Kimia suara. Reaksi kimia suara garam dan permen Berthollet
DEFINISI
Reaksi kimia disebut transformasi zat yang didalamnya terjadi perubahan komposisi dan (atau) strukturnya.
Paling sering, reaksi kimia dipahami sebagai proses mengubah zat awal (reagen) menjadi zat akhir (produk).
Reaksi kimia ditulis menggunakan persamaan kimia yang memuat rumus zat awal dan hasil reaksi. Menurut hukum kekekalan massa, jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan kimia adalah sama. Biasanya rumus zat awal ditulis di sisi kiri persamaan, dan rumus produk di sebelah kanan. Kesetaraan jumlah atom setiap unsur di ruas kiri dan kanan persamaan dicapai dengan menempatkan koefisien stoikiometri bilangan bulat di depan rumus zat.
Persamaan kimia mungkin berisi informasi tambahan tentang karakteristik reaksi: suhu, tekanan, radiasi, dll., yang ditunjukkan dengan simbol yang sesuai di atas (atau “di bawah”) tanda sama dengan.
Semua reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi beberapa kelas, yang mempunyai ciri-ciri tertentu.
Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang dihasilkan
Menurut klasifikasi ini, reaksi kimia dibagi menjadi reaksi penyambungan, dekomposisi, substitusi, dan pertukaran.
Sebagai akibat reaksi majemuk dari dua atau lebih zat (kompleks atau sederhana) terbentuk satu zat baru. DI DALAM pandangan umum Persamaan reaksi kimia tersebut akan terlihat seperti ini:
Misalnya:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
2Mg + O 2 = 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Reaksi senyawa dalam banyak kasus bersifat eksotermik, yaitu. dilanjutkan dengan pelepasan panas. Jika zat sederhana terlibat dalam reaksi, maka reaksi tersebut paling sering merupakan reaksi redoks (ORR), yaitu. terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Tidak mungkin untuk mengatakan dengan pasti apakah reaksi suatu senyawa antara zat kompleks akan diklasifikasikan sebagai ORR.
Reaksi yang menghasilkan pembentukan beberapa zat baru lainnya (kompleks atau sederhana) dari satu zat kompleks diklasifikasikan sebagai reaksi dekomposisi. Secara umum persamaan reaksi kimia penguraian akan terlihat seperti ini:
Misalnya:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2JADI 3 =2JADI 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)
Sebagian besar reaksi dekomposisi terjadi ketika dipanaskan (1,4,5). Kemungkinan penguraian akibat paparan arus listrik(2). Penguraian kristal hidrat, asam, basa dan garam dari asam yang mengandung oksigen (1, 3, 4, 5, 7) terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur-unsurnya, yaitu. reaksi ini tidak berhubungan dengan ODD. Reaksi penguraian ORR meliputi penguraian oksida, asam dan garam yang dibentuk oleh unsur-unsur dengan bilangan oksidasi lebih tinggi (6).
Reaksi penguraian juga terjadi di kimia organik, tetapi dengan nama lain - cracking (8), dehidrogenasi (9):
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)
Pada reaksi substitusi zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks sehingga membentuk zat sederhana baru dan zat kompleks baru. Secara umum persamaan reaksi substitusi kimia akan terlihat seperti ini:
Misalnya:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2KlO 3 + aku 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
Sebagian besar reaksi substitusi adalah redoks (1 – 4, 7). Contoh reaksi dekomposisi yang tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi hanya sedikit (5, 6).
Pertukaran reaksi adalah reaksi yang terjadi antara zat kompleks dimana zat tersebut menukar bagian penyusunnya. Biasanya istilah ini digunakan untuk reaksi yang melibatkan ion-ion yang ditemukan di dalamnya larutan berair. Secara umum persamaan reaksi pertukaran kimia akan terlihat seperti ini:
AB + CD = IKLAN + CB
Misalnya:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Reaksi pertukaran bukanlah redoks. Kasus khusus dari reaksi pertukaran ini adalah reaksi netralisasi (reaksi asam dengan basa) (2). Reaksi pertukaran berlangsung ke arah di mana setidaknya salah satu zat dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk zat gas (3), endapan (4, 5) atau senyawa yang sulit terdisosiasi, paling sering air (1, 2 ).
Klasifikasi reaksi kimia menurut perubahan bilangan oksidasi
Bergantung pada perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang menyusun reagen dan produk reaksi, semua reaksi kimia dibagi menjadi reaksi redoks (1, 2) dan reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi (3, 4).
2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (zat pereduksi)
C 4+ + 4e = C 0 (zat pengoksidasi)
FeS 2 + 8HNO 3 (konsentrasi) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (zat pereduksi)
N 5+ +3e = N 2+ (zat pengoksidasi)
AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan efek termal
Bergantung pada apakah panas (energi) dilepaskan atau diserap selama reaksi, semua reaksi kimia secara kondisional dibagi menjadi eksotermik (1, 2) dan endotermik (3). Banyaknya kalor (energi) yang dilepaskan atau diserap selama suatu reaksi disebut efek termal reaksi. Jika persamaan tersebut menunjukkan banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap, maka persamaan tersebut disebut termokimia.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)
N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 kJ (3)
Klasifikasi reaksi kimia menurut arah reaksinya
Berdasarkan arah reaksinya, dibedakan antara reversibel (proses kimia yang produknya mampu bereaksi satu sama lain dalam kondisi yang sama saat diperoleh untuk membentuk zat awal) dan ireversibel (proses kimia yang produknya tidak mampu bereaksi satu sama lain untuk membentuk zat awal).
Untuk reaksi reversibel, persamaan dalam bentuk umum biasanya ditulis sebagai berikut:
A + B ↔ AB
Misalnya:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Contoh reaksi ireversibel adalah reaksi berikut:
2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Bukti reaksi yang tidak dapat diubah dapat berupa pelepasan zat gas, endapan, atau senyawa yang sulit terdisosiasi, paling sering air, sebagai produk reaksi.
Klasifikasi reaksi kimia menurut keberadaan katalis
Dari sudut pandang ini, reaksi katalitik dan non-katalitik dibedakan.
Katalis adalah zat yang mempercepat berlangsungnya suatu reaksi kimia. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi katalis disebut katalitik. Beberapa reaksi tidak dapat berlangsung tanpa adanya katalis:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (katalis MnO 2)
Seringkali salah satu produk reaksi berfungsi sebagai katalis yang mempercepat reaksi ini (reaksi autokatalitik):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, dimana Me adalah logam.
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
Gas metana lebih ringan dari udara, sehingga busa yang dihasilkannya mudah naik ke langit-langit. Nah, pembakaran terang dari komponen utama gas alam seharusnya tidak mengejutkan siapa pun - hal yang sama dapat dikatakan tentang hidrokarbon ringan apa pun.
Sumber: Sains dalam GIF
2. Reaksi oksidasi luminol dan kalium hexacyanoferrate(III)
Berikut adalah contoh chemiluminescence: selama transformasi luminol, terlihat jelas oleh mata manusia binar. Garam darah merah bertindak di sini sebagai katalis - peran yang sama juga dapat dimainkan oleh hemoglobin, akibatnya reaksi yang dijelaskan banyak digunakan dalam kriminologi untuk mendeteksi jejak darah.
Sumber: Pertunjukan Sains Profesor Nicolas
3. Balon berisi air raksa (reaksi saat membentur lantai)
Merkuri adalah satu-satunya logam yang tetap cair dalam kondisi normal, sehingga dapat dituangkan ke dalam balon. Namun, merkuri sangat berat sehingga bahkan bola yang jatuh dari ketinggian kecil pun akan merobeknya.
Sumber: Bukan lagi anak-anak
4. Dekomposisi hidrogen peroksida dikatalisis oleh kalium iodida
Dengan tidak adanya pengotor, larutan hidrogen peroksida dalam air cukup stabil, tetapi segera setelah kalium iodida ditambahkan ke dalamnya, penguraian molekul-molekul ini akan segera dimulai. Hal ini disertai dengan pelepasan oksigen molekuler, yang secara sempurna mendorong pembentukan berbagai busa.
Sumber: Fishki.net
5. Besi + tembaga sulfat
Salah satu reaksi pertama yang dipelajari dalam kursus kimia Rusia: sebagai hasil substitusi, logam (besi) yang lebih aktif larut dan masuk ke dalam larutan, sedangkan logam yang kurang aktif (tembaga) mengendap dalam bentuk serpihan berwarna. Seperti yang Anda duga, animasinya dipercepat seiring berjalannya waktu.
Sumber: Trinixy
6. Hidrogen peroksida dan kalium iodida
Contoh lain reaksi penguraian hidrogen peroksida (alias peroksida) dengan adanya katalis. Perhatikan botol deterjen yang ada di atas meja: inilah yang membantu munculnya sosis sabun yang jatuh di atas meja.
Sumber: Trinixy
7. Pembakaran litium
Litium adalah salah satu logam alkali, dianggap paling aktif di antara semua logam lainnya. Ia tidak membakar sekuat natrium dan kalium, namun mudah untuk melihat bahwa proses ini masih sangat cepat.
Sumber: Trinixy
8. Dehidrasi gula dalam asam sulfat
Reaksi yang sangat sederhana dan efektif: asam sulfat menghilangkan air dari molekul sukrosa, mengubahnya menjadi karbon atom (hanya batu bara). Gas air yang dikeluarkan membuat batu bara berbusa, menyebabkan kita melihat kolom hitam yang mengancam.
Sumber: Fishki.net
9. Kaca kuarsa
Berbeda dengan kaca jendela standar, kuarsa lebih tahan terhadap suhu tinggi: tidak akan “mengalir” pada kompor gas biasa. Itulah sebabnya tabung kuarsa disolder pada pembakar oksigen, yang menyediakan lebih banyak oksigen suhu tinggi api.
Sumber: Penelitian Global
10. Fluoresensi
Dalam larutan air, ketika terkena radiasi ultraviolet, pewarna hijau fluorescein memancarkan cahaya dalam rentang tampak - fenomena ini disebut fluoresensi.
Sumber: Thoisoi
11. Petir di dalam silinder
Reaksi antara karbon sulfida dan nitrogen oksida (I) tidak hanya disertai dengan kilatan putih terang, mengingatkan pada bola petir, tetapi juga ditandai dengan suara yang lucu, itulah sebabnya ia mendapat nama populer - "anjing menggonggong". mereka mencoba untuk menganggap zat ini sebagai logam mulia.
Kata pengantar
Perkenalan
§ 1. Mata pelajaran kimia bunyi
§ 2. Esai tentang perkembangan kimia bunyi
§ 3. Metode eksperimental kimia bunyi
Bab 1. Bidang suara dan kavitasi ultrasonik
§ 4. Medan akustik dan besaran yang mencirikannya (konsep dasar)
§ 5. Kavitasi akustik dalam cairan
§ 6. Inti kavitasi dalam cairan
§ 7. Pulsasi dan runtuhnya gelembung kavitasi
§ 8. Dinamika perkembangan wilayah kavitasi
Bab 2. Studi eksperimental dan teoritis tentang reaksi sonokimia dan soioluminescence
§ 9. Pengaruh berbagai faktor terhadap jalannya reaksi kimia suara dan soioluminescence
§ 10. Koluminesensi dalam berbagai cairan
§ 11. Proses fisika yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia suara dan soioluminescence
§ 12. Studi spektral ko-luminesensi
§ 13. Proses dasar primer dan sekunder dalam gelembung kavitasi
§ 14. Klasifikasi reaksi kimia ultrasonik
§ 15. Tentang mekanisme pengaruh gas dan terjadinya reaksi kimia bunyi
§ 16. Bidang akustik dengan intensitas rendah
§ 17. Bidang akustik frekuensi rendah
Bab 3. Energi reaksi bunyi-kimia dan proses fisika-kimia yang disebabkan oleh kavitasi
§ 18. Cara utama mengubah energi getaran akustik
§ 19. Hasil kimia-akustik dari produk reaksi (hasil energi)
§ 20. Hasil kimia-akustik awal dari produk pemisahan air ultrasonik
§ 21. Hasil energi dari soioluminescence
§ 22. Ketergantungan laju reaksi kimia bunyi pada intensitas ultra gelombang suara
§ 23. Ketergantungan kecepatan proses fisik dan kimia yang disebabkan oleh kavitasi pada intensitas gelombang ultrasonik
§ 24. Hukum kuantitatif umum
§ 25. Tentang hubungan antara keluaran energi dari reaksi kimia suara dan sonoluminescence
Bab 4. Kinetika reaksi kimia ultrasonik
§ 26. Keadaan stasioner untuk konsentrasi radikal dirata-ratakan selama periode dan volume osilasi (perkiraan pertama)
§ 27. Perubahan konsentrasi radikal dirata-ratakan terhadap volume (perkiraan kedua)
§ 28. Model kavitasi-difusi dari distribusi radikal spatio-temporal (perkiraan ketiga)
§ 29. Tempat energi gelombang ultrasonik di antara metode fisik lainnya untuk mempengaruhi materi
§ 30. Ciri-ciri perambatan panas dari gelembung kavitasi
Bab 5. Kimia suara air dan larutan berair
§ 31. Ciri-ciri utama hasil percobaan yang diperoleh
§ 32. Sonolisis larutan asam kloroasetat. Tentang munculnya elektron terhidrasi di bidang gelombang ultrasonik
§ 33. Oksidasi besi (II) sulfat di bidang gelombang ultrasonik
§ 34. Reduksi cerium (IV) sulfat di bidang gelombang ultrasonik
§ 35. Sintesis hidrogen peroksida selama sonolisis air dan larutan format berair
§ 36. Perhitungan keluaran kimia-akustik awal
§ 37. Reaksi kimia suara dalam air dan larutan berair di atmosfer nitrogen
§ 38. Inisiasi oleh gelombang ultrasonik dari reaksi berantai stereoisomerisasi asam etilen-1,2-dikarboksilat dan esternya
Kesimpulan. Prospek pemanfaatan gelombang ultrasonik dalam ilmu pengetahuan, teknologi dan kedokteran
Literatur
Indeks subjek
Kimia suara
Kimia bunyi (sonokimia)- cabang kimia yang mempelajari interaksi gelombang akustik yang kuat dan efek kimia dan fisikokimia yang dihasilkan. Kimia bunyi mempelajari kinetika dan mekanisme reaksi kimia bunyi yang terjadi dalam volume medan bunyi. Bidang kimia bunyi juga mencakup beberapa proses fisika dan kimia dalam medan bunyi: sonoluminesensi, dispersi suatu zat di bawah pengaruh bunyi, emulsifikasi dan proses kimia koloidal lainnya.
Sonokimia berfokus pada studi tentang reaksi kimia yang terjadi di bawah pengaruh getaran akustik - reaksi sonokimia.
Biasanya, proses kimia suara dipelajari dalam rentang ultrasonik (dari 20 kHz hingga beberapa MHz). Getaran suara dalam rentang kilohertz dan rentang infrasonik lebih jarang dipelajari.
Kimia suara mempelajari proses kavitasi.
Sejarah sonokimia
Pengaruh gelombang suara terhadap jalannya proses kimia pertama kali ditemukan pada tahun 1927 oleh Richard dan Loomis, yang menemukan bahwa di bawah pengaruh ultrasound, kalium iodida terurai dalam larutan air dengan pelepasan yodium. Selanjutnya, reaksi sonokimia berikut ditemukan:
- disproporsi nitrogen dalam air menjadi amonia dan asam nitrat
- penguraian makromolekul pati dan gelatin menjadi molekul yang lebih kecil
- stereoisomerisasi rantai asam maleat menjadi asam fumarat
- pembentukan radikal selama interaksi air dan karbon tetraklorida
- dimerisasi dan oligomerisasi senyawa organosilikon dan organotin
Klasifikasi reaksi kimia bunyi
Tergantung mekanismenya primer dan sekunder proses dasar, reaksi kimia bunyi dapat dibagi menjadi beberapa kelas berikut:
- Reaksi redoks dalam air yang terjadi dalam fase cair antara zat terlarut dan produk pembelahan ultrasonik molekul air yang muncul dalam gelembung kavitasi dan masuk ke dalam larutan (mekanisme kerja ultrasonik tidak langsung, dan dalam banyak hal mirip dengan radiolisis. sistem air).
- Reaksi di dalam gelembung antara gas terlarut dan zat dengan tekanan uap tinggi (misalnya, sintesis nitrogen oksida ketika terkena USG pada air yang udaranya terlarut). Mekanisme reaksi ini sebagian besar mirip dengan radiolisis dalam fase gas.
- Reaksi berantai dalam larutan dimulai bukan oleh produk radikal pemecahan air, tetapi oleh pemecahan zat lain dalam gelembung kavitasi (misalnya, reaksi isomerisasi asam maleat menjadi asam fumarat, yang diprakarsai oleh brom atau alkil bromida).
- Reaksi yang melibatkan makromolekul (misalnya, penghancuran molekul polimer dan polimerisasi yang diprakarsainya).
- Inisiasi ledakan dengan USG dalam bahan peledak cair atau padat (misalnya, yodium nitrida, tetranitrometana, trinitrotoluena).
- Reaksi kimia suara dalam sistem non-air. Beberapa reaksi tersebut adalah: pirolisis dan oksidasi hidrokarbon jenuh, oksidasi aldehida alifatik dan alkohol, pembelahan dan dimerisasi alkil halida, reaksi turunan halogen dengan logam (reaksi Wurtz), alkilasi senyawa aromatik, pembuatan tioamida dan tiokarbamat, sintesis senyawa organologam, reaksi Ullmann, reaksi sikloadisi, reaksi pertukaran halogen, pembuatan dan reaksi senyawa perfluoroalkil, sintesis karbena, sintesis nitril, dll.
Metode kimia suara
Metode berikut digunakan untuk mempelajari reaksi kimia suara:
- Efek piezoelektrik terbalik dan efek magnetostriksi menghasilkan getaran suara frekuensi tinggi dalam cairan
- Kimia analitik untuk mempelajari produk reaksi sonokimia
Literatur
- Margulis M.A. Dasar-dasar kimia bunyi. Reaksi kimia di bidang akustik. - M.: Sekolah Tinggi, 1984. - 272 hal. - 300 eksemplar.
Yayasan Wikimedia.
2010.
Lihat apa itu “Kimia Suara” di kamus lain: Kata benda, jumlah sinonim: 2 sonokimia (3) kimia (43) Kamus Sinonim ASIS. V.N. Trishin. 2013…
Kamus sinonim
- "Pengantar kimia fisika sejati." Naskah oleh M.V. Lomonosov. 1752 Kimia fisika bagian kimia ... Wikipedia
Istilah ini memiliki arti lain, lihat Kimia (arti). Kimia (dari bahasa Arab کيمياء, mungkin berasal dari kata Mesir km.t (hitam), yang juga berasal dari nama Mesir, tanah hitam dan timah “hitam... ... Wikipedia
Fakta yang luar biasa Bahan molekul di kita kehidupan sehari-hari
sangat mudah ditebak sehingga kita sering lupa hal menakjubkan apa yang bisa terjadi dengan elemen dasarnya.
Bahkan di dalam tubuh kita, banyak reaksi kimia menakjubkan yang terjadi.
Reaksi kimia
Berikut beberapa reaksi kimia dan fisika yang menyenangkan dan mengesankan dalam bentuk GIF yang akan mengingatkan Anda pada kelas kimia Anda.
1. "Ular Firaun" - penguraian merkuri tiosianat Pembakaran merkuri tiosianat menyebabkan penguraiannya menjadi tiga lainnya bahan kimia
. Ketiga bahan kimia ini pada gilirannya terurai menjadi tiga zat lagi, menyebabkan “ular” raksasa itu terungkap.
2. Pertandingan yang membara
Kepala korek api mengandung fosfor merah, belerang dan garam bertolit. Panas yang dihasilkan oleh fosfor menguraikan garam bertolit dan melepaskan oksigen dalam prosesnya. Oksigen bergabung dengan belerang untuk menghasilkan nyala api berumur pendek yang kita gunakan untuk menyalakan lilin, misalnya.
Gas hidrogen lebih ringan dari udara dan dapat tersulut oleh nyala api atau percikan api, sehingga menghasilkan ledakan yang spektakuler. Inilah sebabnya mengapa helium kini lebih sering digunakan daripada hidrogen untuk mengisi balon.
4. Merkuri + aluminium
Merkuri menembus lapisan pelindung oksida (karat) aluminium, menyebabkannya lebih cepat berkarat.
Contoh reaksi kimia
5. Racun ular + darah
Setetes bisa ular beludak yang diteteskan ke dalam cawan petri berisi darah menyebabkannya menggulung menjadi gumpalan padat yang tebal. Inilah yang terjadi pada tubuh kita saat kita digigit ular berbisa.
6. Larutan besi + tembaga sulfat
Besi menggantikan tembaga dalam larutan, berubah tembaga sulfat dalam besi sulfat. Tembaga murni dikumpulkan pada besi.
7. Pengapian wadah gas
8. Tablet Klorin + alkohol gosok dalam botol tertutup
Reaksi tersebut menyebabkan peningkatan tekanan dan berakhir dengan pecahnya wadah.
9. Polimerisasi p-nitroanilin
Pada gifka, beberapa tetes asam sulfat pekat ditambahkan ke setengah sendok teh p-nitroaniline atau 4-nitroaniline.
10. Darah dalam hidrogen peroksida
Enzim dalam darah yang disebut katalase mengubah hidrogen peroksida menjadi air dan gas oksigen, menciptakan busa gelembung oksigen.
Eksperimen kimia
11. Galium dalam air panas
Gallium yang banyak digunakan dalam bidang elektronik memiliki titik leleh 29,4 derajat Celcius yang berarti akan meleleh di tangan Anda.
12. Transisi lambat dari modifikasi beta timah ke alfa
Pada suhu dingin, alotrop beta timah (perak, logam) secara spontan berubah menjadi alotrop alfa (abu-abu, bubuk).
13. Natrium poliakrilat + air
Natrium poliakrilat, bahan yang sama yang digunakan pada popok bayi, berfungsi seperti spons untuk menyerap kelembapan. Jika dicampur dengan air, senyawa tersebut berubah menjadi gel padat, dan air tidak lagi berbentuk cair dan tidak dapat dicurahkan.
14. Gas radon 220 diinjeksikan ke dalam ruang kabut
Jejak berbentuk V disebabkan oleh dua partikel alfa (inti helium-4) yang dilepaskan ketika radon meluruh menjadi polonium dan kemudian timbal.
Eksperimen kimia di rumah
15. Bola hidrogel dan air berwarna-warni
DI DALAM dalam hal ini difusi beroperasi. Hidrogel adalah butiran polimer yang menyerap air dengan sangat baik.
16. Aseton + busa polistiren
Busanya terbuat dari busa polistiren yang bila dilarutkan dalam aseton akan melepaskan udara ke dalam busa sehingga tampak seperti sedang larut. jumlah besar bahan dalam sedikit cairan.
17. Es kering + sabun cuci piring
Es kering yang dimasukkan ke dalam air menciptakan awan, dan sabun cuci piring di dalam air memerangkap karbon dioksida dan uap air dalam bentuk gelembung.
18. Setetes deterjen ditambahkan ke dalam susu dengan pewarna makanan
Susu sebagian besar terdiri dari air, tetapi juga mengandung vitamin, mineral, protein, dan tetesan kecil lemak yang tersuspensi dalam larutan.
Sabun cuci piring melemahkan ikatan kimia yang menahan protein dan lemak dalam larutan. Molekul lemak menjadi bingung ketika molekul sabun bergegas bergabung dengan molekul lemak hingga larutan tercampur rata.
19. "Pasta Gigi Gajah"
Ragi dan air hangat dituangkan ke dalam wadah dengan deterjen, hidrogen peroksida dan pewarna makanan. Ragi bertindak sebagai katalis pelepasan oksigen dari hidrogen peroksida, menciptakan banyak gelembung. Hasilnya adalah reaksi eksotermik, dengan pembentukan busa dan pelepasan panas.
Eksperimen kimia (video)
20. Bola lampu padam
Filamen tungsten putus sehingga menyebabkan korsleting listrik yang menyebabkan filamen menyala.
21. Cairan feromagnetik dalam toples kaca
Fluida feromagnetik adalah fluida yang menjadi sangat termagnetisasi dengan adanya medan magnet. Ini digunakan dalam hard drive dan teknik mesin.
Cairan feromagnetik lainnya.
22. Yodium + aluminium
Oksidasi aluminium yang terbagi halus terjadi di dalam air, membentuk uap berwarna ungu tua.
23. Rubidium + air
Rubidium bereaksi sangat cepat dengan air membentuk rubidium hidroksida dan gas hidrogen. Reaksinya sangat cepat sehingga jika dilakukan dalam bejana kaca dapat pecah.