Uji 15 senyawa organik yang mengandung oksigen. saya bulat. laboratorium mahasiswa. Babak III - Makanan sebagai senyawa kimia

Untuk siapa tes ini?

Materi ini ditujukan bagi siswa yang mempersiapkan diri untuk OGE-2018 dalam bidang kimia. Mereka juga dapat digunakan untuk pengendalian diri ketika mempelajari kursus kimia sekolah. Masing-masing didedikasikan untuk topik tertentu yang akan ditemui siswa kelas sembilan dalam ujian. Nomor tes adalah nomor tugas yang sesuai dalam formulir OGE.

Bagaimana tes tematik diatur?

Apakah tes tematik lainnya akan dipublikasikan di situs ini?

Niscaya! Saya berencana untuk melakukan tes pada 23 topik, masing-masing 10 tugas. Pantau terus!

Apa lagi yang ada di situs ini untuk mereka yang mempersiapkan OGE-2018 dalam bidang kimia?

Apakah Anda merasa ada sesuatu yang hilang? Apakah Anda ingin memperluas beberapa bagian? Butuh konten baru? Ada yang perlu dikoreksi? Apakah Anda menemukan kesalahan?

Semoga sukses untuk semua orang yang mempersiapkan OGE dan PENGGUNAAN!

Fitur KIM - 2014

Pada tahun 2014, 2 model pekerjaan ujian dalam kimia ditawarkan untuk pilihan otoritas pendidikan dari entitas konstituen Federasi Rusia.

- Demovesia-1: strukturnya mirip dengan karya 2013. Namun, perubahan signifikan telah dilakukan pada konten bagian C:
- Tugas C1 menyediakan penempatan koefisien dalam OVR dengan metode keseimbangan elektronik (mirip dengan PENGGUNAAN C1, pada reaksi yang lebih sederhana). Hal ini dievaluasi dalam tiga poin utama.
- Tugas C2 - tugas perhitungan (mirip dengan C2 tahun-tahun sebelumnya). Hal ini dievaluasi dalam tiga poin utama.
- Tugas C3 - eksperimen pemikiran: untuk satu set zat tertentu, rencanakan sintesis dua tahap zat baru, tulis persamaan reaksi, tunjukkan tanda-tanda kemunculannya. Tulis persamaan ion untuk salah satu reaksi. Diperkirakan pada lima poin utama.
Skor utama maksimum untuk menyelesaikan bagian C meningkat menjadi 11 poin, untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan - hingga 34 poin.

- Demovesia-2: komponen berorientasi praktik telah diperkuat, sehubungan dengan itu kertas ujian termasuk tugas untuk melakukan percobaan kimia nyata (С4). Tugas C4 merupakan lanjutan dari tugas C3, yang dinilai pada kasus ini 4 poin, skor maksimum untuk tugas C4 adalah 5 poin, total skor untuk bagian C adalah 15 poin.

Melakukan percobaan kimia dilakukan di ruangan khusus - laboratorium kimia (daftar peralatan dan reagen diberikan dalam spesifikasi).

Untuk memantau pelaksanaan suatu percobaan kimia harus diundang ahli kimia yang sekaligus ahli dalam mengevaluasi pelaksanaannya.

Tambahan 20 menit dialokasikan untuk percobaan kimia. Untuk mengatur ujian menurut model kedua, berikut ini dapat digunakan:
Bahan metodis tentang penyelenggaraan dan pelaksanaan eksperimen kimia mahasiswa dalam rangka sertifikasi status (final) (GIA) tahun 2014 bagi lulusan kelas IX kimia. / Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. - FGBNU "Federal Institute of Pedagogical Measurements", - M, 2013. (

Tugas 1. Struktur atom. Struktur kulit elektron atom dari 20 elemen pertama dari sistem periodik DIMendeleev.

Tugas 2. Hukum Periodik dan Sistem Periodik unsur kimia DI. Mendeleev.

Tugas 3.Struktur molekul. Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, metalik.

Tugas 4.

Tugas 5. Zat sederhana dan zat kompleks. Kelas utama zat anorganik. Tata nama senyawa anorganik.

Unduh:

Pratinjau:

Latihan 1

Struktur atom. Struktur kulit elektron atom dari 20 elemen pertama dari sistem periodik DIMendeleev.

Bagaimana cara menentukan jumlah elektron, proton, dan neutron dalam suatu atom?

1. Jumlah elektron sama dengan nomor seri dan jumlah proton.
2. Jumlah neutron sama dengan selisih antara nomor massa dan nomor seri.

Arti fisik dari nomor urut, nomor periode dan nomor kelompok.

1. Nomor seri sama dengan jumlah proton dan elektron, muatan inti.
2. Jumlah golongan A sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar (elektron valensi).

Jumlah maksimum elektron di tingkat.

Jumlah maksimum elektron di tingkat ditentukan oleh rumus N= 2 n 2 .

Level 1 - 2 elektron, Level 2 - 8, Level 3 - 18, Level 4 - 32 elektron.

Fitur pengisian kulit elektron dalam unsur-unsur kelompok A dan B.

Untuk unsur golongan A, elektron valensi (eksternal) mengisi lapisan terakhir, dan untuk unsur golongan B - lapisan elektronik terluar dan sebagian lapisan terluar depan.

Keadaan oksidasi unsur-unsur dalam oksida yang lebih tinggi dan senyawa hidrogen yang mudah menguap.

Struktur kulit elektron ion.

Kation memiliki lebih sedikit elektron per muatan, anion memiliki lebih banyak elektron per muatan.

Sebagai contoh:

Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;

S0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.

Isotop.

Isotop adalah jenis atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, tetapi massa atom yang berbeda (jumlah neutron yang berbeda).

Sebagai contoh:

Pastikan untuk dapat sesuai dengan tabel D.I. Mendeleev untuk menentukan struktur kulit elektron atom dari 20 unsur pertama.

Pratinjau:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya sehubungan dengan kedudukannya dalam sistem periodik unsur kimia.

Arti fisik dari nomor seri, nomor periode dan nomor kelompok.

Nomor atom (serial) suatu unsur kimia sama dengan jumlah proton dan elektron, muatan inti.

Nomor periode sama dengan jumlah lapisan elektron yang terisi.

Nomor golongan (A) sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar (elektron valensi).

Pratinjau:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Derajat oksidasi dan valensi unsur kimia.

Keadaan oksidasi- muatan bersyarat atom dalam suatu senyawa, dihitung dengan asumsi bahwa semua ikatan dalam senyawa ini adalah ionik (yaitu, semua pasangan elektron ikatan sepenuhnya bergeser ke atom dari unsur yang lebih elektronegatif).

Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa:

• JADI. atom bebas dan zat sederhana sama dengan nol.
• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam zat kompleks adalah nol.
• Logam hanya memiliki S.O positif.
• JADI. atom logam alkali (gugus I (A)) +1.
• JADI. atom logam alkali tanah golongan (II(A)) + 2.
• JADI. atom boron, aluminium +3.
• JADI. atom hidrogen +1 (dalam hidrida logam alkali dan alkali tanah -1).
• JADI. atom oksigen -2 (pengecualian: dalam peroksida -1, in DARI 2 +2).
• JADI. atom fluor selalu - 1.
• Keadaan oksidasi ion monoatomik bertepatan dengan muatan ion.
• Lebih tinggi (maksimum, positif) S.O. unsur sama dengan nomor golongan. Aturan ini tidak berlaku untuk unsur-unsur dari subkelompok samping dari kelompok pertama, yang bilangan oksidasinya biasanya melebihi +1, serta untuk unsur-unsur dari subkelompok samping dari grup VIII. Juga, unsur oksigen dan fluor tidak menunjukkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi, sama dengan nomor golongannya.
• S.O.O terendah (minimum, negatif) untuk unsur bukan logam ditentukan dengan rumus : nomor golongan -8.

* JADI. – derajat oksidasi

valensi atomadalah kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom lain. Valensi tidak memiliki tanda.

Elektron valensi terletak di lapisan luar unsur-unsur golongan A -, di lapisan luar dan d - sublevel dari lapisan kedua dari belakang unsur-unsur golongan B -.

Valensi beberapa elemen (dilambangkan dengan angka Romawi).

Contoh menentukan valensi dan S.O. atom dalam senyawa:

Pratinjau:

A3. Struktur molekul. Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, metalik.

Ikatan kimia adalah gaya interaksi antara atom atau kelompok atom, yang mengarah pada pembentukan molekul, ion, Radikal bebas, serta kisi kristal ionik, atom, dan logam.

Ikatan kovalenIkatan yang terbentuk antara atom-atom dengan keelektronegatifan yang sama atau antara atom-atom dengan perbedaan nilai keelektronegatifan yang kecil.

Ikatan kovalen non-polar terbentuk antara atom-atom dari unsur yang sama - non-logam. Ikatan kovalen non-polar terbentuk jika zatnya sederhana, misalnya, O 2 , H 2 , N 2 .

Ikatan polar kovalen terbentuk antara atom-atom dari unsur yang berbeda - non-logam.

Ikatan kovalen polar terbentuk jika zatnya kompleks, misalnya SO 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

Ikatan kovalen diklasifikasikan menurut mekanisme pembentukannya:

mekanisme pertukaran (karena pasangan elektron yang sama);

donor-akseptor (atom donor memiliki pasangan elektron dan mentransfernya ke penggunaan umum dengan atom lain - akseptor, yang memiliki orbital bebas). Contoh: ion amonium NH 4 + , karbon monoksida BERSAMA.

Ikatan ionik terbentuk antara atom dengan elektronegativitas yang sangat berbeda. Sebagai aturan, ketika atom logam dan non-logam terhubung. Ini adalah hubungan antara ion yang terinfeksi secara berlawanan.

Semakin besar perbedaan antara EO atom, semakin ionik ikatannya.

Contoh: oksida, alkali dan halida logam alkali tanah, semua garam (termasuk garam amonium), semua alkali.

Aturan untuk menentukan keelektronegatifan menurut tabel periodik:

1) dari kiri ke kanan dalam periode dan dari bawah ke atas dalam golongan, keelektronegatifan atom meningkat;

2) unsur yang paling elektronegatif adalah fluor, karena gas inert memiliki tingkat eksternal yang lengkap dan tidak cenderung menyumbangkan atau menerima elektron;

3) atom non-logam selalu lebih elektronegatif daripada atom logam;

4) hidrogen memiliki elektronegativitas rendah, meskipun terletak di bagian atas tabel periodik.

sambungan logam- terbentuk antara atom logam karena elektron bebas memegang ion bermuatan positif dalam kisi kristal. Ini adalah ikatan antara ion logam bermuatan positif dan elektron.

Substansi struktur molekulmemiliki kisi kristal molekul,struktur non-molekul- kisi kristal atom, ionik atau logam.

Jenis kisi kristal:

1) kisi kristal atom: terbentuk dalam zat dengan ikatan kovalen polar dan non-polar (C, S, Si), atom terletak di simpul kisi, zat ini adalah yang paling sulit dan paling tahan api di alam;

2) kisi kristal molekul: terbentuk dalam zat dengan ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar, molekul terletak di simpul kisi, zat ini memiliki kekerasan rendah, dapat melebur dan mudah menguap;

3) kisi kristal ionik: terbentuk dalam zat dengan ikatan ion, ion terletak di simpul kisi, zat ini padat, tahan api, tidak mudah menguap, tetapi pada tingkat yang lebih rendah daripada zat dengan kisi atom;

4) kisi kristal logam: terbentuk dalam zat dengan ikatan logam, zat ini memiliki konduktivitas termal, konduktivitas listrik, kelenturan, dan kilau logam.

Pratinjau:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. zat sederhana dan kompleks. Kelas utama zat anorganik. Tata nama senyawa anorganik.

zat sederhana dan kompleks.

Zat sederhana dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia (hidrogen H 2, nitrogen N 2 , besi Fe, dll.), zat kompleks - atom dari dua atau lebih unsur kimia (air H 2 O - terdiri dari dua unsur (hidrogen, oksigen), asam sulfat H 2 SO 4 - dibentuk oleh atom dari tiga unsur kimia (hidrogen, belerang, oksigen)).

Kelas utama zat anorganik, tata nama.

oksida - zat kompleks yang terdiri dari dua elemen, salah satunya adalah oksigen dalam keadaan oksidasi -2.

Tata nama oksida

Nama oksida terdiri dari kata "oksida" dan nama unsur dalam kasus genitif (menunjukkan derajat oksidasi unsur dalam angka Romawi dalam tanda kurung): CuO - tembaga (II) oksida, N 2 O 5 - oksida nitrat (V).

Karakter oksida:

Oksida dasar membentuk logam khas dengan C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, dll). Oksida dasar disebut oksida, yang sesuai dengan basa.

Oksida asammembentuk non-logam dengan S.O. lebih dari +2 dan logam dengan S.O. +5 hingga +7 (JADI 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 dan Mn 2 O 7 ). Oksida asam disebut oksida, yang sesuai dengan asam.

Oksida amfoterdibentuk oleh logam amfoter dengan S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 dan RIO). Amfoter adalah oksida yang menunjukkan dualitas kimia.

Oksida yang tidak membentuk garam– oksida non-logam dengan .О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Alasan ( hidroksida dasar) - Senyawa yang terdiri dari

Ion logam (atau ion amonium) dan gugus hidrokso (-OH).

Nomenklatur dasar

Setelah kata "hidroksida" menunjukkan unsur dan keadaan oksidasinya (jika unsur menunjukkan keadaan oksidasi konstan, maka dapat dihilangkan):

KOH - kalium hidroksida

Cr(OH)2 – krom (II) hidroksida

Alasan diklasifikasikan:

1) menurut kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi larut (alkali dan NH 4 OH) dan tidak larut (semua basa lainnya);

2) menurut tingkat disosiasi, basa dibagi menjadi kuat (alkali) dan lemah (semua lainnya).

3) oleh keasaman, yaitu. sesuai dengan jumlah gugus hidroksi yang dapat digantikan oleh residu asam: asam tunggal (NaOH), dua asam, tiga asam.

Hidroksida asam (asam)- zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam.

Asam diklasifikasikan:

a) sesuai dengan kandungan atom oksigen dalam molekul - menjadi bebas oksigen (Н C l) dan teroksigenasi (H 2SO4);

b) berdasarkan dasar, yaitu. jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam - monobasic (HCN), dibasic (H 2 S), dll.;

c) dengan kekuatan elektrolit - menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling umum digunakan adalah asam encer. larutan air HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 S, HClO 4 .

Hidroksida amfoterdibentuk oleh unsur-unsur dengan sifat amfoter.

garam - zat kompleks yang dibentuk oleh atom logam yang dikombinasikan dengan residu asam.

Garam sedang (normal)- besi(III) sulfida.

garam asam - atom hidrogen dalam asam sebagian digantikan oleh atom logam. Mereka diperoleh dengan menetralkan basa dengan kelebihan asam. Untuk menamai dengan benar garam asam, perlu untuk menambahkan awalan hidro- atau dihidro- ke nama garam normal, tergantung pada jumlah atom hidrogen yang membentuk garam asam.

Misalnya, KHCO3 – kalium bikarbonat, KH 2PO4 – kalium dihidrogen fosfat

Harus diingat bahwa garam asam dapat membentuk dua atau lebih asam basa, baik asam yang mengandung oksigen maupun asam anoksik.

garam dasar - Gugus hidroksi basa (OH− ) sebagian digantikan oleh residu asam. Untuk nama garam dasar, perlu untuk menambahkan awalan hidrokso- atau dihidrokso- pada nama garam biasa, tergantung pada jumlah gugus OH - yang menyusun garam tersebut.

Misalnya, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksokarbonat tembaga (II).

Harus diingat bahwa garam basa hanya mampu membentuk basa yang mengandung dua atau lebih gugus hidrokso dalam komposisinya.

garam ganda - dalam komposisinya ada dua kation yang berbeda, mereka diperoleh dengan kristalisasi dari larutan campuran garam dengan kation yang berbeda, tetapi anion yang sama.

garam campuran - dalam komposisinya ada dua anion yang berbeda.

Hidrat garam ( hidrat kristal ) - mereka termasuk molekul kristalisasiair . Contoh: Na2SO4 10H2O.