Rumus larutan amonia. rumus amonia. Amonium hidroksida adalah larutan amonia dalam air. Perbedaan antara amonia dan amonia

10% larutan air amonia . Konsentrasi zat aktif dalam satu liter larutan - 440 ml.

Sebagai komponen tambahan, komposisi sediaan termasuk air murni (dalam volume hingga 1 liter).

Surat pembebasan

Solusi untuk inhalasi dan penggunaan luar 10%. Tersedia dalam botol penetes 10 ml, botol 40 dan 100 ml.

Ini adalah cairan bening, mudah menguap, tidak berwarna dan dengan bau yang menyengat.

efek farmakologis

mengganggu , antiseptik , analeptik , obat emesis .

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Agen memiliki efek iritasi pada eksteroreseptor kulit dan memicu pelepasan lokal prostaglandin , kinin Dan histamin . DI DALAM sumsum tulang belakang bertindak sebagai liberal enkephalin Dan endorfin , yang menghalangi aliran impuls nyeri dari fokus patologis.

Saat mencapai puncak saluran udara berinteraksi dengan akhiran saraf trigeminus dan secara refleks menggairahkan pusat pernapasan. Larutan pekat menyebabkan kolikuasi (pelunakan dan pelarutan) protein sel mikroba.

Dengan metode pemberian apa pun, ia dengan cepat dihilangkan dari tubuh (terutama oleh kelenjar bronkial dan paru-paru). Ini secara refleks mempengaruhi nada dinding pembuluh darah dan aktivitas jantung.

Di tempat aplikasi, ketika diterapkan secara eksternal, itu melebarkan pembuluh darah, meningkatkan regenerasi jaringan dan trofisme, dan juga merangsang keluarnya metabolit.

Ketika kulit teriritasi, hal itu menyebabkan refleks serupa pada otot-otot yang terletak secara segmental dan organ dalam, berkontribusi pada pemulihan fungsi dan struktur yang terganggu.

Menekan fokus eksitasi, yang mendukung proses patologis, mengurangi ketegangan otot, hiperalgesia, meredakan vasospasme, sehingga memberikan efek yang mengganggu.

Dengan kontak yang lama, ia membakar selaput lendir dan kulit, yang disertai dengan hiperemia jaringan, perkembangan pembengkakan dan nyeri.

Penerimaan per os dalam konsentrasi kecil merangsang sekresi kelenjar, bekerja pada pusat muntah, secara refleks meningkatkan rangsangannya dan menyebabkan muntah.

Obat tidak masuk ke aliran darah.

Indikasi untuk digunakan

Inhalasi digunakan untuk merangsang pernapasan saat pingsan.

Tertelan diindikasikan untuk merangsang muntah (dalam bentuk encer).

Ini digunakan secara eksternal untuk mendisinfeksi tangan dokter sebelum operasi bedah, dalam bentuk lotion untuk neuralgia, gigitan serangga, dan myositis.

Kontraindikasi

Intoleransi.

Aplikasi topikal dikontraindikasikan pada penyakit kulit.

Efek samping: efek pada tubuh manusia dari uap dan larutan amonia

Dalam kasus mengambil solusi dalam bentuk murni, adalah mungkin luka bakar saluran pencernaan (kerongkongan dan lambung). Menghirup obat konsentrasi tinggi dapat menyebabkan henti napas refleks.

Solusi amonia: petunjuk penggunaan

Petunjuk penggunaan amonia menunjukkan bahwa dosis obat dipilih secara individual, tergantung pada indikasinya.

Dalam praktik bedah, sebagai sarana untuk mencuci tangan, larutan digunakan sesuai dengan metode Spasokukotsky-Kochergin, mengencerkan 50 ml larutan dalam 1 liter air mendidih(hangat).

Bila digunakan untuk merangsang pernapasan, larutan tersebut dioleskan pada kain kasa atau kapas. Untuk gigitan serangga, digunakan dalam bentuk lotion.

Penggunaan amonia dalam hortikultura

Penggunaan amonia untuk tanaman cukup beragam: digunakan untuk kutu daun, untuk memproses bawang dari lalat bawang, untuk memberi makan tanaman.

Amonia dari kutu daun digunakan dengan kecepatan 2 sdm. sendok untuk 10 liter air. Anda juga harus menambahkan sedikit ke ember deterjen Ini akan memberikan adhesi yang lebih baik. Solusinya digunakan untuk menyemprot tanaman.

Amonia sebagai pupuk: dalam hal ini, 50 ml larutan harus diambil per 4 liter air. Alat ini tidak hanya pembalut atas yang baik untuk tanaman indoor dan taman, tetapi juga memungkinkan Anda untuk menyingkirkan pengusir hama dan nyamuk.

Untuk menyiram bawang, encerkan 1-2 sdm. sendok amonia. Disarankan untuk menyirami tanaman dengan obat seperti itu dari saat penanaman hingga akhir Juni.

Bagaimana cara membersihkan emas?

Ada beberapa cara untuk membersihkan emas dengan amonia.

Anda dapat mencampur 1 sendok teh alkohol dengan segelas air dan 1 sdm. sesendok deterjen apa pun, atau Anda bisa menambahkannya ke dalam air (200 ml), amonia(1 sendok teh), (30 ml), setengah sendok teh deterjen cair.

Dalam kasus pertama, perhiasan ditempatkan dalam larutan pembersih selama satu atau dua jam, yang kedua - selama 15 menit. Setelah dibersihkan, emas harus dibilas dengan air dan dikeringkan dengan serbet.

Bagaimana cara membersihkan perak?

Untuk membersihkan perak, amonia diencerkan dengan air dengan perbandingan 1:10 (1 bagian alkohol dengan 10 bagian air). Barang-barang perak dibiarkan dalam larutan selama beberapa jam, kemudian dibilas dengan air dan dilap dengan kain lembut.

Untuk pembersihan perak secara teratur, larutan sabun digunakan, yang ditambahkan sedikit amonia.

Amonia dari kecoa dan semut

Untuk memerangi semut, 100 ml larutan diencerkan dalam satu liter air dan furnitur di dapur dicuci dengan produk ini. Untuk menghilangkan kecoak dengan amonia, cuci lantai.

Amonia untuk tumit

Sebagai sarana untuk melembutkan kulit kaki yang kasar, amonia dicampur dengan gliserin (1:1). Produk dioleskan ke kaki sebelum tidur, dan kaus kaki diletakkan di atasnya.

Overdosis. Efek uap amonia pada tubuh manusia

Overdosis menyebabkan peningkatan manifestasi reaksi merugikan. Jadi, efek pada tubuh manusia dari larutan amonia dosis tinggi ketika diminum dimanifestasikan:

• muntah dengan bau khas amonia;
• diare dengan tenesmus (dorongan nyeri palsu untuk buang air besar);
• pembengkakan laring;
• pilek;
• batuk;
• gairah;
• kejang;
• runtuh .

Dalam beberapa kasus itu mungkin hasil yang fatal (pasien meninggal saat mengambil 10-15 g amonium hidroksida ).

Perawatan untuk overdosis bersifat simtomatik.

Terkadang orang tertarik dengan apa yang akan terjadi jika Anda minum amonia. Anda harus menyadari bahwa pemberian oral larutan dalam bentuk murni dapat memicu luka bakar parah pada saluran pencernaan.

Gejala keracunan amonia

Paparan manusia terhadap amonia dengan menghirup uapnya memanifestasikan dirinya dalam bentuk iritasi pada selaput lendir mata dan saluran pernapasan. Dalam hal ini, intensitas iritasi tergantung pada konsentrasi gas.

Tanda-tanda keracunan amonia:

• lakrimasi yang banyak;
• air liur;
• sesak napas;
• peningkatan keringat;
• hiperemia wajah;
• perasaan berat dan sesak di dada;
• sakit dada;
• batuk rejan;
• bersin
• pilek;
• pembengkakan laring dan kejang pada pita suara;
• kecemasan;
• mati lemas;
• kejang;
• penurunan kesadaran.

Dengan paparan yang terlalu lama, uap amonia memicu kelemahan otot yang parah, sirkulasi darah terganggu pada seseorang, gejala muncul yang menunjukkan gangguan pernapasan, serta rasa sakit, terbakar parah dan pembengkakan pada kulit.

Paparan amonia yang berulang secara teratur menyebabkan gangguan sistemik yang memanifestasikan dirinya gangguan Makan , ketulian , katarak saluran pernapasan bagian atas , gagal jantung , kematian .

Untuk perlindungan terhadap efek berbahaya amonia, bilas wajah dan kulit yang tidak terlindungi dengan banyak air dan tutupi wajah dengan respirator (perban kasa atau masker gas) sesegera mungkin. Ada baiknya jika respirator atau perban yang digunakan direndam dalam air asam sitrat (2 sendok teh per gelas air).

Ketahuilah bahwa amonia cair menyebabkan luka bakar yang parah. Untuk alasan ini, ia diangkut dalam pewarna kuning silinder baja, tanker khusus, tangki jalan dan rel.

Apa yang harus dilakukan jika terjadi pelepasan amonia?

Setelah menerima informasi tentang kebocoran amonia, Anda harus melindungi kulit dan organ pernapasan Anda dan meninggalkan area darurat ke arah yang akan ditunjukkan dalam pesan di radio atau televisi.

Dari zona kerusakan kimia, Anda harus pergi ke sisi yang tegak lurus dengan arah angin.

Jika terjadi kebakaran, dilarang mendekati sumber api. Wadah amonia harus didinginkan sejauh mungkin. Untuk pemadaman, gunakan busa mekanis udara atau air yang disemprotkan.

Jika tidak ada cara untuk keluar, penyegelan darurat ruangan harus dilakukan. Setelah keluar dari zona bahaya, mereka melepas pakaian luar mereka (barang-barang tertinggal di jalan), mandi, bilas nasofaring dan mata dengan air.

Jika terjadi kecelakaan, berlindunglah di lantai bawah gedung.

Pertolongan pertama untuk keracunan

Dalam kasus keracunan, korban harus dibawa keluar dari daerah yang terkena. Jika hal ini tidak memungkinkan, berikan akses ke oksigen.

Mulut, tenggorokan dan rongga hidung dicuci dengan air selama 15 menit, mata ditanamkan dengan larutan 0,5% dan, jika perlu, juga ditutup dengan perban. Untuk efektivitas pembilasan yang lebih baik, asam glutamat atau asam sitrat dapat ditambahkan ke dalam air.

Bahkan dengan gelar tidak berarti keracunan selama 24 jam ke depan, pasien harus diberikan istirahat mutlak.

Jika suatu zat memasuki area terbuka tubuh, itu dicuci dengan banyak air dan ditutup dengan perban.

Jika amonia memasuki saluran pencernaan, perlu untuk mencuci perut.

Keracunan tingkat apapun memerlukan banding ke fasilitas medis dan - jika dokter menganggap perlu - rawat inap berikutnya.

Setelah menyelesaikan pengobatan, pasien dapat mempertahankan kelainan saraf, misalnya, jatuh dari ingatan peristiwa dan fakta individu, cocok dengan berbagai manifestasi klinis, gangguan pendengaran dan ambang batas sensitivitas nyeri. Hasil yang sering terjadi adalah kekeruhan pada lensa dan kornea mata.

Amonia: cara penetralan dalam tubuh

Rute utama pengikatan zat adalah biosintesis urea, yang terjadi dalam siklus ornitin di sel hati. Sebagai hasil dari sintesis ini, urea - zat yang tidak berbahaya bagi tubuh.

Amonia juga diangkut dalam darah sebagai glutamin , yang merupakan senyawa netral tidak beracun dan mudah melewati membran sel.

Bentuk transportasi lainnya terbentuk di otot alanin .

Interaksi

Menetralkan aksi asam.

Syarat penjualan

Obat tanpa resep.

Kondisi penyimpanan

Disimpan dalam kondisi normal.

Sebaiknya sebelum tanggal

24 bulan.

instruksi khusus

Apa itu amonia? Ciri-ciri, fisik dan Sifat kimia amonia

Amonia atau hidrogen nitrida (NH3) adalah gas tidak berwarna (seperti hidrogen, eter, oksigen). Zat tersebut memiliki bau menjengkelkan yang tajam dan dilepaskan ke atmosfer dengan pembentukan asap. Nama zat dalam bahasa latin adalah Amonium.

Massa molar adalah 17,0306 g/mol. MPC r.z. adalah 20 mg/m3. Mengingat parameter ini, amonia diklasifikasikan sebagai zat dengan bahaya rendah (kelas bahaya IV).

NH3 sangat larut dalam air: pada 0°C, sekitar 1,2 ribu volume zat ini larut dalam satu volume air, dan sekitar 700 volume pada suhu 20°C.

Ini memiliki sifat basa dan basa.

Digunakan sebagai pendingin untuk peralatan pendingin. R717 ditandai, di mana R adalah singkatan dari "refrigeran" (Refrigeran), "7" menunjukkan jenis refrigeran (dalam kasus tertentu, amonia bukan zat organik), 2 digit terakhir adalah berat molekul zat yang digunakan .

Dalam hidrogen nitrida cair, molekul membentuk ikatan hidrogen. Konstanta dielektrik, konduktivitas, viskositas dan densitas NH3 cair lebih rendah daripada air (zat 7 kali lebih kental daripada air), titik didih zat tbp adalah -33,35 °C, ia mulai meleleh pada suhu dari -77.70 °C

Seperti air, NH3 cair adalah zat yang sangat terkait karena pembentukan ikatan hidrogen.

Bahannya praktis kedap air. listrik dan melarutkan banyak senyawa organik dan anorganik.

Dalam bentuk padat, NH3 memiliki bentuk kristal tidak berwarna dengan kisi kubik.

Dekomposisi hidrogen nitrida menjadi nitrogen dan hidrogen menjadi nyata pada suhu melebihi 1200-1300 °C, dengan adanya katalis - pada suhu di atas 400 °C.

Amonia tidak terbakar di udara, dalam kondisi lain, yaitu di oksigen murni, menyala dan terbakar dengan nyala kuning-hijau. Ketika suatu zat dibakar dalam kelebihan oksigen, nitrogen dan uap air terbentuk.

Reaksi pembakaran amonia digambarkan dengan persamaan berikut: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Oksidasi katalitik NH3 pada suhu 750-800 °C memungkinkan untuk memperoleh asam nitrat (metode ini digunakan untuk produksi industri HNO3).

Langkah-langkah proses:

• oksidasi katalitik dengan oksigen menjadi NO;
• konversi NO menjadi NO2;
• penyerapan campuran NO2 dengan O2 oleh air (melarutkan oksida nitrat dalam air dan memperoleh asam);
• pemurnian gas yang keluar ke atmosfer dari nitrogen oksida.

Reaksi amonia dengan air menghasilkan amonia hidrat (air amonia atau amonia kaustik). Rumus kimia hidrat adalah NH3 H2O.

Bagaimana amonia kaustik diperoleh di industri? Dalam industri, sintesis larutan amonia dengan konsentrasi 25% dilakukan dengan menjenuhkan air dengan amonia, yang terbentuk sebagai hasil dari kokas batubara dalam oven kokas, atau dengan amonia gas sintetis.

Untuk apa air amonia digunakan? Pupuk nitrogen, soda, pewarna diperoleh dari larutan amonia berair.

Amonia: diperoleh dari asam nitrat di laboratorium

Untuk mendapatkan NH3 dari HNO3, letakkan tabung reaksi di atas tripod dengan posisi hampir horizontal, tetapi sedemikian rupa sehingga asam tidak mengalir keluar darinya.

Beberapa tetes HNO3 dituangkan ke dasar tabung reaksi dan beberapa potong serbuk seng atau besi dimasukkan ke dalamnya dengan pinset. Pada pembukaan tabung reaksi, besi tereduksi harus ditempatkan dengan cara ini (sedemikian rupa sehingga tidak bersentuhan dengan asam nitrat).

Tabung reaksi harus ditutup dengan sumbat dengan tabung pembuangan dan sedikit dipanaskan. Pemanasan akan meningkatkan laju pelepasan amonia.

Dengan apa amonia bereaksi?

Amonia bereaksi dengan zat organik. Produk reaksi amonia dengan asam karboksilat tersubstitusi -kloro adalah asam amino buatan.

Sebagai hasil dari reaksi, hidrogen klorida (gas HCl) dilepaskan, yang, bila dikombinasikan dengan amonia berlebih, membentuk (atau amonia NH4Cl).

Sejumlah besar senyawa kompleks mengandung amonia sebagai ligan.

Garam amonium adalah padatan tidak berwarna dengan kisi kristal. Hampir semuanya larut dalam air, dan mereka memiliki sifat yang sama dengan garam logam yang kita kenal.

Produk interaksi mereka dengan alkali adalah amonia:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reaksi yang dijelaskan oleh rumus, jika kertas indikator tambahan digunakan, adalah reaksi kualitatif pada garam amonium. Yang terakhir berinteraksi dengan asam dan garam lainnya.

Beberapa garam amonium menguap (menyublim) ketika dipanaskan, sementara yang lain terurai.

NH3 adalah basa lemah, oleh karena itu, garam yang terbentuk olehnya dalam larutan berair mengalami hidrolisis.

Basa yang lebih lemah dari amonia adalah amina aromatik, turunan dari NH3, di mana atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon.

Reaksi amonia dengan asam

Penambahan asam klorida pekat ke dalam larutan NH3 disertai dengan pembentukan asap putih dan pelepasan amonium klorida NH4Cl (amonia).

Reaksi asam sulfat dan amonia menghasilkan kristal putih (NH4)2SO4 - amonium sulfat.

Jika asam nitrat ditambahkan ke NH3, amonium nitrat putih NH4 NO3 terbentuk.

Ketika asam kloroasetat bereaksi dengan NH3, atom klorin digantikan oleh gugus amino, dan sebagai hasilnya, asam amino asetat terbentuk.

Jika NH3 dilewatkan melalui asam hidrobromat, amonium bromida terbentuk (reaksi dijelaskan dengan rumus - HBr + NH3 = NH4Br).

Amonia: lebih berat atau lebih ringan dari udara?

Dibandingkan dengan udara, NH3 memiliki massa jenis hampir setengah, sehingga uapnya selalu naik. Namun, dalam kondisi tertentu, aerosol amonia dapat terbentuk - suspensi tetesan zat ini dalam gas. Aerosol ini biasanya lebih berat daripada udara dan karenanya lebih berbahaya daripada gas NH3.

Apakah hidrogen nitrida zat kompleks atau sederhana?

Hidrogen nitrida dibentuk oleh atom dari unsur yang berbeda, oleh karena itu merupakan senyawa anorganik yang kompleks.

Struktur molekul amonia

Amonia dicirikan oleh kisi kristal molekul polar, di antaranya yang disebut gaya van der Waals . Ada 3 ikatan kimia dalam molekul hidrogen nitrida; mereka terbentuk sesuai dengan mekanisme kutub kovalen.

Molekulnya terlihat seperti piramida trigonal, di atasnya terdapat atom nitrogen (keadaan oksidasi nitrogen dalam NH3 adalah "-3").

Metode industri untuk mendapatkan amonia

Mendapatkan amonia di industri adalah proses yang mahal dan padat karya. Sintesis industri didasarkan pada produksi NH3 dari nitrogen dan hidrogen di bawah tekanan, dengan adanya katalis dan pada suhu tinggi.

Besi spons yang diaktivasi oleh aluminium dan kalium oksida digunakan sebagai katalis dalam produksi NH3 di industri. Pabrik industri di mana sintesis dilakukan didasarkan pada sirkulasi gas.

Campuran gas yang bereaksi, yang mengandung NH3, didinginkan, setelah itu NH3 mengembun dan memisahkan, dan hidrogen dan nitrogen yang tidak bereaksi dengan nitrogen dengan bagian gas baru diumpankan lagi ke katalis.

Disampaikan pula presentasi tentang joint production amoniak dan metanol di industri.

GOST saat ini, sesuai dengan produksi hidrogen nitrida:

• amonia cair teknis, amonia anhidrat - GOST 6221-90;
• amonia berair - GOST 3760-79;
• air amonia teknis - GOST 9-92.

Reaksi sintesis amonia dapat dicirikan sebagai berikut: amonia terbentuk sebagai produk dari reaksi senyawa yang terjadi dalam fase gas - langsung, katalitik, eksotermik, reversibel, redoks.

Pembuangan zat

NH3 dibuang secara selektif untuk memulihkan zat berharga untuk didaur ulang, dan dengan cara yang memungkinkan penggunaan limbah limbah sebagai bahan baku untuk produksi bahan lain.

Apa itu amonia? Rumus kimia amonia

Amonia adalah larutan amonia berair 10%. Rumus zat tersebut adalah NH4OH. Nama latinnya adalah Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amonia telah ditemukan aplikasi dalam kehidupan sehari-hari sebagai penghilang noda, sarana untuk membersihkan koin, piring, pipa ledeng, furnitur, perhiasan yang terbuat dari perak dan emas. Selain itu, digunakan untuk mewarnai kain, memerangi kutu daun, belalai rahasia bawang, lalat bawang, semut dan kecoak, mencuci jendela, dan merawat kulit kasar di kaki.

Reaksi amonia dengan memungkinkan Anda untuk mendapatkan aduk yang sangat tidak stabil, yang berbentuk kristal kering, yang sering digunakan sebagai eksperimen spektakuler.

Amonia adalah amonia?

Beberapa percaya bahwa amonia dan amonia adalah satu dan sama. Namun, pendapat ini keliru. Larutan amonia adalah amonia atau, dengan kata lain, larutan amonium hidroksida dalam air.

TETAPI amonia adalah garam amonium, bubuk kristal yang sedikit higroskopis, putih dan tidak berbau yang menguapkan hidrogen nitrida (amonia) saat dipanaskan. Rumusnya adalah NH4Cl.

Wikipedia menunjukkan bahwa zat tersebut digunakan sebagai pupuk (diterapkan sebagai pembalut atas untuk tanah basa dan netral di bawah tanaman yang kurang responsif terhadap kelebihan klorin - beras, jagung, bit gula), sebagai aditif makanan E510, fluks untuk menyolder , komponen elektrolit dalam sel galvanik dan fixer cepat dalam fotografi, generator asap.

Di laboratorium, amonia digunakan untuk lisis eritrosit , penggunaan dalam pengobatan disarankan untuk meningkatkan aksi diuretik dan menghilangkan edema yang berasal dari jantung.

Tindakan pencegahan

Aplikasi topikal hanya mungkin pada kulit utuh.

Dalam kasus kontak yang tidak disengaja dengan selaput lendir mata, mata dicuci jumlah besar air (setidaknya selama 15 menit) atau larutan asam borat(3%). Minyak dan salep dalam hal ini dikontraindikasikan.

Dalam kasus mengambil Solusi Amonia di dalam, Anda harus minum jus buah, air, susu hangat dengan soda atau air mineral, larutan asam sitrat (0,5%) atau asam asetat (1%).

Jika terjadi kerusakan pada organ pernapasan, inhalasi udara segar dan air hangat dengan penambahan asam sitrat atau cuka diindikasikan, dalam kasus mati lemas - oksigen.

Apa yang ditunjukkan oleh bau amonia dalam urin dan bau amonia dari keringat? .

Anda harus tahu tentang serius bukti bau amonia dari mulut.

Pada wanita, keputihan yang berbau mungkin terjadi selama menopause dan kehamilan (jika wanita hamil minum sedikit cairan dan / atau mengonsumsi berbagai obat dan suplemen).

Jika keringat Anda berbau seperti amonia, bisa jadi , , inkontinensia urin, masalah hati, adanya bakteri yang dapat memprovokasi bisul perut. Satu lagi kemungkinan alasan bau badan - kepatuhan terhadap diet protein.

Semua orang tahu bagaimana bau amonia, jadi jika bau khas muncul (terutama jika urin berbau seperti anak kecil) atau rasa amonia di mulut, Anda harus berkonsultasi dengan dokter yang akan secara akurat menentukan penyebab fenomena ini dan mengambil tindakan yang diperlukan.

Untuk anak-anak

Dalam pediatri, ini digunakan sejak usia 3 tahun.

Selama masa kehamilan

Selama kehamilan dan menyusui, penggunaan hanya diperbolehkan dalam situasi di mana manfaat bagi tubuh wanita lebih besar daripada potensi risiko pada anak.

Dalam kebanyakan kasus, wanita hamil mencoba untuk tidak menggunakan amonia dalam bentuk apa pun. Cat untuk ibu hamil juga tidak boleh mengandung zat ini. Pewarna rambut bebas amonia berikut dapat dimasukkan dalam daftar produk yang paling cocok untuk ibu hamil:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• cat dari palet Garnier (Garnier Color & Shine);
• Cat Estelle, paletnya memiliki 140 warna;
• cat tanpa amonia dari palet Matrix Color Sync;
• cat Kutrin.

Cukup sedikit ulasan bagus dan cat bebas amonia L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Namun, ada wanita yang terus menggunakan pewarna rambut amonia selama kehamilan.

Obat-obatan dapat membantu mengatasi masalah kesehatan, tetapi terkadang digunakan untuk tujuan ekonomi. Agen ini termasuk amonia dan amonia. Dalam kehidupan sehari-hari, obat ini banyak digunakan.

Ada pendapat bahwa amonia dan amonia adalah zat yang memiliki komposisi yang sama. Ini tidak sepenuhnya benar, jadi Anda harus memahami semuanya secara lebih rinci.

Perbedaan utama antara amonia dan amonia dapat dikaitkan dengan awalnya keadaan agregasi. Amonia adalah gas, yang mencair pada -33 derajat Celcius. Tentang amonia, maka zat ini adalah cairan. Selain itu, alat semacam itu terkadang disebut larutan amonia. Satu-satunya kesamaan dapat dianggap sebagai bau amonia yang tidak menyenangkan.

Perlu dicatat bahwa untuk keperluan rumah tangga, amonia diperoleh dengan mencampur air dan larutan amonia. Untuk tujuan medis, proses pembentukan obat sedikit berbeda dan terdiri dari 2 langkah. Pertama, Anda perlu mendapatkan amonium hidrat, dan kemudian membuat amonia darinya.

Alat kesehatan yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari

Amonia dan amonia bukan satu-satunya suplai medis yang dapat digunakan untuk keperluan bisnis. Dalam kehidupan sehari-hari, ibu rumah tangga sering menggunakan amonium klorida dan hidrogen peroksida.

Tidak semua dana di atas dapat dibeli di apotek. Misalnya, amonia dan amonia hanya dijual di toko atau departemen khusus. bahan kimia rumah tangga. Perlu dicatat bahwa komposisi, serta proses mendapatkan obat-obatan ini berbeda satu sama lain. Hal ini dapat dilihat dengan melihat rumus setiap zat.

Pelajari tentang rumus kimia

Orang yang tidak berpengalaman dalam kimia percaya bahwa amonia, amonia, amonia dan hidrogen peroksida adalah zat yang serupa dalam komposisi. Faktanya, semuanya tidak sepenuhnya benar. Tentu saja, beberapa obat memiliki bau yang sama, tetapi mereka berbeda dalam formula kimia, serta dalam cara mendapatkannya.

Adapun amonia, maka itu penampilan menyerupai bubuk putih. Amonia memiliki kemiripan luar hanya untuk hidrogen peroksida. Meski komposisinya juga berbeda.

Formula amonia

Amonia adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Secara kimia, zat serupa ditulis dengan rumus berikut: NH 3 . Titik leleh gas adalah -77,73 derajat Celcius. Adapun titik didihnya adalah -33,34 derajat Celcius.

Untuk mendapatkan amonia secara industri, para ahli menggabungkan hidrogen dengan nitrogen. Ini dapat ditulis dengan rumus berikut: 3H 2 +N 2 =2NH 3 .

Dalam kondisi laboratorium, amonium digunakan, yang dipengaruhi oleh alkali kuat.

Amonia dan formulanya

Tidak seperti amonia, amonia adalah cairan tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Zat ini memiliki rumus kimia sebagai berikut: NH 4 OH. Kadang-kadang Anda dapat menemukan rumus lain: NH 3 H 2 O. Notasi yang sama digunakan untuk larutan amonia berair 10%.
Banyak orang memiliki pertanyaan mengapa larutan amonia berair disebut alkohol. Sederhana saja, dengan Latin kata "spiritus" berarti penguapan. Hal yang sama berlaku untuk amonia. Jika wadah dibiarkan terbuka, zat tersebut akan cepat menguap.

rumus amonia

Amonium klorida diperoleh secara alami dan kimiawi. Rumusnya ditulis sebagai berikut: NH 4 Cl.

Perlu dicatat, tetapi orang telah membuat amonia sejak zaman kuno. Penduduk Yunani kuno diperoleh amonium klorida dengan sublimasi jelaga dari cerobong asap tungku dipanaskan oleh kotoran unta.

Di alam, zat tersebut dapat ditemukan di dalam celah-celah di kerak bumi dan di dekat gunung berapi. Biasanya amonium klorida terlihat seperti lapisan putih.

Formula hidrogen peroksida

Tidak ada orang seperti itu yang tidak harus berurusan dengan hidrogen peroksida. Secara eksternal, zat tersebut menyerupai cairan kental yang tidak berwarna. Dengan volume besar, produk menjadi berwarna kebiruan. Selain itu, zat tersebut tidak memiliki bau dan rasa. Adapun rumus kimianya ditulis sebagai berikut: H 2 O 2.

Hidrogen peroksida mendidih pada 150,2 derajat Celcius.

Zat tersebut pertama kali diperoleh pada tahun 1818 oleh ahli kimia L.Zh. Tenar. Dia mencampur asam nitrat dengan barium peroksida.

Bagaimana zat digunakan

Beberapa orang tidak tahu, tetapi zat seperti hidrogen peroksida dan amonia, serta bubuk amonia dan amonia, dapat digunakan baik dalam pengobatan maupun untuk keperluan rumah tangga.

Bahan-bahan di atas dapat digunakan:

• Di negara;
• Sebagai pembersih furnitur;
• Untuk mencuci;
• Dalam tata rias;
• Sebagai pengusir serangga.

Daftarnya dapat didaftar tanpa batas, yang utama adalah mengetahui proporsi dan zat tambahan untuk membuat obat yang bermanfaat.

Bagaimana menerapkan amonia?

Zat seperti amonia banyak digunakan. Paling sering, gas ini digunakan untuk memproduksi pupuk. Digunakan untuk keperluan industri, yaitu:

• Sebagai penetralisir limbah asam;
• Untuk membuat kapron dan nilon;
• Untuk membersihkan dan mewarnai kapas, wol dan sutra;
• Sebagai pendingin untuk freezer.

Di rumah, zat ini hanya berguna untuk memberi, untuk menyiapkan pupuk secara mandiri. Keselamatan harus diingat, jadi semua operasi sebaiknya dilakukan setelah respirator digunakan. Anda dapat membeli amonia di toko khusus.

Seperti ganti air amonia

Amonia, air atau amonia, digunakan baik dalam pengobatan maupun dalam rumah tangga. Alat ini mampu membawa seseorang yang telah kehilangan kesadaran ke perasaan. Cukup dengan membuka sebotol amonia, dan kemudian membasahi kapas, yang cukup untuk dibawa ke hidung orang tersebut.

Terkadang ada situasi di mana perlu untuk menelepon refleks muntah. Untuk melakukan ini, cukup mencampur 10 tetes larutan amonia berair dan 100 mililiter air. Dilarang keras menelan amonia murni, jika tidak, Anda bisa mengalami luka bakar di kerongkongan atau perut. Amonia hanya boleh digunakan untuk kasus ekstrim dan jumlah kecil.

Lain kualitas yang bermanfaat amonia adalah bahwa hal itu dianggap sebagai antiseptik. Itulah sebabnya ahli bedah merawat tangan mereka sebelum operasi.

Untuk kehidupan sehari-hari, amonia berair memungkinkan Anda membersihkan barang-barang suede. Untuk menyiapkan solusinya, Anda membutuhkan 4 bagian air murni dan 1 bagian alkohol. Setelah pencampuran, perlu untuk membasahi kapas, dan kemudian menyeka area yang terkontaminasi dengannya.

Bagaimana amonium klorida digunakan

Banyak orang tidak tahu, tetapi penggunaan amonium klorida akan memungkinkan untuk mewujudkan beberapa tugas di bidang-bidang seperti:

• teknik Mesin;
• Pertanian;
• Metalurgi;
• Kehutanan;
• Obat;
• Industri kimia.

Selain itu, zat ini dapat digunakan sebagai suplemen makanan"E510". Hal ini terutama ditambahkan ke ragi, saus dan produk tepung. Perlu dicatat bahwa penggunaan amonia sebagai bahan tambahan makanan dilarang di banyak negara Uni Eropa. Ini disebabkan oleh fakta bahwa zat-zat yang membentuk komposisinya dapat berbahaya bagi kesehatan.

Bagaimana hidrogen peroksida digunakan?

Zat seperti hidrogen peroksida banyak digunakan dalam pengobatan, serta dalam perekonomian. Karena komposisinya, obat ini memungkinkan menetralisir banyak penyakit. Tentu saja, harus diperhitungkan bahwa itu digunakan bersama dengan obat dan zat lain.

Adapun kehidupan sehari-hari, peroksida memungkinkan Anda mengatasi polusi dan bau tak sedap. Banyak ibu rumah tangga menggunakan zat untuk mencuci kulkas. Jika alat seperti itu digunakan, perbedaannya akan terlihat, karena tidak akan ada jejak baunya.

Jika tidak ada pemutih di tangan, dan sangat dibutuhkan, Anda bisa membuatnya sendiri. Cukup untuk menambah deterjen 200 mililiter larutan peroksida 3%.

amonia adalah obat universal, yang digunakan di sebagian besar daerah yang berbeda kehidupan manusia. Banyak orang mengira bahwa amonia adalah amonia, tetapi pada kenyataannya mereka adalah zat yang berbeda dengan rumus kimia yang berbeda.

Sejarah amonia

Sebuah analog dari amonia ditemukan di mesir kuno. Saat itu, orang membuatnya dari kristal kecil yang terkandung dalam kotoran unta. Selama keberadaannya, obat tersebut telah berubah beberapa nama, tetapi komposisinya tetap tidak berubah.

Nama "amonia" berasal dari keselarasan dengan oasis Amon, yang terletak di Gurun Arab. Karavan unta berhenti di sini untuk beristirahat selama perjalanan panjang mereka. Tidak ada yang membersihkan kotoran mereka, sehingga menumpuk dan berbau sangat kuat.

Setelah beberapa saat, orang-orang memperhatikan bahwa bau ini membuat tubuh mereka bangun dari keadaan pingsan, yang muncul sebagai akibat dari tinggal lama di panas terik gurun. Kemudian wanita membawa bejana khusus, di mana ada kristal zat ini. Jadi mereka diselamatkan dari sesak dan kemungkinan pingsan.

Sekarang amonia paling sering, seperti di zaman kuno, digunakan untuk membuat seseorang keluar dari pingsan.

Pada paruh kedua abad ke-8, ilmuwan J. Priestley menemukan obat dalam bentuk gas. Dia memberinya nama "udara alkali". Hanya satu dekade kemudian, ilmuwan lain K. L. Bertholla berhasil mendapatkan formula amonia.

Pada abad ke-20, mereka belajar cara memproduksi amonia dalam bentuk padat menggunakan proses khusus dengan nitrogen yang terkandung di udara. Metode ini dinamai menurut penemunya - proses Haber-Bosch.

Saat ini, alat ini banyak digunakan di berbagai bidang kehidupan. Ini diproduksi oleh banyak perusahaan di seluruh dunia. Menariknya, jumlah amonia yang dihasilkan semakin meningkat setiap tahunnya.

Rumus kimia amonia

Perusahaan manufaktur amoniak memproduksinya melalui reaksi gas hidrogen dan nitrogen. Akibatnya, air terbentuk larutan alkohol memiliki bau yang menyengat.

Meskipun distribusinya luas dalam pengobatan dan kehidupan sehari-hari, amonia adalah zat beracun dalam situasi tertentu. Ini berarti bahwa perawatan khusus harus dilakukan saat menggunakannya.

Bau yang berasal dari produk mempengaruhi ujung saraf, memberikan efek merangsang dan menjengkelkan. Berkat ini, Anda dapat membuat seseorang pingsan atau memprovokasi muntah.

Perbedaan antara amonia dan amonia

Banyak orang mengira bahwa amonia hanyalah nama lain dari amonia. Namun pada kenyataannya, mereka adalah dua zat yang berbeda. Perbedaan utama mereka adalah keadaan agregat yang berbeda dari senyawa ini dalam kondisi yang sama:

• Amonium klorida adalah cairan.
• Amonia adalah gas yang hanya bisa menjadi cair pada -33 derajat Celcius.

Amonia dapat diubah menjadi obat melalui reaksi panjang:

• Amonia diubah menjadi amonium hidroksida.
• Setelah itu, dilarutkan dalam air, menghasilkan pembentukan amonia.

Ketika digunakan dalam kehidupan sehari-hari, amonia hanya dilarutkan dalam air, melewatkan langkah pertama reaksi.

Efek amonia pada tubuh

Efek utama amonia pada tubuh manusia adalah karena baunya yang spesifik. Terjadi iritasi pada reseptor yang mengirimkan sinyal ke otak, sehingga terjadi aktivasi pernapasan normal dan meningkatkan tekanan darah. Tetapi dengan menghirup uap alkohol dalam waktu lama, henti napas dapat terjadi.

Di bidang kedokteran, digunakan untuk merangsang refleks muntah dan pengeluaran dahak. Ini karena iritasi pada dinding perut. Metode ini dapat digunakan untuk mengobati sejumlah penyakit pada sistem pernapasan dan pencernaan.

Obat lain digunakan untuk penggunaan luar. Dia mendisinfeksi, menyembuhkan infeksi jamur dan meredakan peradangan. Selain itu, obat:

• Memiliki kemampuan untuk menyembuhkan potongan kecil dan luka.
• Dapat meredakan kemerahan dan gatal akibat gigitan serangga.

Oleskan ke kulit bisa menjadi produk dengan konsentrasi lebih rendah. Jika tidak, penggunaan amonia pekat dapat menyebabkan kulit terbakar.

Indikasi untuk digunakan

Ada beberapa indikasi untuk penggunaan obat:

• Dengan bantuan inhalasi- untuk membangunkan seseorang dari pingsan dan merangsang pernapasannya.
• Penggunaan di luar ruangan- Pembersihan tangan selama operasi bedah sebagai agen antipruritus.
• Penggunaan lisan- sarana untuk menginduksi muntah.

Penggunaan amonia dalam kehidupan sehari-hari

Obat tersebut digunakan untuk beberapa kebutuhan rumah tangga:

• Untuk desinfeksi dan desinfeksi permukaan dan benda.
• Untuk menghangatkan sendi dan otot.
• Untuk menormalkan pernapasan.
• Jika perlu, buat muntah jika terjadi keracunan.

Teman dan kerabat orang yang menderita kecanduan alkohol, gunakan kain yang direndam dalam larutan amonia untuk menyadarkan mereka. Tetapi metode ini harus digunakan dengan hati-hati. Saat dipukul jumlah yang besar larutan pada selaput lendir rongga hidung atau mulut, Anda bisa mengalami luka bakar yang parah.

Amonia dan amonia - bagaimana lagi yang bisa Anda gunakan?

Untuk menginduksi refleks muntah, digunakan amonia yang paling encer. Mengambil obat pekat hanya dapat memperburuk keracunan dan memperburuk kesejahteraan korban.

Amonia dan amonia bukanlah obat. Mereka tidak digunakan untuk mengobati penyakit. Mereka digunakan sebagai bagian dari terapi kompleks.

Mencapai efek maksimal hanya mungkin bila aplikasi yang benar obat.

Dengan penurunan kesejahteraan, munculnya iritasi dan lainnya tidak nyaman setelah menggunakan amonia, sebaiknya konsultasikan ke dokter.

DEFINISI

amonium klorida adalah bubuk kristal halus stabilitas rendah warna putih. Lincah Ini sangat larut dalam air (terhidrolisis). Itu tidak membentuk hidrat kristal.

Beras. 1. Amonium klorida. Penampilan.

Karakteristik utama amonium klorida ditunjukkan pada tabel di bawah ini:

Mendapatkan amonium klorida

Produksi amonium klorida pada skala industri terdiri dari penguapan larutan induk yang tersisa setelah pemisahan natrium bikarbonat, yang dibentuk melalui reaksi berikut:

NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 + NH 4 Cl.

Dalam kondisi laboratorium, garam ini diperoleh dengan menggunakan reaksi seperti:

8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;

NH 3 + HCl = NH 4 Cl.

Sifat kimia amonium klorida

Amonium klorida adalah garam sedang yang dibentuk oleh basa lemah - amonium hidroksida (NH 4 OH) dan asam kuat - klorida (hidroklorida) (HCl). Terhidrolisis dalam larutan air. Hidrolisis berlangsung melalui kation. Adanya kation H+ menunjukkan sifat asam dari medium.

NH 4 Cl NH 4 + + Cl -;

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +;

NH 4 + + Cl - + HOH NH 4 OH + Cl - + H +;

NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HCl.

Ketika dipanaskan, amonium klorida, seolah-olah, menyublim - terurai menjadi amonia dan hidrogen klorida, yang, pada bagian kapal yang dingin, bergabung kembali menjadi amonium klorida:

NH 4 Cl↔ NH 3 + HCl.

Amonium klorida diuraikan oleh asam sulfat pekat dan basa:

2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (konk) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t \u003d 200 o C).

Bereaksi dengan klorin (1), logam khas (2), oksida (3) dan nitrit logam (4):

NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);

2NH 4 Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH 3 (2);

2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);

NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).

Aplikasi amonium klorida

Amonium klorida, atau amonia, digunakan dalam pewarnaan, pencetakan belacu, penyolderan dan pelapisan, serta dalam sel galvanik. Penggunaan amonium klorida dalam penyolderan didasarkan pada fakta bahwa amonium klorida membantu menghilangkan film oksida dari permukaan logam, sehingga solder melekat dengan baik pada logam. Ketika logam yang dipanaskan dengan kuat bersentuhan dengan amonium klorida, oksida pada permukaan logam direduksi atau diubah menjadi klorida. Yang terakhir, karena lebih mudah menguap daripada oksida, dikeluarkan dari permukaan logam. Untuk kasus tembaga dan besi, proses utama yang terjadi dalam kasus ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

4CuO + NH 4 Cl \u003d 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;

Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Tugas	Berapa massa amonium klorida yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 17,7 g hidrogen klorida dan 12 liter amonia (N.O.)? Berapa volume larutan 0,06 M yang dapat dibuat dari massa garam ini?
Larutan	Mari kita tulis persamaan reaksinya: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Mari kita cari jumlah mol hidrogen klorida (massa molar - 36,5 g / mol) dan amonia yang bereaksi menggunakan data yang ditunjukkan dalam kondisi masalah: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) \u003d 17,7 / 36,5 \u003d 0,5 mol. n(NH 3) \u003d V (NH 3) / V m; n (NH 3) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Berdasarkan persamaan soal n (HCl): n (NH 3) = 1:1. Ini berarti bahwa amonia berlebihan dan semua perhitungan lebih lanjut harus dilakukan dengan menggunakan hidrogen klorida. Mari kita cari jumlah zat dan massa amonium klorida yang dihasilkan (massa molar 53,5 g / mol): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) \u003d n (HCl) \u003d 0,5 mol. m (NH 4 Cl)= n (NH 4 Cl)×M (NH 4 Cl); m (NH 4 Cl) \u003d 0,5 × 53,5 \u003d 26,75 g. Hitung volume larutan 0,06M yang dapat diperoleh dari 26,75 g amonium klorida: V (NH 4 Cl) \u003d n (NH 4 Cl) / c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) \u003d 0,5 / 0,06 \u003d 8,33 l.
Menjawab	Massa amonium klorida adalah 26,75 g, volume larutan 0,06M adalah 8,33 l (833 ml).

Amonium klorida - aditif makanan E510.

Ciri

Dari sudut pandang fisik, bahan tambahan makanan E510 adalah bubuk kristal putih tidak berbau. Mari kita larut dengan baik dalam air. Larutan berair suatu zat sedikit asam.

Mendapatkan amonium klorida

Zat tersebut diperoleh secara kimia dengan melewatkan karbon monoksida melalui larutan natrium klorida dan amonia. Rumus kimia zat tersebut adalah NH4Cl.

Zat itu diketahui oleh penduduk Yunani kuno, mereka memperoleh amonium klorida dengan menyublimkan jelaga dari tungku cerobong asap, yang dipanaskan oleh kotoran unta.

Di Mesir, senyawa yang diperoleh dengan cara ini disebut kata "nushadir", dari mana nama terkenal zat itu, amonia, berasal.

Di alam, amonium klorida dapat ditemukan di gua-gua, dekat gunung berapi dan di celah-celah di kerak bumi dalam bentuk endapan dan kerak kecil, bersama dengan belerang. Juga, amonia adalah produk alami dari penguraian kotoran dan urin hewan. Istilah "garam amonium" itu sendiri berasal dari kuil untuk menghormati dewa Amon, di pintu masuk di mana umat paroki mengendus amonia untuk jatuh ke dalam ekstasi yang membahagiakan. Beberapa waktu kemudian, sifat-sifat amonium klorida sangat mengesankan para alkemis sehingga mereka mendewakan asap yang dihasilkan dari reaksi kimia dengan amonia.

Sifat amonium klorida

Sejak zaman kuno, larutan alkohol amonium klorida, atau amonia, telah dikenal dalam pengobatan dalam kedokteran - dalam konsentrasi kecil membantu menghidupkan seseorang dan membawanya keluar dari keadaan pingsan, karena uap amonium klorida menyebabkan kuat kegembiraan pusat pernapasan. Namun, harus diingat bahwa asupan amonia dalam jumlah besar ke dalam saluran pernapasan berbahaya, karena dapat menyebabkan henti napas.

Di masa lalu, amonium klorida digunakan secara medis untuk mengobati bronkitis dan sebagai ekspektoran. Sampai saat ini, larutan amonia yang terkonsentrasi lemah digunakan dalam pengobatan sebagai diuretik. Ini mudah diserap dari saluran pencernaan, dan diekskresikan oleh ginjal, sambil membawa kelebihan cairan dari tubuh.

Aplikasi amonium klorida

Aditif E510 jarang digunakan di Industri makanan. Di Finlandia dan sejumlah negara Skandinavia lainnya, digunakan sebagai bumbu makanan. Itu juga ditemukan dalam permen licorice.

Selain itu, aditif E510 digunakan untuk keperluan industri:

• saat menyolder dan melapisi baja;
• sebagai zat pembentuk asap (karena volatilitasnya, amonium klorida memiliki sifat ini);
• dalam industri pertanian sebagai pupuk untuk tanah basa dan netral, serta untuk tanaman yang tidak merespon dengan baik terhadap konsentrasi klorin yang tinggi (beras, bit, jagung);
• dalam sel galvanik.