat pertama dalam hal prevalensi di alam semesta;
Gas paling ringan.)
5. Konsolidasi
Menurut saya semua orang dalam pembelajaran hari ini berusaha sekuat tenaga untuk menyelesaikan tugas dalam kelompok, bekerja, menarik kesimpulan, menganalisis, membandingkan, sehingga lambat laun menguasai materi tentang hidrogen. Namun untuk menguji diri sendiri, ikutilah tes tersebut dan evaluasilah sendiri.
waktu tunggu 3 menit.
Angkat tangan jika Anda melakukan 1, 2, 3 kesalahan.
Pekerjaan rumah
2. Tambahkan. Tugas Anda diberikan di buku tes. Anda dapat memilih salah satu yang Anda suka dan menuliskannya di buku catatan Anda.
Uji topiknya "Hidrogen. Unsur kimia dan zat sederhana”
1. Hidrogen terletak di PS:
A) dalam 2 grup A
B) dalam kelompok 7 A
B) dalam kelompok 6 A
2. Hidrogen menunjukkan bilangan oksidasinya dalam senyawa:
3. Hidrogen adalah gas:
A) tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, lebih berat dari udara
B) tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, lebih ringan dari udara
C) tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, lebih ringan dari udara
5. Hidrogen – sebagai unsur kimia di alam semesta, menempati:
A) Tempat kedua
B) Tempat pertama
B) Tempat ketiga
6. Hidrogen dalam reaksi kimia dengan logam adalah:
A) zat pereduksi
B) zat pengoksidasi
7. Hidrogen dalam reaksi kimia dengan halogen adalah:
A) zat pengoksidasi
B) zat pereduksi
Tuliskan jawaban Anda dalam rangkaian huruf ______
Pekerjaan rumah:
1. Paragraf 17, kembali. 4.5 - semuanya
2. Selain itu, Anda dapat memilih tugas apa pun yang diberikan di bawah ini sesuai kebijaksanaan Anda dan menuliskannya di buku catatan Anda.
1. Selesaikan masalah:
Hitung fraksi massa hidrogen dalam tanah liat putih AL 2 O 3 2 SiO 2 2 H 2 O.
2. Kreatif:
Tulislah sebuah syair, puisi, dongeng tentang hidrogen.
Dan ketika Anda melakukan ini, Anda akan menyelesaikan kalimat tentang menyelesaikan pelajaran hari ini dalam bentuk bebas.
Hari ini di kelas ________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Kartu instruksi kelompok No.1
Subjek: Hidrogen dan materi sederhana
Tugas No. 1 (setelah demonstrasi eksperimen)
Gas apa yang kita dapatkan?
Bagaimana Anda menentukan hal ini? Buktikan tebakanmu?
Sifat fisik apa yang menjadi dasar metode produksi gas ini?
Skema untuk mempelajari topik hidrogen
Hidrogen
Posisi di PS Di alam Aplikasi Sifat fisik Persiapan Sifat kimia
Tugas No.2
Hidrogen tercatat dalam 2 kelompok unsur kimia yang sangat berlawanan:
Di subgrup utama grup 1 – subgrup Logam alkali
Pada subgrup utama terdapat 7 grup – subgrup halogen.
Diskusikan pertanyaan tersebut dalam kelompokmu, tuliskan jawabannya pada kartu instruksi, sesuai dengan poin jawaban masing-masing. Siapa yang siap, angkat tangan.
| Umum dengan logam alkali | Umum dengan halogen |
| 1. | 1. ____________________________ |
| 2. _______________________________ | 2. ____________________________ |
| 3. _______________________________ | 3. ____________________________ |
| 4. _______________________________ | 4. ____________________________ |
| 5. ____________________________ | |
| 6. ____________________________ |
Tulislah diagram tersebut di buku catatan Anda setelah diskusi.
Tugas No.3
Hitung fraksi massa hidrogen dalam air yang dibentuk oleh protium 1 1 H? (Menjawab: ………………)
Tugas No.4
Seiring berjalannya laporan, isilah diagram yang menunjukkan wilayah distribusi dan penerapan hidrogen.
| Perbanyakan hidrogen | Penerapan hidrogen |
| _______________________________ | |
| _______________________________ | ___________________________________ |
| _______________________________ | ___________________________________ |
| _______________________________ | ___________________________________ |
| _______________________________ | ___________________________________ |
Tugas No.5
Metode untuk memproduksi hidrogen:
Laboratorium:
Logam dengan larutan asam Zn + 2HCL --- ZnCL 2 + H 2 (1)
Elektrolisis air: H 2 O --- H 2 + O 2 (2)
Industri:
Konversi air: C + H 2 O --- CO + H 2 (3)
Konversi metana dengan uap air: CH 4 + 2 H 2 O --- CO 2 + 4 H 2 (4)
Penguraian metana: CH 4 --- C + H 2 (5)
Hitung jumlah hidrogen yang akan dilepaskan ketika seng bereaksi dengan 10 g asam klorida
Asam menurut persamaan (1).( Menjawab:………………….)
Tugas No.6
Lengkapi persamaan interaksi hidrogen dengan oksigen dan susun koefisiennya menggunakan metode keseimbangan elektronik:
H 2 + O 2 ----
Tentukan apakah hidrogen merupakan zat pengoksidasi atau zat pereduksi dalam reaksi kimia dan tuliskan dalam diagram di papan tulis.
Salin diagram dari papan ke buku catatan Anda
Tes berdasarkan topik
"Hidrogen",
"Air. Solusi"
HIDROGEN. AIR. SOLUSI
Formulir tugas | Maks. titik |
||
Memproduksi dan mengumpulkan hidrogen di laboratorium | |||
Menulis rumus molekul zat sederhana dan kompleks | |||
Definisi campuran | |||
Kelarutan zat | |||
Penentuan valensi senyawa hidrogen. Menyusun rumus valensi | |||
Sifat kimia hidrogen | |||
Solusi. Campuran homogen dan heterogen | |||
Sifat kimia air | |||
Koefisien dalam persamaan reaksi | |||
Tugas menentukan fraksi massa suatu zat dalam suatu larutan | |||
Saat menilai siswa pada skala lima poin, diusulkan distribusi poin berikut.
PILIHAN 1
1) bau tertentu; 2) kelarutan yang baik dalam air;
3)kurangnya warna; 4) berat molekul tinggi.
2. Untuk memproduksi hidrogen di laboratorium, mereka terutama menggunakan
1) penguraian CH4; 2) interaksi Zn dengan HC1;
3) penguraian H2O; 4) interaksi C dan H2O.
3. Yang dimaksud dengan “3H2”.
1) 3 atom hidrogen; 2) 6 molekul hidrogen;
3) 3 molekul hidrogen; 4) 6 atom hidrogen.
6. Senyawa hidrogen dari fosfor memiliki rumus
P2H5; 2) H5P; 3) HP3; 4) PH3.
7. Hidrogen bereaksi dengan:
Tembaga; 2) tembaga (II) oksida; 3) ; 4) silikon oksida.
A. Larutan garam meja dalam air merupakan sistem homogen. B. Massa larutan adalah jumlah massa air dan massa bejana tempat zat tersebut larut.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar;
4) kedua penilaian itu salah
9. Air di kondisi normal bereaksi dengan
Al2O3; 2)Ag; 3) FeO; 4)Tidak; 5)SO2.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
Cr2O3 + H2 →Cr + H2O B) KClO3 → KC1 + O2 H2S + O2 →S +H2O
11. Berapa massa garam dan air yang diperlukan untuk membuat 80 g larutan 5%? Hitung fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan jika 10 g garam yang sama ditambahkan ke larutan awal.
Tes bekerja pada topik “Hidrogen”, “Air”. Solusi"
PILIHAN 2
1. Sifat fisik hidrogen (n.a.) adalah
1) tidak larut dalam air; 2) tidak berbau;
3) warna biru; 4) titik didih 100°C.
2. Saat memproduksi hidrogen dengan metode perpindahan udara, tabung saluran keluar gas diarahkan ke atas, karena hidrogen
1) memiliki bau tertentu; 2) merupakan gas beracun;
3) bereaksi dengan udara; 4) lebih ringan dari udara.
3. Entri “6H2” berarti
1) enam molekul hidrogen; 2) enam atom hidrogen;
3) dua belas molekul hidrogen; 4) dua belas atom hidrogen.
a) skorsing; b) solusi; c) skorsing; d) emulsi.
Senyawa hidrogen belerang memiliki rumus S2H6; 2) H6S; 3) H2S; 4) S2H. Hidrogen bereaksi dengan asam klorida; 2) abu-abu; 3) air; 4) hidrogen sulfida.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
Apakah penilaian tentang solusi benar?
A. Kelarutan suatu zat dalam air bergantung pada suhu.
B. Ketika zat dilarutkan dalam air, energi dapat dilepaskan dan diserap.
Hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar;
4) kedua penilaian itu salah.
N2; 2) SiO2; 3) K; 4) CaO; 5) Agustus.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
10. Susunlah koefisien-koefisien dalam skema reaksi.
Na + H2O → NaOH + H2 B) NH4NO2 → N2 + H2O C2H4 + O2 → CO2 + H2O
11.Berapa massa garam dan air yang diperlukan untuk membuat 150 g larutan 6%? Hitung fraksi massa larutan baru yang diperoleh dengan menambahkan 15 g air ke dalam larutan asal.
Tes bekerja pada topik “Hidrogen”, “Air”. Solusi"
OPSI 3
1. Hidrogen adalah gas...
1) tidak larut dalam air; 2) putih; 3) lebih berat dari udara; 4) tidak berbau.
2. Hidrogen terbentuk sebagai hasilnya
1) interaksi Cu dengan H2S; 2) penguraian Fe(OH)3;
3) interaksi Na dengan H2O; 4) pembakaran CH4.
3."Enam molekul hidrogen" berarti tulisan
1)12 jam; 2)ZN2; 3)6 jam; 4)6H2.
4. Campuran yang partikel-partikel kecil zat padatnya tersebar merata di antara molekul-molekul air disebut:
a) skorsing; b) solusi; c) skorsing; d) emulsi.
5. Zat yang sangat larut dalam air:
a) kapur; b) gipsum; c) tanah liat; d) gula.
6. Senyawa hidrogen klor memiliki rumus
1) HCl; 2) H2Cl2; 3) H7Cl; 4) HCl7.
7.Hidrogen bereaksi dengan
1) Perak; 2) fosfor(V) oksida; 3) besi(III) oksida; 4) amonia.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
8. Apakah penilaian mengenai solusi benar?
A. Larutan gula dalam air merupakan campuran heterogen.
B. Massa larutan adalah jumlah massa zat terlarut dan massa wadah tempat zat terlarut.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar;
4) kedua penilaian itu salah.
9. Air pada suhu kamar bereaksi dengan
SO3; 2) Hg; 3) CuO; 4) Ca; 5) ZnO.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
10. Susunlah koefisien-koefisien dalam skema reaksi.
A1 + HC1 → A1C13 + H2 B) NH3 + O2 → N2 + H2O Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O
11. Berapa massa garam dan air yang diperlukan untuk membuat 125 g larutan 8%? Hitung fraksi massa larutan baru yang diperoleh dengan menambahkan 20 g garam yang sama ke dalam larutan asal.
Tes bekerja pada topik “Hidrogen”, “Air”. Solusi"
OPSI 4
1. Sifat fisik hidrogen (n.a.) adalah
1) titik leleh 0°C; 2) bau yang menyengat; 3)kurangnya warna;
4) keadaan agregasi padat.
2. Hidrogen tidak dapat diperoleh melalui interaksi
1) Mg dan HC1; 2) Zn dari larutan H2SO4; 3) Na dan H2O; 4) Cu dengan larutan HNO3.
3. Entri “5H2” berarti
1) lima atom hidrogen; 2) lima molekul hidrogen;
3) sepuluh molekul hidrogen; 4) sepuluh atom hidrogen.
4. Sistem homogen yang terdiri dari molekul pelarut dan zat terlarut:
a) skorsing; b) solusi; c) skorsing; d) emulsi.
5. Zat yang praktis tidak larut dalam air:
a) kapur; b) gula; c) gipsum; d) perak klorida.
6. Senyawa dengan hidrogen mempunyai rumus
NH3; 2) H5N; 3)HN; 4) N2H5.
7.Hidrogen bereaksi dengan
Klorin; 2) natrium oksida; 3) amonia; 4) asam klorida.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
8. Apakah penilaian mengenai solusi benar?
A. Kelarutan gas meningkat seiring dengan meningkatnya suhu.
B. Ketika zat dilarutkan dalam air, energi selalu dilepaskan.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar); 3) kedua penilaian itu benar;
4) kedua penilaian itu salah.
9. Air bereaksi dengan
CuO; 2)Li; 3) Fe2O3; 4) Ag; 5) BaO.
Tuliskan persamaan untuk reaksi yang sesuai.
10. Tetapkan korespondensi antara skema reaksi dan koefisien zat yang berpartisipasi dalam reaksi
SO2 + H2S →S + H2O B) NH3 + O2 → NO + H2O A1(OH)3 →A12O3 + H2O
11.Berapa massa garam dan air yang diperlukan untuk membuat 140 g larutan 15%? Hitung fraksi massa larutan baru yang diperoleh dengan menambahkan 10 g garam yang sama dan 20 g air ke dalam larutan awal.
Karya mandiri kimia Hidrogen untuk siswa kelas 9. Pekerjaan mandiri terdiri dari 3 pilihan, masing-masing dengan 3 tugas.
1 pilihan
1. Paracelsus, mempelajari interaksi besi dan asam sulfat, memperoleh gas yang disebutnya “udara terbakar”. Gas apa? yang sedang kita bicarakan? Mengapa gas mendapat nama ini? Berikan persamaan reaksi.
2. Tulis persamaannya kemungkinan reaksi hidrogen dengan zat berikut: Br 2, Na, ZnO. Analisis persamaan reaksi dari sudut pandang redoks. Reaksi manakah yang penting secara praktis?
3. 4 liter hidrogen dan 5 liter klorin dicampur dalam bejana berdinding tebal. Campuran itu meledak. Tentukan volume gas yang ada di dalam bejana setelah ledakan.
pilihan 2
1. Pada tahun 1784 A.L. Lavoisier memperoleh gas dari interaksi air dengan besi panas. Ketika gas ini dilewatkan ke bubuk oksida tembaga hitam yang dipanaskan, warna bubuk tersebut berubah menjadi merah. Gas apa yang sedang kita bicarakan? Berikan persamaan untuk reaksi yang disebutkan.
2. Tuliskan persamaan reaksi hidrogen dengan zat berikut: O 2, V 2 O 5, Ca. Analisis persamaan reaksi dari sudut pandang redoks. Reaksi apa yang penting secara praktis?
3. Campuran 6 liter nitrogen dan 15 liter hidrogen dilewatkan pada katalis besi. Tentukan volume gas setelah reaksi.
Pilihan 3
1. Alat pengukur cuaca terkadang diisi dengan gas yang paling ringan. Itu diperoleh melalui aksi air pada kalsium hidrida. Namun, pemeriksaan seperti itu bisa berbahaya. Apa bahayanya? Berikan persamaan untuk reaksi yang disebutkan.
2. Tuliskan persamaan reaksi hidrogen yang mungkin terjadi dengan zat berikut: C, Cr 2 O 3, Si, Cs, CaO, O 2. Analisis persamaan reaksi dari sudut pandang redoks.
3. 5 m 3 udara dicampur dengan volume hidrogen yang sama. Campurannya meledak, dan uap airnya mengembun. Tentukan komposisi campuran yang dihasilkan.
Jawaban untuk pekerjaan mandiri dalam kimia Hidrogen
Pilihan 1
1.
Fe + H 2 JADI 4 = FeSO 4 + H 2
O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
2.
Br 2 + H 2 = 2HBr
2Na + H 2 = 2NaH
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O.
3. 8 liter hidrogen klorida, 1 liter klorin.
pilihan 2
1.
3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2
CuO + H 2 = Cr + H 2 O.
2.
O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
V 2 O 5 + 5H 2 = 2V + 5H 2 O
Ca + H 2 = CaH 2
3. 10 liter amonia dan 1 liter nitrogen.
Pilihan 3
1.
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2
campuran hidrogen dan udara bersifat eksplosif
O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
2.
C + 2H 2 = CH 4
Cr 2 O 3 + 3H 2 = 2Cr + 3H 2 O
2Cs + H 2 = 2CsH
O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
3. 4 m 3 nitrogen dan 3 m 3 hidrogen.